2025-2026学年新疆阿勒泰地区初三(上)期末试卷政治

1、W、X、Y、Z、M是构成如图所示离子液体的五种短周期元素，原子序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。下列有关说法不正确的是

A．H3XO3为一元弱酸

B．Y的氢化物一定比Z的氢化物沸点低

C．Z的最高价含氧酸在一定条件下能与Y单质反应

D．由W、Z、M元素形成的离子晶体中可能含有正四面体结构的阳离子

2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A. 1L 0.1mol·L-1的氯化铵溶液中有0.1NA个NH4+

B. 标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子

C. 常温常压下，8g O2含有0.5NA个氧原子

D. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA 个电子

3、用下图实验装置进行实验不能达到目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ O-16  N-16 ）（ ）

A．1 mol甲基(CH3－)所含的电子数分别为10NA

B．标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C－Cl键的数目为4NA

C．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为NA

D．46g 由NO2和N2O4组成的混合气体中,含有的原子总数为3NA

5、相对分子质量为136的芳香族化合物和相对分子质量为74 的饱和一元醇发生酯化反应，生成酯的结构可能有(不考虑立体异构)

A. 8种   B. 12种   C. 16种   D. 32 种

6、香叶醛()是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯()。下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是

A．两者互为同分异构体

B．两者均能与溴水反应加成反应

C．香叶醛的一种同分异构体不可能是芳香醇

D．对异丙基甲苯的分子式为C10H13

7、生物体中含有C、H、O、N、P、K等元素，下列有关说法正确的是

A.原子半径：

B.第一电离能：O>N>C

C.氢化物沸点：

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：

8、下列化学用语表示正确的是

A．N2H4的结构式：

B．A13+的结构示意图：

C．BF3的电子式：

D．异戊二烯的球棍模型：

9、两个容积相同的容器中，分别盛有O2和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有相同的（   ）

A.原子数 B.分子数 C.质量 D.密度

10、下列有关物质的性质或应用正确的是

A. 单质硅用于制造芯片和光导纤维

B. 浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C. SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

D. 30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂

11、室温下，向两份浓度均为0.1mol·L−1HX溶液中分别滴加0.1mol·L−1盐酸和NaOH溶液，向两份浓度均为0.1mol·L−1HY溶液中也进行同样操作，测得x[x=-lg或-lg]与溶液pH的关系如图所示。已知：Ka(HX)＞Ka(HY)，下列说法正确的是

A．HY溶液对应的曲线为I，Ka(HY)的数量级为10−4

B．a点溶液中：c(HY)+c(Y−)=0.10mol·L−1

C．溶液中水的电离程度：e＞f＞d

D．e点溶液中：c(Na+)＜c(HX)，NaX的Kh=1.0×10−10.5

12、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体，且在空气中不变色；

②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加人NaO的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是

A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3 +

B．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

C．溶液中n（NH4+）=0.2mol

D．n（H+）:n（Al3+）:n（Mg2+）=1:1:1

13、已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42－－2e－===PbSO4，正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－===PbSO4＋2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl－制得Cl2 22.4 L(标况)时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是(　　)

A. 2.5 mol   B. 5 mol   C. 1 mol   D. 2 mol

14、已知某温度下三种酸的平衡常数：CH3COOH：Ka=1.76×10-6； HF：Ka=6.03×10-4；H2SO3：Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-6 ，下列说法正确的是（）

A.在l mol/LNaHA(酸式盐)溶液中一定存在：c(Na+)= c(H2A)+ c(HA-)+ c(A2-)

B.pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变

C.相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF水溶液，溶液中阴、阳离子总数由大到小排列的顺序是CH3COONa＞NaF

D.向CH3COONa溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

15、反应A+B→C(△H<0)分两步进行①A+B→X(△H>0)②X→C（△H<0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（   ）

A. B.

C. D.

16、常温下，将0.1mol/L羟胺溶液滴加到20mL的稀盐酸中，羟胺的电离方程式为：(常温时，)，溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入羟胺溶液体积的变化如图(已知：lg3=0.5))，下列说法正确的是

A．该盐酸的浓度为0.2mol/L

B．b点溶液中

C．0.1mo/L羟胺溶液的pH=9.5

D．d点对应溶液中存在：

17、下列实验设计正确的是

A．装置甲铝热反应

B．装置乙随关随停制氨

C．装置丙形成喷泉且充满烧瓶

D．装置丁比较醋酸与硼酸酸性

18、已知  ①同温度下的溶解度；Zn(OH)2 > ZnS，MgCO3 > Mg(OH)2；②溶解或电离出S2－的能力：FeS > H2S > CuS，则下列离子方程式错误的是(  )

A．Mg2＋ + 2HCO3－+ 2Ca2＋ + 4OH－ →  Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B．FeS + 2H＋ →  Fe2＋+ H2S↑

C．Cu2＋ + H2S  →  CuS↓+ 2H＋

D．Zn2＋ + S2－+ 2H2O  →  Zn(OH)2↓+ H2S↑

19、室温时，配制一组的和混合溶液，溶液中、、随的分布如题图所示，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(   )

A.a点：水电离出的

B.时：

C.时：

D.b点：

20、Sorbicillin (简称化合物X)是生产青霉素时的一个副产品，其结构简式如右下图所示。 下列有关化合物X的说法正确的是

A. 分子中所有碳原子可能处于同一平面

B. 1 mol化合物X可以与2 mol Na2CO3反应

C. 1mol化合物X可以与浓溴水发生取代反应消耗3molBr2

D. 化合物X与H2完全加成，每个产物分子中含有4个手性碳原子

21、完成下列各题：

(1)下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。①D与T     ②与       ③和       ④和     ⑤和       ⑥和。

互为同位素的是_______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；有相同官能团的是_______。

(2)下列选项中没有破坏化学键的是_______；既破坏离子键又破坏共价键的是_______。

①碘的升华；       ②烧碱熔化；       ③氯化氢溶于水；       ④氯化铵受热分解。

(3)的电子式为_______；的电子式为_______。

(4)分子式为的烷烃有_______种一氯取代物(不考虑立体异构)，写出其中含有两个的一氯代物的结构简式_______。

22、有一透明溶液，已知其中可能含有的离子为：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－、SO42－。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：

（1）淡黄色粉末的名称为 ；

（2）溶液中肯定有   离子，肯定没有     离子，可能有__________离子；

（3）写出下列反应方程式：

①淡黄粉末与水反应 ；

②产生刺激性气味气体的离子方程式   ；

③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为   ；

（4）溶液中阳离子的物质量之比为   （H＋及没有确定的离子除外）

23、利用化学反应原理回答下列问题：

（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．

①该反应的焓变△H__0．（填“＞”或“＜”）

②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为______．

③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______．

（2）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是____________．

（3）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：

现有常温下0.1mol•L﹣1的（NH4）2CO3溶液，

①该溶液呈__性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是___________．

②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是__．

A．c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3•H2O）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）

C．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L

D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

E．c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）

24、“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

(1)已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)   ΔH＝－41 kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1

写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式   。

(2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如下左图：

①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2)/n(CO2)]变化的曲线图。

②某温度下，将2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如下图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是 。

A. P3>P2，T3>T2   B. P1>P3，T1>T3

C. P2>P4，T4>T2   D. P1>P4，T2>T3

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的CO和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

该反应的平衡常数的表达式为：

该反应的正反应方向是 反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol·L-1，在该条件下CO的平衡转化率为    。

25、（1）选择合适的图像

①将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是____________。

②将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是___________。

③将中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是____________。

（2）用惰性电极电解400mL一定浓度的CuSO4溶液（不考虑电解过程中溶液体积的变化），通电一段时间后进行如下操作。

①如果向所得的溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。

②如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。

③如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。

26、书写下列方程式

(1)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀茵剂ClO2气体，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式___________。

(2)Pb与C同主族，化合价有+2价和+4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式___________。

(3)I2在KOH溶液中反应，产物之一是KIO3，该过程的离子反应方程式为___________。

(4)在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN—氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为___________。

(5)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为___________。

27、请按要求书写下列离子方程式：

(1)利用FeCl3溶液制备胶体的离子方程式为_______

(2)Na2O2可以做防毒面具的供氧剂，写出与水反应的离子方程式_______。(用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目)

(3)FeSO4的酸性溶液与H2O2反应试写出该反应的离子方程式：_______

(4)Fe3+可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为_______。

(5)向NaClO溶液中通入少量的CO2离子方程式为_______。

(6)FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2气体，离子方程式为：_______

(7)工业上用次氯酸钠和FeCl3在碱性条件下制备新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)该反应的离子方程式是：_______。

(8)书写离子方程式要注意哪些问题_______

28、国家卫健委发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：

(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒34Se元素在周期表中的位置为_______

(2)下列说法正确的是_______。

A.热稳定性：H2Se＞H2S＞H2O B.酸性：H2SeO4＞H2SO4＞HClO4

C.36S与74Se的中子数之和为60 D.还原性：Se2-＞S2- E.沸点高低：H2Se＞H2S＞H2O

(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

①d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是_______(用化学式表示)。

②元素e与f相比较金属性较强的是e，下列不能证明这一事实的是_______(填字母)。

A.e的最外层电子数比f少

B.e单质与水反应比f单质与水反应更剧烈

C.e最高价氧化物对应的水化物的碱性比f的强

③x和d组成的化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为___。

29、已知： K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。

(1)制备K2FeO4 (夹持装置图略)

①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式是___________(锰被还原为Mn2+)。

②将除杂装置图补充完整并标明所用试剂___________。

③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有①，②(写离子方程式)___________。

(2)探究K2FeO4的性质

首先，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：

①由方案I中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，还可能由___________产生。(用离子方程式表示)

②方案II可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是___________

③用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是___________。(答出两点即可)。

30、为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：

(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。

(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________。

31、信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学习探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为_________；

得到滤渣I的主要成分为____________________；

(2)第②步加H2O2的作用是__________________；

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________；

(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，___方案不可行，原因是_____；从原子利用率角度考虑，___方案更合理。

32、研究SO2、NOx等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应8NH3+6NO212H2O+7N2处理NO2。

(1)120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，10min时生成0.6molH2O，则10min内，平均反应速率v(NO2)=___________mol/(L·min)。

(2)一定条件下NO2与SO2可发生反应：4SO2(g)+2NO2(g)⇌4SO3(g)+N2(g)　ΔH=akJ/mol

①已知：O2(g)+2SO2(g)⇌2SO3(g)　ΔH1=-196.6kJ/mol

N2(g)+2O2(g)⇌2NO2(g)　ΔH2=+67kJ/mol

则a=___________。

②将NO2与SO2按物质的量之比1：1置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．体系压强保持不变　　　B．NO2与SO2物质的量之比保持不变　　　C．v(SO2)消耗=v(SO3)生成

③将一定量的NO2与SO2置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得SO3的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示(虚线为平衡时的曲线)。SO2的平衡转化率与压强、温度及氮硫比m【m=】的关系如图2所示：

由图1可知温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是___________；图2中压强p1___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)p2，氮硫比m1___________m2。

(3)利用CH3OCH3燃料电池电解，可将雾霾中的NO、SO2分别转化为和，装置如图3所示。请写出a电极发生反应的电极反应式___________；溶液A的化学式为___________。