2025-2026学年新疆北屯初三(上)期末试卷政治

1、某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.ab段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO4是难溶的弱电解质

B.b点恰好完全反应，此时溶液的 pH=7

C.bc段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 H2SO4电离出的离子造成的

D.ab段溶液中反应的离子方程式为：

2、工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（有效成分为NaClO）。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、ClO3－等离子的物质的量n（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是

A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1

B.a点时溶液中n（NaCl）：n（NaClO3）：n（NaClO）＝6：1：1

C.t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－＝2Cl－＋ClO3－

D.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫

3、下列属于碱的是（ ）

A. CH3COOH   B. CuCl2   C. Ba(OH)2   D. N2O4

4、下列物质的名称正确的是

A.熟石膏:CaSO4·2H2O B.原硅酸:H4SiO4

C.氯仿:CCl4 D.2—乙基—2—丁醇

5、下列说法不正确的是（   ）

A.乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其反应原理不相同

B.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用浸制动物标本

C.分子式为C4H10O的有机物与金属Na反应的同分异构体有4种

D.无机物与有机物之间不可能存在同分异构现象

6、下列关于NaHCO3和Na2CO3的性质比较错误的是（   ）

A.热稳定性大小NaHCO3＜Na2CO3

B.常温下，在水中溶解度大小：NaHCO3＞Na2CO3

C.相同条件下，溶液碱性强弱：NaHCO3＜Na2CO3

D.相同条件下，与盐酸反应产生气体快慢：NaHCO3＞Na2CO3

7、某溶液中可能含有、K+、Ba2+、Fe3+、I-、、中的几种，现取l00rnL溶液加入少量溴水，溶液呈无色。继续滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120rnL。(已知还原性：＞I-)根据上述实验，以下推测正确的是

A.原溶液肯定只存在、

B.原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-

C.原溶液可能存在K+、

D.另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液离子组成

8、中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。我国科学家研发了一种水系可逆Zn—CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH-，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn—CO2电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．闭合K1时，Pd电极电势高于Zn电极电势

B．闭合K1时，Pd表面的电极反应式为CO2+ 2H+-2e-=HCOOH

C．闭合K2时，OH-通过b膜向Pd电极方向移动

D．Pd电极还具有高效双催化性能，有利于CO2和HCOOH的相互转化

9、下列有关 2个电化学装置的叙述正确的是 (       )

A.图I，由于盐桥中的移向溶液，一段时间后，使溶液中的正电荷数量增加

B.图I，在不改变总反应的前提下，可用替换，用石墨替换 Cu棒

C.图II，通电后和先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应

D.图II，通电后，由于  向阳极迁移，导致阳极附近 pH 升高

10、下列过程中的化学反应相应的离子方程式正确的是

A．向Na2CO3溶液中通入少量SO2：CO+H2O+2SO2=2HSO+CO2

B．将Na2O2固体投入H2 18O中：2H2 18O+2Na2O2=4Na ++4OH-+18 O2↑

C．用NaOH溶液脱除烟气中的NO2：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O

D．氨水检验氯气运输管道是否泄漏：2NH3+Cl2=2NH4Cl

11、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列离子方程式正确的是（ ）

A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B. 氯气和冷水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C. 铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

13、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

A．利用图一配制溶液时，向250mL容量瓶中转移溶液

B．可用图二比较碳元素与硫元素的非金属性强弱

C．可用图三吸收HCl气体且防止倒吸

D．可用图四分离乙酸和乙醇的混合液得到乙醇

14、紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.分子式为C14H12O4

C.能够发生酯化反应

D.1mol紫花前胡醇能够与4mol氢气发生加成反应

15、下列物质不能使蛋白质变性的是

A．紫外线   B．福尔马林 C．硫酸钠   D．浓盐酸

16、下列叙述不正确的是( )

A.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

C.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；若再通入NH3，则产生沉淀

D.纯锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4固体，速率会加快

17、分子式为C5H12O的有机物，能与钠反应放出H2的有几种

A．4 B．6 C．7 D．8

18、NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(　　)

A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

B.1 L 0.1 mol·L－1磷酸(H3PO4)溶液中含有的H＋离子数为0.3NA

C.40g 34%的过氧化氢催化分解,生成0.1 mol氧气时转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中1mol NO与0.5 mol O2充分反应,产物的分子数为NA

19、下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为1的氦原子：He

B．Na2O的电子式：

C．S2－的结构示意图：

D．基态O原子的轨道表示式：

20、下列反应的离子方程式正确的是

A．铝溶于NaOH溶液中：

B．盐酸除去水垢中的CaCO3：

C．向氨水中通入少量SO2：

D．碘酸钾氧化氢碘酸：

21、（化学---选修3：物质结构和性质）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O

（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：____________，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有___________（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为________________。

（2）PO43-的空间构型是___________。

（3）与NH3具有相同空间构型和键合形成的分子或离子有_________、___________（各举一例）

（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为______________。

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1molCN-中含有的π键的数目为___________。

（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式

为______________________。

（7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列出晶体铜的密度表达式____________。

22、含氮、磷污水过量排放引起的水体富营养化是当前备受关注的环境问题。

(1)氮肥、磷肥都可以促进作物生长。氮、磷元素在周期表中处于同一主族，从原子结构角度分析它们性质相似的原因是_______，性质有差异的原因是_______。

(2)氮的化合物在水中被细菌分解，当氧气不充足时，在反硝化细菌的作用下，细菌利用有机物(又称碳源，如甲醇)作为电子供体，将硝态氮的化合物(含NO3-)连续还原最终生成N2，发生反硝化作用，完成下述反应的方程式：

       + 5CH3OH           ↑ + CO32- + 4HCO3- +          ，____________________

(3)某小组研究温度对反硝化作用的影响。在反应器内添加等量的相同浓度的甲醇溶液，从中取污泥水混合液分置于4个烧杯中，使4个烧杯内的温度不同，将实验数据作图如图。由图像分析产生差异的原因是：_______。

(4)某小组研究浓度对反硝化作用的影响。

①保持其他条件相同，在反应器内添加不等量的甲醇溶液，使4个烧杯碳源浓度依次为183 mg•L-1、236 mg•L-1、279 mg•L-1和313 mg•L-1。该小组预测反硝化速率变化的趋势是增大，预测依据是_______。

②碳源为183 mg•L-1的污水经过2 h的反硝化试验，可使NO3-由15.0 mg•L-1降至8.8 mg•L-1。已知M(NO3-) = 62 g•mol-1，NO3-的转化速率是________mol (L•h)-1。

23、(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①从反应开始到l0min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____________。

②下列说法正确的是____________(填字母序号)。

A．达到平衡时，H2的转化率为65%

B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

(2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：

Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  △H= - 43kJ/mol

Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)   △H= - 178.3kJ/mol

计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol；

若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。

②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)

A．降低体系的温度   B．压缩容器的体积

C．增加CaO的量    D．选用适当的催化剂

(3)甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_________。

24、高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O

MnO＋3e－＋2H2O=MnO2↓＋4OH－

MnO＋e－=MnO (溶液呈绿色)

(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→________。

(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填序号)。

a.氧化性：PbO2＞KMnO4

b.还原性：PbO2＞KMnO4

c.该反应可以用盐酸酸化

25、我国硒含量居世界首位，硒广泛用于冶金、陶瓷、电子、太阳能等领域。工业上常将含硒废料处理得到亚硒酸(H2SeO3)进而制备单质硒。

(1)工业上在103℃的条件下，用甲酸(HCOOH)还原含亚硒酸(H2SeO3)的工业废液提取硒，此反应的化学方程式为___________。

(2)研究表明，电解亚硒酸钠(Na2SeO3)、聚乙二醇和盐酸混合液也可直接制得单质硒，写出电解时阴极上发生的电极反应___________。

(3)基态Se原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。号的空间结构为___________形。

(4)关于硒单质及其化合物说法正确的是___________(填标号)。

a．硒单质在常温下呈固态        b．既有氧化性又有还原性

c．键角：            d．的最高价氧化物对应水化物的化学式为

(5)室温下，电离平衡体系中含微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示，回答下列问题：

的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________，计算反应的平衡常数K=___________。

26、（14分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素

（1）表中所列元素中属于主族元素的有                                     ；属于金属元素的有                      ；e在元素周期表中的位置是                    。

（2）下列_____组元素的单质可能都是电的良导体。

 A．d、e、f          B．b、c、i           C．c、d、g        D．a、g、k

（3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是         ,它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是                                 ;

（4）b、a与j形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是        。

27、下列物质为常见有机物：①甲苯；②1，3-丁二烯；③直馏汽油；④植物油。

(1)既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是____(填编号)；

(2)能和氢氧化钠溶液反应的是__________(填编号)，写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式__________________________。

28、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

①2Cu(s)＋O2(g)===Cu2O(s) ΔH＝－169 kJ·mol－1，

②C(s)＋O2===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，

③2Cu(s)＋ O2(g)===2CuO(s)  ΔH＝－314 kJ·mol－1

(1)则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为______________________。

(2)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

①甲池为__________(填“原电池”“电解池”或 “电镀池”)，A电极的电极反应式为______________

②丙池中电池总反应的离子方程式：_______________________

③当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为______mL(标准状况)。

④一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。

A．CuO  B．  Cu C．Cu(OH)2  D．Cu2(OH)2CO3

29、如图A～E是中学化学常用的五种仪器：

回答下列问题：

(1)上述仪器中，使用时需首先检查是否漏水的有_________（填标号）。

(2)下列实验操作中，使用到仪器C的是________（填标号）。

a．分离水和酒精的混合物

b．分离水和四氯化碳的混合物

c．分离水和泥砂的混合物

d．提纯Fe(OH)3胶体

(3)某化学兴趣小组实验过程中，需要480 mL0.5mol·L－1 NaOH溶液。

①除上述提供的仪器外，还用到的玻璃仪器有_________________。

②如图所示，转移操作中的一处错误是_____________________。

③在配制过程中，下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是_______（填标号）。

a．准确称量9.6gNaOH

b．溶解时未冷却至室温就转移

c．在定容时，仰视刻度线

d．加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线

30、在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，求烧瓶中空气和氨气体积比。(空气平均相对分子质量为29）________

31、工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4(草酸镍)，再经过高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图所示

已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3＋完全沉淀的pH约为3.2。

(1)“酸溶”时加快溶解速率的方法___________(写一种即可)。

(2)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为___________。

(3)加入Na2CO3溶液调节pH至4.0～5.0，其目的为___________。

(4)加入NH4F溶液可将Ca2＋转化为CaF2沉淀除去，已知25℃时Ksp(CaF2)=1.6×10-10，要使溶液中Ca2＋沉淀完全［c(Ca2＋)≤ 1.0×10-5mol·L-1］，则“除钙”时需控制NH4F的浓度至少为___________mol·L-1。

(5)隔绝空气高温煅烧NiC2O4可制得Ni2O3，NiC2O4受热分解的化学方程式为___________。

(6)Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4.在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如下图，

由图可知Co2＋、Ni2＋两种离子中催化效果更好的是___________。

32、一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在：钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）工艺流程如下：

(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_________________。

(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为 （产物中只有一种酸根）_________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从氧化还原和环境保护的角度分析不用盐酸浸出钴的主要原因____。

(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_____ 。

(4)如图是CoCl2.6H2O晶体受热分解时，剩余固体的质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是______________ 。