2025-2026学年新疆昆玉初三(上)期末试卷政治

1、下列实验操作对应的离子方程式正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学实验中常需对溶液进行酸化，下列酸化处理措施中，正确的是

A．为抑制FeCl3溶液的水解，向该溶液中加入硫酸酸化

B．为提高KMnO4溶液的氧化性，向该溶液中加入盐酸酸化

C．检验溶液中是否含时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液

D．检验溶液中是否含Cl-时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液

3、下列有关实验操作正确的是

A. 用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物

B. 用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线

C. 向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，洗涤，可达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的

D. 将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加

4、下列材料的主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（   ）

A.“玉兔二号”铁合金筛网轮 B.医用聚乙烯无纺布防护服

C.酚醛树脂手柄 D.大口径碳化硅反射镜

5、下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A. 标准状况下，22.4 L水中所含原子总数为3NA

B. 常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA

C. 标准状况下，22.4 L N2与67.2 L H2混合，在一定条件下反应后，气体分子总数为2NA

D. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

8、下列叙述正确的是（    ）

A.混合物中的元素一定是以化合态的形式存在

B.含有共价键的化合物不一定是共价化合物

C.金属氧化物一定是碱性氧化物

D.由一种元素组成的物质一定是纯净物

9、研究人员发现磷酸氯喹(结构简式如图)对新型冠状病毒有良好的抑制作用，下列有关说法正确的是

A.磷酸氯喹的分子式是C18H27N3ClO·2H3PO4

B.磷酸氯喹是一种混合物

C.1mol的磷酸氯喹最多能与5mol的氢气加成

D.1mol的磷酸氯喹与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗7molNaOH

10、下列有关化学用语表示错误的是

A．H2S的VSEPR模型：

B．基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：

C．H2分子中σ键的电子云轮廓图：

D．MgCl2的形成过程：

11、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有（ ）

A.②③ B.①③④ C.①④ D.①②③

12、化合物M具有生物活性，其结构如图所示。下列关于M的说法正确的是

A．含有3个手性碳原子

B．能发生加聚反应和氧化反应

C．分子中含有3种官能团

D．1molM最多与5molH2发生加成反应

13、已知：①2Na(s) +O2(g)=Na2O(s)  △H=-414 kJ/mol

②2Na(s) +O2 (g)=Na2O2(s)  △H=-511 kJ/mol

下列说法不正确的是

A. 反应①和②均属于放热反应

B. ①和②产物的阴阳离子个数比相同

C. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

D. 反应Na2O2(s)+2Na(s)=2 Na2O(s)的△H =- 317 kJ/mol

14、研究发现，在青铜器的腐蚀过程中起催化作用，下图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成有害锈原理示意图。已知比更难溶。下列叙述正确的是

A．增大了反应的活化能

B．腐蚀过程中，正极的电极反应式为

C．若生成理论上消耗标准状况下氧气的体积为

D．修复青铜器时.可将文物置于含的缓冲溶液浸泡，使转化为难溶的

15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1mol Na2O2固体中含有O22－2 NA

B.常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NA

C.标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA

D.100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA

16、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（  　）

A. 用图1从a口进气可收集乙烯   B. 用图2制取并收集乙酸乙酯

C. 用图3比较Fe、Cu的金属活动性   D. 用图4进行石油的蒸馏实验

17、我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因：以N2或空气为载气，将SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的含量，数据如下：

下列说法正确的是

A.SO2和NO2都属于酸性氧化物

B.反应①中还原产物可能是HNO2

C.产生的反应中NO2既是氧化剂，又是还原剂

D.实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关

18、微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。下列说法正确的是

A. 好氧微生物反应器中反应为：NH4++2O2==NO3－+2H++H2O

B. B极电势比A极电势低

C. A极的电极反应式CH3COO－+8e－+2H2O==2CO2+7H+

D. 当电路中通过1mol电子时，理论上总共生成2.24LN2

19、下列实验不宜使用锥形瓶的是

A.蒸馏 B.用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2

C.中和滴定 D.配制500mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液

20、侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见图，有关该流程的叙述中正确的是

A.母液中含有大量的Na+、NH4+、Cl－、CO32－

B.通入NH3只是为了增加NH4+浓度

C.加入的Y物质为CO2

D.生产过程中还需要补充水

21、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究特点。

Ⅰ.已知：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)   ΔH=-115.6kJ·mol-1

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH=-184kJ·mol-1

(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是__。

(2)断开1molH—O键所需能量为__kJ。

Ⅱ.已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)   ΔH=+206.2kJ·mol-1   ①

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4kJ·mol-1   ②

又知CH4的燃烧热为890.3kJ·mol-1。

(1)利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：__。

(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为__。

22、净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3，氯元素为+1价]先与水反应，生成次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸）除去。

（1）优氯净中氮元素的化合价为   。

（2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 。

（3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法   。

23、

钒及其化合物在科学研究中和工业生产中具有许多用途。

（1）基态钒原子的核外价电子排布式为________。

（2）钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。这几种价态中，最稳定的是______。

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4）。例举与VO43-空间构型相同的一种阳离子__________（填化学式）。

（4）钒（Ⅱ）的配离子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

①CN-与N2互为等电子体，CN-中σ键和Π键数目比为________。

②对H2O与V2+形成[V（H2O）6]2+过程的描述不合理的是______________。

a.氧原子的杂化类型发生了变化

b.微粒的化学性质发生了改变

c.微粒中氢氧键（H－O）的夹角发生了改变。

d.H2O与V2+之间通过范德华力相结合。

③在[V（H2O）6]2+中存在的化学键有___________。

a.金属键  b.配位键  c. σ键  d.Π键  f. 氢键

（5）已知单质钒的晶胞如图，则V原子的配位数是_______，假设晶胞的边长为d nm，密度ρ g·cm-3，则钒的相对原子质量为_______________。（设阿伏伽德罗常数为NA）

24、指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：

(1)石蕊试纸(检验气体)：_____。

(2)容量瓶：_____。

(3)滴定管：_____。

(4)集气瓶(收集氨气)：_____。

(5)托盘天平：_____。

25、工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。

请回答下列问题：

（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为   ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。

（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。

（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是___________________。

（4） Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有__________，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式：   。

26、根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。

(1)如图装置中，Zn片作_______(填“正极”或“负极”)，Cu片上发生反应的电极反应式为_______，能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。

(2)某镁-溴电池工作原理如图所示，其总反应为：Mg + Br= Mg2+ + 3Br-。下列说法正确的是_______(填字母)。

a.石墨是电池的正极       b.Mg发生氧化反应

27、(1)下列化合物中碱性最强的是___________

(2)下列化合物在酸性条件下最难发生水解的是___________

(3)部分丙烷与卤素自由基发生的反应及其相应的反应焓变如下：

CH3CH2CH3 + Cl· CH3HCH3 + HCl  = -34 kJ/mol    (1)

CH3CH2CH3 + Cl·  CH3.CH2H2 + HCl = -22 kJ/mol    (2)

CH3CH2CH3 + Br·  CH3CH2H2 + HBr   = +44 kJ/mol    (3)

当反应温度升高，上述反应的速率将___________

A．都降低； B．都升高； C．反应(1)和(2)降低，反应(3)升高；D．反应(1)和(2)升高，反应(3)降低

(4) 25°C，下列反应两种产物的比例已经给出

结合(3)题中给出的信息，预测当反应温度升高而其他反应条件不变时，1级自由基产物的比例将___________

A．降低；    B．升高；   C．不变；   D．无法判断

28、金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

（1）人类最早使用的合金是___________，目前使用量最大的金属是________。

（2）铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是________。

A．纯铁的硬度比生铁高

B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

C．不锈钢是铁合金，只含金属元素

D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

E.铁在冷的浓硫酸中会钝化

（3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为__________，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是_________。

（4）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式___________________。

（5）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl 3 溶液与铜反应的离子方程式：_________________，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是___________，可能含有的离子是_________。如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水。需要用到的一组试剂是_______。

A．①②④   B．①③④⑥   C．②④⑤   D．①④⑥

（6）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式______________。

（7）有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是_____________。

29、为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：

Ⅰ.甲方案

实验原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

实验步骤：

(1)判断SO沉淀完全的操作为___________。

(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为___________。

(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为___________。

Ⅱ．乙方案

实验原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

实验步骤：①按如图安装装置(夹持仪器略去)

②……

③在仪器A、B、C、D、E中加入如图所示的试剂

④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录

⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生

⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录

⑦处理数据

(4)步骤②为___________。

(5)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是___________(填序号)。

反应热受温度影响 气体密度受温度影响 反应速率受温度影响

(6)Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下ρ(H2)=dg/L，则c(CuSO4)=_________mol/L(列出计算表达式)。

(7)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

30、0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：

(1)试确定200℃时固体物质的化学式______________(要求写出推断过程)；

(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；

(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；

(4)在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=________________mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。

31、我国科研工作者最近发现并制备了一系列主要由 O、P、Se、Bi 等元素组成的导电材料。回答下列问题：

(1)基态硒原子的价电子排布式为_______；SeO2的熔点为 350 ℃，加热易升华，固态SeO2属于_______ 晶体。

(2)O、P、S三种元素中，电负性最大的是_______；键角：H2O_______H2Se(填">"、"<"或"=")。

(3)纯净的磷酸粘度极大，随温度升高粘度迅速下降，原因是_______；熔融状态的磷酸导电性很好，这是由于在纯磷酸中存在如下质子交换导电机理。

由此可以推知纯磷酸液体中存在的导电微粒是和_______，的空间构型为_______。

(4)硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构(如图所示)，可以看成带正电的层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为_______，其中Se的分数坐标为_______。晶胞棱边夹角均为90°，硒氧化铋的摩尔质量为 M g·mol-1，则晶体密度的表达式为_______g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值)。

32、碳中和、碳达峰是当下最流行的节能减排术语，中国政府庄严承诺于2030年前碳达峰，于2060年前实现碳中和，体现了中国的大国责任与担当。

(1)已知：物质的标准生成焓是指在标准大气压下，由最稳定单质合成1mol该物质所伴随的能量变化，单位为kJ·mol-1。CuO的标准生成焓为-157kJ∙mol-1，CH4的燃烧热为890kJ∙mol-1，则：CH4(g)+4CuO(s)=4Cu(s)+CO2(g)+2H2O(l) △H=___________kJ∙mol-1。

(2)已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。该历程中的最大能垒(活化能)E正=___________kJ∙mol-1。

(3)利用化学反应将CO2转化为再生能源是实现碳中和的有效途径。上海大学王亮教授在CO2合成CH4催化剂选择方面取得重大突破。T℃时，将1.5molCO2和6molH2的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ∆H=-165.0kJ·mol-1，5min后反应达到平衡，此时容器内压强为起始压强的

①0~5min内，v(H2)=___________mol∙L-1∙min-1

②该温度下的平衡常数K的值为___________L2∙mol-1。

③研究表明该反应常伴有副反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H=+41.0kJ∙mol-1，合成CH4的最佳条件之一是温度控制在493K左右，理由是___________。

(4)下图是一种可以从空气中捕获CO2直接转化为甲醇的方法。

①写出捕获CO2转化为甲醇的化学反应方程式：___________。

②若从空气中捕获标准状况下2.24L的CO2气体，则转移的电子数目为___________。