2025-2026学年新疆博州初三(上)期末试卷政治

1、室温下，将稀盐酸滴加到某0.01mol/L一元弱碱（BOH）溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A.BOH的电离常数Kb的数量级为10-5

B.M点所示的溶液中：

C.P点表示未加入稀盐酸的溶液

D.N点所示的溶液中：

2、下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、催化某清洁反应是获得甲苯的常用途径，反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．若-R为，则X为乙醇

B．反应过程存在极性键及非极性键的断裂和形成

C．该途径生产甲苯符合原子利用率100%

D．活性炭可以负载高分散的，提高催化剂活性

4、下列离子方程式正确的是（　　）

A.钠与水反应：

B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：↓

C.0.01 mol/L溶液与0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：

D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：

5、常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是

A. c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、SO42－、SCN－

B. 在pH＝2的溶液中：NH4＋、K＋、F－、NO3－

C. 由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、ClO－

D. 通入足量CO2的溶液中：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

6、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   )

A.1 mol碳正离子()所含的电子总数为 9NA

B.25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为 0.2NA

C.1 mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有2NA个S-S键

D.常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5NA

7、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（        ）

A．标准状况下2.24 L Cl2溶于水中达到饱和,转移电子的数目为0.1NA

B．常温常压下92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA

C．将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后,生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

D．常温下,将5.6 g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3NA

8、已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．时改变的条件：升高温度

C．平衡时A的体积分数

D．平衡常数

9、根据如下所示的能量图，下列说法正确的是

A．ΔH1＜0 ΔH4＞0

B．ΔH3＞ΔH2＞0

C．NaHCO3(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=(ΔH2+ΔH3)/2

D．2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) ΔH=ΔH1-ΔH3+ΔH4

10、化学与社会、生活密切相关，下列叙述错误的是

A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B. 福尔马林严禁作食品的保鲜剂

C. 豆浆属于胶体，煮沸后蛋白质变成了氨基酸

D. 含重金属离子的工业废水，可通过电解等方式进行处理

11、氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸，在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO，进而继续被氧化为NO2，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸铵。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)       △H=-905.8kJ·mol-1。工业上将含NO2废气通入氢氧化钠溶液中可获得NaNO3和NaNO2，也可向废气中通入NH3在催化剂的条件转化为无毒无害的气体排放。对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列说法不正确的是

A．该反应在高温、低温条件下都能自发进行

B．催化剂的使用能改变反应的活化能但不能降低反应的焓变

C．分离出H2O(g)，平衡右移，正反应速率增大

D．1molN—H断裂的同时有1molO—H断裂说明反应到达该条件下的平衡状态

12、已知：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-，2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是(　　)

A.还原性：I－>Fe2＋>Br-

B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol

C.当通入1 mol Cl2时，溶液中发生的反应为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-

D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I-)∶n(Br-)＝2∶1∶3

13、存在 AlCl3→Al（OH）3→Al2O3→Al 转化，下列说法正确的是（　　）

A.Al（OH）3 属于强电解质

B.Al2O3 属于离子晶体

C.铝合金比纯铝硬度小、熔点高

D.AlCl3 水溶液能导电，所以 AlCl3 属于离子化合物

14、下列物质的水溶液呈碱性的是

A. KAlO2   B. KClO4   C. NaHSO4   D. NH4NO3

15、一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，放电时的 总反应方程式为：Li(1-x)CoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x＜1)，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。下列说法中，正确的是

A. 放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极

B. 充电时，石墨电极作阳极，过渡金属氧化物作阴极

C. 放电时负极反应为：LiC6-xe-=Li(1-x)C6+xLi+

D. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(   )

A.1L0.1mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目大于0.2NA

B.0.24gMg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NA

C.12.0g NaHSO4晶体中阴阳离子数目为0.3NA

D.3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

17、下列操作能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=2的溶液：Na＋、Cu2+、NO、C1－

B.使淀粉­KI溶液变蓝的溶液：H＋、NH、Fe2＋、Br－

C.水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－

D.mol/L的溶液中：Na+、Ca2+、HCO、NO

19、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

A. 1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B. 120g二氧化硅中含有硅氧键的个数为4NA

C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA

D. 28g乙烯和环丙烷中含有4NA个氢原子

20、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A. 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

B. 用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2­O

C. KHCO3与足量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

D. 在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋+ClO－+H2O＝MnO2↓+Cl－+2H＋

21、已知：常温下的，； ；现有常温下0.100mol/L的溶液，。

(1)计算常温下水解常数_______。

(2)计算常温下该的水解度_______。(，忽略的水解，要求写此小题的计算过程，保留小数点1位，)

22、钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。

（1）TiO2+钛的化合价为  

（2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是    。

（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、    。

（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为____________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是   。

（5）已知s。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中________（填“有”或“没有”）Fe(OH)2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是    。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因    。

23、某化学小组用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：质量分数为30%的H2O2溶液、0.1 mol·L-1的H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。

(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：

(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式为___________________________________。

(3)对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是__________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是____________________________。

(4)由甲、乙、丙三组实验推测，甲实验中可能是I中的白雾使溶液变蓝。为了验证推测，可将装置I中产生的气体通入_________(填字母)溶液中，依据实验现象来证明白雾中含有H2O2。

A.酸性KMnO4B.FeCl2C.H2S

(5)资料显示：KI溶液在空气中久置的过程中会被缓慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应___________________________________(写离子方程式)造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确：___________________________________。

24、某兴趣小组利用铁在氧气中燃烧的产物磁性氧化铁做如下实验：

(1)磁性氧化铁与铝在一定条件下发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。将磁性氧化铁完全溶于较浓的盐酸中，得到棕黄色的浓溶液，其反应的离子方程式为___________，取少量所得溶液加入双氧水，其反应的离子方程式为___________。

(2)取适量(1)中所得的棕黄色溶液于试管中，向其中加入稍过量的铁粉，发生主要反应的离子方程式为___________；静置后向上层清液中加入溶液，并放置一段时间，观察到的实验现象为___________。

(3)另取(1)中所得的棕黄色溶液于试管中，向其中通入足量的氯气，所发生反应的化学方程式为___________。若取少量所得溶液加入氢氧化钠溶液中则得到氢氧化铁沉淀，再进行下列反应制得绿色消毒剂高铁酸盐：(未配平)，配平该方程式并用单线桥法标出其中电子转移的方向和数目：___________。

25、现有下列几组物质：

①35Cl和37Cl ②石墨与C60   ③CH4和CH3CH2CH3 ④CH3CH＝CH2和CH2＝CHCH＝CH2

⑤ 和 　　⑥CH3CH(CH3)2和 ⑦和

（1）互为同位素的是__________（填序号，下同），  

（2）互为同分异构体的是__________，

（3）互为同系物的是__________，

（4）互为同素异形体的是__________。

26、[化学——选修3：物质结构与性质]第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。

②下列叙述不正确的是   。（填字母）

A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式   。

(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是    

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在   。

A、共价键

B、非极性键

C、配位键

D、σ键

E、π键

写出一种与 CN-  互为等电子体的单质分子式     。

（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于    区。

（4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：

① 确定该合金的化学式   。

②若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为   cm。

27、含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。

Ⅰ．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)俗称固态双氧水，具有去污、杀菌等功效。其制备原理为：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3·3H2O2(aq) △H＜0。

(1)结合过氧化氢和碳酸钠的性质，推测制备过碳酸钠的过程中，碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应小于2：3，且加入Na2CO3溶液速率不能过快的原因是_______。

(2)过碳酸钠的储存稳定性是重要的品质指标。以不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠产品，测得其活性氧的质量分数随时间变化如图所示。由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是_______。(填图中字母)

Ⅱ．NaClO2是一种更为安全有效的清洗﹑杀菌剂，特别是在NaClO使用受限制的场合，NaClO3是NaClO的安全代用品。

(3)工业上用石墨电极电解ClO2、NaCl溶液制备NaClO3。写出该反应的离子方程式：_______。

28、某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为__________；

(2)反应开始至4min时，B的平均反应速率为________ ， A的转化率为_____。

(3)4min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8min时，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

29、高铁酸钾为紫色固体，易溶于水，在KOH浓溶液中的溶解度较低，难溶于无水乙醇等有机溶剂，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中不稳定，能产生，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。采用如图(夹持装置略)所示装置制备并提纯。

(1)仪器m的名称为___________；制备时，装置的连接顺序为a→___________→___________→___________→___________→___________(用导管口的字母表示)。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(3)装置C中盛装的试剂X的名称是___________，其作用为___________。

(4)装置A中每消耗，理论上在装置D中生成的物质的量为___________(不考虑气体的损耗)。

(5)向装置D中通入的不能过量，原因是___________。

(6)通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取1.0000g高铁酸钾样品，完全溶解于KOH浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾充分反应后过滤，将滤液转移到250mL容量瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸调至，滴加几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准硫酸亚铁铵溶液滴定，终点时溶液由紫色变为绿色，消耗标准硫酸亚铁铵溶液14.40mL。已知测定过程中发生反应：

Ⅰ.

Ⅱ．

Ⅲ．

则标准液应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，该样品的纯度为___________。

30、温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：。式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能(单位：kJ/mol)(假定活化能在温度变化范围不大时是常数)。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：。

(1)现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是_______。

(2)若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为_______。

31、磷酸亚铁锂()稳定性好，磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一，可利用钛铁矿(主要成分为，还含有少量、等杂质)来制备，工艺流程如图所示：

(1)为提高钛铁矿的溶浸效率，除了采取循环浸取延长时间外，还可以采取的措施有___________(任写一点)。

(2)从滤液a中获得的基本操作是___________、___________、过滤、洗涤、干燥等。

(3)滤液a中钛元素主要以形式存在，写出其水解生成钛酸沉淀的化学方程式：___________。

(4)离子电池工业对纳米磷酸亚铁纯度要求较高，而工业制得的磷酸亚铁晶体中含有一定量的Ti、Al等金属杂质，因此必须先对粗产品进行除杂处理。25℃条件下，某同学用磷酸亚铁样品配制了500mL溶液，所得溶液中，，加入氢氧化钠，调整pH到2.0(假设溶液体积不变)，使恰好沉淀完全。{已知：25℃，，一般认为溶液中某离子浓度时沉淀完全}

①此时___________(填“有”或“无”)沉淀生成，理由是___________。

②若要将完全除去，需将pH值调整到___________(保留两位有效数字)。

(5)将磷酸铁、氢氧化锂和聚丙烯按比例混合好后，置于气氛管式炉中800℃煅烧10h，可制得晶体，据此推测，聚丙烯的作用可能是___________。

(6)钛铁矿还可制备钛酸锂()，现用钛酸锂()与磷酸亚铁锂()做电极组成电池，其工作原理为，该电池放电时正极反应式为___________。

32、回答下列问题：

(1)两种硼氢化物的熔点如表所示：

两种物质熔点差异的原因是___。

(2)已知NH3和水一样会发生类似的自耦电离2H2OH3O++OH-，所以某同学认为NH3和水一样为电解质，根据这位同学的思路写出Ca(NH2)2电子式___。