2025-2026学年新疆乌鲁木齐初三(上)期末试卷政治

1、下列指定反应的离子方程式表达正确的是（   ）

A. 少量Fe与稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

B. Ca(OH)2溶液中加入足量NaHCO3溶液：Ca2＋+HCO3-+ OH－=CaCO3↓+H2O

C. 氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

D. 铝片溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑

2、图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是(       )

A．图 1是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应 ΔH＜0；

B．图 2 是一定条件下，向含有一定量 A 的容器中逐渐加入 B 时的图像，压强 p1＞p2

C．图 3 表示分别稀释 1 mL pH＝2 的盐酸和醋酸时溶液 pH 的变化，图中 b＞100mL

D．图 4 表示平衡 2NO2(g) N2O4(g)在 t1 时迅速将体积缩小后 c(N2O4)的变化

3、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是：

A．

B．

C．

D．Na+、AlO、CH3COO-、HCO

4、如图表示反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是( )

A.t1时只减小了压强

B.t1时只降低了温度

C.t1时只减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动

D.t1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度

5、在实验室中，下判物质的保存或配制方法正确的是（   ）

A.少量金属钠保存在煤油中

B.氢氟酸盛放在橡胶塞塞紧的玻璃试剂瓶中

C.在配制FeCl3溶液时，一般先将FeCl3固体溶于稀盐酸中再加水稀释

D.浓硝酸应保存在棕色广口瓶中

6、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

A.A B.B C.C D.D

7、己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4和0.2molH2S，如图所示：

下列说法不正确的是

A.该反应的△H>0

B.X点CH4的转化率为20%

C.X点与Y点容器内压强比为55：51

D.维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时v(正)＜v(逆)

8、常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是

A．②>③>①>④

B．③>①=④>②

C．③>①>④>②

D．④>①>②>③

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO42－

B.由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1溶液中：Na＋、K＋、SO42－、Cl－

C.可使紫色石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32－、K＋、ClO－

D.含有HCO3－的溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、Ca2＋

10、在容积可变的密闭容器中充入2mol苯蒸气和4mol氢气，恒温T1和恒压P1条件下进行如下反应： △H1= -208.8kJ· mol-1，达平衡时容器的体积为2L，苯的转化率为50%。下列有关说法正确的是

A．苯蒸气的体积分数不再变化时，说明该反应己达平衡状态

B．反应体系中气体总浓度保持不变，说明该反应己达平衡状态

C．在原平衡基础上，再向容器中充入3mol苯蒸气，平衡逆向移动

D．在原平衡基础上，升高温度，苯的转化率增大

11、下列反应的离子方程式正确的是

A. Ba(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O

B. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C. 用氨水吸收少量二氧化硫  OH-+SO2=HSO3-

D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

12、火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模较大的行业，石灰石—石膏烟脱硫法是除去SO2的一种常用方法。其过程如图1.研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2，下列有关说法正确的是

A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高

B．石灰石浆液pH＞5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大

C．将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低

D．上述方法中用石灰石浆液吸收64 g SO2理论生成22 g CO2

13、分离操作中，不需要用到的仪器是

A. B. C. D.

14、下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是（        ）

A．Cu

B．Al

C．Fe

D．Na

15、仪器名称为“干燥管”的是（ ）

A.   B.   C.   D.

16、常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是

A．pH=12的氨水和氢氧化钠溶液按体积比1∶9混合后，pH值不变

B．等体积、等浓度的和溶液混合后，

C．用氢氧化钠标准溶液滴定稀磷酸，使用甲基橙作为指示剂，则达到滴定终点所得溶液中

D．等浓度的氨水和硫酸按体积比3∶1混合后溶液显碱性，则混合溶液

17、某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应。已知：；。下列分析正确的是

A．实验②中的主要作用是降低了水中的溶解度

B．实验②⑤均可证明实验①中有复分解反应发生

C．实验④证明了同温下

D．若⑤酸性溶液足量，则④⑤产生的总量与②产生的量相等

18、钛 ( Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属， 以 TiO2 制取 Ti 的主要反应有：

① TiO2+2C +2Cl2 TiCl4 + 2CO  ②TiCl4 +2Mg 2MgCl2 + Ti

下列说法不正确的是（ ）

A.TiCl4 是中间产物 B.反应①中TiCl4是还原产物

C.反应①②都是置换反应 D.反应②中Mg有还原性

19、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 常温下1LpH=11的氨水中含有阳离子总数为0.001NA

B. 4g 2H2中所含的质子数为4NA

C. 1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA

D. 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子

20、取某固体样品进行如下实验：

根据实验现象，该固体样品的成分可能是

A.Na2CO3、AgNO3、KNO3 B.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3

C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D.K2SO4、MgCl2、NaOH

21、A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。

（1）C原子的电子排布式为__________________，若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于______键。

（2）上述化合物A2C的熔沸点高于化合物DA3的熔沸点，其主要原因可能是____________；

（3）当n=2时，B与C形成的晶体属于 _______晶体，B与C形成的最高价化合物的结构式为_________________ 。

（4）当n=3时，B与C形成的晶体属于_______晶体，其晶体结构如下图所示。该晶体中最小的环由______个微粒构成，一个晶胞中含有______个B微粒，______个C微粒。

（5）若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _______________________  （用元素符号表示）。

22、为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置I进行如下实验：

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3-5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

(1)装置I中①的化学方程式为___________。②中离子方程式为___________。

(2)①中长导管的作用是___________。

(3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是___________，要想得到纯净的产物，可用___________试剂洗涤。洗涤分离粗产品应使用的最主要仪器是___________。检验产物已纯净的方法是___________。

23、回答下列问题：

(1)用28.4 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为___________mol·L-1；

(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为___________mol·L-1；溶质的质量为___________g；

(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为___________mol·L-1，SO的物质的量浓度为___________mol·L-1。

24、右图中电极a、b为Fe物件和Ag片，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336ml(标准状况)气体。回答：

(1)直流电源中，M为_________________极。

(2)欲在Fe物件上镀上一薄层Ag，

①Fe物件应为_________极，(填a或b)

②Fe物件增重_________g。

(3)X溶液为____________，其浓度____________，(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)若NaOH溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，列式计算原NaOH溶液的质量。____________

25、消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。

（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑，则生成物A的化学式为______________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______________________。

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。

（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_____________（用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________。

26、为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知：① N2（g） + O2（g） 2NO（g）  △H1＝+180．5 kJ·mol-1

② C和CO的燃烧热（△H）分别为-393．5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1

则2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g）的△H＝_____kJ·mol-1

（2）将0．20 mol NO和0．10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=________mol·L-1·min-1（保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。

A．升高温度 B．加入NO     C．加催化剂 D．降低温度

②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数值为________（保留两位有效数字）。

（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收，若将一定量的SO2气体通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略，NaHSO3水溶液为酸性）：

①O点溶液中所含溶质的化学式为_________________；

②a点溶液中各离子溶度大小关系为______________；

27、氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：

Ⅰ.铋酸钠()无色，难溶于水，将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰()溶液中，溶液由无色逐渐变为紫红色，反应中被还原为。

(1)写出上述发生反应的离子方程式：_______。

(2)上述反应中作氧化剂的是_______(填化学式)。

Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。

(3)将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(4)向(3)中反应后所得溶液中加入溶液，可将转化为，氯元素被还原为最低价，写出该转化的离子方程式：_______。

(5)能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是_______。

(6)在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式可表示为_______。

28、新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)  △H=－a kJ·mol-1。

（1）CO2的电子式为   。

（2）已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)  △H=－b kJ·mol-1；CO的燃烧 热△H=－c kJ·mol-1。书写在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学反应方程式    。

（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①有害气体NO的转化率为 ，0~15min  NO的平均速率v(NO)= 。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是   （选填序号）。

a．缩小容器体积   b．增加CO的量 c．降低温度   d．扩大容器体积

③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将 移动（选填“向左”、“向右”或“不”）， 移动后在达到平衡时的平衡常数是    。

29、硫酸亚铁晶体是一种重要的补铁剂。工业上以硫铁矿为原料，制备晶体，其具体流程如图所示：

(1)硫铁矿中S元素的价态为_______。

(2)焙烧后的主要产物为与，请列举的一种用途：_______。

(3)请写出酸溶步骤主要发生的反应的离子方程式：_______。

(4)酸溶步骤后，所得的溶浸液中，为防止产生沉淀，溶浸液的最高不能超过_______(已知时，)。

(5)还原步骤中，加入的试剂X的化学式为_______；从还原液中得到粗产品的操作为_______。

(6)为测定粗产品中的质量分数，取3g粗产品溶于水，用的酸性标准溶液进行滴定。进行三次平行实验的结果如表所示：

①酸性标准溶液应装在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中。

②滴定终点的现象是_______。

③粗产品中的质量分数为_______。(计算结果保留2位有效数字，的分子量为278)

30、钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：

(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________ g。

(2)钠—钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠—钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。

①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。________

②计算并确定该钠－钾合金的化学式。______________

(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O，己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。_____________

31、能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。

(1)用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在恒容的密闭容器中充入一定量的CO和H2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。

则T1___________T2(填﹤、﹥或=)；该正反应的△H___________0(填“＜”、“＞”或“=”)；

(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

①CH4(g)＋H2O(g) =CO(g)＋3H2(g) ΔH1=a kJ/mol

②CH4(g)＋CO2(g) =2CO(g)＋2H2(g) ΔH2=b kJ/mol

③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H3

则反应③的△H3= ___________ kJ/mol

(3)用CO2合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H﹤0；     

在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3 molH2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4 min 时，v(正)___________(填“＞”“＜”或“=”)v(逆)；0～4 min，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________mol·L-1·min-1；该温度下平衡常数为___________。

②下列能同时提高反应速率和H2转化率的措施是___________。

A．加入催化剂          B．增大H2的浓度                 C．升高温度     

D．分离出生成物       E．恒温恒容下，充入氦气 F．恒温下，减小容器容积

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1： 3 ：1： 1

C．混合气体的摩尔质量不再变化

D．恒温恒容下，气体的密度不再变化

E．恒温恒容下，压强不再变化。

(4)利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。

该装置中 Pt 极为___________极；写出a极的电极反应式___________。

32、燃煤烟气中的SO2和NOx是大气污染物的主要来源，排放前必须进行脱硫、脱硝脱氮处理。回答下列问题：

(1)燃煤烟气经臭氧预处理后再用适当溶液吸收，可减少烟气中SO2、NOx等有害气体的排放。

已知：①2O3(g) 3O2(g) △H1=-285 kJ ·mol-1；

②SO2 (g) +O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2=-241.6kJ ·mol-1。

则SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式为___________。

(2)对于反应SO2(g) +O3(g) SO3 (g)+O2(g)，在催化剂作用下，523 K和543K时SO2的转化率随时间变化的结果如图所示。523 K时， SO2的平衡转化率为___________。

(3)已知臭氧脱硝反应2NO2 (g) +O3(g) N2O5(g)+O2(g)能自发进行。T° C时，将NO2和O3混合气体以物质的量之比2：1充入一个容积为2L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得NO2浓度随时间变化关系如下表所示：

①4~8 min内，用N2O5表示的平均反应速率v(N2O5)=___________mol·L-1·min-1。

②平衡时，O2的体积分数=___________%(保留两位小数)。

③若起始压强为p0，T °C下反应的平衡常数Kp=___________ (Kp为用平衡分压表示的平衡常数，即用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)燃煤烟气中含有SO2和NOx，用NaClO2溶液吸收可同时实现烟气脱硫、脱硝。某时刻测得溶液中各离子浓度的有关数据如下(其他离子忽略不计)：

NO2被NaClO2溶液吸收的离子方程式为___________，表中n =___________。

(5)利用电解法对烟气进行脱硫、脱硝的工艺如图所示：

则电极B的电极反应式为___________，NO被Ce4+溶液吸收的离子方程式为___________。