2025-2026学年新疆铁门关初三(上)期末试卷政治

1、下列实验装置能实现实验目的是

A.①分离二甲苯的邻、间、对异构体 B.②用稀盐酸和 MnO2制备Cl2

C.③制备溴苯 D.④用聚四氟乙烯活塞的滴定管实现碱滴定酸

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.标准状况下，2.24 L CCl4 中含有的C-Cl键数为0.4NA

B.标准状况下，2.24 L氯气通入足量NaOH溶液完全吸收，转移电子数为0.2NA

C.在1 L 0.5 mol·L-1的H2SO4溶液中，含有的氧原子数为2NA

D.常温下，15.6gNa2O2 中含有的离子数为0.6NA

3、Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当 NO2 和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A. 1:10   B. 1:8   C. 1:6   D. 1:5

4、某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成份的推测正确的是（   ）

A.一定有S2-、SO32-、Na+ B.可能只有Na+、S2-、CO32-

C.一定没有Ag+、Al3+ D.不可能只有Na+、S2-、NO3-

5、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS>H2S>CuS，则一下离子方程式错误的是（    ）。

A. Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH- = Mg(OH)2↓ + 2CaCO3↓ + 2H2O

B. Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+

C. Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2↓ + H2S↑

D. FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑

6、下列叙述正确的是（  ）

A．图①中是用苯萃取碘水后的有机层和水层

B．用图②所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．在从海带中提取碘的实验中，可用图③装置灼烧海带

D．图④装置常用于收集干燥的NH3，若将碱石灰改成P2O5，可用于收集干燥的HCl

7、化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知

氧化还原反应：

2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl；

2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O；

2Fe(OH)2＋I2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI；

3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O

复分解反应：

2HSCN＋K2CO3=2KSCN＋CO2↑＋H2O；

KCN＋CO2＋H2O=HCN＋KHCO3

热分解反应：

4NaClO3NaCl＋NaClO4；NaClO4NaCl＋2O2↑

下列说法不正确的是

A．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO

B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3

C．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2

D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN

8、下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

9、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

①透明溶液中：K+、Fe3+、MnO4-、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Br-、SO42-、NH4+

④由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、Br-

⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

A. ①② B. ③⑥ C. ②④ D. ③⑤

10、我国学者开发了一种新型高效的催化剂，大幅度降低了电解所需的电压，同时可将气体变废为宝，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．X电极与电源负极相连

B．吸收的反应的离子方程式为

C．Y电极可选择铜

D．交换膜M为质子交换膜，电解时质子由a流向b

11、下列实验操作规范且能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（   ）

A.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

B.铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂

C.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

D.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量

13、常温下,XOH、YOH及ZOH三种一元碱的物质的量浓度均为0.100 mol·L-1,体积均为10.00 mL,分别用0.100 mol·L-1的HCl溶液滴定,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.均可用酚酞作指示剂

B.电离平衡常数:Kb(YOH)<Kb(ZOH)

C.均滴入10.00 mL HCl溶液时,ZCl溶液中的水解程度最大

D.pH=11的YOH与pH=3的HCl溶液等体积混合:c(Cl-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24 L Br2中含有0.1NA个分子

B.常温常压下，80 g氩气含有的分子数为NA

C.在标准状况下， 22.4 LCO2 和CO混合气体的分子总数为NA

D.2 mol/L的CaCl2 溶液中Cl-的数目为4NA

15、下列离子方程式正确的是 （ ）

A. 漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

B. 钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu

C. 铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O

D. FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－

16、我国科技发展迅速，化学与科技发展密切相关。下列说法正确的是

A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料

B．“天问一号”探测器车身是新型铝基碳化硅复合材料，该材料的熔点很低

C．“天宫二号”航天器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性

D．我国海洋开发走向深蓝，“蛟龙号”外壳材料使用的钛合金属于化合物

17、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．16g甲醇的分子中含有C-H键的数目为

B．25℃时，为12的溶液中含有数目为

C．与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的体积(标准状况下)为

D．已知核反应：，则中含中子数

18、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．15.4g 所含原子数为0.5

B．1mol苯中含C—H键的数目为6

C．pH=1的稀中含数目为0.05

D．18g 中含有的质子数为10

19、下列说法正确的有几个

①pH=0的溶液中Fe3+与S2-因发生双水解而不共存

②MgCl2溶液蒸干后得MgO固体,如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流

③将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1NA

④已知：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ，加水稀释平衡右移，c(Ag+)减小。

⑤HCO3-和AlO2- 在溶液中因为互相抑制水解而大量共存

⑥将I2加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO3-+I2+3OH-  = SO42-+2I-+2H2O

⑦ pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大

⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO32-)/c(HSO3-)将增大

A．2个   B．4个   C．5个 D．7个

20、下列说法不正确的是(　　)

A. 用烧杯可以精确配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液

B. 用淀粉溶液检验某溶液中是否存在碘单质

C. 可利用丁达尔效应区分胶体与溶液

D. 用苯可以萃取溴水中的溴单质

21、氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素。请回答下列问题：

（1）与氧同周期的相邻的元素中，第一电离能由大到小的顺序为________________。（填元素符号）

（2）气态SO3分子的空间构型为______________；与其互为等电子体的阴离子为___________（举一例）。

（3）将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_____________。

（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为_________（填元素符号）；X的基态原子的电子排布式为___________________。

（5）单质钋是由___________键形成的晶体；有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，若已知Po的摩尔质量为M g·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为____________g/cm3。

22、完成下列问题

(1)写下列反应的离子方程式

①实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气：___________

②向明矾溶液滴加溶液至刚好沉淀完全：___________

(2)25℃时，在等体积的①溶液、②溶液、③溶液、④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是___________

(3)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示，对图中线间距离窄小的部分，其能量差用的方式表示。由图可知合成氨反应的___________，反应速率最慢的步骤的化学方程式为___________

(4)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观反应过程如图所示，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液。

①阴极区生成的电极反应式为___________。

②下列说法正确的是___________(填标号)。

A．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

B．选择性透过膜可允许和通过，防止进入装置

C．保持电流强度不变，升高溶液的温度，可以加快电解反应的速率

23、二氧化碳的过量排放可对环境造成很大影响。

(1)写出图 1 中岩溶的化学方程式：___________。

(2)CO2是引起温室效应的主要物质，可用于生产甲醇。在恒容的密闭容器中，通入2molCO2和 3molH2，发生的反应为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O (g) △H <0。

①下列叙述中能说明上述反应处于平衡状态的是______(填序号)。

A．生成 3 mol H—H 键的同时生成 6 mol C—H 键

B．v正(CO2)=v逆(H2)

C．气体平均相对分子质量不变

D．二氧化碳和甲醇的物质的量相等

②反应测得 CO2的转化率随温度和压强的变化如图 2，X 代表的物理量是______， Y1_______(填“>”或“<”)Y2，判断的理由是___________

③保持温度不变，反应达到平衡后，测得气体压强 p 为起始压强 p0的 0.8 倍，反应平衡常数KP=_______ (用 p 表示，分压=物质的量分数×总压)。

24、煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生 的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ/mol(反应I)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ•mol-l(反应II)

请冋答下列问题：

（1）反应I能够自发进行的条件是____________。

（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应II的Kp="___________" (用表达式表示)。

（3）假设某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是______________。

（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应I和II是否同时发生，理由是___________。

（5）图I为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有__________。

A．向该反应体系中投入石灰石   B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度

C．提高CO的初始体积百分数   D．提高反应体系的温度

（6）恒温恒容条件下，假设反应I和II同时发生，且v1>v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)

随时间t变化的总趋势图。

25、有一无色透明强酸性溶液，可能含K+、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe2+、SO42-、SiO32-、CO32-、NO3-等离子中的若干种，现做如下实验：

①取少量该溶液，加入足量用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

②另取①中上层澄清溶液，加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示。

请完成下列问题：

(1)原溶液中一定存在（H+、OH-不必写出）___________，一定不存在________________，可能存在____________。

(2)原溶液中肯定含有的阳离子（H+除外）物质的量之比为________________。

(3)步骤①中若有氧化还原反应请写出对应离子方程式（若无，填写“无”）________________。

(4)若已知步骤②中最终形成1mol沉淀。现取原溶液加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为   g。

26、大苏打(Na2S2O3·5H2O)、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”，它们在生活、生产中有广泛应用。

（1）工业上制备苏打是先制备小苏打，写出我国伟大化学家侯德榜提出的制备小苏打的化学方程式___，操作时，往饱和食盐水中先通入气体，先制备小苏打的原因是___。

（2）Na2S2O3标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因__。

（3）工业上，常用纯碱和盐酸除去锅炉中硫酸钙。先用饱和纯碱溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是__。

（4）工业上，将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。写出该反应的化学方程式__。Na2S溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式为__。

（5）在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时满足的条件是__。

27、“准备好了嘛？你现在就要进入白风的记忆，找到他过去的蛛丝马迹……”

下一刻，时光回转，你的眼中渐渐映出了一片繁华盛景。

而在你的身边，白风正默默地站在那里：“虽然但是，你在发什么呆呢，我都饿了诶……”

“哦哦哦！ ”你回过神来，拉住白风的手：“走吧~”

漫步在美食街上，别说白风了，就是你此时也感觉有点饿了。

于是，你们开始在这条美食街上大块朵颐起来……

(1)下列各个选项中，没有涉及到化学变化的是___________。

A．灌汤包中汤汁的加入方式     

B．奶茶会爆汁爆爆珠的制作方法     

C．煮沸牛奶后上层产生一层膜的现象     

D．制作红烧肉时用冰糖炒出糖色的过程

E．制作西湖醋鱼加入食醋和料酒可以提鲜     

F．用盐腌制萝卜干并风干的过程

G．喝葡萄酒前需要静置醒酒的原因   

H．制作京酱肉丝时加入老抽调色调味

(2)下列各种做法中，不会对人体健康造成损害的是___________。

A．使用用地沟油制造的肥皂洗手     

B．服用抑制乙醛脱氢酶的药物后适量饮酒

C．使用氢化植物油代替动物奶油     

D．趁热食用刚做好的麻辣烫防止刺激胃

E．饮用完冰可乐后饮用纯牛奶       

F．用炭火烧烤时让油多滴到炭火上增大火力

G．炒胡萝卜的时候适当的多放油     

H．在酿酒时加入少量的甲醇来抑制酒精分解

(3)写出以下物质除作为化工原料以外的一种用途：

苯酚：___________；丙三醇：___________；硼酸：___________。

28、前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是   （填元素符号，下同），电负性最大的是 。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式 ，1 mol AB－中含有π键的数目为   ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及   （填选项字母）。

a．离子键   b．共价键 c．配位键   d．金属键 e．氢键   f．分子间的作用力

（3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为   形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）   。

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为   cm。

29、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

++H2O

（实验步骤）

在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：

(1)装置B的名称是_____。

(2)①在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_____

②在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_____(填标号)。

A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

③在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_____(填标号)。

(3)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏高，原因是________。

(4)本实验的产率是__________。

30、近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

(1)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

电路中转移1 mol电子，需消耗氧气___________L(标准状况)。

(2)“84消毒液”的有效成分为NaClO。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。

31、2，5-二羟基对苯二甲酸(DHTA)是一种重要的化工原料，广泛用于合成高性能有机颜料及光敏聚合物。利用生物质资源合成DHTA的路线如下：

已知：①+CH3I

②

回答下列问题：

(1)A→B的反应类型为___________。

(2)C的结构简式为___________。

(3)D的化学名称为___________。

(4)G→H的化学方程式为___________

(5)含有氨基的物质的碱性随着N原子电子云密度的增大而增强，则、、的碱性由强到弱的顺序为___________

(6)写出一种能同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式：___________

(a)核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：2；

(b)红外光谱中存在C=O、C-O吸收峰，但没有O-H、O-O吸收峰；

(c)可与NaOH水溶液反应，反应液酸化后可与溶液发生显色反应。

(7)阿伏苯宗是防晒霜的添加剂之一，试以碘甲烷、对羟基苯乙酮()和对叔丁基甲苯［］为原料，设计阿伏苯宗的合成路线(无机试剂和三个碳以下的有机试剂任选)。___________

32、由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多种物质，这些物质有许多用途。请回答下列问题：

(1)碳原子价层电子的轨道表达式为_______，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。

(2)碳和氢形成的最简单碳正离子CH，其中心原子碳原子的杂化类型为_______，该阳离子的空间构型为_______。

(3)CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O 比CuO更稳定的原因是_______。

(4)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_______I1(Cu) (填“大于”或“小于”)，原因是_______。

(5)金属晶体铜的晶胞如图所示，其堆积模型是_______，铜原子间的最短距离为a pm，密度为g·cm-1， NA为阿伏加德罗常数。铜的相对原子质量为_______(用a、ρ、N，表示，写出计算式即可)。