2025-2026学年新疆塔城地区初三(上)期末试卷政治

1、某溶液中可能含有、OH－、、、[Al(OH)4] －、、Na＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是

A.原溶液中一定含有Na2SO4

B.原溶液中含有与[Al(OH)4] －的物质的量之比为1 ：2

C.反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

D.原溶液中一定含有的阴离子是OH－、、、[Al（OH）4] －

2、含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以为原料可制得、、、和等。在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为   。对于反应，下列说法正确的是

A．上述反应

B．上述反应平衡常数

C．其他条件相同，增大，能提高的转化率

D．上述反应中消耗，转移电子的数目为

3、光合作用得地球碳、氧循环的更要媒介。下图是利用模拟光合作用过程，将CO2和H2O转化为糖类同时释放O2的装置。下列说法正确的是

A. 该装置为原电池，其中a是原电池的正极

B. 该交换膜为阳离子交换膜，H+交换膜由左向右移动

C. 不考虑其它能量损耗，当外电路通过1mole-时生成15g葡萄糖

D. b极发生的电极反应：6CO2+24e-+18H2O=C6H12O6+24OH-

4、下列各组物质的分类正确的是

①混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤气

②电解质：过氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜

③酸性氧化物：SO2、NO、SO3

④同位素：1H2O、2H2O、3H2O

⑤同素异形体：C70、金刚石、石墨烯

⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇

A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．②⑤

5、某二次锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．放电时电子由Li经导线用电器、导线到正极

B．放电时正极反应可能为Li2S8+14Li++14e-=8Li2S

C．充电时，该电池的总反应为8Li2S=16Li+S8

D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗1.4 g锂时，铅酸蓄电池消耗1.8 g水

6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法中一定正确的是

A.2.3Na与O2完全反应生成3.6g产物时失去电子数为0.1NA

B.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜

C.标准状况下，11.2LSO3中所含原子数为2NA

D.5.6g铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为0.2NA

7、下图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应火焰为黄色。下列说法不正确的是

A．e的浓溶液可以用铝槽车运输

B．气体a、c均可用浓硫酸干燥

C．常温下，将充满d的密闭烧瓶置于冰水中，烧瓶内红棕色变浅

D．d可与NaOH溶液反应生成f和g

8、完成下列实验所选择的装置或仪器或试剂都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、某兴趣小组模拟侯氏制碱法的实验流程如下，其中制备NaHCO3时涉及的装置或操作错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列离子方程式不正确的是

A. Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3 ↓+CO32－+2H2O

B. 金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

C. 2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH－=HCO3－+ CO32－+ H2O

D. 二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++H2O＝2Fe2++SO42－+4H+

11、解释下列反应原理的离子方程式正确的是

A. 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑

B. 向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO-+H2O

C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O

D. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

12、下列有关化学用语的表示正确的是(   )

A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO

B．乙炔的分子结构模型示意图：

C．中子数为18的氯原子结构示意图：

D．Na2S的电子式：

13、常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液，下列说法不正确的是(   )

A.滴定前，NH4HSO4溶液中c(H+)>c(NH)

B.当滴入10mLNaOH溶液时，c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)

C.当滴入20mLNaOH溶液时，c(H+)+c(NH)=c(OH-)

D.当溶液呈中性时，c(Na+)<2c(NH3•H2O)

14、硒在地壳中的含量极少，通常极难形成工业富集。对硒的回收处理就显得尤为重要，一种对富硒废料(含Ag2Se、Cu2S)的综合处理的工艺流程如图：

下列说法错误的是

A．“母液”可在“酸溶”工序循环利用

B．“滤液”经处理可制得胆矾

C．“电解精炼”装置中应以粗银为阴极，纯银为阳极

D．SO2可与SeO2反应生成Se，体现了SO2的还原性

15、以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是(   )

A.过程Ⅰ中O2为还原产物

B.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑

C.过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能

D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

16、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）

A. 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA

B. 1L 0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3﹣

C. 0.1 mo1铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数目为0.3NA

D. 1 mol苯含有6 NA个C﹣H键

17、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（   ）

18、以下事实不能用元素周期律解释的是（ ）

A.向溶液中通入氧气后生成浅黄色沉淀

B.氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键

C.工业生产硅单质原理：

D.Na与冷水反应剧烈，Mg与冷水反应缓慢

19、北京冬奥会中许多核心技术将为比赛保驾护航，其中碲化镉(CdTe)发电玻璃用于一体化项目，其发电原理为在玻璃表面涂抹一层碲化镉，使其具有光电转换功能。以下说法正确的是

A．碲元素属于过渡元素

B．的中子数为128

C．112Cd与114Cd互为同素异形体

D．碲化镉玻璃发电过程是将光能转化为电能

20、下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A. 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+

B. Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

C. 稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑

D. 醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+ Ca2+ + H2O + CO2↑

21、研究NOx、CO等大气污染物的测量及处理具有重要意义。

（1）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。NOx在催化转化器中被CO还原成N2排除。写出NO被CO还原的化学方程式：________________。

（2）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

①已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ•mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ•mol-1

完成该方法中主要反应的热化学方程式

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=_________________。

②该方法应控制反应温度在315~400℃之间，反应温度过低会影响反应速率，但温度也不宜过高，原因是___________________。

③氨氮比[n(NH3)／n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，反应物x的转化率与氨氮比的关系如右图所示，则X是________________ (填化学式)。当n(NH3)／n(NO)＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是________________ 。

（3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是______________反应（填“氧化”或“还原”）。

②写出NiO电极的电极反应式：___________________________________。

22、在隔绝空气的条件下，某同学将一块表面有氧化钠的钠块，用一张已除去氧化膜、并刺有一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12Ｌ氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27ｇ，水槽和容器内溶液的总体积为2.0Ｌ，溶液中NaOH 的浓度为 0.050 mol·Ｌ-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。

（1） 写出该实验中发生反应的化学方程式。

（2） 试通过计算确定该钠块中钠单质的质量分数。

23、A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示(反应条件和部分产物已略去)。

(1)若气体A的水溶液呈碱性，气体B在空气中会变为红棕色，反应II的其中一种产物能引起温室效应。

①A的电子式为___________。

②反应I的化学方程式是___________。反应II的化学方程式是___________。

(2)若A是常用于呼吸面具中的淡黄色固体，D是常见的温室气体，C中的阴、阳离子均为10电子微粒。

①A中阳离子与阴离子的个数比是___________；C中所含化学键的类型是___________。

②若工业上用E制作漂白粉，写出反应II的离子方程式：___________。

24、白居易《暮江吟》，“一道残阳铺水中，半江瑟瑟半江红。”诗句中“瑟瑟”指像绿松石似的碧绿色，绿松石的化学式为，另含少量埃洛石()，石英()、褐铁矿[]等杂质。回答下列问题：

(1)在周期表中的位置为___________，离子半径___________(填“＞”或“＜”)。

(2)检验绿松石含铜的较简单的方法是___________；若将绿松石写成氧化物形式(参照埃洛石)，则理论上的质量分数为___________％(结果保留三位有效数字)。

(3)已知的结构如图所示。石英中含键的数目为___________。

(4)褐铁矿溶于稀硫酸的离子方程式为___________。

(5)固态时是一种离子化合物，阳离子比阴离子少36个电子，阳离子中各原子均达到八电子稳定结构，该离子化合物的化学式为___________。

25、I．NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）汽车尾气中含有污染性气体NO2，NO2产生的环境问题有_______（填一种）。

（2）热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中产生的NO2，写出该反应的化学方程式________________。

（3）氨气与氯化氢气体混合的现象是________________，该反应的实际应用为________________________。（填一种）

（4）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的化学式________，A在一定条件下能与水反应，并可用于饮用水的消毒，试写出A与水反应的化学方程式________________________。

26、64g 铜被一定浓度的硝酸完全溶解，产生的气体的体积为V1L ，若将所 得气体中混合V2 LO2 ，则恰好能被水完全转化为硝酸；若将所得气体完全被氢氧化钠溶液吸收，会生成硝酸钠与亚硝酸钠(气体体积均在标准状况下测定)，请回答：

①V2 = ______L。

②亚硝酸钠的物质的量为______mol 。

(2)在 25℃、101 kPa 下，已知 SiH4 气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转 移 1 mol 电子放出热量 190.0 kJ，该反应的热化学方程式为_________。

(3)我国科学家实现了在铜催化剂条件下将 DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个 DMF 分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，

可知该历程的ΔH___________0(填“大于”“等于”或“小于”)，该历程中最小能垒(活化 能)E 正=___________eV，写出该步骤的化学方程式___________。

(4)某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，盐桥中 K+向___________极(填 X 或 Y)移动，Y 极发生的电极反应为___________

27、完成下列问题

(1)写下列反应的离子方程式

①实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气：___________

②向明矾溶液滴加溶液至刚好沉淀完全：___________

(2)25℃时，在等体积的①溶液、②溶液、③溶液、④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是___________

(3)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示，对图中线间距离窄小的部分，其能量差用的方式表示。由图可知合成氨反应的___________，反应速率最慢的步骤的化学方程式为___________

(4)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观反应过程如图所示，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液。

①阴极区生成的电极反应式为___________。

②下列说法正确的是___________(填标号)。

A．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

B．选择性透过膜可允许和通过，防止进入装置

C．保持电流强度不变，升高溶液的温度，可以加快电解反应的速率

28、Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。

（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为: ___________________，混合物中的Al的物质的量为_______________.（用含字母的数学式表示）

（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为____________.混合物中Fe的质量为____________________.（用含字母的数学式表示）

（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为_____________.

29、有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

(1)岩脑砂的制备：

①利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式：___________。

②该实验中用浓盐酸与反应制取所需氯气，则装置E中的试剂是(填写试剂名称)___________。

③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序： a→d→c→___________←j←i←h←g←b。装置C中___________(填“能”、“不能”)使用无水固体。

④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀、溶液外，还需要___________等两种。

(2)氨气和氯气反应制取岩脑砂时同时生成。

①氨气和氯气反应的化学方程式是___________。

②在制取到16.05克时，同时生成___________L标况下的。

30、（1）一杯咖啡中含有0.194g咖啡因（分子式C8H10N4O2，M=194g/mol），你知道其中有_______个咖啡因分子；这些咖啡因分子中的N原子的物质的量为_________．

（2）经检测一瓶泉水样品，1.0L样品中含4.8×10﹣2g Mg2+，那么该泉水中Mg2+的物质的量浓度为____________．含1.0mol  Mg的这种泉水的体积是_________L．

（3）0.2mol H2S，在标准状况下的体积约为_______L；相同质量的CH4和H2S中分子个数比为____________．

31、自然界中存在大量的碳、氮、铜及其它们形成的化合物。请结合物质的结构与性质的知识，回答下列问题:

(1)下列表示处于激发态C原子的电子排布图是________。

A． B.   C. D.

(2)N元素可以形成叠氮酸根离子()，的空间构型为_______。

(3)Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是____(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)①基态Cu2+的价电子轨道表达式为_______，第四周期基态原子未成对电子数与Cu2+相同且电负性最大的元素是_______。

②铜可以与氧气形成Cu2O晶体，其立方晶胞参数为a pm，设阿伏加德罗常数值为NA，该晶胞中部分O原子的坐标参数为：(0，0，0)、(，，)、(1，0，0)、(0，1，0)；全部Cu原子的坐标参数为：(，，)、(，，)、(，，)、(，，)。该立方晶胞中Cu原子构成的空间构型为_____，晶体密度可表示为_______g·cm-3。

32、甲醇有广泛的用途和广阔的应用前景，工业上利用CO2生产甲醇，再利用甲醇生产丙烯。回答下列问题：

(1)工业上在Cu-ZnO催化下利用CO2发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。

I．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1＜0

II．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2＞0

①已知：298K时，相关物质的相对能量如图1，反应I的△H1为___________。

②不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：1投料，CO2的平衡转化率如图2所示。压强p1、p2、p3由大到小的顺序是___________。压强为p1时，温度高于300℃之后，随着温度升高CO2平衡转化率增大的原因___________。

③在温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入0.5molCO2(g)和1.0molH2(g)，起始压强为pkPa，10min达平衡时生成0.3molH2O(g)，测得压强为kPa。若反应速率用单位时间内分压变化表示，则10min内CH3OH的反应速率(CH3OH)为___________kPa·min-1。则反应II的平衡常数KP=___________。

(2)甲醇催化制取丙烯的过程中发生如下反应：

I．3CH3OH(g)⇌C3H6(g)+3H2O(g)

II．2CH3OH(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)

反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=___________kJ/mol。