2025年甘肃金昌初三下学期二检化学试卷

1、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

2、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

3、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

4、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

5、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

6、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

7、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

8、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

9、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

10、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

11、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

12、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

13、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

14、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

15、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

16、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

17、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

18、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

19、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

20、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

21、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

22、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

23、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

24、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

25、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

26、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

27、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按下图组装实验装置，并进行实验。(提示：Na2CO3能与盐酸反应生成二氧化碳气体)

(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是________(填序号)。

A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸

(2)请解释气球“先膨胀”的原因。___________________________________

28、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题。

（1）从宏观上观察：如图所示，b中产生的气体是_________（填化学式）。

（2）从微观上分析：下列说法正确的是_____（填字母）。

A．水是由氢气和氧气组成的

B．水是由氢原子和氧原子构成的

C．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

（3）从符号上表示：电解水的化学方程式为______________________________。

29、溶液的酸碱度可以用pH表示，当pH_________7时，溶液呈酸性，且PH越小，酸性越_________，pH =13时，溶液呈__________性。紫色石蕊溶液遇___________性溶液变蓝，某溶液滴加无色酚酞溶液不变色，该溶液呈_____________性。

30、军用照明弹的燃烧（用化学方程式表示）_____。

31、已知硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，现有以下方法：

A 加溶剂水             B 加溶质硝酸钾             C 升高温度             D 降低温度

（1）能减小硝酸钾溶解度的方法是（填字母序号）_____。

（2）能便不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有（填字母序号）_____，除上面可选择的方法外还可以采用_____。

（3）将12g硝酸钾完全溶解在水中，得到溶液的溶质质量分数为12%，则溶剂的质量是_____。

32、①KOH、②HCl、③CaCl2、④HNO3、⑤SO2、⑥BaSO4、⑦CuO、⑧Ca(OH)2、⑨Na2CO3、⑩NH3·H2O，属于酸的是_____________ ；属于碱的是___________；属于盐的是______________。

33、海水“制碱”可采用浓海水化盐（NaCl）为原料，制取纯碱。其反应原理及部分物质的溶解度曲线如下：

①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

（1）60℃时，每500g水中最多能溶解276g氯化铵达饱和，则图中m=______。

（2）从如图看，30℃时，NaHCO3、NH4Cl、NaCl三种物质的溶解度从大到小的顺序是______；60℃后，NaHCO3的溶解度“消失”了，原因是______。

（3）第①步反应是侯氏制碱法的重要反应，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥。根据溶解度曲线分析（0℃

~60℃范围），上述操作宜在______（选填“低温”或“高温”）下进行，原因是______。

（4）已知固体Ca（HCO3）2和NaHCO3的化学性质相似，试写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式______。列举NaHCO3在生活中的一种常见用途______。

34、请根据如图所示的实验装置回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a   ，b  

（2）实验室若用装置A制取氧气，则所需的药品为   ，若用装置B制取，药品选用高锰酸钾，则发生反应的化学方程式为 ．

（3）实验室收集二氧化碳一般选用装置   （填序号）．若选用C收集，则可以将冷水换成温水，其理由是   ，若收集某气体只能采用装置E，由此推测该气体具有的性质是   ．

35、防治污染，保护环境，实现可持续发展。

（1）下列属于空气污染物的是_________。

A．臭氧    B.一氧化碳    C．PM2.5      D.PM10

（2）① 化石燃料是________（填“可再生能源”或“不可再生能源”），它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。

②下列防治水体污染的措施正确的是______。

A．禁止使用农药和化肥                 B．生活污水集中处理、达标排放

C．工业废水处理后达标排放             D．将废旧电池深埋地下

（3）甲、乙两个城市全年雨水的月平均pH变化 如图。

下列说法正确的是________。

A．甲城市受酸雨的影响较严重

B．pH小于7的降雨称为酸雨

C．煤的大量燃烧是造成酸雨的主要原因之一

D．大力推广使用脱硫煤可以减少酸雨的形成

36、金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。

(1)“一角”硬币的材料是铝合金。制造合金硬币不需要考虑的性质是______（填字母序号）。

A．硬度

B．耐腐蚀

C．导电性

D．导热性

(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是______（用化学方程式解释）。

(3)把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤渣的成分是______（填化学式）。

(4)镁粉、锌粉、铁粉组成的混合物 8g 和 100g 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸恰好完全反应，则生成的的氢气的质量为______。

37、还原性铁粉是食品包装中常使用干燥剂，同学们对一包久置样品的成分，设计实验进行探究：

【提出问题】久置固体的成分是什么？

【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

【作出猜想】久置固体中含有Fe或Fe2O3或Fe、Fe2O3

【实验探究1】

甲小组的方案：取少量固体放于试管中，滴加足量的______，发现固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，故该小组得到的结论为：固体样品中含有______。

【实验质疑】

乙小组认为甲小组的实验并不能得出—定不含Fe2O3的结论，理由是_____。

【实验探究2】

乙小组在实验探究一的基础上，设计如下实验方案继续验证。

【获得结论】实验得出固体样品中一定含有_______。

38、（8分）在学习了金属的化学性质后，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关。

【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______________。

（2）小兵用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是__________________，氢气应从_______（填e或f或g）管通入。

【收集证据】

（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的

实验编号是_______，

【得出结论】

（4）结论是________________________________________________________。

【评价与反思】

（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。

______________________________________________________________________。

39、通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：

（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：_______________________________、_______________________________________________________……等（写二条即可）。

（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥___________

等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：__________________________。

（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：_____________________________。

（4）5·12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。

40、水在生产、生活中的应用非常广泛。请完成下列实验探究：

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图一所示，请回答：

(1)25℃时，将6g甲固体加入到水中恰好达到饱和状态，请计算需要水的体积______mL，若量取水时仰视刻度线，则配置的溶液是否是饱和状态______（填“是”或“否”）。

(2)35℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液100g，溶剂的质量最少的是______，将甲、乙、丙三种饱和溶液从35℃降温到25℃，溶质的质量分数由大到小的顺序是______。

(3)欲从含有少量甲的乙样品中，提纯乙固体，可采用的提纯方法是______。

(4)某学习小组利用温度和pH传感器探究钠与水的反应，得到如图二所示图像，下列有关说法正确的是______（填序号）。

A．钠与水反应放出O2

B．钠与水反应属于吸热反应

C．实验室中金属钠着火可用水浇灭

D．向钠与水反应后的溶液中加入少量氯化铁溶液，会产生红褐色沉淀

(5)Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了以下三个实验进行探究活动，下列说法错误的是______（填序号）。

A．图甲实验中可观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明二氧化碳显酸性

B．图乙实验中倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，可比较锌和铜的金属活动性

C．图丙实验中根据Y型管左、右侧的不同现象得到物质燃烧需要达到可燃物的着火点

D．图丙实验中气球可以防止红磷燃烧产生的P2O5污染空气