2024-2025学年（上）韶关九年级质量检测化学

1、现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应：如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。下列说法正确的是

A．Z可以从硫酸铜溶液中把铜置换出来

B．三种金属单质的活泼性X＞Y＞Z

C．Z比X活泼

D．Y排在金属活性顺序表“氢”前

2、阅读下列材料，完成下面小题。

中国古代四大发明之一的黑火药是由木炭、硫磺和硝酸钾按一定比例混合而成的。黑火药爆炸时发生的主要反应是：S+2KNO3+3CK2S+X↑+3CO2↑

古代曾以硝土[含硝酸钙、少量氯化钠、不溶于水的一些杂质等]和草木灰（含碳酸钾）为原料制取硝酸钾。某化学兴趣小组设计了如下实验流程：

【1】黑火药爆炸时产生的物质X是

A．N2

B．N2O

C．NO

D．N2O4

【2】下列化学用语中的数字“0”或“3”可以表示分子个数的是

A．

B．KNO3

C．3C

D．3CO2

【3】能正确表示“制备”过程中发生反应的化学方程式为

A．Ca（NO3）2+KCO3=CaCO3↓+KNO3

B．Ca（NO3）2+K2CO3=CaCO3↓+KNO3

C．Ca（NO3）2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3

D．Ca（NO3）2+K2CO3=CaCO3+KNO3

【4】将滤液加热蒸发浓缩后，再冷却至低温结晶，可得到纯度较高的硝酸钾晶体。下列说法不正确的是

A．滤液中一定含硝酸钾和氯化钠

B．加热蒸发浓缩的目的是为了形成硝酸钾的热饱和溶液

C．冷却至低温时，硝酸钾会大量结晶析出

D．冷却至低温时，氯化钠较难析出的原因是氯化钠的溶解度受温度影响不明显

3、奥司他韦(C16H28N2O4)常用于1岁及以上儿童的甲型和乙型流感治疗，是一种有效的抗流感病毒药物。下列关于奥司他韦的说法不正确的是

A．奥司他韦由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素组成

B．每个奥司他韦分子含有16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子

C．奥司他韦中氮、氧元素的质量比为1：2

D．奥司他韦中碳元素的质量分数最大

4、推理和总结是学习化学的重要方法。下列说法正确的是

A．离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子

B．物质燃烧放出热量，所以放出热量的一定是物质燃烧

C．CO和CO2组成元素相同，所以它们可以化学性质相似

D．单质是由一种元素组成的纯净物，则只含一种元素的一定是单质

5、氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一。科学家研发出一种以铝镓合金(铝镓混合物，镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图。关于此过程说法不正确的是

A．反应①前后，镓的质量不变，则镓在该反应中可能是催化剂

B．电解氧化铝和电解水的基本反应类型相同

C．用铝镓合金和水为原料制取氢气比电解水制取氢气更节约能源

D．电解氧化铝的反应前后，氧元素的化合价均为-2价

6、已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析正确的是

A．参加反应的R和氧气的质量总和一定大于8.0g

B．所取R质量的最小值为1.6g

C．R可能是酒精（C2H5OH）

D．若R为CO和H2的混合物，则CO和H2的分子个数比为1：1

7、如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．40℃时，在100g水中加入63.9g硝酸钾固体形成不饱和溶液

B．20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度

C．搅拌，可以使氯化钠的溶解度变大

D．将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，一定有晶体析出

8、芯片蚀刻过程中，物质NF3与硅反应生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是

A．丁的化学式为N2

B．该反应为置换反应

C．甲物质中氮、氟元素的质量比为14:57

D．该反应生成丙和丁的微粒数目之比为1:1

9、如图所示，下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是

A．电解一定质量的水

B．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物

C．加热一定质量的高锰酸钾固体

D．足量的铁和铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

10、空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是

A．空气中的氮气约占空气总质量的78%

B．空气中的主要污染物有：SO2、CO、CO2、可吸入颗粒物等

C．稀有气体化学性质不活泼，所以用做霓虹灯

D．空气质量日报中，空气质量级别越大，空气质量状况越差

11、刘庄教授被国际纯粹与应用化学联合会评为汞元素代言人。如图是汞在周期表的信息，说法错误的是

A．质子数为80

B．相对原子质量为200.6g

C．核外电子数为80

D．属于金属元素

12、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理是

A．地球表面约71%被水覆盖，所以可供利用的淡水资源也很丰富

B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

C．燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧

D．氯酸钾中含有氧元素，可用于制取氧气，所以能用于制取氧气的物质中一定含有氧元素

13、人们在工作、生活中，为防止事故发生常采用一些安全措施，下列安全措施中正确的是

A．到煤窑中挖煤用火把照明

B．冬天用煤取暖时封闭门窗

C．进入久未开启的菜窖前，先做灯火试验

D．厨房内煤气泄漏打开排气扇通风

14、卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为。关于该反应叙述正确的是

A．反应前后硅元素的化合价降低

B．2C表示2个碳元素

C．该反应属于分解反应

D．参加反应的C和SiO2的质量比为2：1

15、镍具有很好的可塑性、耐腐蚀性和磁性，因此广泛用于飞机、雷达等各种军工制造业。如图是镍元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是

A．镍原子质子数为28

B．镍原子核外有4个电子层

C．镍原子结构示意图中m=28，n=16

D．镍原子在化学反应中易得到电子形成阴离子

16、将100g10%的硝酸钾溶液与200g10%的硝酸钾溶液混合后，不发生改变的是

A．溶质的量

B．溶剂的量

C．溶质质量分数

D．溶液总量

17、复印机对纳米级四氧化三铁需求量很大，可采用下列反应来生产，其原理可表示为：（反应过程中元素的化合价不变），下列说法错误的是

A．Fe3O4是一种黑色固体

B．Fe3O4中的铁元素有+2、+3两种化合价

C．化学方程式中

D．参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为

18、为应对全球气候变化，我国向世界承诺：2030年前达到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。“碳中和”中的碳是指

A．二氧化碳

B．碳元素

C．碳原子

D．碳单质

19、高铁酱油是一种营养强化食品，这里的“铁”是指

A．单质

B．元素

C．分子

D．原子

20、茶黄素（C29H24O12）是红茶汤色“亮”的主要成分。有关茶黄素的说法正确的是

A．属于氧化物

B．H、O原子个数比为1：2

C．相对分子质量为：12×29+1×24+16×12

D．C、H、O三种元素的质量比为12：1：16

21、地壳中含量最高的金属元素和地壳中含量最高的非金属元素及空气中含量最高的元素组成的化合物是

A．氧化铝

B．硫酸铁

C．硝酸铝

D．硝酸钠

22、俗话说“人要实，火要虚”。“火要虚”所蕴含的化学道理是

A．燃烧需要可燃物

B．温度若达到可燃物的着火点以上就可燃烧

C．燃烧需要有氧气

D．可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越充分

23、“曹州牡丹甲天下”，牡丹花开时花香四溢除观赏性外，还有药用价值。其根制成的名贵中药“丹皮”中含有的牡丹酚（C9H10O3）具有镇痛、抗炎等作用。下列描述不正确的是

A．一个牡丹酚（C9H10O3）分子由9个C原子、10个H原子、3个O原子构成

B．牡丹酚是一种氧化物

C．花香四溢是分子不断运动形成的

D．C9H10O3相对分子质量为166

24、下列①~⑤的说法中正确的是：①Fe3+表示一个铁离子；②KMnO4中锰元素的化合价为+7价；③与的元素位于同一周期；④黄铜的硬度比纯铜的硬度小；⑤Mg+2HClMgCl2+H2↑是置换反应

A．①②⑤

B．①②③

C．②③

D．④⑤

25、鱼店常用过氧化钙（CaO2）增氧，它能与水反应：2CaO2+2H2O=2X+O2↑，下列说法不正确的是

A．反应前后元素种类发生变化

B．X的化学式为Ca（OH）2

C．反应前后原子的数目没有增减

D．反应前后氧元素化合价发生变化

26、氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧，能生成无色无味气体的是

A．硫粉

B．铁丝

C．镁条

D．木炭

27、气候变化是人类面临的全球性问题，中国“力争于2030年前实现碳达峰，努力争取2060年前实现碳中和。“这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。

(1)“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是______。

A．碳原子

B．一氧化碳

C．二氧化碳

D．碳元素

(2)煤、______和天然气等化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳。

(3)请选出下列符合这一主题的做法______（填序号）。

①大力推广使用太阳能

②露天焚烧秸秆

③加大化石能源的使用力度

④外出尽量选择公交出行

⑤国家鼓励购买电动汽车

(4)某反应的观示意图如下，其中“”代表氢原子、“”代表氧原子，“”代表碳原子，下列说法正确的是______。

A．丙中碳元素的质量分数最小

B．该反应属于化合反应

C．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：4

D．利用该反应有利于实现“碳达峰”或“碳中和”

28、将氢氧化钠固体完全溶解在水中（水的密度为），所配溶液中溶质的质量分数为______。某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数______（填“偏大”或“偏小”），另一位同学在称好了氢氧化钠固体后，倒入烧杯中时，有少量撒落，则他所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数______（填“偏大”或“偏小）。

29、写出实验中这样操作的原因或可能导致的后果。

(1)取用药品时标签朝手心：______________；

(2)用量筒量取一定体积的液体，俯视读数：________________；

(3)实验室制取氧气结束时，先撤酒精灯后将导管从水中取出：_______________；

(4)加热后的试管骤冷：_________________；

(5)采用排水法收集氧气：______________。

30、化学就在我们身边，请根据所学化学知识完成以下内容。

（1）空气中含量最多的气体是__________（填化学式）；

（2）雪饼在空气中放置一段时间后变软了，说明空气中含有__________（填化学式）；

（3）稀有气体可以用作保护气是因为稀有气体__________________；

（4）导致大气污染的有害气体主要有三种：SO2、_________和_________（填化学式）；

（5）气体的热胀冷缩说明了_______________________（请从分子的角度来解释）。

31、看图填空.

（1）属于金属元素原子的是____________

（2）具有相对稳定结构的是_______

（3）属于同种元素的是____________

（4）表示离子的是____________.（均填序号）

（5）如图中B表示锡的____________.等质量的锡和铁两种金属，所含原子数最少的是_______（填化学符号）

32、t℃时，将一定质量的A、B溶液恒温蒸发水，蒸发水的质量与析出晶体的质量的关系如图所示。回答下列问题：

(1)t℃时，将A 溶液蒸发 20g 水析出A 晶体________________g。

(2)蒸发水前，A 溶液是_______________（填“饱和”或“不饱和”或“不能确定”）溶液。

(3)t℃时，溶解度A_______________B（填“＞”或“＜”或“=”）。

(4)t℃时，B 的饱和溶液的溶质的质量分数为________________。

33、根据所学知识回答：

(1)请从氖气、氧气、二氧化碳、二氧化硫四种气体中选择合适的，按要求填空：

①属于污染空气的气体是______。

②焊接金属常用作保护气的是______。

③能支持燃烧的气体是______。

④绿色植物光合作用吸收的气体是______。

(2)阅读下列短文，然后根据要求回答问题：

①酸类中有一种醋酸，它是食醋的主要成分

②在 16.6℃以上，纯净的醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体

③易溶于水和酒精

④醋酸化学式中的 CH3COOH

⑤醋酸跟活泼金属发生置换反应产生氢气，所以家用的铝制器皿不宜用来盛放食醋，以免被腐蚀

⑥由于醋酸有很好的抑菌和杀菌作用，常见在教室、宿舍喷洒用于抑制或杀灭病菌

A．上述叙述中提到醋酸物理性质的是______（填序号）。

B．根据上文写出醋酸的化学性质______（写一点）。

C．写出区别食醋和水的最简便方法：______。

34、2020年9月22日，我国政府承诺：将力争于2030年前实现CO2排放达到峰值，2060年前实现碳中和，即通过各种方式抵消排放的CO2量，重新实现碳平衡。

(1)煤、天然气和____________通常称为化石燃料，化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一，对此可采取的策略有____________。

(2)要实现我国政府提出的目标，可用化学方法对CO2人工捕获，如将空气通入氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水(已知：碳酸钾易溶于水)，写出用氢氧化钾捕获CO2的化学方程式_____________。

(3)某研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术。

方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水，用甲醇生产人造纤维；

方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料。这两种转化方法对大气中二氧化碳含量的影响分别是(填“增加”“减少”“不影响”)：方法一____________：方法二____________。

35、用化学符号表示：

(1)2个氢原子：___________；

(2)3个铝离子：______；

(3)氢氧化钙：_____________。

36、2018年3月22日是第二十六届“世界水日”。爱护水资源越来越引起人们的重视，某化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关研究调查，并对水的净化产生浓厚的兴趣。

（1）取回水样，静置后过滤。

（2）可用_______检验该水样是硬水还是软水；生活中将硬水转化为软水的方法是________。

（3）自制简易净水器中的活性炭具有________性，净水器中小卵石和石英砂起到_________作用。

（4）在常用净水方法中，净化程度最高的是_________。

（5）下列做法会造成水体污染的是________（填序号）。（多项）

①工业废水达标处理后排放   ②随意丢弃废旧电池

③用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水  ④合理使用化肥和农药

37、李老师在实验室的讲台上摆放了一些实验室制取常见气体时用的实验装置（如图1），同时还放置了一瓶刚刚在实验室制取的无色气体甲（如图2）。

(1)请写出仪器a和b的名称：a______。b______。

(2)根据你的推断，气体甲可能是______（写一种），理由是______；根据你对气体甲的认识和了解，写出甲的一种用途______。

(3)小明想用高锰酸钾为原料制取一瓶氧气，他应选择的气体发生装置是______（填字母）。该装置在实验室还可以用白色固体和黑色固体混合加热制取氧气，写出反应的符号表式______，该反应的基本类型是______。验证一瓶无色气体是氧气的最简单方法是______。

(4)用制得的氧气完成F装置中（铁丝燃烧）的实验时，集气瓶中留有少量水的原因是______，请写出反应的符号表达式______。

(5)你认为实验室制取气体时气体发生装置的选择应考虑的因素是______；选择气体的收集方法应考虑的因素是______。

38、甲、乙是两个实验示意图，根据如图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：

(1)两个集气瓶底部都预先均装有少量水。它们的作用分别是：甲中__________乙中___________

(2)写出图甲中反应的文字表达式___________反应的基本类型___________

39、我们知道氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈。请完成下列化学方程式和现象：

40、如图是我国“国家节水标志”。谈谈你对该标志的理解以及由此获得的启示。