2024-2025学年（上）葫芦岛八年级质量检测化学

1、处理汽车尾气的某反应微观示意图如下，对该反应的下列说法不正确的是

A．可以减少有毒气体的排放

B．可以减少温室气体的排放

C．该反应方程式：

D．该反应遵循质量守恒定律

2、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的

A．延展性

B．导电性

C．弹性

D．导热性

3、下列二氧化碳的用途既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的

A．制干冰

B．温室中做气体肥料

C．做化工原料

D．灭火

4、2022年11月29日，神舟十五号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，神舟十五号载人飞船应用了钛(Ti)，钛(Ti)主要由钛铁矿(FeTiO3)制备，其中Fe为+2价，则FeTiO3中Ti的化合价为

A．+3

B．+2

C．+1

D．+4

5、图1是KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，按图2进行实验，下列说法中不正确的是

A．NaCl的溶解度受温度影响不大

B．t2℃时，能配制得到溶质质量分数相同的KNO3和NaCl溶液

C．“某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→b点

D．t2℃时将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量关系：m（KNO3）＞m（NaCl）

6、下列实验仪器不能用于加热的是

A．试管

B．燃烧匙

C．烧杯

D．量筒

7、下列实验能够达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、分类法是化学学习的重要方法，下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是

A．C6₀、 氧化铜、 冰水共存物

B．液氧、干冰、大理石

C．天然气、氯酸钾、石油

D．镁、氨气、煤

9、下列物质的用途与其性质对应不正确的是

A．氧气有可燃性，用于发射火箭

B．一氧化碳有还原性，用于冶炼金属

C．干冰升华吸热，用来人工降雨

D．氦气密度小，用来充灌气球

10、以下是CO2实验室制取、收集、干燥、存放的装置图，有关说法错误的是

A．实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳可使用装置②

B．实验室收集二氧化碳可使用装置③，气体从导管b进入

C．实验室干燥二氧化碳可使用装置④，气体从导管a进入

D．实验室收集的二氧化碳，可使用装置⑤临时存放

11、如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法中，不正确的是

A．实验时红磷一定过量

B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管

C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹

D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积

12、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是

A．阳离子带有正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子

B．单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．物质世界是由一百多种元素组成的，则元素可以任意组成新物质

D．稀有气体的化学性质很不活泼，可以作保护气，则作保护气的一定是稀有气体

13、烟花爆竹属于危险化学品，运输烟花爆竹的车辆上应张贴的警示标志是

A．

B．

C．

D．

14、下列实验设计能达到其对应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列变化中与其他变化有根本区别的是

A．食物腐败

B．水结成冰

C．石蜡融化

D．沙里淘金

16、劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识关联不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时，能达到其实验目的的是

A．证明反应发生

B．检验气体成分

C．检验酸碱性

D．证明MnO2是催化剂

18、下列实验操作不正确的是

A．熄灭酒精

B．读取液体体积

C．滴加试剂

D．检查装置的气密性

19、将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示.下列说法正确的是

A．蜡烛燃烧前密闭容器内的气体全部是氧气

B．实验反应后容器内含量最多的气体是CO2

C．该实验说明能用蜡烛燃烧来测定空气中氧气的含量

D．容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧

20、如图是杭州第19届亚运会的火炬“薪火”，下列有关火炬的设计不属于化学研究范畴的是

A．火炬主体材料采用1070铝合金旋压成型工艺

B．火炬的主要燃料是生物质燃气，清洁安全可靠

C．火炬表面经过阳极氧化处理，抗腐蚀性极佳

D．火炬传递路径经过精心设计，精彩纷呈，展现独特魅力

21、下列物质能由金属和酸反应直接制取的是

A．CuCl2

B．FeCl3

C．ZnCl2

D．AgCl

22、已知反应，且A与B参加反应的质量比为4：3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B的质量为

A．1.6g

B．1.2g

C．0.3g

D．0.9g

23、下列过程中不涉及化学变化的是

A．燃放烟花

B．粉笔折断

C．铁锅生锈

D．面包霉变

24、下列各组物质的鉴别方法与结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是

A．硬度都很大、熔点都很高

B．有良好的导电性、导热性

C．都是银白色的固体

D．都能与酸反应产生氢气

26、实验是检验科学知识真理性的标准。下列探究实验能达到实验目的的是

A．   不同物质在水中溶解性比较

B．   铁生锈的条件

C．   燃烧的条件

D．   CO2能与水反应

27、下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)请画出16号元素的原子结构示意图______。

(2)元素的种类由原子的______（填序号）决定。

A．质子数

B．中子数

C．核外电子数

D．最外层电子数

(3)Na、Mg、A1位于同一周期的原因是______。

(4)请写出与氩原子核外电子排布相同的阴离子的离子符号______（任写一种）。

(5)如图是从元素周期表中截取的一个单元格，你能从该单元格中获得的信息有______（任写一种）。

(6)和所对应元素的化学性质______（填“相似”或“不相似”）。

28、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示

(1)0℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系:甲_______乙

(2)20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系:甲_______乙

(3)40℃时，将40g乙物质放入50g水中，所得溶液的质量是_______

(4)乙的溶液中含有少量的甲，要得到乙的晶体，最好用_______结晶方法。

29、氢氧化钠俗名火碱、____________、____________，这是由于它有强烈的腐蚀性；氢氧化钠固体极易溶于水，溶解时放出________________；氢氧化钠固体久置于空气中，会吸收空气中的___________而______________，该变化属于___________变化；还能与空气中的___________反应而变质，发生反应的化学方程式为_________________。所以氢氧化钠固体必须_________保存。

30、下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

（1）10℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）30℃时，等质量的甲、乙两饱和溶液降温到10℃，   析出晶体较多。

（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为   g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是   （填序号）。

A．溶剂的质量     B．溶液的质量  

C．溶质的质量分数     D．以上都不变

（4）30℃时，当甲的饱和溶液中含有少量乙时，若要提纯出较多的甲，应采取的方法是 。

31、如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线。

(1)t1℃时，甲溶液的溶质质量分数______丙溶液的溶质质量分数（填“＞” 或“＝”或“＜”或“无法确定”）。

(2)现有t1℃时含有8g溶质的丙溶液58g，将其变成此温度下的饱和溶液，可 以蒸发至少______g 水。

(3)当甲中含有少量乙时，为了获得较纯净的甲物质可采取的方法是______。

(4)将等质量甲和乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，对降温后所得溶液的 叙述正确的是______（填序号）。

A．都是饱和溶液

B．溶剂质量：甲＜乙

C．溶液质量：甲＜乙

D．溶质质量分数：甲＜乙

32、化学是一门以实验为基础的科学。下图为有关氧气性质的实验，请回答。

（1）图a木炭在氧气中燃烧，发出_______，放出大量的热；木炭燃烧完毕后，倒入澄清石灰水，振荡，可观察到澄清石灰水__________。

（2）图b硫在空气中燃烧时，发出微弱的______色火焰；在氧气中燃烧时，发出明亮的______色火焰，放出大量的热，生成一种具有________气味的气体。集气瓶中少量水的作用是_________（写1种）。

（3）图c细铁丝在氧气剧烈燃烧，________，放出大量的热，生成一种_____色固体。细铁丝绕成螺旋状的目的是________，细铁丝下端系一根火柴的目的是______，集气瓶中少量水的作用是______。

（4）硫粉在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更剧烈、铁丝在空气中不能燃烧而在氧气中剧烈燃烧，说明这两个化学反应的剧烈程度与________有关。

（5）写出上述三个实验中反应的文字表达式：木炭燃烧________；硫粉燃烧________；铁丝燃烧__________。这三个反应的共同点是_____（写1点）。

（6）在这三个实验中，氧气提供氧，具有________性。

33、某同学做完测定空气中氧气含量的实验后，发现每次测得的氧气体积分数总是远小于21%。于是改进了课本的装置，利用如图装置重新测定，若广口瓶内空气体积为250毫升，量筒内加入100毫升的水。燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为48毫开，则计算出空气中氧气的体积分数为______。

34、下列事实说明空气中含有哪些成分：

（1）蜡烛在空气中可以燃烧，说明空气中含有   。

（2）在空气中盛有冰水的杯子外壁会出现水珠，说明空气中含有     。

（3）澄清石灰水长期露置空气中，表面出现一层白膜，说明空气中含有   。

（4）空气可以用作制取氮肥的原料，说明空气中含有____________。

35、下列物质中，属于混合物的是______，属于纯净物的是_________（填序号）。

①澄清石灰水②液氧③清新的空气④冰水混合物⑤红磷⑥铁粉⑦过氧化氢溶液⑧五氧化二磷⑨加碘食盐⑩加热氯酸钾与二氧化锰制氧气完全分解后的剩余物

36、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

(1)碳还原氧化铜。_____________、__________。

(2)铁丝在氧气中燃烧。___________、__________。

(3)加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气。___________、__________。

37、实验是学习化学的重要方法。

【实验一】“吹气球实验”（如下图）

(1)打开活塞，通过仪器a向锥形瓶中加水，观察到气球胀大；关闭活塞，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性_______。

(2)若生成氧气使气球胀大，则反应的化学方程式为_______。

(3)若锥形瓶中装有氧化钙固体，通过仪器a加少量水，气球也能胀大，主要原因______。（用化学方程式表示）

【实验二】如图甲、乙是实验室制备CO2和某同学设计的验证CO2性质的实验装置图。

(4)标有字母a的仪器名称是_______。

(5)实验室制备二氧化碳的药品名称是_______，甲中发生反应的化学方程式是_______。

(6)乙中进行实验时，先关闭K1和K2，加热c，一段时间后再通入CO2，观察到b、d中纸花均不变色。再打开K2，b中纸花逐渐变______，由此证明了CO2能与水反应。写出该反应的化学方程式_______；若打开K1，可观察到的实验现象是_______，由此证明CO2具有的性质是_____。

38、实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。(浓硫酸可以用来干燥氧气，二氧化碳)

(1)写出图中标有序号的仪器的名称：①_______；②_______。

(2)实验室使用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，反应的化学方程式为___，所选装置的连接顺序为：A→____→___(填装置代号)。该实验中还需对装置A进行的改进是____。

(3)若用C装置收集O2，应在____时开始收集气体。若用C装置收集的氧气不纯的原因可能是_____。不适宜用C装置收集CO2的原因是____，应用____(填字母序号)装置收集二氧化碳。

(4)某兴趣小组的同学在实验室连接B、G装置进行实验。若实验时G装置中燃着的蜡烛熄灭，则B装置中反应的化学方程式为____。使用B装置制取气体的优点是____。

39、燃放鞭炮会产生一种有刺激性气味的有害气体，是因为爆竹成分中含有硫磺。硫磺在空气中燃烧发出_________，反应的文字表达式为________。

40、解答题

煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染。有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kgSO2。如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收，其反应的化学方程式为：SO2+Ca（OH）2==CaSO3+H2O，那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca（OH）2来吸收？（计算结果取整数）