2025年河北秦皇岛中考化学试题含解析

1、下列方法可达到实验目的的是

A．用固体氢氧化钠做干燥剂除去二氧化碳中的水蒸气

B．用水鉴别CaCO3、NaOH、CuSO4三种固体

C．用稀盐酸除去CaO中混有的CaCO3杂质

D．用稀盐酸除去变质氢氧化钠溶液中的碳酸钠

2、对下面实验过程及实验现象的解释与评价，错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、由镁铝锌组成的混合物共20g，将其放入一定质量的稀盐酸溶液中，恰好完全反应将所得的溶液蒸干，共得到固体55.5g，求此过程产生氢气的质量

A．3g

B．4g

C．1g

D．2g

4、下列说法正确的是

A．活性炭可以将硬水转化成软水

B．金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同

C．硝酸铵溶于水，溶液温度升高。

D．利用洗洁精的乳化作用可洗涤餐具上的油污。

5、下列实验操作中，正确的是

A．   点燃酒精灯

B．   检查装置气密性

C．   倾倒液体

D．   过滤

6、工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰(主要成分是氧化钙) ，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是

A．饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变

B．10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊

C．20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：

D．50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小

7、化学用语是学习化学的工具。下列不能表示一种单质的是

A．N

B．C

C．Fe

D．He

8、请阅读下面的材料，完成下面小题。

辩证看待物质是重要的化学观念。二氧化碳的增多会促进植物的光合作用，使一些农作物果实饱满：过多的二氧化碳若留存在大气中会造成全球变暖且会导致海洋酸化。

海洋表层的正常pH约为8.2。从工业革命开始到现在人类已向自然界中排出超过5000亿吨二氧化碳，有人预计到2100年海水表层的pH将下降到7.6甚至更低。长有坚硬外壳（主要成分是碳酸钙）的海洋生物（双壳类软体动物等）将会因外壳“溶解”（碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙）等原因难以在海洋中生存。

【1】下列观点和原理的相关表述正确的是

A．二氧化碳是一种气体肥料能促进植物的光合作用，因此大气中二氧化碳含量越多越好

B．二氧化碳过多会导致全球变暖和海洋酸化，因此应该控制大气中二氧化碳的含量

C．海洋酸化的原理是水和二氧化碳反应生成碳酸

D．双壳类软体动物的外壳能“溶解”说明碳酸氢钙的溶解性小于碳酸钙

【2】下列关于海洋酸化的说法错误的是

A．海洋酸化现已导致海水呈酸性

B．双壳类软体动物会因海洋酸化导致外壳强度减弱

C．海洋酸化说明全球变暖在加剧

D．减少化石燃料的使用和多植树造林可减缓海洋酸化

9、“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列做法科学的是

A．蒸煮食用霉变大米、花生等

B．多吃腌制的食品

C．用地沟油加工食品

D．骨头汤煲好后放入加碘食盐调味

10、为使图片所示的燃料充分燃烧，对应措施不合理的是

A．加大燃气进气

B．汽油喷成雾状

C．架空木柴

D．煤块变煤粉

11、推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与此理念不相符的是

A．农业上，合理施用农药化肥

B．农业上，改大水漫灌为滴灌

C．生活中，生活垃圾直接焚烧

D．工业上，污水达标后再排放

12、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是

A．反应前后，Na+和Cl-的数目不变

B．反应前后，溶液的pH不变

C．反应前后，H+和OH-的数目不变

D．反应前后，H2O的数目不变

13、锂离子蓄电池是“祝融号”火星车的能源设备。锂元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是

A．原子序数为3

B．在化学反应中容易失去电子

C．属于金属元素

D．相对原子质量为6.941g

14、一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息判断，下列说法中不正确的是

A．a=15

B．物质Z一定是反应的催化剂

C．反应中Y、W的质量变化比为5：4

D．该反应类型是化合反应

15、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是

A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

B．某物质燃烧生成CO2和H2O，所以该物质中一定含有碳、氢、氧元素

C．燃烧这类剧烈氧化会放出热量，所以呼吸这类缓慢氧化也会放出热量

D．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的化学性质不同

16、锶(Sr)常用于制造合金、光电管、照明灯，其化学性质活泼，在氧气中燃烧生成氧化锶。结合图中信息判断，下列叙述中正确的是

A．Sr元素属于非金属元素

B．氧原子的质子数是16

C．Sr原子的质量主要由构成其原子核的质子和核外电子的质量决定

D．氧化锶的化学式为SrO

17、下列有关氟乙酸甲酯（化学式为C3H5FO2）说法中正确的是

A．氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧元素质量比为3:5:1:2

B．氟乙酸甲酯中氧元素的质量分数最大

C．一个氟乙酸甲酯分子由3个碳原子、5个氢原子、1个氟原子和1个氧分子构成

D．氟乙酸甲酯由四种元素组成

18、实验室制取某气体选择收集方法时，下列气体性质必须考虑的是

①颜色       ②密度       ③溶解性       ④可燃性       ⑤能否与水反应

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．②③⑤

19、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、硒原子的原子核内有34个质子和45个中子，则硒原子的核外电子数是

A．11

B．34

C．45

D．79

21、二氧化氯（ClO2）是自来水生产常用的杀菌消毒剂，氯元素的化合价为

A．-3

B．+1

C．+4

D．+5

22、取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为12g，其中钙元素的质量分数为50%，则将该CaCO3完全分解能产生CO2的质量为

A．2.2g

B．3.3g

C．4.4g

D．6.6g

23、如图是硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度曲线，请结合图示判断，下列说法正确的是

A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B．t℃时，硝酸钾和氯化钠溶液的溶质质量分数相等

C．若硝酸钾中含有少量氯化钠，可通过冷却结晶的方法提纯硝酸钾

D．40℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液中所含溶剂的质量：硝酸钾大于氯化钠

24、下列宏观事实和相应的微观解释不相符的是

A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变

B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动

C．氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒，说明构成物质的分子不同，物质的化学性质不同

D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明温度越高分子运动速率越快

25、氮元素有多种化合价，下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NH3

C．NO2

D．HNO3

26、下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是

A．观察气体颜色

B．插入燃着的木条

C．闻气体的气味

D．倒入澄清石灰水

27、______被人们认为是最理想的清洁燃料，原因是______。

28、钢铁在生产生活中具有广泛用途．

（1）第四套人民币硬币一元为钢芯镀镍（Ni），伍角为钢芯镀钢，一角为铝合金或不锈钢

①铸造硬币主要用到的都是     材料．

②选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是  （填序号）

A．金属的硬度；   B．金属的导电性；

C．金属的耐腐蚀性；  D．金属价格与硬币面值的吻合度

③铸造硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍）四种金属，已知Ni能够发生如下反应：

Ni+H2SO4=H2↑+NiSO4 Fe+NiCl2=Ni+FeCl2

四种金属的活动性由强到弱的顺序是     （用元素符号表示）．

（2）工业上用一氧化碳冶炼铁的化学方程式是    ．

（3）室温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体．涉及如图实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．

①试管尾部放一团湿棉花的目的是      ．

②如图所示，有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声．说明生成的气体是    ．

③充分反应后，试管中剩余固体成分可能是Fe2O3或Fe3O4中的一种，利用物理性质，鉴别的方法是    ．

29、如图所示是某化学反应的微观示意图

(1)应中甲、乙的质量比为___________。

(2)化学反应前后___________种类一定改变，而原子种类、数目均不变。

(3)写出该反应的化学方程式：___________，属于___________反应填化学基本反应类型

(4)若测甲物质水溶液的值，操作方法：___________。

30、化学上常用一些符号表示物质称为化学式。请你写出下列物质的化学式。

氢气_________水_________镁_________二氧化碳_________

31、用化学用语或数字填空。

（1）3个铝离子_____。

（2）3个硫酸根离子_____。

（3）大理石的主要成分_____。

（4）Na2FeO4中铁元素的化合价为_____。

32、比较水蒸发与电解水两种变化的异同填写下表：

33、化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

（1）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是_______。

（2）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的_______ 元素。

34、填写下列表格：

35、写出下列化学符号中数字“2”的含义。

(1)2N______。

(2)Ca2+______。

(3)2O3______。

(4)H2O______。

(5)2Al3+______。

(6)______。

36、实验室能配制50g3%的氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数(其余操作均正确)。所配制溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”，“偏小”或“不变”，下同)；将配好的溶液转移时，有少量洒出，则溶质的质量分数___________。

37、下列实验均为教材中的实验或改进实验，小明和同学们进行了有关的实验探究。请回答下列问题：

(1)实验一探究空气的组成：

①用A装置进行实验时，取下橡胶塞，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶塞，此时观察到的现象是______， 该反应的化学方程式为______。

②小明同学设计了如图B所示的改进装置，其优点是______（写一条）。从理论上分析，玻璃管内液面最终将上升至______处（填“1”“2”“3”或“4"），但实测结果液面偏低，其原因可能是______（写一条）。

(2)实验二探究化学反应中的质量守恒：

①实验A中玻璃管上端的小气球的作用除了密闭装置还有______；

②在实验B中，烧杯中的实验完成后再次称量时观察到天平指针向______偏转，其原因是______；小红对B装置进行了改进，如图所示，实验时天平平衡后，将气球中的石灰石倒入锥形瓶中，看到的现象是______，待反应完成后再次称量，天平仍平衡。

③反思归纳：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若选用有气体参加或生成的化学反应，应注意：______。

38、质量守恒定律对科学发展具有重大意义。

（1）用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是_____（填序号），理由是_________。

（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是__________（填序号）。

①原子种类  ②原子数目  ③分子种类  ④分子数目  ⑤元素种类  ⑥物质种类

（3）下图是某反应的微观示意图（其中“    ” 和  “    ”分别表示不同的原子）。

① 反应后方框内应再填入________个“ ”微粒。

② 请从微观的角度分析化学变化的实质_________。

39、用湿润的pH试纸测得某Na2CO3溶液的pH（偏高、不变、偏低）_____；简述稀释浓硫酸的实验操作方法___；鉴别石灰水、稀盐酸两瓶失去标签的无色液体，可选用两种试剂为___。

40、实验室中验证金属活动性顺序的方法很多，请用三种方法验证铁、铜、银的活动性顺序（只写出所需试剂即可）。