2025年安徽滁州高考化学第一次质检试卷

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图。

请回答下列问题

(1)硫元素在周期表中的位置为____。

(2)氧元素比硫元素的非金属性___(填“强”或“弱”)，不能说明该非金属性强弱的事实是___。

A.热稳定性H2O比H2S强

B.H2S水溶液在空气中变浑浊

C.H2O比H2S的沸点高

D.在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S

(3)写出b与j混合，发生反应的化学方程式为_______。

(4)已知硒(Se)与硫是相邻周期同主族元素，画出硒原子结构示意图_______。

3、实验室常用稀硝酸和铜反应来制取少量的一氧化氮气体，反应的化学方程式为： (稀)。

(1)写出该反应的离子方程式并在离子方程式上用单线桥标电子转移的方向和数目：_______。

(2)该反应中的氧化剂是_______；被还原的元素是_______。

(3)当参加反应时，转移的电子数为_______，被还原的为_______。

(4)根据反应①，②判断、、氧化性由强到弱的顺序是_______。

4、物质的量有关计算：

(1)a gNa2S中含有b个Na+，则阿伏加德罗常数为___________。(用含有a、b的代数式表示)

(2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是___________。

(3)在相同的温度和压强下，A容器中CH4气体和B容器中NH3气体所含有的氢原子总数相等，则两个容器的体积比为___________。

(4)个CO2分子，含O的质量为___________。1mol中含有___________个质子。

(5)同温同压下，和两种气体的密度之比为___________。

(6)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为___________。

(7)固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D，反应方程式为。若测得生成物气体对氢气的密度是15，则固体A的摩尔质量是___________。

5、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．

（1）实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，求其中臭氧的体积。______________

（2）加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有足量铜粉加热充分反应，混合气体被完全吸收，粉末的质量变为1.6g。求原混合气中臭氧的体积分数为______。（已知：）

6、按要求完成下列填空：

(1)①漂白液有效成分的化学式___________；②写出乙烷的结构简式___________。

(2)的俗称为___________。

(3)用溶液可以制作铜制的印刷电路板，写出该反应的离子方程式：___________。

7、2022年11月30日神舟十五号载人飞船与空间站组合体成功对接，两个航天员乘组首次实现“太空会师”，彰显了我国航天科技创新探索宇宙的新成就。

(1)运载火箭和载人飞船上使用了大量铝材，铝材属于___________(填“纯金属”或“合金”)，其优点是___________(写一条)。

(2)在焊接或使用铝材前需要先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为___________。

8、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的药品顺序正确的是__________。

A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

（2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：

______________________________________________________。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是____________。写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：_______________________________________________。

（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 ℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

①图中仪器B的名称是________，冷却水的出口为____(填“甲”或“乙”)。

②C中液体的颜色为__________________。

③D装置的作用是__________________。

（5）已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的________。(填选项)

A. B.   C.   D.

9、在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧，低空臭氧的浓度过高时对人 体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动， 请回答下列问题。

(1)臭氧的摩尔质量为_____，

(2)同温同压下，等质量的 O2(g)和 O3(g)的分子数之比为_________， 原子个数比_________

(3)标准状况下，22 克 CO2 的物质的量是_________，体积是_____

10、化学研究小组利用加热后的废旧铜丝与100g9.8%的稀硫酸溶液完全反应制备硫酸铜，再对溶液加热、冷却结晶得到硫酸铜晶体，并测定晶体中结晶水的含量。请回答下列问题：

(1)完全反应能制得_______克硫酸铜。

(2)取2.5g硫酸铜晶体加热失水，得到不同温度下固体的质量曲线(又叫热重曲线)：

①通过计算确定硫酸铜晶体的化学式_______。

②通过计算确定b点固体物质的化学式_______。

11、在 2 L的密闭容器中，充入 1 mol N2和 3 mol H2，在一定的条件下反应，在相同温度下，2 分钟后测得平衡时NH3的物质的量为0.4mol，已知该条件下生成2 mol NH3放出92kJ热量。填写下列空白：

(1)2分钟内，H2的平均反应速率为___________。反应放出热量___________kJ

(2)N2的转化率为___________。

(3)能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是___________。

A．N2的生成速率与分解的速率相等

B．N2、 H2、NH3的浓度相等

C．容器内压强不再发生改变

D．A、B、C的分子数之比为 1∶3∶2

12、某研究小组探究卤素离子与浓硫酸的反应。

(1)实验I：向盛有少量固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，试管中产生了白雾。用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生。

①产生白烟的化学方程式为_______。

②小组同学认为白雾中可能含有少量，作出预测的依据是_______。

该小组同学设计实验：将湿润的淀粉试纸放在试管口，未观察到明显现象。

(2)实验II：向盛有少量固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，固体表面缓慢冒出气泡，溶液变为橙色，一段时间后反应变得剧烈，最终得到棕红色的溶液A。

①反应一段时间后变为剧烈的原因可能为_______。

②反应产生的气体具有刺激性气味，小组同学认为其中可能含有。该小组同学取少量反应后的溶液A，按照如下流程进行实验，验证了的产生：

已知沉淀3为单质S。步骤1中加入足量的目的是_______。

步骤2中白色沉淀1与稀硫酸的反应化学方程式为：_______。

③另取溶液A于试管中加水，溶液颜色明显变浅至接近无色。甲同学认为原因是被稀释或与水的反应；乙同学认为发生了其他反应。若认为甲同学的分析合理，请进一步设计实验方案说明：若认为乙同学的分析合理，用具体的反应说明理由。理由或方案：_______。

④将溶液A放置一段时间后再加等量水，发现颜色不再明显变浅或褪去。可能的原因为：

a.溢出体系，不能将全部还原褪色；

b._______。

(3)实验III：向盛有少量固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，固体迅速变为紫黑色，有紫色烟出现，闻到难闻的臭鸡蛋气味，经检测为。发生反应的化学方程式为_______。

(4)将实验I、II、III的现象进行对比，得出结论：难被浓硫酸氧化；与相比，更容易被浓硫酸氧化。试从原子结构或元素周期律的角度解释差异：_______。

13、200 mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液里含____mol Na2CO3，Na2CO3的质量是_______克

14、利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。

(1)请从下列试剂中选择最合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。

试剂：溶液、氨水、溶液、溶液、溶液、稀盐酸、AlCl3溶液

①溶液→溶液的离子方程式：___________。

②溶液溶液的化学方程式：___________。

③NH3→的离子方程式：___________。

④Na2CO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式：___________。

⑤AlCl3溶液与氨水反应的离子方程式：___________。

(2)生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属，酸性条件下，某生物浸出法主要物质转化如图。

①步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为___________。

②步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。

15、某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。

(2)现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________mL(保留1位小数)，现有①②③④四种规格的量筒，你选用的量筒是___________(填代号)

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却

其正确的操作顺序为：_________(填序号)。

②→①→③→___________→___________→___________→___________→④

(4)在配制过程中，下列操作能引起误差偏低的有___________

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③定容时，俯视刻度线

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出