2025年湖北随州高考化学第一次质检试卷

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ.元素周期表在学习研究中有很重要的作用，如图是元素周期表的一部分。

(1)请画出该部分周期表中金属与非金属的分界线___________。

(2)请写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式___________。

Ⅱ．镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。回答下列问题：

(3)镓(Ga)在元素周期表中的位置为___________。

(4)GaN是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产GaN的工艺如图。

①“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是___________。

②“酸浸”操作的目的是___________。

(5)As与Ga同周期，与N同主族，GaAs也是一种重要的半导体材料。

①下列事实不能用元素周期律解释的___________ (填字母)。

a．碱性：                              b．非金属性：As＞Ga

c．酸性：                                 d．热稳定性：

用原子结构理论推测，GaAs中As元素的化合价为___________。

②废弃含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，主要产物为、和，写出该反应的化学方程式___________。

3、I．锌与稀硫酸的反应既是氧化还原反应，又是   反应（填“放热”或“吸热”，实验室可将该反应设计成原电池，应采用   作为负极材料，正极的电极反应式为 ，若有1mol电子流过导线，理论上正极产生的气体在标准状况下的体积是   L。

II．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；

（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；

（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；

（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。

4、Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： 。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。

Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（3）该反应的的化学方程式为   。

（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为   。

（5）能说明该反应已达到平衡状态的是   。

a．v(A)= 2v(B)   b．容器内各物质的物质的量相等

c．v逆(A)=v正(C)   d．容器内气体的颜色保持不变

（6）由图求得平衡时A的转化率为   。

5、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为____周期第____族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4____H3PO4(填“>”或“<”)。

(2)S的最高化合价和最低化合价的代数和为____，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度____(填“更大”“更小”或“相同”)。

(3)Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是____。

(4)下列说法错误的是____(填序号)。

①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

③干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键

④HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

6、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①反应速率最大的时间段是_______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②某学生为防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入一定量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_______(填字母)。

A.蒸馏水                                   B.KCl溶液                              C.KNO3溶液                           D.CuSO4溶液

(2)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_______。

②5 min内，X的转化率为_______；Z的平均反应速率v(Z)=_______。3min时的v正(X)与5min时的v逆(X)的大小关系为：v正(X)_______v逆(X)(填“＞”“＜”或“=”)。

③上述反应在不同条件下进行，测得速率如下，该反应速率由快到慢的顺序为_______。

a.v(X)=0.2 mol·L-1·min-1 b.v(Y)=0.3 mol·L-1·min-1 c.v(Z)=0.005 mol·L-1·s-1

④下列条件的改变不能减慢上述反应速率的是_______(填序号，下同)。

a.降低温度                    b.分离产物          c.保持压强不变充入He        d.保持容积不变充入He

⑤该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

AY的体积分数在混合气体中保持不变

B.X、Y的反应速率比为3∶1

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内混合气体的平均密度保持不变

E.生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

F.平均相对分子质量保持不变

7、制取漂白粉的反应为_______。漂白粉的主要成分为_______，有效成分为_______。漂白原理为_______，HClO不仅有漂白作用，还有消毒作用，HClO的不稳定性_______（用方程式表示）。

8、回答下列问题

(1)现有下列几种物质：

①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氯气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦盐酸　⑧氯化钠　⑨熔融的硝酸钾　⑩硫酸钡；其中，属于混合物的有_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。

(2)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是_______。其中H2S是该反应的________ (填字母)。

A. 氧化剂       B. 还原剂       C. 既是氧化剂又是还原剂       D. 既不是氧化剂也不是还原剂

(3)可用于分离或提纯物质的方法有如下几种： A.蒸发     B.过滤     C.结晶     D.渗析；在横线上填出恰当的分离或提纯方法。

除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3，用_______，除去蛋白质胶体中混有的(NH4)2SO4，用_______。

(4)用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移，并指出氧化剂和还原剂。______

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑          氧化剂_______；还原剂_______。

9、规律提炼题组

(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_____(填序号)。

①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　③HCl的稳定性比H2S大　④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强　⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　⑦Cl2能与H2S反应生成S　⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧　⑨还原性：Cl－＜S2－

(2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。

10、电解饱和食盐水时发生反应的化学方程式为___________。氯气在____极上得到，可用____________试纸变_________来检验它。

11、随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

(1)元素h位于元素周期表中第三周期_______族。

(2)元素x、z可形成含10电子的分子，其结构式为_______。元素d、e形成的简单离子，半径较大的离子是_______(填离子符号)。

(3)元素x、y形成的化合物yx4属于_______化合物(填“离子”或“共价”)。元素g、h的最高价氧化物的水化物的酸性较弱的是_______(填化学式)。

(4)元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为_______。

12、I．实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。

(1)用上述原理制取HCl除了利用了浓硫酸的难挥发性和盐酸的沸点低外，还利用了浓硫酸的①___________；②___________。

(2)如果用浓硫酸和浓盐酸反应制取HCl气体，并控制反应速度，下图中可选用的发生装置是___________(填字母)。仪器X的名称为___________。

II．收集一烧瓶的HCl气体，并利用如下装置进行相关探究(夹持装置略)。

(3)检验该装置气密性的方法是___________。

(4)注入浓氨水后，具支试管Y中发生反应的化学方程式为___________。

(5)关闭K2、K3，打开K1，慢慢注入浓氨水，一段时间后打开K2，请描述烧瓶中的现象：___________。

13、己知CO2与碱溶液发生反应时，依次发生如下离子反应：CO2＋2OH－→CO32－＋H2O、CO2＋CO32－＋H2O→2HCO

（1）向含0.01mol氢氧化钙的石灰水中通入CO2，得到0.4g白色沉淀，则通入CO2的物质的量为______mol或______mol．

（2）现有NaOH和Ba(OH)2混合溶液100mL，已知该溶液中c(OH－)=1mol/L，向溶液中缓缓通入CO2气体（溶液体积变化忽略不计）．

①当至少通入CO2气体体积为0.56L（标准状态）时生成的沉淀最多，则原溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度各为多少？__________________

②当通入的CO2气体总体积为2.24L（标准状态）时，溶液中阴离子（OH－除外）的物质的量浓度是多少？______________

14、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：

(1)实验室中制取NH3的化学方程式为____。

(2)在氨分离器中分离出氨，主要利用了氨气的____性质。

(3)1.5molNO2与H2O反应转移的电子数为____。

(4)向吸收塔中通入过量A，A是____。

(5)氮氧化物是空气污染物，含有氨氧化物的尾气需处理后才能排放。

①制硝酸尾气处理装置中含有少量的NO2，可用NH3将其还原成不污染环境的气体，该反应方程式是____。

②汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。CO和NO两种尾在催化剂作用下反应生成N2的化学方程式是____。实验测得，v正=k正•c2(NO)•c2(CO)，v逆=k逆•c(N2)•c2(CO2)(k正、k逆为速率常数)。在一定温度下，向2L的密闭容器中充入NO和CO气体各1mol，NO的转化率为50%时达到化学平衡，则=____。

15、为验证卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，某小组用下图所示装置进行实验。(夹持仪器已略去，气密性已检验)

资料： i．CCl4为无色液体，与水不互溶；

ii．Cl2、Br2、I2均易溶于CCl4液体，溶液颜色分别为浅黄绿色、橙黄色和紫红色。

实验过程：

I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

IV．……

(1)A中产生黄绿色气体，离子方程式为___________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是___________。

(5)过程III实验的目的是___________。