2025年湖北随州高考化学第三次质检试卷

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某有机物的结构简式如下：

（1）该物质苯环上一氯代物有____________________种；

（2）1 mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为____________________mol；

（3）1 mol该物质和H2加成最多需H2____________________mol；

（4）下列说法不正确的是____________________。

E.分子式是C15H18

3、物质的量是联系宏观的和微观的桥梁。

(1)标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的H2S的质量为____g。

(2)将0.2mol·L－1Al2(SO4)3和0.2mol·L－1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c (SO)=____mol·L－1。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸，配制500mL浓度成0.2mol·L－1稀硫酸，计算需要量取____mL的浓硫酸。

(3)某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1︰4︰8。

①配制该营养液后c(NH)=0.016mol·L－1，溶液中c(K+)=____。

②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为____。

4、结合如图六种微粒的结构示意图，回答下列问题：

(1)粒子④在化学反应中易_____(填“失”或“得”)电子，形成_____(填符号)。

(2)①—⑤五种粒子中化学性质相似的是_____(填序号)。

(3)①—⑥六种粒子中具有相对稳定结构的是_____(填序号)。

(4)若⑥表示某阴离子的结构示意图，则X可能是下列中的_____(填字母序号)。

a．16 b．17 c．18 d．19

5、I、（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3）,能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式：____________________；:如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式为：______________________

（2）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：

① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色

② 向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生

③ 取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生

试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_____________，可能含有的物质是__________（以上物质均写化学式），写出第①步中反应的化学方程式为__________________第②步反应中离子方程式为____________________

II、根据反应3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,回答下列问题：

（1）还原产物是__________

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________

（3）用双线桥标上电子转移的方向和数目_________________

6、用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（1）实验过程如右图所示，分析判断： 段化学反应速率最快，   段收集的二氧化碳最多。

（2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（   ）

A、蒸馏水  B、NaCl固体  C、NaCl溶液  D、浓盐酸

（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？

7、(1)在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：

①Si②SiO2③NaHCO3④NaClO⑤Fe2O3⑥Na2SiO3⑦KAl(SO4)2⑧Na2O2，其中，常用作半导体材料的是_____，(填写序号，下同)，常用于杀菌、消毒的是_____，常用作红色的油漆和涂料的是_____,常用作呼吸面具中的供氧剂的是_____。

(2)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体。下列关于该液体的说法正确的是____。

A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

B.向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生

C.该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深

D.该液体不稳定，密封放置会产生沉淀

(3)实验室中需0.2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH固体的质量分别是______(选填下列序号)。

A.1000mL；8.0g  B.950mL；7.6g  C.1000mL；7.6g  D.任意规格；7.6g

(4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______(填下列编号)。

A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干      B．定容观察液面时俯视

C．未冷却至室温就开始定容               D．加蒸馏水时不慎超过了刻度

8、纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：

（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是_______，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有___________，溶液中多余的纯碱可以加_________试剂来除去。

（2）上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_________。整个过程中循环利用的物质是________（用化学式表示）。

（3）若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于_________L（不考虑二氧化碳的回收利用）。

9、在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。

(1)口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播。气溶胶属于_______(填“胶体”或“溶液”)；常利用_______区分溶液和胶体。

(2)为有效防止新冠病海的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法：

a.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑

b.KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

c.KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O

①常温下，医用酒精、Cl2、KMnO4、MnCl2、浓盐酸中能导电的是_______，属于混合物的是_______，属于电解质的是_______。

②写出反应c对应的离子方程式：_______[已知HCl(浓)可拆分为H+和Cl-]

③配平反应b的方程式_______。

④当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是_______反应(填“a”、“b”、“c”下同)；当得到等质量的Cl2时，消耗HCl的质量最多的是_______反应。

10、（1）工业上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等。由NH3制备N2H4的常用方法是NaClO氧化法，有学者探究用电解法制备的效率，装置如图，试写出其阳极电极反应式__________________；

（2）某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O

放电时，正极的电极反应式为_________；充电时，Pb电极应该连接在外接电饭的___（填“正极”或“负极”）。

（3）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇（CH3CH2OH）的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)   △H=-256.1kJ/mol

己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式为：___________。

（4）饮用水中的NO3-主要来自NH4+。已知在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

试写出1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式：____________。

11、I.A经如图所示的过程可转化为D。已知D为强酸或强碱，请回答下列问题。

ABCD

(1)若常温下C是红棕色的气体，A是碱性气体。则：

①A的化学式是_____，C⃗D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为_____。

②D的稀溶液在常温下可与Cu反应，请写出该反应的离子方程式_____。

(2)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C⃗D的化学反应方程式_____。

II.可利用如图装置来证明酸性：H2CO3＞H2SiO3。

(3)方法是：在A中加入的试剂是_____(填编号，下同)，B中加入的试剂是_____，C中加入的试剂是_____；如果在C中看到白色沉淀生成，即可证明酸性：H2CO3＞H2SiO3。

供选择的试剂：①稀盐酸       ②稀硫酸       ③碳酸钙       ④Na2SiO3溶液        ⑤碳酸钠

12、如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如图乙或丙，请根据要求回答下列问题。

(1)写出钠与水反应的离子方程式____________。

(2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边放塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是______。(填字母)

A．钠块始终保持在a处，直至完全消失

B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处

C．钠处于煤油和水的交界处上下浮动

D．随着反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升

E．最终钠块在煤油中燃烧起来

(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是__________。

(4)用乙装置实验，点燃气体产物前，检验该气体纯度的方法是：_____。

(5)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，漏出一个孔，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是______(填字母)。

①用铝箔包住钠    ②用铜箔包住钠

已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

A．二者收集气体一样多

B．①收集气体体积较大

C．②收集气体体积较大

13、固体恰好与某浓度的盐酸完全反应。

(1)求产生的在标准状况下的体积为多少___________？

(2)求该盐酸的物质的量浓度___________？

14、阅读下列科普短文并填空：

海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和①食盐水用于生产②、③、④、⑤、⑥等，电解熔融氯化钠可冶炼⑦金属钠。海底埋藏的大量可燃冰是甲烷和水在海底低温下形成的，⑧甲烷也是天然气的主要成分。

(1)标有序号的物质中属于分散系的是__________（填序号）。

(2)写出③溶于水的电离方程式：__________。

(3)⑦与水的反应的离子方程式为__________；②的溶液与⑥的溶液反应属于四种基本反应类型中的__________。

(4)⑧在标准状况下的体积为__________L，其中含有的H原子数目为__________。

(5)现由⑥的浓溶液（如图所示）配制稀盐酸。

①该浓盐酸的物质的量浓度为__________。

②完成实验除需下列各仪器外，还必需的是__________（填仪器名称）。当使用B仪器时，正进行的操作名称是__________。

A．      B．      C．      D．

③若量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液浓度__________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

15、工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。

请回答下列问题：

（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________________，冷却的目的是_____________，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。

（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________。

（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_________________________。

（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有________________，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式：____________________。