2025年湖北随州高考化学第二次质检试卷

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某学生用Na2CO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如表数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑氯化氢的挥发)。

请计算：

(1)Na2CO3与KHCO3的物质的量之比为_______。

(2)盐酸的物质的量浓度为_______。

3、(1)氢气在氯气中燃烧的化学方程式为___。

(2)容量瓶上需标有刻度线以下项中的___。(填序号)

①温度②浓度③容量④压强

(3)铁跟盐酸反应的离子方程式为___，反应后的溶液分装在2支试管里，往一支试管里滴加适量氯水后溶液变成___色，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变成___色。往另一支试管里滴入过量的NaOH溶液，反应的现象是___。

4、通过热化学循环在较低温度下由 H2S 分解制备 H2 的过程如图1所示。

(1）在图 1 的转化中，化合价不变的元素为______(填元素符号），属于氢化物的物质共有___种。

(2）在图 2 中标出反应③所属的类型，用斜线填充_________。

(3）氢碘酸(HI）与盐酸均属于强酸，写出反应①的离子方程式：_________。

(4）反应②中还原产物是_______(填化学式）；SO2、H2O、I2 在 H2S 分解中的作用相当于 ___。

(5）H2S(g）在高温下分解生成 H2(g）、Sx(g），若测得最终生成 H2(g）、Sx(g）的物质的量之比为 2:1，则 x= ____。

5、写出电离方程式

H2SO4 _____________________________________________。

NaHCO3 ____________________________________________。

BaCl2_______________________________________________。

CuSO4_______________________________________________。

6、氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用：

(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中，被还原的元素是___(元素符号)，消耗的还原剂和氧化剂质量比为__。

(2)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO3+____________+______CO↑___，在该反应中，氧化剂是___，CO是___(填“氧化产物”或“还原产物”)。

(3)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成两种气体，其中一种气体占空气容积的78%。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目___。

7、电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

(1)某原电池装置如图所示。

其中，Zn电极上发生的反应属于__(填“氧化”或“还原”)反应，Cu电极为原电池的___极(填“正”或“负”)，电极反应式是___。当Zn反应了13g时，导线中通过了__mol电子。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__(填序号)。

①2H2+O2=2H2O

②CaO+H2O=Ca(OH)2

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

8、Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。

(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈____色。

(2)等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V(Na2CO3) ____V(NaHCO3)填“大于”，“小于”或“等于”)

(3)①实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是____。

A.1000mL；212g          B.950ml；543.4g        C.任意规格；572g       D.500mL；106g

②需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有____(填写仪器名称)

③若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是____(填下列编号)。

A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

B.定容观察液面时俯视

C.未冷却至室温就开始定容

D.加蒸馏水时不慎超过了刻度

9、在我国，使用最早的合金是_________。目前用量最大、用途最广的合金是_________，根据其化学成分，可分为_________和_________两大类。

10、将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水，向所得溶液中加入10 mL未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，生成沉淀，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：

（1）原混合物中Na2CO3的质量分数______________

（2）BaCl2溶液的物质的量浓度__________________

11、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。标出下列物质中划线元素的化合价。

NaI：___________；ClO：___________；K2MnO4：___________

(2)中国古代著作中有“银针验毒”的纪录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是___________，其中H2S在该反应中___________。(填标号)。

A．作氧化剂     B．作还原剂       C．既是氧化剂又是还原剂       D．既不是氧化剂又不是还原剂

(3)已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。氧化产物是___________，还原产物是___________。用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目___________

12、

（1）写出图中仪器a的名称：_______________。

（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为_____________，发生和收集装置为____________(填字母)。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应智取二氧化碳，其中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置来除去，则混合气体应从F装置的______________端口(填“①”或“②”)通入，F中发生的化学反应方程式为________。

13、 （1）在标准状况下，8.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，混合气体平均摩尔质量为_____g/mol，混合气体中的甲烷的体积为_____L，一氧化碳的质量为_____g。

（2）某二价金属的氯化物（MCl2）23.75g中含3.01×1个Cl-，则MCl2的物质的量是_____mol，M的相对原子质量为_____。

（3）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol NO3-、0.45mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，则n（SO42-）为_____mol。

14、人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。回答下列问题：

(1)冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。制作冷敷袋可以利用________(填标号)。

a．吸热的物理变化       b．放热的物理变化       c．吸热的化学变化       d．放热的化学变化

(2)氨气是重要的化工原料，工业合成氨反应：。已知在、时，拆开键、键和键所需能量分别为和。

①根据上述数据判断，合成氨的反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

②每消耗，反应放出或吸收的热量________。

③将和充入密闭容器中，在相同条件下发生该反应，达平衡时，放出或吸收的热量为，则________(填“＞”“＜”或“=”)，理由是________。

(3)科学家利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成并取得初步成果，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。

①b电极为________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为________。

②电池工作时在固氮酶表面发生的反应为________。

15、肼(N2H4)是一种应用广泛的化学材料。工业上常利用NaClO溶液和尿素CO(NH2)2，N元素为-3价在碱性条件下通过如下流程制备水合肼()。

已知：水合肼的熔点为-51.7℃，盐水凝固点一般为-5℃左右。

回答下列问题：

(1)实验室由下列装置制备并收集干净的Cl2，装置的连接顺序是___________(用“→”和字母表示)。写出制备Cl2的离子反应方程式___________。

(2)步骤Ⅰ中反应放热会生成其他副产物，现测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。为避免温度过高，可采取的措施是___________。

(3)补全并配平生成水合肼的化学反应方程式：______

___________Co(NH2)2＋___________NaClO＋___________=___________N2H4⋅H2O＋___________Na2CO3＋NaCl

(4)从步骤Ⅲ的混合液中，可通过___________(填操作)、过滤获得水合肼的粗溶液。

(5)已知步骤Ⅱ中加入12g尿素，最终得到8g水合肼，则该流程的产率为___________。(不考虑损失)