2025年山西吕梁高考化学第三次质检试卷

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、t℃时，将 2molSO2 和 1molO2 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol，2min 时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2 还剩余 0.8mol，请填写下列空白：

（1）从反应开始到达化学平衡，生成 SO3 的平均反应速率为____ ；平衡时SO2 转化率为_______；

（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 __________；

A．容器内压强不再发生变化

B．SO2 的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时消耗 nmolO2

E．相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时生成 nmolO2

F．混合气体密度不再变化

（3）以下操作会引起化学反应速率变快的是__________；

A．向容器中通入O2 B．扩大容器的体积   C．使用正催化剂 D．升高温度 E．向容器中通入氦气。

3、一种以海水晒盐后所得苦卤（溶质主要含MgCl2，还有NaCl等）为原料制取金属镁的流程如图：

（1）“沉淀”反应的化学方程式为___。

（2）“溶解”反应的离子方程式为___。

（3）工业上冶炼镁时采用的方法是___（填字母）。

a.电解熔融MgCl2

b.用氢气还原MgCl2

c.加热分解MgCl2

4、有以下8种物质：①He②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl请用上述做物质的序号填空：

不存在化学键的是___________只存在共价键的是___________。

只存在离子键的是___________既存在离子键又存在共价键的是___________

5、(1)现有下列物质：①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥MgF2、⑦NH4Cl

A．只由离子键构成的物质是________；   B．只由共价键构成的物质是________；

C．只由非金属元素组成的离子化合物是________； D．由离子键和共价键构成的物质是________ ；

E．属于离子化合物的物质是________；   F．属于共价化合物的物质是________．

(2)现有八种晶体：①干冰；②碳化硅；③晶体硫；④晶体硅；⑤氧化钠；⑥四氯化硅；⑦氢氧化钾；⑧氖。请用编号填写下列空白：

A．属于原子晶体的是________；   B．固态为分子晶体的是______

C．含有共价键的离子晶体的是_______；   D．熔融时需破坏化学键的是______

6、某温度下，在 2 L 恒容密闭容器中 3 种物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在 t1 min 时达到平衡。

（1）请写出该反应的化学方程式：_____。

（2）若上述反应中X、Y、Z 分别为 NH3、H2、N2，在此 t1 min 时间内，用H2 表示该反应的平均速率 v（H2）为_____。

（3）拆开 1mol 共价键所需吸收的能量如下表：

1mol N2 完全反应为NH3_____（填：吸收或放出）_____kJ 能量。事实上，将 1molN2 和3molH2 放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是_________。

（4）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是_____（填字母代号）。

A 容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

B 正反应速率与逆反应速率相等

C 容器内气体的密度不再发生改变

D 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

7、有下列各组物质或微粒：

①O2和O3；②12C和14C；③CH4和C7H16；④和；⑤和。

（1）下列说法正确的是______。

A.①组两微粒互为同位素

B.②组互为同素异形体

C.③组两物质互为同系物

D.④组两物质互为同分异构体

E.⑤组互为同分异构体

（2）有机物的名称为______。

（3）用一个Cl取代分中的一个氢原子可以得到______种结构不同的有机物。

8、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于（一种固体催化剂）合成的原理示意图如下。试回答下列问题：

（1）从能量转换的角度，该过程将______转化成为__________；

（2）该反应的化学方程式为：________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________；

（3）关于该反应的说法，正确的是_______

A．催化剂能增大化学反应速率，缩短反应时间，从而提高产氨效率

B．该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成

C．可以通过分离液态空气的方法获得氮气

D．基于合成的过程属于人工固氮

（4）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。加入原料的顺序是：在氯化钠溶液，通入_________至饱和，再通入足量的_________可制得。

9、用化学用语填空。

（1）短周期元素中，金属性最强的是_______；最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________

（2）第三周期主族元素中，原子半径最小的是______________

（3）卤素中得电子能力最强的元素在周期表中的位置为_____________

10、某烃A的相对分子质量为106，且含氢9.4％。红外光谱测定A分子中含有一个苯环。

(1)试计算该有机物的分子式_____。

(2)写出该有机物可能的结构简式并用系统命名法对其命名_____。

11、下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)写出下列元素符号：⑤ ________，⑥________。

(2)在这些元素中(表中①～⑧)，最活泼的金属元素是__________(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是________。

(3)在第三周期的元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式)，碱性最强的是________(填化学式)，原子半径最小的是________(填元素符号)。

(4)在③与④中，化学性质较活泼的是________(填元素符号)，怎样用化学实验证明？

(简述方法即可)___________________________。

12、物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。

Ⅰ.实验需要0.8 NaOH溶液475mL和0.4硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)若用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制0.4硫酸溶液，需用量筒量取体积为_______mL的浓硫酸来稀释。

(2)为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是_______、_______。

(3)在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)。

A.定容时俯视观察

B.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

D.容量瓶未干燥即用来配制溶液

E.往容量瓶转移时，有少量液体溅出

F.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯

(4)欲用NaOH固体配制0.8 NaOH 475mL。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶使用前应检漏

C．需要称量NaOH固体的质量为15.2g

D．称量NaOH固体时将NaOH放在纸上称

Ⅱ.在0.2L由NaCl、、组成的混合液中，都分离子浓度大小如下图所示(不考虑溶液中和浓度)。请回答下列问题：

(5)该混合液中的物质的量为_______mol。

13、将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图。

原合金中Mg质量_________，Al质量__________，盐酸的物质的量浓度______________。

14、引火铁是反应活性很强的准纳米级的铁粉，可以通过Fe3O4与H2反应制得。一定温度下，在2L体积可变的密闭容器中发生下列反应：Fe3O4(s)+4H2(g)⇌3Fe(s)+4H2O(g)

(1)该反应平衡常数的表达式为K=____。已知1000℃时K=4.0，1300℃时K=3.5，则正反应为____(选填“放热”“吸热”)反应。

(2)下图纵坐标表示固体质量。曲线a代表的反应，在建立平衡过程中的平均速率υ(H2)为______。曲线a与曲线b所代表的反应，体系压强的大小关系是______。

(3)将平衡状态A转变为B，则需要改变的外界条件是_____。

(4)某温度下保持体积不变，向曲线b的平衡状态中，通入一定量的H2O(g)重新达到平衡后，H2和H2O(g)的浓度之比______(选填“增大”“减小”“不变”)。说明理由______。

(5)1300℃时，测得体系中H2和H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、1.6mol/L，则此时υ正_______υ逆(选填“大于”“小于”“等于”)，其原因是______。

15、在2L绝热密闭容器中投入2molSO2和bmolO2，下图是部分反应物随时间的变化曲线。

①10 min时，v(SO3)=________。

②反应达到平衡时，SO2的转化率为______________。

③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是______________。

A．v(SO3)=v(SO2) B．混合气体的密度保持不变

C．t时刻，体系的温度不再发生改变      D．混合气体的总物质的量不再改变