2025年河北沧州高考化学第一次质检试卷

1、合成高分子金属离子螯合剂的反应：

+(2n-1)H2O

下列说法不正确的是

A.聚合物应避免与碱性物质（如NaOH）长期接触

B.聚合物的合成反应为缩聚反应

C.1mol与足量银氨溶液作用可析出2mol银

D.通过质谱法测定其平均相对分子质量，可得其聚合度

2、元素周期表中，按照第一电离能由大到小顺序排列错误的是(  )

A.Al、Mg、Na B.Mg、Ca、K C.He、Ne、Ar D.N、O、C

3、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：(　　)

A．a是一种活泼的非金属元素

B．b的氢化物很稳定

C．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸

D．b元素的最高化合物为＋7价。

4、1molC2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两个过程共用Cl2的物质的量（    ）

A. 2mol B. 4mol C. 5mol D. 6mol

5、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入FeCl3溶液中

②少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

③向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤过量NaOH溶液和明矾溶液混合

A.②③④ B.①②④ C.①②③ D.③④⑤

6、已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol－1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A.H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B.C3H8完全燃烧生成1 mol H2O(l)放出的热量为555 kJ

C.1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为5011.6 kJ

D.5 mol H2和C3H8的混合气体，若完全燃烧时放出3847 kJ热量，则V(H2)：V(C3H8)=1：3

7、室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知下列说法不正确的是（    ）

A.与盐酸恰好完全反应时，溶液

B.时，溶液

C.标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定溶液的浓度，标定时可采用甲基橙为指示剂

D.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小

8、下列分子中，不含手性碳原子的是(　　)

A. B.

C. D.CH3CHClCH2CHO

9、长期食用铝含量过高的食品，会干扰人的思维、意识和记忆功能，引起神经系统病变，严重者可能痴呆。下列有关说法正确的是 （    ）

A.因为铝对人体有害，所以生活中严禁使用铝制品

B.一种治疗胃酸过多的药物主要成分是Al（OH）3，因此铝元素超标对人体无影响

C.土壤中铝元素含量位居第三位，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含有铝元素的食品显然也没有影响

D.明矾不仅可以净水，还可以作为食品的膨化剂，膨化食品的铝元素超标可能来自于明矾

10、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则下列说法中正确的是

A.分子中C、H、O原子个数之比为1:2:3 B.分子中C、H个数之比为1：2

C.分子中可能含有氧原子 D.此有机物的分子式一定为CH4

11、下列说法中错误的是

A.卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键

B.氢键X— H…Y的三个原子总在一条直线上

C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D.H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关

12、已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中不正确的是（   ）

A.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

B.分子中至少有8个碳原子处于同一平面上

C.分子中至多有14个碳原子处于同一平面上

D.该烃不属于苯的同系物

13、北京“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的外围电子排布式正确的是（　　）

A.3s23p6 B.3d34s2

C.3d64s2 D.4s2

14、下列有关生活中常见的有机物和基本营养物质叙述不正确的是

①用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)②花生油能萃取溴水中的溴③氨基酸是蛋白质的基石，由甘氨酸和丙氨酸最多可形成四种二肽④油脂在碱性条件下的水解叫皂化反应⑤误服BaCO3饮用牛奶来解毒⑥糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应⑦苯酚有毒，不慎沾到皮肤上用酒精洗涤⑧蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖⑨用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物⑩“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是蛋白质和硬化油

A.5个 B.6个 C.7个 D.8个

15、下列现象或应用与胶体性质无关的是( )

A.将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐

B.冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

C.NaHCO3溶液与HCl溶液混合后会产生大量气泡

D.清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

16、下列实验方案设计合理且能达到实验目的的是

A. 检验乙炔发生加成反应：将电石制得的气体直接通入溴水，溴水褪色

B. 提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C. 制备少量乙酸乙酯：向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸

D. 验证有机物X是否含有醛基：向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热煮沸

17、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

A. A    B. B    C. C    D. D

18、将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，下列说法不正确的是

A．c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) =c(H+)+c(K+)

B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C．c(K+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

D．c(CH3COOH)+c(H+) = c(CH3COO-)+c(OH-)

19、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（        ）

A．15

B．33

C．35

D．51

20、已知某离子晶体的晶胞示意图如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为dg/cm3下列说法中正确的是

A．晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1

B．晶体中阴、阳离子的配位数都是4

C．该晶胞可能是NaCl的晶胞

D．该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为4M/(NAd)cm

21、我国2017年世界地球日的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是

A. 推广新能源汽车 B. 大力发展小型火力发电厂

C. 推广使用一次性塑料袋和用品 D. 多乘公共交通工具少开私家车出行

22、下列说法错误的是

A.基态Cr原子有6个未成对电子

B.元素Ga的核外电子排布式为，位于元素周期表中p区

C.NH3中N-H键间的键角比CH中C-H键间的键角小

D.XY2分子为V形，则X原子一定为sp2杂化

23、常温下，下列有关叙述正确的是

A.常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c()－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1

B.向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na＋)＝2[c()＋c()＋c(H2CO3)]

C.等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：

D.0.1mol·L－1NaCN溶液与0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等体积混合：c(Na＋)＋c()＋c()＋c(H2C2O4)＝0.2mol·L－1

24、有关 CHF2—CH=CH——C≡C—CH3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）

A.除苯环外的其余碳原子有可能共直线 B.12个碳原子不可能共平面

C.除苯环外的其余碳原子不可能共直线 D.12个碳原子有可能共平面

25、（共10分）某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子及MnO4－、SiO32－、AlO2－、CO32－、HCO3－、SO42－、Cl－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。

（1）由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子是   。

（2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有   （填离子符号）；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有 （填离子符号），过滤得到滤液乙。

（3）往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl－？ （填“是”或“否”）。

26、铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。

(1)基态Cr原子的价电子排布式为______。

(2)PO的空间构型为___，中心原子的杂化方式为_____。

(3)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是____。

(4)用“>”或“<”填空：

第一电离能：N___O        电负性：C___Si

(5)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为___，若该晶体的密度为ρ g·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是____cm3。

27、请完成下列问题：

(1)写出由乙醇制取乙二酸的反应方程式_________。

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯名称是__________。

(3)用系统命名法命名_____。

(4)某烯烃分子式为C6H12，其同分异构体中主链为4个碳原子的有______种。

(5)合成高聚物其单体的键线式_______。

28、表是几种常见物质的电离平衡常数。

回答下列问题：

(1)NaHS溶液中存在的平衡有_______用方程式表示

(2)上述所列酸中酸性最强的是_______

(3)若与等体积混合，当时，混合后溶液呈_______性；若时，________

(4)NaH2PO4溶液中 __________ ，其理由是_______

(5)实验测得某和混合溶液的，则该溶液中_______

(6)过量的与反应的离子方程式为_______

29、用石墨电极电解氯化铜溶液，装置如图。请回答下列问题：

(1)阳极上的气体颜色为_____； 该装置工作过程中的能量转化方式为_____。

(2)写出电解初期阴极的电极反应式_____。

(3)电解一段时间后取出阴极的石墨棒，发现表面有浅蓝色固体Cu(OH)2，请说明Cu(OH)2产生的原因_____。

30、在密闭容器内使3molH2和1molN2混合发生下列反应：3H2+N22NH3  △H＜0（下列空格选填“向正反应方向”“向逆反应方向”“不”）

(1)当达到平衡时，保持体积不变，升高温度，平衡将_______移动。

(2)当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将_______移动。

(3)当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将______移动。

(4)当达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将________移动。

31、（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是____

A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构

B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低

C．1molH2离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量

D．氢原子比氢气分子稳定

（2）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：

①分解海水时，实现了光能转化为__能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为____能；分解海水的反应属于___反应（填“放热”或“吸热”）

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2+2O2‾−4e‾=2H2O，则B极的电极反应式为：____

（3）已知某电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，写出该电池的电极反应方程式：负极_______正极_______

32、下列物质中：N2、H2O、Na2O、KOH、NaF、Na2SO4

（1）只含有共价键的物质是__；

（2）只含有离子键的物质是__；

（3）既含有离子键，又含有共价键的物质__。

33、某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验：

实验①：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。

实验②：另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。

（1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）___元素，该铜制品发生电化学腐蚀生成粉状锈时其正极电极反应式为____。

（2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____。

（3）加热条件下，实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为____。

34、Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为________g•cm﹣3 ． （阿伏加德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14）

35、以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO（OH）、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ中，在空气中充分加热黑锰粉的目的主要是除去__________和氧化锰元素，请写出含Mn元素的物质发生反应的化学方程式____________________________。

（2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。根据右图所示的溶解度曲线，将溶液a经___________、_______________、过滤可得NH4Cl粗品。

（3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3＋：取少量溶液，加入____________（填试剂和现象），证明溶液中Fe3＋沉淀完全。

（4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。

ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。

ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

①用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：__________________。

②解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：_______________________。

上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。

36、铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，烧杯内液体均为饱和食盐水。

①在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是__(填装置序号)，该装置中正极反应式为__。

②为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述___(填装置序号)装置原理进行防护。

(2)通信用磷酸铁锂电池有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如图所示。

①放电时，电流由___电极经负载流向___电极；负极反应式为____。

②该电池工作时Li+移向___电极；充电时石墨电极接电源的____极。

③该电池的总反应方程式为____。