2025年河北沧州高考化学第三次质检试卷

1、下列说法不正确的是（　　）

A. 氯气可用于药物的合成

B. 钠和钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

C. 硫酸铜可用于饮用水消毒

D. 生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量

2、氨硼烷(NH3·BH3)是一种颇具潜力的固体储氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。下列关于氨硼烷的说法错误的是

A．氨硼烷结构与乙烷相似，固态时均为分子晶体

B．氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水

C．分子中N原子的第一电离能小于B原子

D．分子中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键

3、用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 (　　)。

A.A B.B C.C D.D

4、下列各物质互为同分异构体的是

A．乙醇和乙醚

B．2-甲基丁烷和新戊烷

C．淀粉和纤维素

D．金刚石和石墨

5、我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置，示意图如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是

A．铜箔上的电势比催化电极上的高

B．海水的pH变大

C．若转移1mol电子，理论上铜箔增重7g

D．固体陶瓷膜可用质子交换膜代替

6、对于反应A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（   ）

A.增加A的物质的量 B.减少C的物质的量浓度

C.增加体系的压强 D.升高体系的温度

7、氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时

HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)△H＝—67.7 kJ·mol—1

②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)△H＝—57.3 kJ·mol—1

在20mL0.1mol·L—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq) △H＝+10.4kJ·mol—1

B. 当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

C. 当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

D. 当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

8、下列关于物质结构的命题中，错误的项数有

①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于P区

③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子

④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比不同

⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物

⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：

⑦HF晶体沸点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HF

A．4项

B．5项

C．6项

D．7项

9、制作一次性医用防护口罩的熔喷布的主要原料为聚丙烯。下列有关说法错误的是

A.聚丙烯是一种混合物

B.聚丙烯的结构简式为：

C.生成聚丙烯的反应为加聚反应

D.合成聚丙烯的单体为CH2＝CH—CH3

10、实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现，废旧电池属于

A. B. C. D.

11、锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A．铜片作负极

B．电流从锌片流向铜片

C．盐桥的作用是传递电子

D．锌电极的反应式：Zn − 2e－=Zn2＋

12、大多数有机化合物不具有的性质是

A. 熔、沸点高 B. 易燃 C. 不导电 D. 反应慢且副反应多

13、某高分子化合物的结构简式如图。下列叙述错误的是

A．聚合度为n

B．单体为

C．链节为

D．该高分子化合物是混合物

14、如图是我国科学家研发的某新型可充电电池的工作原理图，图中虚线转化表示充电状态，下列说法错误的是

A．放电时正极反应式为

B．放电时电极电势：多壁碳纳米管电极＞钠箱

C．放电时总反应方程式为

D．充电时向多壁碳纳米管电极移动

15、下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生催化氧化反应生成醛的是（　　）

A.CH3OH B. C. D.

16、在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是

A.原子数 B.分子数 C.质量 D.密度

17、下列说法错误的是  （　　）

A. 放热反应在常温下不一定能直接发生

B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

C. 反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小

D. 吸热反应在一定条件下也能发生

18、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.1 L 0.1 mol/L NH4 NO3溶液中含有氮原子总数为0.2 NA

B.7.8 g Na2 O2与水完全反应，转移的电子数为0.2 NA

C.2.8 g CO和N2混合气体中含有质子数为1.4 NA

D.标准状况下，2. 24 L环丙烷中化学键数目为0.9 NA

19、2021年诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰(DavidW·C.MacMillan)，以表彰在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：

下列说法错误的是

A．该反应为加成反应

B．b最多可以和3molH2发生加成反应

C．脯氨酸既能与酸又能与碱发生反应

D．c中含有1个手性碳原子

20、常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1，在该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）

A.Na＋、K＋、MnO4-、NO3- B.Al3＋、NH4＋、CO32-、Cl-

C.Na＋、Cl-、NO3-、SO42- D.Na＋、K＋、HCO3-、SO42-

21、常用电解法处理工业废水中的乙醛。该过程中发生的电极反应为：

①4H2O+4e-=2H2↑+4OH-

②CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2↑+10H+

③2H2O-4e-=O2↑+4H+

④

⑤

下列说法错误的是

A．反应①⑤发生在阴极

B．乙醛既体现氧化性又体现还原性

C．当生成46g乙醇时，电路中转移2mol 电子

D．电解过程中，电极附近溶液的pH： 阴极＞阳极

22、硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关该过程的说法正确的是（ ）

A.硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量

B.硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量

C.硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量

D.转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相同

23、反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是

A.NH3是还原剂 B.被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3

C.Cl2发生氧化反应 D.每生成1molN2，转移3mol电子

24、下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有(   )

A.氯代环己烷 B.2，2－二甲基－1－氯丙烷

C.2－甲基－2－氯丙烷 D.2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷

25、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请完成下列问题：

(1)“O”点为什么不导电_______。

(2)a、b、c三点pH由大到小的顺序为_______。

(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_______点。

(4)若使c点溶液中c(CH3COO-)提高，可以采取的措施有①_______，②_______，③_______，④_______，⑤_______。

26、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

（一）分子式的确定：

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是___________。

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为___________，该物质的分子式是___________。

（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式___________。

（二）结构式的确定：

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl2﹣CH2﹣O﹣CH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为___________。

（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：___________

（6）请写出2－甲基－1,3－丁二烯与乙烯的1,4—加成的反应方程式：___________

27、(1) 的系统名称为________。

(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式是________。

(3)下列属于苯的同系物的是________ (填字母)。

A.B.   C. D.

28、按要求对下列物质进行分类：①HF②Cu③BaSO4④盐酸⑤Al(OH)3⑥乙醇⑦NH3⑧Ba(OH)2⑨NaHCO3⑩NH3·H2O(请用相应的序号填 )

(1)属于非电解质的是___________；

(2)属于强电解质的是___________；

(3)属于弱电解质的是___________；

29、按要求填写下列各题。

(1)乙烯的电子式为：_______，官能团名称为：_______ ，分子中有_______个原子共平面。

(2)乙酸的官能团的结构简式为：_______，官能团名称为：_______。

(3)乙醛官能团的结构简式为：_______，官能团名称为：_______。

(4)乙醛发生银镜反应的化学方程式为_______。

(5)实验室制乙烯的反应方程式为_______，反应类型为_______；乙烯与溴水反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。

(6)有机物中含碳40%、氢6.67%，其余为氧，又知该有机物的相对分子质量是60。求该有机物的分子式_______。

30、用系统命名法写出下列物质名称或结构简式或者对应的化学方程式：

（1）__________

（2）实验室制取乙炔的化学方程式为：___________

（3）乙醇的消去反应：_________________

（4）羧基的结构简式：_______________

31、填空。

(1)的系统命名法名称是_______。

(2)官能团的名称是_______。

(3)某烃结构式用键线式表示如图，该烃分子式为_______，分子中有_______个手性碳原子，与加成时(物质的量之比为1∶1)，所得的产物有_______种(不考虑立体异构)。

(4)写出下列反应方程式

①制备2，4，6-三硝基甲苯_______。

②将丙烯通入溴水中_______。

(5)苯发生取代反应时，新引进的取代基会受到原取代基(又称定位基)的影响而产生定位效应。使新的取代基进入它的邻位或对位的取代基有：-X(卤原子)、等；使新取代基进入它的间位的取代基有：等。

①根据定位规则，由合成共2步反应，写出第一步反应的化学方程式：_______。

②有机物在铁粉条件下发生溴代反应，生成一溴代物可能的结构简式：_______。

(6)化学上常用燃烧法确定有机物的组成。若准确称取0.60g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，将产物先通过无水氯化钙，无水氯化钙质量增加0.36g，再通过碱石灰，碱石灰质量增加0.88g，则①该有机物的最简式为_______。

下列图为其质谱图和核磁共振氢谱图：

又从红外光谱图观察到：C-H、C=O、C-O-C三种振动吸收

则：②该有机物的分子式为_______；

③该有机物的结构简式为_______。

32、完成下列问题：法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图。

(1)该药物分子中，电负性最大的元素是______。

(2)该分子的所有原子______(填“是”或“否”)共平面。

(3)分子中氧原子参与形成______键(填“极性”或“非极性”)

(4)C、N、O、F四种元素的简单氢化物中沸点最低的是______(填化学式)。

33、ClNO(名称：亚硝酰氯，熔点﹣64.5℃，沸点：﹣5.5℃)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，与水发生反应：2ClNO+H2O＝NO+NO2+2HCl，某学习小组在实验室用Cl2和NO按如图装置制备ClNO，并测定其纯度。请回答问题：

(1)仪器a的名称是___；a中反应的离子方程式为___。

(2)试剂X、Y依次为___、____；冰盐水的作用是的作用是___。

(3)实验时，现在三颈烧瓶内通入Cl2，待其中充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是__。

(4)从三颈烧瓶溢出的尾气不能直接通入NaOH溶液中，原因是___。

(5)ClNO与NaOH溶液发生的化学方程式为___。(已知：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O)

34、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:

(1)5min末A的物质的量浓度为________。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。

(3)化学方程式中n值为________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是________（填编号）。

35、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3的两种工艺的流程如图所示:

请回答下列问题:

(1)流程乙加入烧碱后和Al2O3反应的离子方程式为_________。

(2)流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为_________。

(3)验证滤液B中是否含有Fe3+的方法:_________。

(4)写出滤液E中溶质的一种用途:_________。

(5)由物质G制取铝的化学方程式为_________。

(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式为_________。

36、如图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。

请回答：

（1）溶液B中含有的阳离子有__（填离子符号）。

（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是__（填字母）。

A.NaClO   B.H2O2 C.KMnO4

写出加入氧化剂X时，发生反应的离子方程式___。

（3）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择__（填化学式）。

已知：残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全。则Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=___。

（4）操作①的步骤：___、___、过滤、洗涤、干燥。

（5）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是__。

A.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应

B.将FeCl3溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液显蓝色

C.将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体

D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液中出现红色沉淀