山东省聊城市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是

A.A B.B C.C D.D

2、下列化学方程式中有一个与其他三个在类型上不同，这个反应是

A. B.

C. D.

3、下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的的是

A．用图1所示装置获取苯甲酸晶体

B．用图2所示装置去除粗盐中的泥沙

C．用图3所示装置加热蒸发KC1饱和溶液制备KC1晶体

D．用图4所示装置用于裂化汽油提纯溴水中的Br2

4、下列物质熔化时，不破坏化学键的是(  )

A.氯化钠 B.水晶 C.金刚石 D.十七烷

5、下列物质分类正确的是

A. Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质

B. SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

C. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

D. HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物

6、有关下列实验装置的说法正确的是

A．可利用甲图进行实验室制备氯气

B．乙可除去氯气中混有的氯化氢气体

C．用丙图装置可验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D．丁中观察到脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热

7、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A.含有相同铜原子数的Cu2S和CuO的质量相等 B.2g氢气所含质子数目为NA

C.lmol氨气含有的原子数目为2NA D.22.4LCH4所含电子数目为l0NA

8、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A．臭氧——O2

B．烧碱——NaOH

C．石灰石——Ca(OH)2

D．小苏打——Na2CO3

9、下列有关数据的比较，不正确的是(   )

A. 元素的价电子数和所在族的族序数相等

B. NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等

C. CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等

D. [Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等

10、根据下列实验操作和现象得到的实验结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、关于化学反应的说法不正确的是

A．化学反应中有物质变化也有能量变化

B．需要加热的化学反应不一定是吸热反应

C．如图所示的反应为放热反应

D．化学键断裂吸收能量

12、下列反应I和反应II属于同一种反应类型的是

A. A B. B C. C D. D

13、中华传统文化蕴含着很多化学知识，下列说法错误的是

A．《千里江山图》中的绿色颜料(铜绿)的主要成分是碱式碳酸铜

B．我国古代四大发明之一的火药“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”，“焰硝”乃KNO3

C．粮食酿酒不利于实现碳中和、碳达峰

D．为了得到SrCl2•6H2O晶体，需在HCl气流中蒸发SrCl2溶液

14、反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m+n>p  ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

③n>p   ④x点比y点时的反应速率慢

⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A. ①②⑤   B. 只有②④   C. 只有①③   D. ①③⑤

15、下列方程式书写正确的是

A．少量硫化氢气体通入氯水中：

B．氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉：

C．向中投入固体：

D．在铜催化下氧化：

16、已知X、Y、Z是三种原子序数相邻的短周期非金属元素，它们的简单氢化物的稳定性强弱顺序为：，下列说法错误的是

A．三种元素最外层电子数：X＞Y＞Z

B．氧化物对应水化物的酸性：X＞Y＞Z

C．原子的得电子能力：X＞Y＞Z

D．简单阴离子的还原性：X＜Y＜Z

17、赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是

A．＞

B．M点，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)

C．O点，pH=

D．P点，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

18、氧化还原反应在工农业生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是

A.铜铸雕像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，说明铜具有还原性

B.SiO2+3CSiC+2CO↑的反应中，C是还原剂，SiO2是氧化剂

C.NaC1O3和Na2SO3按物质的量比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体一定是Cl2

D.由2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，知氧化产物与还原产物物质的量之比为3:1

19、下列化学用语描述正确的是

A.40Ca的一种同位素为40K B.中子数为10的氧原子：

C.S2-的结构示意图： D.18个电子的氢的氧化物的分子式：H2O2

20、Fe(NO3)2溶液呈浅绿色。若向Fe(NO3)2溶液中加入一定量的稀硫酸，则

A．绿色加深

B．绿色变浅

C．溶液变棕黄色

D．没有变化

21、碘化亚铜(CuⅠ)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。

(1)FeS中S的化合价为_____________。

(2)步骤①中Cu2S被转化为Cu，同时有大气污染物A生成，相关化学反应方程式为_____________，熔渣B的主要成分为黑色磁性物质，其化学式为_____________。

(3)步骤②中H2O2的作用是_____________；步骤③中加入过量NaI涉及的主要离子反应方程式为_____________。

(4)步骤④用乙醇洗涤的优点是_____________；检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________。

(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知该工业条件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10－38，据此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)应调节pH不小于_____________(水的离子积以常温计)。

(6)准确称取 m g CuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，发生反应为2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2，待样品完全反应后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗标准液的体积平均值为ⅴmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为_____________；如果滴定前，酸式滴定管没有用标准液润洗，CuI的质量分数_____________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

22、阅读下列科普短文，回答问题。

国家卫健委公布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行》中提到:在相对封闭环境中，长时间暴露于高浓度气溶胶情况下，新冠病毒存在经气溶胶传播的可能。佩戴医用外科口罩可起到防护作用，含有病毒的飞沫会被口罩中间层熔喷无纺布(主要材质是聚丙烯)吸附。消毒也是控制病毒传播的有效措施，《新型冠状病毒肺炎流行期间预防性消毒指引》建议:表面消毒可选择含氯消毒剂、__%酒精，食饮具需要煮沸消毒15分钟以上。

(1)气溶胶中粒子的大小为_______．

a．< lnm     b．> 100nm       c．1nm~100nm

(2)丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯，化学反应方程式为_______________

(3) 75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一种同分异构体的结构简式为__________。

(4)食饮具可通过煮沸消毒，病毒蛋白质在加热条件下发生了______。

(5)环氧乙烷是一种低温灭菌剂， 经典的生产方法是氯代乙醇法，包括两步反应:

i．CH2=CH2+Cl2+H2O →ClCH2CH2OH+HCl

ii．ClCH2CH2OH+ HCl+Ca(OH)2 → + CaCl2 +2H2O

现代石油化工采用低温催化法: 2CH2=CH2+O2

与氯代乙醇法相比，低温催化法的优点有________、_________． ( 答两点)

23、全球气候变化对全球人类社会构成重大威胁。政府气候变化专门委员会(IPCC)报告认为，为了避免极端危害，世界必须将全球变暖幅度控制在1.5℃以内。只有全球都在21世纪中叶实现温室气体净零排放，才能有可能实现这一目标。请根据二氧化碳的利用回答下列问题：

(1)CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图1：

①上述过程中，加入铁粉的作用是__。

②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2HCOOHCH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，原因是__。

(2)一定条件下，Pd—Mg/SiO2催化剂可使CO2甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为__。

(3)CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)。

①温度为T1℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H=-31.4kJ•mol-1 K=0.8。实验测得：v正=k正c(CO2)•c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆=__k正。

②温度为T2℃时，k正=1.1k逆，则T2℃时平衡压强__(填“＞”“＜”或“=”)T1℃时平衡压强。

(4)N—甲基二乙醇胺(用MDEA表示)水溶液具有吸收能力强、对设备腐蚀小等特点，MDEA吸收CO2的反应可以表示为：MDEA(aq)+CO2(g)+H2O(l)MDEAH+(aq)+HCO(aq)       △H。

①已知MDEA中的氮具有一元碱(类似于NH3)的性质，Kb=5.2×10-4，已知H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，推测溶液MDEAHHCO3显__性(填酸，碱，中)。

②标准平衡常数Kθ可以表示平衡时各物质的浓度关系：如反应A(aq)+2B(g)C(g)+D(aq)的Kθ=，其中cθ=2mol/L，pθ为标准大气压，p(B)、p(C)分别为气体的分压，c为物质的量浓度，T℃时，在刚性密闭容器中有20L2.5mol/L的MDEA溶液，氮气(不参加反应)和二氧化碳混合气体14mol，起始气体总压为pθkPa，充分吸收后，MDEA浓度降低为20L2.2mol/L，二氧化碳的吸收率为60%，忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准平衡常数Kθ=__(计算结果保留两位小数)。

(5)设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置示意图如图：

a极的电极反应式为__。

24、有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氯水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下属于混合物的是___________，可导电的是___________。

(2)属于电解质的是___________。

(3)属于非电解质的是___________。

25、甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：

反应①：          

反应②：     

反应③：

(1)若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时__________（填“>”、“=”或“<”）

(2)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示。若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线III。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是____________。当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为___________。

(3)在另一温度下按反应③合成甲醇的反应，如图关闭K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为__________L（不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力）。

26、已知NaHSO4晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO4===Na+ + H+ + SO42－，因此NaHSO4溶液显酸性。但NaHSO4受热熔化时却只能电离出两种不同离子。

（1）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是________________。

（2）下列说法中正确的是________（填序号）。

A．NaHSO4属于酸   B．NaHSO4属于氢化物

C．NaHSO4晶体属于电解质   D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：_________________________________________，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为：_____________。

（4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氢元素，但将二者同时加入水中，可以发生化学反应，该反应的离子方程式为：____________。

27、硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应，反应如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，某化学兴趣小组为了测定草酸浓度，主要做了如下实验。用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液。实验中测得的数据记录如下：

请回答：

(1)配制KMnO4标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的______(填字母代号)。

(2)用配制好的高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾溶液应盛装于_______(如图，填“甲”或“乙”)滴定管。滴定时，眼睛应注视______________________。

(3)该实验中未使用指示剂就可判断终点，到达终点的判断标志是____________。

(4)根据表中数据，计算H2C2O4溶液的浓度______________。

(5)下列造成H2C2O4溶液的浓度偏高的是_________________________________。

A．滴定终点读数时俯视

B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．润洗锥形瓶

D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁

28、(1)从A．甲烷  B．乙酸  C．乙醇  D．蛋白质等四种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

①蚕丝的主要成分是__________。

②我国“西气东输”的气体主要成分是____________。

③酒驾是指驾驶员呼出的气体中____________含量超标。

④可清除热水瓶内胆水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是____________。

(2)A、B、C、D、E均为中学常见有机物，其转化关系如下图，回答下列问题：

①E物质的结构简式为____________，A⟶B的化学方程式为____________。

②实验室利用A和C制取D，反应的化学方程式为_____，收集装置可选用下图______装置(填标号)。

29、铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]主要用于鞣制皮革．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如图：

回答下列问题：

（1）气体A为   （填化学式）．水解采用90℃而不在室温下进行的原因是   ．

（2）酸溶时使用的酸是   （填名称）．

（3）氧化时，发生反应的离子方程式为   ．

（4）除杂时产生废渣的主要成分为   （填化学式），对其合理的处理方法是   ．

（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是   ．

（6）准确称取所制备的铝鞣剂m g，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng．则样品中Al（OH）2Cl的质量分数为 ×100% （用含m、n的代数式表示）

30、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO(结构式为)、和）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①

②

③

已知反应①中相关的化学键键能(键能是气态基态原子形成化学键释放的最低能量)数据如下：

由此计算_____；则，则____。

31、根据所学内容，回答下列问题：

(1)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。

②1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是___________。

(2)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

①已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：

P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=-2983.2kJ·mol-1

P(s，红磷)+O2(g)=P4O10(s) ΔH2=-738.5kJ·mol-1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为______。相同状况下，能量较低的是________(填“红磷”或“白磷”)，白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)。

②已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH=-1638kJ·mol-1.在某密闭容器中加入12.4g白磷和8.96L氧气(标准状况下)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10和P4O6的物质的量之比为___________，反应过程中放出的热量为___________。

(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

则表中a=___________。

32、研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。       

（1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+ 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(l)，该反应化学平衡常数表达式K = ________________________。

（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图

①该反应的ΔH ________ 0（填“＞"或“＜”）。

②若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。   

A. 混气的颜色               B. 容器中的压强        

C. 气体的密度               D. CH3OCH3与H2O的物质的量之比

（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：

①P1 ________ P3（填“＞”“＜”或“=”）；

②P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为__________。