山东省烟台市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、实验室用锌粒与2 mol/L硫酸溶液反应制取氢气，下列措施不能加快化学反应速率的是

A. 用锌粉代替锌粒   B. 改用3 mol/L硫酸溶液

C. 改用热的2mol/L硫酸溶液   D. 加入等体积等浓度的硫酸钠溶液

2、将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2物质的量的关系的是

A．

B．

C．

D．

3、下列电离方程式，书写正确的是

A. KMnO4==K++Mn7++4O2-   B. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-

C. FeCl3==Fe3++Cl3-   D. Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-

4、下列叙述中不正确的是(　　)

A. 钠在反应TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作还原剂

B. NaOH应密封保存，以防分解变质

C. 盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

D. 当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出

5、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

B.CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3属于碳链异构

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

D.一个苯环上已经连有—CH3、—CH2CH3、—OH三种基团，如果在苯环上再连接一个—CH3，其同分异构体有16种

6、科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是

A．反应温度不宜超过300℃

B．适当减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率

C．在催化剂作用下，乙酸是反应历程中的中间产物

D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

7、“人工固氮”对农业生产至关重要。在常温、常压和光照条件下，在某种催化剂表面与水发生反应为，反应过程中的能量变化如下图所示。下列有关说法正确的是

A．该反应的焓变

B．升高温度时，活化分子百分数增多

C．过程Ⅱ的平衡转化率比过程Ⅰ的高

D．过程Ⅰ的活化能比过程Ⅱ的高，更易进行

8、4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是

A. 15   B. 33   C. 35   D. 51

9、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)⇌ C(g)＋D(g)已达到平衡状态（ ）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总质量 ⑤气体的总物质的量

A．②③⑤

B．①②③

C．②③④

D．①③④⑤

10、下列各组热化学方程式中，化学反应的∆H前者小于后者的是

①C(s)+O2(g)=CO2(g)；∆H1       C(s)+ O2(g)=CO(g)；∆H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g)；∆H3       S(g)+O2(g)=SO2(g)；∆H4

③HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；∆H5     

CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)；∆H6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；∆H7     CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)；∆H8

A．①④

B．①

C．②③④

D．①③

11、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列叙述不正确的是

A.X的单质可作光导纤维

B.XW4属于共价化合物

C.WZ2是一种新型的杀菌消毒剂

D.由Y和Z形成的化合物中Y的化合价可以是+1~+5

12、高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，则下列说法正确的是

A．反应中为氧化产物

B．反应中发生还原反应

C．氧化剂与还原剂物质的量之比为

D．反应过程中，每消耗转移的电子数为

13、如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是

A. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生

B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变

C. 铜片上的电极方程式为：2H+ + 2e- = H2↑

D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

14、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是(   )

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

C．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

D．己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJ•mol-1、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ•mol-1，则a＞b

15、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为19。下列关系错误的是

A．氢化物的沸点一定有：W<X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W

C．化合物WZ4常用作有机萃取剂

D．实验室制取YZ3可直接利用Y和Z单质的化合反应制得

16、某炔烃与H2加成后的产物是，则该炔烃的结构式可能有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

17、下列关于常见有机物的说法正确的是

A. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

B. 苯乙烯与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

C. 苯乙块分子中最多有6个原子共直线

D. 氟利昂-12(CF2Cl2)性质稳定，不易燃烧，有两种空间结构

18、下列关于有机物的说法正确的有(　　)

①苯的邻位二氯取代物只有一种

②甲烷的二氯取代产物有两种

③C3H8的二氯代物共有4种

④可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯

⑤分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键

⑥将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色是因为苯与溴水发生了取代反应

⑦苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质

⑧菲的结构简式为,它与硝酸反应,可生成5种一硝基取代物

A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

19、25 ℃时：有 c（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与 pH 的关系如图所示，下列有关溶液中离子浓度的叙述正确的是（  ）

A.pH＝3.5 的溶液中：c（Na+）＋c（H+）—c（OH-）＋c（CH3COOH）＝0.1 mol·L-1

B.W  点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COOH）＋c（OH-）

C.pH＝5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

D.向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）＝c（CH3COOH）＋c（OH-）

20、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（  ）

A. a为正极、b为负极

B. a为阳极、b为阴极

C. 电解过程中，d电极质量增加

D. 电解过程中，氯离子浓度不变

21、晶体具有周期性的微观结构，现出许多独特的性质，用于制造各种材料。

(1)干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。

①1个分子周围等距且最近的分子有__________个。

②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为、面心为，则铜金合金晶体中与原子数之比是__________。

(2)在材料学，医学等领域有广泛用途。世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子是，小车运行情况如图所示，从a处化学键的特点说明其能运动的原因：____________。

(3)晶体与晶体结构相似。

①熔点远高于，结合下表说明理由：______________________。

②设阿伏加德罗常数的值为，晶胞边长为()，的摩尔质量为M，则晶体的密度是__________(列出计算式)。

③晶体普遍存在各种缺陷。某种晶体中存在如图所示的缺陷：当一个空缺，会有两个被两个所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为，则__________。

22、回答下列问题：

（1）已知下列反应：SO2(g)+2OH− (aq) ===SO32− (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO− (aq)+SO32− (aq) ==SO42− (aq)+Cl− (aq) ΔH2   CaSO4(s) ==Ca2+（aq）+SO42−（aq）  ΔH3

则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)的ΔH=______。(用ΔH1  ΔH2ΔH3表示)

（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是 。

（3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：

①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=﹣72kJ·mol﹣1

②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ·mol﹣1

氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 。

现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为 kJ；若x= 时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0。

（4） 一定条件，在水溶液中1 mol Cl－和1 mol ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示

。

①D是   (填离子符号)。

②B→A＋C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。

23、氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是_______________

24、填写下列空格。

（1）已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。则由H2和Cl2反应生成1molHCl需要____(填“放出”或“吸收”)___kJ的热量。

（2）H2可以在Cl2中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图____(填“甲”或“乙”)。

（3）已知：H2与Cl2在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H___(填“相等”或“不相等”)。

25、如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液

（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（____）

A．铁圈和银圈左右摇摆不定   B．保持平衡状态不变

C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜

（2）铁圈是___________极，发生的电极反应：__________________  

银圈是__________极，发生的电极反应：__________________。

26、某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用240mL 0.2mol·L-1的稀硫酸溶液。配制稀硫酸溶液时：

(1)配制稀硫酸所用容量瓶的规格为___________mL。

(2)所需试剂瓶内浓硫酸的浓度为___________mol·L-1，配制该稀硫酸溶液时所需要称量的浓硫酸的体积为___________mL。

(3)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是___________。

A．移液前未冷却至室温

B．定容时加水多了，用滴管吸出

C．定容时俯视刻度线

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

(4)如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是___________。

27、有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：

(1)写出下列元素的名称：C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。

(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；B和C的离子中，半径较小的是______(填离子符号 )；五种原子中半径最大的是________(填元素符号 )。五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是(以上填化学式)________________________________。

(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________。

(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________。

28、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、解平衡，清回答下列问题。25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

(1)H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2=____。

(2)0.1mol·L-1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是____，ClO-水解反应的平衡常数Kh=____(保留两位有效数字)。

(3)少量SO2通入过量的Na2CO3溶液中，发生反应的离子方程式为____。

(4)相同温度下，等浓度的NaClO溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____。

(5)H2A是一种二元弱酸，25℃不同pH时，H2A、HA-、A2-的物种分布如图所示：

①向0.1mol·L-1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3~5时所发生反应的离子方程式：___。

②pH=2.2时，溶液c(H2A)：c(HA-)=____。

③请结合相关平衡常数说明0.1mol·L-1NaHA的酸碱性____。

④将0.1mol·L-1NaHA和0.1mol·L-1Na2A的溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=____(用只含H2A、HA-、A2-三种粒子的表达式表示)。

29、I.氨是重要的化工原料之一，它在化学工业中的需求量很大。

(1)氨很容易加压液化，常作为制冷剂，从物质结构上解释NH3容易液化的主要原因：_____。

(2)氨也常作为生产化肥的原料，市场上售卖的化肥主要为碳酸氢铵，请用化学方程式表示该化肥的制备原理：_____。

(3)联氨又叫做肼(N2H4)，是高能燃料，可作火箭推进剂。它常由氨气与次氯酸钠溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：_____。

II.硝酸是制造炸药、染料、硝酸盐等许多化工产品的原料。目前工业制造硝酸的主要方法是氨的催化氧化法。为了探究NH3的催化氧化反应，某小组同学按如图装置进行实验。A、B装置内可选药品有：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。

(4)NH3催化氧化的化学方程式是_____。

(5)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。

①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是_____。

②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)______。

③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_____。

30、将标准状况下6.72L HCl溶于水配成100mL溶液，现用此盐酸与19.5g 锌粒反应制取氢气。试计算：（写出计算过程）

（1）此盐酸的物质的量浓度________________

（2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积______________

（3）当锌粒完全反应时，制得标准状况下氢气的体积___________

31、回答下列问题：

(1)氢气、丙烷是重要的燃料，计算等质量的氢气完全燃烧产生的热量是丙烷完全燃烧产生的热量的___________倍(精确到小数点后二位)。(已知：氢气、丙烷的燃烧热分别为：，)

(2)铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为：。放电时，负极的电极反应式是___________；充电时，当外电路通过1mol电子时，理论上正极板的质量减少___________g。

(3)一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：

①此电池负极发生的电极反应式是___________。

②电解液中的H+向___________极移动 (填“正极”或“负极”下同) ，向外电路释放电子的电极是___________。

32、一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图。

(1)基态的价电子排布式为_______；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是_______。

(2)甘氨酸()中N的杂化轨道类型为_______；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释_______。

(3)一水合甘氨酸锌中的配位数为_______。

(4)是的另一种配合物，IMI的结构为，常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态。原因是_______。

(5)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①填入组成_______空隙中；

②由①能否判断出、相切？_______(填“能”或“否”)；

③已知晶体密度为，半径为a pm，若要使、相切，则半径为_______pm(写计算表达式)。