山东省聊城市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、有人常用废旧报纸包装食品，这是极不卫生的，原因是报纸中除含有多种病菌外，还含有易使人中毒的多氯联苯和( )

A.硫 B.机油

C.三氯化锑 D.铅

2、我国科学家构建直接异质结和间接异质结构系统，实现还原和氧化。有关该过程的叙述正确的是

A．总反应为：

B．金属Pt表面的反应为：Fe2+- e- =Fe3+

C．Fe2+/Fe3+作为氧化还原协同电对，可以换成

D．该过程Fe2+、Fe3+可循环利用，不需要再补充

3、高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述不正确的是

A．反应Ⅰ不能在常温下进行

B．反应Ⅰ中尾气可用溶液吸收再利用

C．每生成反应Ⅱ中转移电子

D．最后一步能制取的原因可能是相同温度下的溶解度小于的

4、某100mL未知的澄清溶液，只含、CO、SO、、、、、离子中的某几种，将溶液分成两等份，进行如下实验操作：

①取其中一份溶液加入足量的溶液产生白色沉淀3.49g；

②向①过滤所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解剩余2.33g，且无气泡产生；

③取另一份溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解

根据上述实验现象，下列对该溶液的说法正确的是

A．该溶液中SO的浓度为0.1mol/L

B．该溶液一定不含有CO，可能含有

C．该溶液至少含有4种离子

D．省略实验③不影响上述溶液中离子的检验

5、下列关于能量的叙述正确的是

A．已知氢气和氯气在混合光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下，H2(g) + Cl2(g) ═ 2HCl(g)反应条件不同，∆H不同

B．取完全相同的两片锌片，将其中一片直接放入足量稀硫酸中，另一片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者放出的热量相同

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

D．为了充分利用热能，可在燃烧时通入大量的空气以确保燃料完全燃烧

6、常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是

A．四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①=③＞②=④

B．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：③＞②

7、下列叙述正确，且能用元素周期律解释的是

A．金属性：

B．最高正化合价：

C．第一电离能：

D．酸性：

8、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

9、如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（   ）

A．蓝、紫、红 B．红、蓝、紫   C．红、紫、蓝   D．蓝、红、紫

10、某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A.由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1

B.由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800L·mol-1

C.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如乙图，则T2>T1

D.达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图丙表示

11、 R2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为(  )

A．1 B．2 C．3   D．4

12、下列化学用语不正确的是

A．石膏的化学式为

B．HClO的结构式：

C．中子数为20的氯原子：

D．用电子式表示的形成过程：

13、在实验室中,对下列实验事故或药品的处理正确的是

A. 汽油失火时,立即用水灭火

B. 少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液擦洗

C. 用火加热试管内的液体时,试管口不能正对着自己或別人

D. 实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽, 用水冲入下水道

14、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入过量明矾溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是: （   ）

A、CuCl2   B、Na2O2 C、FeCl2   D、SiO2

15、某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl２取代，则此气态烃可能是

A. B.

C. D.

16、下列各组中，互为同位素的是(    )

A. D2O和H2O B. SO2和SO3 C. O2和O3 D. 235U和238U

17、不能通过化合反应得到的是

A．H2SO4

B．Fe(OH)3

C．Al(OH)3

D．FeCl2

18、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，金属元素Z的第一电离能大于同周期下一主族元素，0.05mol·L-1的W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=1。下列说法正确的是

A．工业上常用电解盐溶液的方法治炼Z单质

B．原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)

C．X氢化物的沸点都比Y的低

D．W元素在自然界的存在形式既有游离态又有化合态

19、下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(   )

A.溴单质与的反应比碘单质与的反应更剧烈

B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D.随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点逐渐降低

20、25℃时，用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L−1HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是

A．HX的Ka约为1×10−5

B．V1 ＜ 20

C．M点溶液中c(HX)+c(H+)= c(OH-)+c(X−)

D．V(NaOH)=20mL时，溶液中c(Na+)＞c(X−)＞c(OH−)＞c(H+)

21、有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH。

(1)写出化合物C中官能团的名称：___________(填“羟基”或“羧基”)。

(2)B中是否存在单双键交替结构？___________(填“是”或“否”)。

(3)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________(写名称)。

22、在恒温恒压下，向体积为2 L密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为2mol。则0～2 min内v（SO3）__________________，平衡后容器中SO2的浓度________________，SO2的转化率为___________________，在此温度下该反应的平衡常数____________________________。

23、木炭在氧气中燃烧C(s)+O2(g)=CO2(g)反应中，反应前氧气的浓度2mol/L，30秒后，氧气的浓度降低到0.6mol/L，则计算：

(1)O2的反应速率多少___？

(2)计算生成CO2的浓度为多少___？

24、氯气可用于制备多种消毒剂，消毒泡腾片。如“84”消毒液。漂白粉等。其中是最新一代安全环保型高效杀菌消毒剂。含氯消毒剂可用于对生活用水受到污染的地区的饮用水或环境进行清毒。回答下列问题：

(1)若将通入紫色石蕊试液中。观察到的现象为___________

(2)中氯的化合价为___________价。我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠()的柱内的方法制得，发生反应的化学方程式为___________，从氧化还原反应角度分析。在该反应中的作用是___________；每生成转移的电子数为___________。

(3)工业上制取漂白粉的化学方程式为___________。若制取漂白粉(有效成分含量为)。则至少需要标准状况下的体积为___________L。

25、Ⅰ．燃料电池一般指采用、等可燃物质与一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为。

(1)负极上的电极反应为___________。

(2)消耗5.6L(标准状况下)时，有___________mol电子发生转移。

(3)开始放电时，正极附近溶液的氢氧根离子浓度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ．钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

(4)①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于___________处。(填M或N)

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___________。

26、有许多现象，你去留心观察，分析思考，会发现一些有趣问题，从中发现规律。如下系列芳香族有机物，各项排列构成一个等差数列。请回答有关问题：

(1). 写出上面等差数列的第n项芳烃分子式___。

(2). 某课外兴趣小组，做了系列实验。他们将该数列的前五项芳烃逐一加到浓的酸性高锰酸钾溶液中加热。结果发现，只有A1无明显变化，其余四种物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。经分析知，后四种的氧化产物是、或者两者都有。由此你能得出什么结论___?

(3). 甲、乙、丙三同学同做酸性高锰酸钾溶液氧化A5的实验。甲将氧化后的混合液酸化分离得到一种无色晶体X，称取0.2540gX，用热水配成100mL溶液，取出25mL用0.1mol•L-1NaOH溶液中和滴定，滴到10mL时达到终点；丙用酸性高锰酸钾溶液氧化A5，将氧化后的混合液酸化分离得到无色晶体Y，中和测定知Y的中和能力比X的中和能力弱得多；乙用酸性高锰酸钾溶液氧化A5，将氧化后的混合液酸化分离得到无色晶体，经分析其中包含了甲与丙获得的两种成份。通过计算确定X的结构简式___。

(4). 仔细分析该系列芳烃的二氯取代物异构体的数目，很有规律性。请你分析推出An的二氯取代物种数的代数表达式___。

27、在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：① Cl2→Cl＋Cl②Cl＋H2→HCl＋H ③H＋Cl2→HCl＋Cl   ……反应②中形成的化合物的晶体类型为_________晶体；反应③中被破坏的化学键属于___________键(填“极性”或“非极性”)。

28、无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、O、S中的3种元素组成。

（1）图中“……”可以代表的物质类别是___。

（2）③的水溶液为碱性，写出电离方程式___。(写一种即可)

（3）②与④在水溶液中发生反应的离子方程式是__。

（4）⑤与⑦在水溶液中发生反应的化学方程式是__。

（5）②与⑥能发生复分解反应，则⑥的化学式是__。(写一种即可)

29、在碱性条件下以高锰酸钾做氧化剂，氧化环己醇制备己二酸的实验装置和反应原理如图。回答下列问题：

(1)装置A的名称为____，装置B的作用____，冷凝水进出方向为____。

(2)若将装置A和温度计更换插口位置，可能会引起的实验后果是____。

(3)制备过程中正确的操作顺序为____(填写序号)。

①在250mL四口烧瓶中加入50mL水和3.5g无水碳酸钠

②将混合物在沸水浴中加热8min，使MnO2凝聚

③用热水浴加热并搅拌，以合适的滴速滴加环己醇3.1mL，直至反应完全

④安装电动搅拌装置，并慢慢加入10g高锰酸钾

⑤安装装置A、B及温度计

⑥减压抽滤，滤液导入100mL烧杯中，用浓盐酸酸化至pH为2-4，小火加热蒸发，冷却、结晶、抽滤、干燥、称重

(4)实验选择碱性条件而不选择酸性条件的原因是____。

(5)判断反应已经完成的现象为____。

(6)粗产品因含MnO2杂质而显黄色或灰色，除MnO2外还可能存在的无机物杂质为____。

(7)“抽滤”装置如图。下列关于抽滤的说法正确的是____(填标号)。

A．抽滤的主要目的是对沉淀进行除杂净化

B．滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔

C．抽滤前需检验装置气密性

D．抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液

30、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

请确定混合物的组成和各自的质量

31、环戊烯(   )常用于有机合成及树脂交联等。在催化剂的作用下，可通过环戊二烯(   )选择性氢化制得，体系中同时存在如下反应：.

反应I：   (g)+H2(g)   (g)        ΔH1=-100.3kJ•mol-1

反应II：   (g)+H2(g)   (g)        ΔH2=-109.4kJ•mol-1

反应III：   (g)+   (g)2   (g)        ΔH3

已知：选择性是指生成目标产物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例。回答下列问题：

(1)反应III的ΔH3=_______kJ•mol-1。

(2)为研究上述平衡关系，在T℃下，向密闭容器中加入amol环戊二烯和4molH2，测得平衡时，容器中环戊二烯、环戊烯、环戊烷的物质的量之比为1：4：1，则环戊烯的选择性为_______，反应I以物质的量分数表示的平衡常数Kxi为_______。

(3)实际生产中采用双环戊二烯(   )解聚成环戊二烯(   )：   (双环戊二烯)(g)2   (g)       ΔH＞0。

①解聚反应和二聚反应的活化能：Ea(解聚)_______Ea(二聚)(填“＜”“＞”或“=”)。

②将环戊二烯溶于有机溶剂中可提高解聚反应的程度，原因是_______。

③实际生产中常通入氮气以解决解聚问题(氮气不参与反应)。某温度下，向恒容密闭容器中通入总压为100kPa的双环戊二烯和氮气，达到平衡后总压为160kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则p(N2)=________kPa，平衡常数Kp=_______kPa。[已知Kp=]

32、重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂,工业上可以用铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2(或写成 FeO·Cr2O3)，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2 等杂质]制备,同时还可回收 Cr。其主要工艺流程如图所示：

已知部分物质的溶解度曲线如图 1 所示。

请回答下列问题：

（1）若煅烧操作在实验室进行最好选用_____(填序号)；

A.石英坩埚 B.铁坩埚 C.瓷坩埚

（2）煅烧生成 Na2CrO4 的化学方程式为 _____。

（3）滤渣 1 的成分为 Fe2O3，滤渣 2 的成分除了Al(OH)3之外还有_____。

（4）操作 a 的实验步骤为_____，洗涤干燥。

（5）加入溶液后使硫元素全部以的形式存在，写出生成Cr(OH)3的离子方程式_____。

（6）采用石墨电极电解 Na2CrO4 溶液制备 Na2Cr2O7，其原理如图 2 所示。电极 b 为_____极（填“阳”或“阴”），写出电极 b 的电极反应方程式：_____。

（7）根据有关国家标准，含的废水要经化学处理使其浓度降至5.0×10-7mol·L-1 以下才能排放。可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水。加入可溶性钡盐后，废水中 Ba2+的浓度应不小于_____mol·L-1，废水处理后方能达到国家排放标准。