1、下列说法不正确的是
A.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂,可用于香肠的生产
B.工业上常用活泼金属铝还原氧化铁制取相对不活泼的金属铁
C.非处方药的包装上印有“OTC”标识,消费者可自行购买和使用
D.合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀等优良性能
2、已知:CO2(g) + C(s) =2CO(g) ΔH1
C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) ΔH2
CO(g) + H2O(g) =CO2(g) + H2(g) ΔH3
CuO(s) + CO(g) =Cu(s) + CO2(g) ΔH4
2CuO(s) + C(s) =2Cu(s) + CO2(g) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断不正确的是
A.ΔH1 >0 B.ΔH2 >0
C.ΔH2<ΔH3 D.ΔH5= 2ΔH4 +ΔH1
3、下列有关化学用语,使用正确的是
A.氯原子的原子结构示意图:
B.NH4Cl的电子式:
C.原子核内有10个中子的氧原子:
D.聚乙烯的结构简式:CH2=CH2
4、下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是
A.硫酸、纯碱、食盐 B.硝酸、烧碱、胆矾
C.醋酸、乙醇、硫酸铵 D.盐酸、熟石灰、苛性钠
5、下列属于电解质的是
A.
B.
C.
D.
6、下列各式中能级能量高低的排列顺序正确的是( )
A. B.
C. D.
7、下列说法正确的是( )
①只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
②只含有共价键的化合物一定是共价化合物
③离子化合物中存在离子键,也可能存在极性键和非极性键
④只有非金属元素原子间才能形成共价键
⑤Mg2+的半径小于 N3-的半径
⑥H2O比H2S稳定是因为水分子间化学键强
A.①②⑤
B.②③④
C.②③⑤
D.③⑤⑥
8、某气态化合物X含C、H、O三种元素,现已知下列条件:①X中C的质量分数;②X中H的质量分数;③X在标准状况下的体积;④X对氢气的相对密度;⑤X的质量,欲确定化合物X的分子式,所需的最少条件是
A. ①②④ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ①②
9、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.所含离子数为0.4NA
B.的
溶液中含
离子数目为2NA
C.与足量
反应生成
,转移电子数为0.2NA
D.常温常压下,和
混合气体中含原子数为0.2NA
10、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+浓度最大的是( )
A.NH4HSO4 B.NH4HCO3 C.NH4Cl D.NH4HSO3
11、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为( )
A. 1∶3 B. 3∶1 C. 5∶2 D. 15∶2
12、下列有关物质的性质与用途的叙述中,二者不具有对应关系的是
A.漂白粉具有氧化性,可用作游泳池消毒
B.石墨能导电,可用作电池的电极材料
C.浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂
D.NH3易溶于水,可用作制冷剂
13、在如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体d呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
| a(干燥气体) | b(液体) | |
A | NO | 水 | |
B | CO2 | 饱和NaHCO3溶液 | |
C | Cl2 | 饱和NaCl溶液 | |
D | NH3 | 1 mol·L-1盐酸 |
A.A B.B C.C D.D
14、镁的单质及其化合物在电池制造、储氮及大气治理等方面用途广泛,一种新型镁-锂双离子二次电池的工作原理如图所示,下列有关该电池的叙述中正确的是
A.充电时,外加电源的正极与X相连
B.放电时,Li+通过阳离子交换膜内左移动
C.充电时,导线上每通过0.1mole-,左室溶液质量减少0.5g
D.放电时,负极电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4
15、在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是( )
A.反应的化学方程式为2MN
B.t2时,v正=v逆,达到平衡
C.t3时,v正>v逆
D.t1时,浓度CN=2CM
16、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物,其中A、C、E为有机物。已知A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子,D分子中含有10个电子,五种化合物间的转化关系如下图所示。下列说法正确的是
A.W是所在周期中原子半径最大的元素
B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸
C.X、Y、Z组成的分子中只含有极性键
D.X、Y组成的化合物的沸点一定比X、Z组成的化合物的沸点低
17、下列电子式书写正确的是
A. NH3 B. CCl4
C. N2 D. CO2
18、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是( )
A. 溴苯 B. 对二甲苯
C. 丙炔 D. 丙烯
19、在乙醇发生的下列反应里,乙醇分子中碳氧键断裂的是( )
A、乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应 B、乙醇与金属钠反应
C、乙醇与氢卤酸的取代反应 D、乙醇的催化氧化反应
20、下列装置或操作能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取一氯甲烷
B. 用装置乙在实验室制取氨气
C. 用装置丙萃取溴水中的溴
D. 用装置丁在实验室制蒸馏水
21、CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。
(1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 (填序号)
a.亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中,产生气泡
b.氧化性:浓H2SO4>H2CO3
c.CS2中碳元素为+4价,硫元素为﹣2价
d.SO2有较强还原性,而CO2无还原性
(2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害。
①羰基硫的结构式为: 。沸点:CO2_____COS(填“大于”或“小于” ),说明原因________。
②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是
A.COS分子中,所有原子都满足8电子的稳定结构
B.COS分子是含有极性键的非极性分子
C.COS分子中三个原子处于同一直线上
D.COS可能在O2中燃烧
③羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图:
已知A是一种盐,则A的化学式为 ;气体单质a为 。
(3)在恒容密闭容器中,CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),反应前CO和H2S的物质的量均为10 mol,平衡后CO的物质的量为8 mol,回答下列问题:
①升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是___________________反应(填“放热”或“吸热”)。
②平衡时,继续通入CO 10 mol和H2S 10 mol,一段时间后再次达到平衡,此时H2S的转化率______(填“增大”“减小”“或”“不变“)。
(4)若反应在恒容密闭容器中进行,能说明该反应已达到平衡状态的是
a.容器内气体密度保持不变
b.CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化
c.c(H2)=c(H2S)
d.υ(H2)正=υ(H2S)逆
22、现有下列物质:①铜 ②CO2 ③稀硝酸 ④CH4 ⑤硫酸溶液 ⑥NaOH固体 ⑦氨水⑧NH3 ⑨NaHSO4固体 ⑩Na2CO3•10H2O晶体 ⑪ BaSO4 ⑫ 酒精溶液
(1)上述物质可导电的有_____(填编号,下同);
(2)属于电解质的有_____,属于非电解质的有_____。
(3)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式:
HCl:_________;
NaHSO4:__________;
NaHCO3:__________。
23、请回答下列问题:
室温下6种稀溶液:①、②
、③
、④
、⑤氨水、⑥
,回答下列问题:
(1)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是_____(用序号填写)
(2)将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合,则溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)
(3)将等物质的量浓度的①、⑤混合后呈中性,则消耗两溶液的体积①_____⑤(填“>”、“<”或“=”)。
(4)i、④溶液的pH为5,用离子方程式解释原因:_____。
ⅱ、pH均为5的③、④溶液中由水电离产生的的比值为_____(填序号)。
A.1∶1 B. C.
(5)常温下,的⑥溶液与
的②溶液混合所得混合溶液
(混合过程中溶液体积变化忽略不计),则
_____。
24、下表列出了①~⑤五种元素在周期表中的位置:
族 周期 | ⅠA |
| 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 |
|
|
| ② |
| ③ |
|
|
3 | ④ |
| ⑤ |
|
|
| ⑥ |
|
按要求回答下列问题:
(1)元素⑥的最高正化合价是___________。
(2)元素⑤在周期表中的位置是___________。
(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②___________③(选填“>”或“<”);表中所列六种元素的单质,常温下为有色气体的是___________(填化学式)。
(4)①~⑥六种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)
(5)元素③与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物 Y,Y 在常温下为固态,焰色反应为黄色,常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式:___________。
25、将1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是________________。
26、物质A是一种白色晶体,它与浓NaOH溶液共热,放出无色气体B,用圆底烧瓶收集干燥的B.按如图所示装置仪器,挤压滴管的胶头时,可以得到蓝色喷泉;A与浓硫酸反应,放出无色气体C,用圆底烧瓶收集干燥的C,仍按如图所示装置仪器,挤压滴管的胶头时,可以得到红色喷泉.
(1)A的化学式是 _______ 。
(2)可用于除去B中水分的干燥剂是 __________ ,收集气体B的方法是 ______________ 。
(3)收集气体C的方法是 ________________ 。
27、(1)按官能团的不同,可以对有机物进行分类,请指出下列有机物的种类,填在横线上。
① CH3CH=CHCH 3 __________;
② ___________;
③ __________;
④ _____________;
(2)按系统命名法命名
①CH3 CH(C2H5)CH(CH3)2 的名称___________________
②(CH3)2C=C(CH3)2 的名称______________________________
28、常温下,几种酸的电离常数如表所示:
弱酸 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
(1)常温下,CH3COOH、HClO、H2CO3的酸性由强到弱的顺序为______。
(2)HCO的电离平衡常数表达式为K=______。
(3)常温下,实验测得某人血液中c(HCO)=2.3×10-2mol·L-1,c(H2CO3)=2.3×10-3mol·L-1,则该人血液呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(4)常温下,pH=10的Na2CO3溶液中,由水电离的c(OH-)=______。
(5)常温下,等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序为______(用溶质的化学式表示)。
(6)某温度下,向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示,则该温度下Ka(CH3COOH)=______。
29、Ⅰ.某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。请回答下列问题:
(1)A 中发生反应的化学方程式为________________________。在该反应中当 0.4molHCl发生反应时,生成标准状况下的Cl2 的体积为______。浓盐酸在反应中显示出来的性质是__(填序号);
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(2)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→_____→_____→_____→D。
(3)装置 E 的作用是_______。写出装置 D(D中所盛溶液为 NaOH)中反应的化学方程式_______
(4)工业上用电解法制备氯气的化学方程式为:____________。
Ⅱ.某小组用CCl4萃取碘水中的碘,在下图的分液漏斗中,下层液体呈__________色;他们打开分液漏斗活塞,却未见液体流下,原因可能是__________________
30、激光雷达的核心部件需要一种氮化铝(AlN)导热陶瓷片。现取氮化铝样品5.0g(假设杂质只含有炭黑)与50mL2.0mol∙L-1的NaOH溶液恰好完全反应,求氮化铝样品中AlN的质量分数___?
已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。
31、工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下:
(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为___________
(2)利用Fe2O3废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合,该步反应的化学方程式为___________。
(3)从接触室出来的混合气体中含有SO2、SO3、O2、N2等气体,设计一个实验方案证明其中含有SO2:___________。
(4)浓硫酸在常温下可用铁制容器盛放,原因是___________。
(5)废气中的SO2对环境的危害有___________(举一例)。我国二氧化硫排放标准限值为100 mg•m-3,硫酸工业废气(假设含硫化合物均为SO2)可采用雾化的氨水与废气中的SO2直接接触吸收SO2,若烟气中SO2含量为amg•m-3(a>100),试计算每立方米烟气至少需要浓度为b mol•L﹣1氨水___________L(用含a、b的代数式表示)。
32、2020年,自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术大量涌现,为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。
(1)我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性,研制了一种强韧、自愈的超级防护材料,其中的分子机制如图所示。
Cu在元素周期表中位于___________区,M层中核外电子能量最高的电子云在空间有____个伸展方向。C、N、O第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料,对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯,二者的结构如图所示:
还原石墨烯中碳原子的杂化方式是___________,上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时,1号C与其相邻C原子间键能的变化是___________(填“变大”“变小”或“不变”),二者当中在水溶液中溶解度更大的是_____ (填物质名称) ,原因为___________。
(3)砷化硼是近期受到广泛关注的一种III- V 半导体材料。砷化硼为立方晶系晶体,该晶胞中原子的分数坐标为:
B:(0,0,0);(,
,0);(
,0,
);(0,
,
)
As:(,
,
);(
,
,
);(
,
,
);(
,
,
)
请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图___________,已 知晶体密度为d g/cm3,As半径为a pm,假设As、B原子相切,则B原子的半径为___________ pm(写计算表达式)。