山东省烟台市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、下列说法不正确的是

A．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于香肠的生产

B．工业上常用活泼金属铝还原氧化铁制取相对不活泼的金属铁

C．非处方药的包装上印有“OTC”标识，消费者可自行购买和使用

D．合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀等优良性能

2、已知：CO2(g) + C(s) ＝2CO(g) ΔH1

C(s) + H2O(g) ＝CO(g) + H2(g) ΔH2

CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g) ΔH3

CuO(s) + CO(g) ＝Cu(s) + CO2(g) ΔH4

2CuO(s) + C(s) ＝2Cu(s) + CO2(g) ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断不正确的是

A.ΔH1 ＞0 B.ΔH2 ＞0

C.ΔH2＜ΔH3 D.ΔH5＝ 2ΔH4 +ΔH1

3、下列有关化学用语，使用正确的是

A．氯原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．聚乙烯的结构简式：CH2=CH2

4、下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是

A.硫酸、纯碱、食盐 B.硝酸、烧碱、胆矾

C.醋酸、乙醇、硫酸铵 D.盐酸、熟石灰、苛性钠

5、下列属于电解质的是

A．

B．

C．

D．

6、下列各式中能级能量高低的排列顺序正确的是(   )

A. B.

C. D.

7、下列说法正确的是(　　)

①只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物   

②只含有共价键的化合物一定是共价化合物

③离子化合物中存在离子键，也可能存在极性键和非极性键

④只有非金属元素原子间才能形成共价键

⑤Mg2+的半径小于 N3－的半径

⑥H2O比H2S稳定是因为水分子间化学键强

A．①②⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．③⑤⑥

8、某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①X中C的质量分数；②X中H的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量，欲确定化合物X的分子式，所需的最少条件是

A. ①②④   B. ②③④   C. ①③⑤   D. ①②

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．所含离子数为0.4NA

B．的溶液中含离子数目为2NA

C．与足量反应生成，转移电子数为0.2NA

D．常温常压下，和混合气体中含原子数为0.2NA

10、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（   ）

A.NH4HSO4 B.NH4HCO3 C.NH4Cl D.NH4HSO3

11、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（ ）

A. 1∶3 B. 3∶1 C. 5∶2 D. 15∶2

12、下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有对应关系的是

A．漂白粉具有氧化性，可用作游泳池消毒

B．石墨能导电，可用作电池的电极材料

C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂

D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

13、在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

A.A B.B C.C D.D

14、镁的单质及其化合物在电池制造、储氮及大气治理等方面用途广泛，一种新型镁－锂双离子二次电池的工作原理如图所示，下列有关该电池的叙述中正确的是

A．充电时，外加电源的正极与X相连

B．放电时，Li+通过阳离子交换膜内左移动

C．充电时，导线上每通过0.1mole-，左室溶液质量减少0.5g

D．放电时，负极电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

15、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）

A.反应的化学方程式为2MN

B.t2时，v正=v逆，达到平衡

C.t3时，v正>v逆

D.t1时，浓度CN=2CM

16、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，其中A、C、E为有机物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，D分子中含有10个电子，五种化合物间的转化关系如下图所示。下列说法正确的是

A．W是所在周期中原子半径最大的元素

B．Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

C．X、Y、Z组成的分子中只含有极性键

D．X、Y组成的化合物的沸点一定比X、Z组成的化合物的沸点低

17、下列电子式书写正确的是

A. NH3   B. CCl4

C. N2   D. CO2

18、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是(   )

A. 溴苯   B. 对二甲苯

C. 丙炔   D. 丙烯

19、在乙醇发生的下列反应里，乙醇分子中碳氧键断裂的是（   ）

  A、乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应     B、乙醇与金属钠反应 

  C、乙醇与氢卤酸的取代反应     D、乙醇的催化氧化反应

20、下列装置或操作能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取一氯甲烷

B. 用装置乙在实验室制取氨气

C. 用装置丙萃取溴水中的溴

D. 用装置丁在实验室制蒸馏水

21、CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）

a．亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡

b．氧化性：浓H2SO4＞H2CO3

c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价

d．SO2有较强还原性，而CO2无还原性

（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。

①羰基硫的结构式为：  。沸点：CO2_____COS（填“大于”或“小于” ），说明原因________。

②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是

A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构

B．COS分子是含有极性键的非极性分子

C．COS分子中三个原子处于同一直线上

D．COS可能在O2中燃烧

③羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：

已知A是一种盐，则A的化学式为 ；气体单质a为 。

（3）在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，反应前CO和H2S的物质的量均为10 mol，平衡后CO的物质的量为8 mol，回答下列问题：

①升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是___________________反应（填“放热”或“吸热”）。

②平衡时，继续通入CO 10 mol和H2S 10 mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率______（填“增大”“减小”“或”“不变“）。

（4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是

a．容器内气体密度保持不变  

b．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化

c．c(H2)＝c(H2S）

d．υ(H2)正＝υ(H2S)逆

22、现有下列物质：①铜 ②CO2 ③稀硝酸 ④CH4 ⑤硫酸溶液 ⑥NaOH固体 ⑦氨水⑧NH3 ⑨NaHSO4固体 ⑩Na2CO3•10H2O晶体 ⑪ BaSO4 ⑫ 酒精溶液

(1)上述物质可导电的有_____(填编号，下同)；

(2)属于电解质的有_____，属于非电解质的有_____。

(3)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

HCl：_________；

NaHSO4：__________；

NaHCO3：__________。

23、请回答下列问题：

室温下6种稀溶液：①、②、③、④、⑤氨水、⑥，回答下列问题：

(1)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是_____(用序号填写)

(2)将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的pH_____7(填“＞”、“＜”或“=”)

(3)将等物质的量浓度的①、⑤混合后呈中性，则消耗两溶液的体积①_____⑤(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)i、④溶液的pH为5，用离子方程式解释原因：_____。

ⅱ、pH均为5的③、④溶液中由水电离产生的的比值为_____(填序号)。

A．1∶1   B．   C．

(5)常温下，的⑥溶液与的②溶液混合所得混合溶液 (混合过程中溶液体积变化忽略不计)，则_____。

24、下表列出了①~⑤五种元素在周期表中的位置：

按要求回答下列问题：

(1)元素⑥的最高正化合价是___________。

(2)元素⑤在周期表中的位置是___________。

(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②___________③(选填“＞”或“＜”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是___________(填化学式)。

(4)①~⑥六种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)

(5)元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物 Y，Y 在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：___________。

25、将1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是________________。

26、物质A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的B．按如图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓硫酸反应，放出无色气体C，用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按如图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉．

（1）A的化学式是 _______ 。

（2）可用于除去B中水分的干燥剂是 __________ ，收集气体B的方法是 ______________ 。

（3）收集气体C的方法是 ________________ 。

27、（1）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

① CH3CH＝CHCH 3 __________；

② ___________；

③ __________；

④ _____________；

（2）按系统命名法命名

①CH3 CH(C2H5)CH(CH3)2 的名称___________________

②(CH3)2C=C(CH3)2 的名称______________________________

28、常温下，几种酸的电离常数如表所示：

(1)常温下，CH3COOH、HClO、H2CO3的酸性由强到弱的顺序为______。

(2)HCO的电离平衡常数表达式为K=______。

(3)常温下，实验测得某人血液中c(HCO)=2.3×10-2mol·L-1，c(H2CO3)=2.3×10-3mol·L-1，则该人血液呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

(4)常温下，pH=10的Na2CO3溶液中，由水电离的c(OH-)=______。

(5)常温下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序为______(用溶质的化学式表示)。

(6)某温度下，向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示，则该温度下Ka(CH3COOH)=______。

29、Ⅰ.某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。请回答下列问题：

（1）A 中发生反应的化学方程式为________________________。在该反应中当 0.4molHCl发生反应时，生成标准状况下的Cl2 的体积为______。浓盐酸在反应中显示出来的性质是__（填序号）；

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→_____→_____→_____→D。

（3）装置 E 的作用是_______。写出装置 D(D中所盛溶液为 NaOH)中反应的化学方程式_______

（4）工业上用电解法制备氯气的化学方程式为：____________。

Ⅱ．某小组用CCl4萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈__________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是__________________

30、激光雷达的核心部件需要一种氮化铝（AlN）导热陶瓷片。现取氮化铝样品5.0g（假设杂质只含有炭黑）与50mL2.0mol∙L-1的NaOH溶液恰好完全反应，求氮化铝样品中AlN的质量分数___？

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。

31、工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下：

(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为___________

(2)利用Fe2O3废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程式为___________。

(3)从接触室出来的混合气体中含有SO2、SO3、O2、N2等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO2：___________。

(4)浓硫酸在常温下可用铁制容器盛放，原因是___________。

(5)废气中的SO2对环境的危害有___________(举一例)。我国二氧化硫排放标准限值为100 mg•m-3，硫酸工业废气(假设含硫化合物均为SO2)可采用雾化的氨水与废气中的SO2直接接触吸收SO2，若烟气中SO2含量为amg•m-3(a>100)，试计算每立方米烟气至少需要浓度为b mol•L﹣1氨水___________L(用含a、b的代数式表示)。

32、2020年，自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。

(1)我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性，研制了一种强韧、自愈的超级防护材料，其中的分子机制如图所示。

Cu在元素周期表中位于___________区，M层中核外电子能量最高的电子云在空间有____个伸展方向。C、N、O第一电离能由大到小的顺序为___________。

(2)氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：

还原石墨烯中碳原子的杂化方式是___________，上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C与其相邻C原子间键能的变化是___________(填“变大”“变小”或“不变”)，二者当中在水溶液中溶解度更大的是_____ (填物质名称) ，原因为___________。

(3)砷化硼是近期受到广泛关注的一种III- V 半导体材料。砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：

B：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)

As：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)

请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图___________，已 知晶体密度为d g/cm3，As半径为a pm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为___________ pm(写计算表达式)。