山东省聊城市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（   ）

2、2019年6月5日是第49个世界环境日。在生活、生产或科研中，都应该注意保护环境，减少有毒气体的排放就是一个可以努力的方向。下列气体中，对人体无毒害作用的是( )

A.Cl2 B.SO2 C.O2 D.CO

3、在如图锥形瓶外一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是(　　)

A.固体NH4NO3 B.食盐 C.蔗糖 D.生石灰

4、将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（ ）

A.硫酸  烧碱  醋酸

B.硫酸  铜  醋酸

C.高锰酸钾  乙醇  醋酸

D.磷酸  二氧化碳  硫酸钡

5、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H2→*H+* H)。下列说法错误的是

A.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态

C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

D.第③步的反应式为*H3CO+ H2O→CH3OH+*HO

6、下列实验结论与实验操作及现象不相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、只用一种试剂鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁这五种溶液，这种试剂是

A．

B．

C．

D．

8、下列离子能大量共存的是

A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO、CO

B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO

C. 含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－

D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、Cl－、Na＋、HCO

9、红磷P(s)和 Cl2 发生反应生成 PCl3 和 PCl5，反应过程和能量关系如图所示。△H 表示生成 1mol产物的焓变数据。下列热化学方程式不正确的是

A.2P (s)+3Cl2 (g)=2PCl3 (g) △H=－612kJ·mol-1

B.PCl3 (g) =P (g)+ Cl2 (g) △H=306kJ·mol-1

C.PCl5 (g)=PCl3 (g)+Cl2 (g) △H=93kJ·mol-1

D.2P (s)+5Cl2 (g)=2PCl5 (g) △H=－798kJ·mol-1

10、反应，经2min，A的浓度减少了。下列反应速率的表示正确的是

A．2min末，用A表示的反应速率是

B．2min内，用B表示的反应速率是

C．2min内，用C表示的反应速率是

D．2min内，用B和C表示的反应速率之比为2∶3

11、酰氨基酚是感冒冲剂的有效成分，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A．能溶于乙醇等有机溶剂，难溶于热水

B．分子中所有原子可能共平面

C．不能和氢氧化钠溶液反应，能和氢气反应

D．苯环上的二氯代物有4种

12、下列各能级上的电子能量最高的是

A．2p

B．3s

C．3d

D．4s

13、下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的有

A．标准状况下，22.4L己烷中所含的碳原子数目约为6NA

B．0.1mol H2O2催化完全分解（二氧化锰作催化剂），转移电子数为0.1 NA

C．100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA

D．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA

14、下列说法正确的是（  ）

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol

B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C. 0.1mol氮气和0.3mol氢气,在在密闭容器中充分反应生成氨气，转移的电子数为0.6NA

D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

15、化学在社会发展、科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是

A．加强废气、废液及废渣等废弃物的处理和开发利用属于绿色化学

B．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料

C．“天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是二氧化硅

D．是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物

16、下列说法正确的是

A. 金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高

B. 氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1

C. 乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)互为同系物

D. C4H10的一氯取代物只有二种

17、下列玻璃仪器能直接加热的是

A. 烧杯   B. 试管   C. 容量瓶   D. 圆底烧瓶

18、某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示， 则下列叙述不正确的是

A. 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+

B. 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1∶1∶1

C. 所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L

D. a点到b点，没有发生化学反应

19、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法不正确的是

A．的水解产物是和

B．的水解产物是两种酸

C．的水解产物是和

D．的水解产物是和

20、某绿色农药的结构简式如图所示   ，下列说法正确的是

A．电负性大小：

B．半径大小：

C．第一电离能：

D．共价键的极性：

21、过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2===2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O 

（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）_________,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。

（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_____________

（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4－、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。

①写出上述反应的离子方程式并配平    

②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为_______mol。

（4） H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为________。

22、如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。

(1)甲室中气体的物质的量为_______mol。

(2)甲室中气体的质量为_______g。

(3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为_______。

23、最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

(1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。

(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为____________________(写出化学方程式)。

(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。

24、某些有机物的结构简式可用“键线式”表示。如2-甲基丙烷的结构简式可用键线式表示为 。“立方烷”是一种新合成的烃，其分子正方体结构如图所示：

(1)写出立方烷的分子式：_______。

(2)该立方烷的二氯代物共有_______种同分异构体。

(3)是否存在与立方烷的相对分子质量相同的烷烃_______。

25、下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同：

A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

(1)以上四组物质中类别不同的物质依次是(填化学式)

A________；B________；C________；D________。

(2)这四种物质相互作用可能生成一种新物质[碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3]，该反应________(填“是”或“否”)氧化还原反应。若是氧化还原反应，________是氧化剂(若“否”此空不填)。

26、已知某温度下，水的离子积常数KW＝1.0×10－12，请回答下列问题：

（1）此温度___25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___。

（2）对水进行下列操作，能抑制水的电离的是___。

A．通入适量SO2气体   B．加入适量Ba(OH)2溶液

C．升温至60℃   D．加入NH4Cl溶液

（3）此温度下纯水中的c(H＋)＝__。

（4）醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是___。

①1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1

②CH3COOH可以任意比与H2O互溶

③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱

④10mL1mol/L的CH3COOH恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

⑤同浓度同体积的醋酸和盐酸与Fe反应时，醋酸溶液中放出H2的速度慢

⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同时存在

27、写出下列方程式

(1)将SO2通入足量的澄清石灰水中的化学方程式：_________________

(2)过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：________________________

(3)工业上制备粗硅的化学方程式：_____________

(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，用碘溶液(I2)进行滴定，已知氧化产物为SO，该反应的离子方程式：______________________

28、（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）  

B．12C60和石墨

C．乙醇和乙二醇

D．和  

E．35Cl和37Cl 

①互为同系物的是 ； 

②互为同分异构体的是 ；

（2）分子中有6个甲基，而一溴代物只有1种的烷烃，其结构简式是____________，

（3）某烯烃与氢气加成后得到烷烃，该烯烃可能的结构简式有____________种。

29、Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

请回答下列问题：

(1)现需配制250 mL 0.100 mol·L-1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要__________。

(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为____g。

(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时全部转化为；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；②2+I2=2I-+，则该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度为___。

30、将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.43g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g，求：

(1)写出加热过程中发生反应的化学方程式_______。

(2)碳酸氢钠的质量为_______克？

(3)碳酸钠的质量分数为_______(保留三位有效数字)？

31、不依赖植物，人工合成碳水化合物，一直是世界各国科学家的梦想。我国中科院天津工业生物技术研究所的科学家在国际上首次突破二氧化碳人工合成淀粉，研究碳的化合物对减少CO2在大气中累积及实现可再生能源的有效利用具有重要意义。CO2和H2在一定条件下能发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH．回答下列问题：

(1)该反应中反应物与生成物的能量与活化能的关系如图所示，该反应的ΔH=___________kJ·mol-1(用含Ea1和Ea2的代数式表示)。

(2)恒温恒容条件下，下列不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．ʋ(CO2)正=ʋ(CH3OH)逆

B．CH3OH(g)的体积分数与H2O(g)的体积分数相等

C．混合气体的密度不再变化

D．混合气体的压强不再变化

(3)一定温度下，向一体积为3L的刚性密闭容器中充入3molCO2和6molH2，此时容器内的压强为45kPa，发生上述反应，进行5min时达到平衡，此时容器内的压强为30kPa，则0～5min内用H2表示的化学反应速率为___________mol·L-1·min-1.该温度下，该反应的平衡常数K=___________L2·mol-2

(4)以CO2、H2为原料合成CH3OH时，还发生了副反应：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH1=+41.5kJ·mol-1

一定压强下，按照一定比例投入原料，CO2的平衡转化率在300℃以下随温度升高而减小，在300℃以上随温度升高而增大，甲醇的产量在300℃以下随温度升高而减小，在300℃以上随温度升高基本不变，理由是___________。

32、根据所学化学知识回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布式为_______。基态硫原子的最外层电子排布的轨道表示式为_______。

(2)可以与形成一系列不同配位数的红色配合物，所以常用KSCN溶液检验的存在，KSCN中四种元素的电负性最大的是_______(用元素符号表示)。

(3)中S的价层电子对数为_______，的键角_______的键角(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)单质铜及镍都是由_______键形成的晶体；某镍铜合金的立方晶胞结构如下图所示。

晶胞中铜原子与镍原子的个数比为_______。

(5)SiC的晶体结构与晶体硅类似。SiC的晶体类型为_______，晶体中Si原子与Si-C键的数目之比为_______。