山东省聊城市2025年中考真题（1）化学试卷及答案

1、一定条件下，在2L密闭容器中进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应3min时，H2的物质的量增加了0.9mol。则0～3min内以H2表示的平均反应速率为

A．0.60mol/(L•min)

B．0.45mol/(L•min)

C．0.30mol/(L•min)

D．0.15mol/(L•min)

2、下列除杂方法不合理的是

A.通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl B.通过NaOH溶液除去CO2中的HCl

C.通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D.通过NaOH溶液除去CO中混有的CO2

3、用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中能达到实验目的的是

A．用装置甲生成氨气

B．用装置乙干燥氨气

C．用装置丙验证氨气的还原性

D．用装置丁吸收多余的氨气

4、下列溶液中一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

C．c(H+)=c(OH-)的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液

5、

①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸 

②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发

③钾、钠、白磷都应保存在水中 

④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用

A. ①②   B. ②④   C. ①③   D. ①③④

6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A.实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是蒸发

B.碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和四氯化碳，充分振荡静置后分液

C.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防止暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

D.蒸馏时，冷凝水从冷凝管上管口进，由下管口出

7、下列说法正确的是

A. 往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时，离子反应的方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

B. 在反H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O中， 转移电子的数目是2NA

C. 由于AgCl的Ksp为1.8×10-10，而Ag2CrO4的Ksp为1.9×10-12(前者比后者大)，所以往浓度均为0.001mol/L的NaCl、K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

D. 在同时加有 3mol Na3PO4、2molNaH2PO4的水溶液中存在如下恒等关系: 2c(PO43-)=3c(H2PO4-)

8、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．78g晶体所含阴阳离子的总数为

B．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为

C．常温常压下，14g由与组成的混合物气体含有的原子数目为

D．铁在足量氧气中燃烧失去个电子

9、下列关于油脂的说法不正确的是

A. 属于酯类    B. 难溶于水

C. 属于高分子化合物    D. 能发生水解反应

10、溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是(  )

A. 气体甲一定是纯净物   B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中   D. CO和SO一定不存在于溶液X中

11、下列热化学方程式中，正确的是

A．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1

B．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol

C．已知HCl和NaOH反应生成1mol水的热效应为△H=-57.3kJ/mol，则有CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol

D．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5mol/LH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

12、新型微生物电池可应用于酸性有机废水(含)的处理，其放电时的工作原理如下图所示，其中交换膜为质子交换膜。下列说法正确的是

A．该电池能够在高温下工作

B．工作时，氢离子从N极移向M极

C．N极的电极反应式

D．N极消耗，M极产生为1mol

13、侯氏制碱法(联合制碱法)工艺流程可用下图表示。下列有关说法错误的是

A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔

B．该工艺的碳原子利用率理论上为100%

C．氨母液储罐中的溶质主要是NaCl、、

D．在实验室模拟上述流程，“焙烧”需要使用坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等仪器

14、25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511kJ/mol

下列说法正确的是

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol

D．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

15、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（　　）

A. 第一电离能：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞①

C. 电负性：③＞②＞① D. 最高正化合价：③＞②＞①

16、化工上大量获得乙烯、丙烯的方法是

A．煤的干馏

B．石油的裂解

C．石油的裂化

D．石油的分馏

17、某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，SO42—从右向左通过交换膜移向A极。下列分析正确的是

A. 溶液中c(A2＋)减小

B. B极的电极反应：B－2e－=B2＋

C. Y电极上有H2产生，发生还原反应

D. 反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀

18、化学是一门以实验为主要研究手段的科学，化学反应现象是化学反应本质的外在表现。下列反应不能观察到颜色变化的是

A．将足量通入NaOH溶液中

B．用浓硫酸在纸上书写文字

C．将足量通入滴有酚酞的蒸馏水中

D．在空气中打开装满NO气体的集气瓶的玻璃塞

19、如图为1mol 和1mol 反应生成2mol HCl的能量变化图(已知：物质具有的键能越大越稳定)。下列说法正确的是

A．该反应每生成1molHCl，放出183kJ的热量

B．该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量多

C．氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定

D．由图知H原子和Cl原子形成1mol HCl分子会吸收431kJ的能量

20、以富含纤维素的农作物为原料，合成 PEF 树脂的路线如下：

下列说法不正确的是

A．葡萄糖、果糖互为同分异构体

B．5-HMF→FDCA 发生氧化反应

C．单体 a 为乙醇

D．PEF 树脂可降解以减少对环境的危害

21、有以下几种物质：

①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的⑦干冰⑧石墨

试回答(填序号)：

(1)以上物质中属于电解质的是___________。

(2)以上物质中属于非电解质的是___________。

(3)以上物质能导电的是___________。

22、请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程式。

23、某同学在实验室进行如图所示的过氧化钠性质实验。请回答下列问题。

(1)过氧化钠与水反应的化学方程式为___。过氧化钠中氧元素的化合价为___。

(2)如图所示实验，滴入几滴水，现象是___，实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是___。

(3)若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为___。

24、用NA表示阿伏伽德罗常数。则：

(1)0.5molCO2的质量为____，其中含有____个CO2分子，共有____个原子。

(2)质量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四种气体中，含有分子数目最少的是____，含有原子数目最多的是____，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_____。

(3)在____mL0.1mol/LNaOH溶液中含0.4g溶质；配制100mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O____g。

(4)下列既含有离子键，又含有极性共价键和非极性共价键的是____(填字母序号)。

A.Na2O2    B.H2O2    C.NH4Cl    D.CH3COONa    E.NaHCO3

(5)标准状况时HF为液态，而标准状况时HCl、HBr、HI为气态，主要原因是HF分子间存在___。

25、某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t0～t1阶段c(Z)未画出〕。乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂。

回答下列问题：

（1）若t1="5" min，则t0～t1阶段以X浓度变化表示的反应速率为v(X)=____________。

（2）在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正____v逆（填“>”、“=”或“<”）。

（3）t4～t5阶段改变的条件为____________，此阶段的平衡常数K =___________。

（4）t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10 mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________________________。在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是____________________。

（5）若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol Z，反应至平衡状态后X的转化率=________________。

26、下列10种物质①水  ②空气  ③铁  ④二氧化碳  ⑤硫酸  ⑥Ca(OH)2 ⑦NaOH溶液  ⑧盐酸溶液  ⑨NaHSO4  ⑩CaCO3：

（1）属于混合物的是____________；

（2）属于氧化物的是____________；

（3）属于酸的是_____________；

（4）属于碱的是_____________；

（5）属于盐的是__________（以上空格填物质的序号）。

27、填空

(1)等质量的O2和O3所含分子数之比为___________， 原子个数比为___________。 

(2)①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为___________。 

②1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为___________ 

③NA为阿伏加德罗常数，已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为___________。 

④NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为___________。

28、请回答下列问题：

Ⅰ．现有以下物质：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固体 ④熔融KHSO4 ⑤铜 ⑥CO2 ⑦饱和NaHCO3溶液 ⑧乙醇。

(1)以上物质中属于电解质的是___________，非电解质的是___________。(填序号)

(2)写出⑦和KHSO4溶液反应的离子方程式___________。

Ⅱ．写出下列反应的离子方程式：

(3)金属钠与硫酸铜溶液：___________。

(4)工业制漂白液：___________。

(5)生活中漂白粉的漂白原理：___________。

29、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是________，装置B中玻璃棒的作用是_________。

(2)装置C中①的名称是________，此装置中冷凝水进出方向是________。

(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。

实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

所加入的试剂①可以是________(填化学式)，证明溶液中已经除尽的方法是________，加入Na2CO3溶液的目的是__________，所加入的试剂④可以是_________(填化学式)。

30、（1）室温下，2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出1molC6H6完全燃烧的热化学方程式：______。

（2）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+akJ•mol-1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-bkJ•mol-1，则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H=________。

（3）已知几种化学键的键能如表所示：

则反应Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)的△H=_____________ kJ·mol-1。

（4）如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。

请回答下列问题：

①乙烷的燃烧热ΔH=_______kJ·mol-1。

②根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式__________。

31、MnO2是重要的化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图：

资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2

②金属离子沉淀的pH

③该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。

(1)溶出：

①溶出前，软锰矿需研磨。目的是_______。

②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：

i．步骤II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是_______。

ii．若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是_______。

(2)纯化：已知MnO2的氧化性随溶液pH增大而减弱。纯化时先加入MnO2，后加入NH3·H2O，调节溶液pH为_______，说明试剂加入顺序的原因_______。

(3)电解：Mn2+纯化液酸化后经电解得MnO2.用MnO2通过铝热反应制Mn的化学方程式为_______。

(4)产品纯度测定：向ag产品中依次加入足量b gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应。再用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余至终点，消耗KMnO4溶液的体积为d L(已知：MnO2及MnO均被还原为Mn2+。Na2C2O4的氧化产物为CO2.相对分子质量：MnO2-86.94；Na2C2O4-134.0)，求产品的纯度(用质量分数表示，写出计算过程)_______

32、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：

（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。

（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）

A．中心原子的杂化轨道类型       B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构       D．共价键类型

②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N5-中的大π键应表示为____________。

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。