福建省宁德市2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

A. “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂

B. 在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘

C. 波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害

D. 纤维素在人体内不能水解为葡萄糖

2、下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是

A.甘油和水、甲苯和水都可以用分液漏斗分离

B.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体

D.鸡蛋清溶液中，滴入几滴浓硝酸，微热后出现黄色沉淀

3、下列关于金属钠的说法不正确的是（   ）

A.金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色过氧化钠固体

B.用小刀切下一小块金属钠备用，剩余的金属钠不应放回原试剂瓶中

C.少量的金属钠保存在煤油中，多量的金属钠一般用石蜡油封存

D.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂

4、用如图所示装置进行下列实验：将①中浓硫酸溶液滴入②中。预测的现象与结论相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某烃具有同分异构体，且各同分异构体的一氯代物的种数相同，该烃的分子式是

A．CH4

B．C3H8

C．C4H10

D．C5H12

6、连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向10mL 0.01mol · L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 由a点到n点水的电离程度依次增大

B. a点时，c (H2N2O2) > c (Na+)

C. m点时，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+)

D. m点到n点， 比值增大

7、下列说法正确的是

A．键长：N-N＜C-C＜Si-Si

B．p电子云是平面“8”字形的

C．L能层包含2s、2p、2d三个能级

D．2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5

8、向盛有苯酚钠澄清溶液的试管中通入过量的，一段时间后，可观察到试管中的溶液变浑浊(不考虑空气对反应的影响)，下列说法正确的是

A．酸性：碳酸＜苯酚

B．反应后所得的产物仅为苯酚和碳酸钠

C．对变浑浊后的溶液进行加热，一段时间后，溶液又变澄清

D．向变浑浊后的试管中滴入几滴溶液，可观察到溶液呈紫色

9、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A.1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA

B.22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

C.92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

10、下列反应属于取代反应的是

A.C2H4＋3O22CO2＋2H2O B.Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

C.NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 D.CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl

11、新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是（       ）

A．75%酒精

B．次氯酸钠溶液

C．生理盐水

D．过氧乙酸溶液

12、下列说法正确的是（   ）

A.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

B.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C.同一种元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

D.第1周期元素从左到右原子半径依次减小

13、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗后装入一定体积的NaOH溶液

C．取10.00 mL NaOH溶液放入洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水

D．取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把碱式滴定管尖嘴液滴吹去

14、下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是

A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H＋、HClO)

B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)

C．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl)

D．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)

15、下列物质属于同系物的是( )

A.CH3CH2CHO与HCHO B.与

C.乙酸与HCOOCH3 D.CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br

16、下列物质属于电解质的是

A.酒精 B.Cu C.Na2CO3 D.SO2

17、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是(  )

A．该反应是复分解反应

B．该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl

C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

D．生成2 mol ClO2时转移的电子数为6 mol

18、用50mL 0.50mL•L﹣1盐酸和50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J/（g•℃），盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g•cm﹣3，则中和反应生成1mol水时放热（　　）

A.55.2 kJ B.391 kJ C.336 kJ D.1.39 kJ

19、古诗词是中华文化的瑰宝。下列诗词、俗语中涉及了化学反应的是（   ）

A.只要功夫深，铁杵磨成针

B.千里冰封，万里雪飘

C.野火烧不尽，春风吹又生

D.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

20、常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是

A. 若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol•L﹣1

B. 若V1=V2，反应后溶液的pH一定等于7

C. 若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D. 若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2．

21、硫是生命的必需元素，在自然界的循环具有重要意义。

(1)火山口会有硫单质出现，硫单质是我国四大发明之一黑火药的主要成分，黑火药中起氧化作用物质的化学式为__________________。

(2)大气中的会形成酸雨，防止或减少酸雨形成途径有_______________(列举两个方面)。

(3)地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的，慢慢转变为铜蓝()，其转化的离子方程式为________________。

(4)土壤中的黄铁矿(主要成分为)在细菌的作用下发生转化，将该反应的化学方程式补充完整。_________

(5)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的(羟基自由基，“·”表示1个电子)，可看作催化剂，将转化为，过程如下：

则第二步转化的反应方程式是_________。

22、己知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、CL-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

②c（NH4+）>c（OH－）>c（Cl－）>c（H+）

③c（NH4+）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H+）

④c（Cl－）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH－）

填写下列空白：

⑴若溶液中只有一种溶质，则该溶质是_________________。

⑵若四种离子的关系符合③，则溶质为___________；若四种离子的关系符合④，则溶质为________。

⑶将pH相同的NH4Cl溶液稀释相同的倍数，下面图像正确的是（填图像序号）______________。

23、回答下列问题：

（1）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：

甲酸(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+34.0kJ/mol

甲酸(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=—7.0kJ/mol

在该条件下，气态CO2和气态H2生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为__________________。

（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水（H2O2）。当把0.4mol液态肼和0.8mol液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为____________________。

（3）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1

现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为__________

24、化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

(1)标准状况下，22.4L由和组成的混合气体中，含有的分子总数约为_______。

(2)在标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为_______。

(3)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。标准状况下，向I中充入8g ，II中充入8g ，则当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为_______。

(4)现有14.4g CO和的混合气体，在标准状况下体积为8.96L。回答问题：

①该混合气体的平均摩尔质量为_______。

②混合气体中碳原子的个数为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。

(5)把7.8克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到8.96L(标准状况)。该合金中镁和铝的物质的量之比_______。

25、(1)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（As为砷元素）

①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________________

②已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_____________

③根据上述反应可推知_______

a.氧化性：KBrO3>H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4> KBrO3

c.还原性：AsH3>X d.还原性：X > AsH3

(2)①向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_________________，若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为__________

②将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO3+MnSO4+H2SO4→Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O，配平上述反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________；

26、弱电解质在水溶液中的电离状况可以进行定量计算和推测。

(1)已知：25℃时，，、。

①25℃时，0.100mol/L的NaA溶液中，、、、、HA的物质的量浓度由大到小的顺序为___________；pH=8的NaA溶液中由水电离出的___________mol/L。

②25℃时，0.100mol/L的NaHB溶液呈酸性，理由是___________。(结合数据分析)

③25℃时，向0.100mol/L的溶液中滴加足量0.100mol/L的HA溶液，对应反应的离子方程式为___________。

(2)已知：25℃时，向0.100mol/L的溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。

①将NaOH溶液逐滴加入到溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为___________。

②pH=2时，溶液中___________。

(3)等物质的量浓度的和溶液等体积混合，所得溶液中、、、、的守恒关系式为___________。

27、己二酸在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，其制备反应为：3+8HNO33+8NO↑+7H2O。

(1)有机反应物的名称为： __________ ，其中所有的碳原子__________处于同一平面(填“能”或“不能”)。

(2)已二酸中所含化学键的类型为 __________ (用对应字母表示)。

a.σ键b.π键c.极性共价键d.非极性共价键e.离子键f.氢键

(3)该反应方程式中所涉及元素的电负性从大到小的顺序为 __________ (用元素符号表示，下同)，第一电离能最大的是__________ 。

(4)反应物硝酸可脱水生成N2O5，固态N2O5由和一种一价阳离子构成，则其中阴、阳离子的空间构型依次为 __________ 、 __________ 。

28、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ/mol。

请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示___、___，E的大小对该反应的反应热有无影响？___。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？___，理由是___。

(2)图中ΔH=___。

(3)如果反应速率v(SO2)为0.05mol/(L·min)，则v(O2)=___mol/(L·min)。

(4)已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH(要求计算过程)。____

29、实验室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：

(1)该浓硫酸物质的量浓度为___，需量取该98%浓硫酸的体积为__mL(保留小数点后一位)。

(2)若提供如下仪器：A.量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.胶头滴管、E.烧杯，完成该实验需选用仪器___(将仪器标号填在横线上)，还需要的玻璃仪器有___。

(3)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是___(填序号)。

A.使用前要检验是否漏水

B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C.溶液未经冷却即注入容量瓶中

D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

E.找不到合适的试剂瓶可以把溶液保存在容量瓶中

(4)回答下列问题：

①若烧杯中的洗涤液未转移到容量瓶中会使浓度__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。

②定容时俯视刻度线会使浓度__。

③使用洁净的容量瓶前，瓶中残留有少量蒸馏水，会使浓度__。

④量取浓硫酸时，俯视刻度线，会使浓度__。

30、按要求填写下列空格。

(1)中阴离子的数目为________

(2)个水分子的质量为________

(3)现有标准状况下和混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，和的物质的量之比是________

(4)9.2g氮的氧化物中N原子的物质的量为，则x的数值为________。

(5)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则＝________

(6)取钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________

(7)使用胆矾配制的溶液，需要用托盘天平称取胆矾的质量为________

31、第三代半导体材料氮化镓(GaN)有多种制备方法：

方法Ⅰ：

方法Ⅱ：

方法Ⅲ：

(1)基态的核外电子排布式为___________。

(2)氨气、甲烷中心原子的杂化方式是___________，分子构型分别为___________、___________。氨气熔沸点高于甲烷，是因为固体、液态氨气分子中存在氢键。在固体氨中每个氨气分子与6个氨气形成氢键，请画出其氢键___________。

(3)方法Ⅰ比方法Ⅱ温度高的主要原因是(从结构上解释)___________。

(4)方法Ⅲ中，通电氮气流中存在N、、活化粒子，常温下就能与液体镓反应(如图所示)。、电子式分别为___________、___________，1mol完全反应得到___________mol。

(5)对高温GaN熔液慢速降温，至2950K时形成结晶。科学家展示了从中截取厚度为1.5个原子厚度的微观结构截面图(如下所示)：

区域1、区域2分别为氮化镓___________、___________(填“结构A”或“结构B”)的结构。

32、党的二十大报告提出必须“全方位夯实粮食安全根基”，粮食生产离不开氮肥。合成氨是人工固氮最重要的途径，合成氨工艺流程如图所示。

铁催化作用下，N2和H2合成NH3的反应为N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H(298 K) = -92. 4 kJ · mol-1，其反应机理可简单表示如图(*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出)：

其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。

请回答：

(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有___________

A．低温             B．高温             C．低压             D．高压             E．催化剂

(2)N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒容密闭容器中进行，测得不同温度、不同时间段内合成氨反应中H2的转化率：

①表中T1___________T2，a___________21%。(填“＞”、“＜”或“=”)

②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为v=k·c(N2)·c(H2)·c(NH3)，k为速率常数。以下说法正确的是_______

A．反应达到平衡后适当升高温度有利于*NH3从铁触媒表面脱附

B．H2来源于天然气和水蒸气反应，若反应气中混有CO2，Fe催化剂可能中毒

C．合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零

D．低温有利于合成氨反应，可见任何时候降低温度，速率常数k一定减小

(3)实际工业生产中，Fe作催化剂，需控制温度为773K，压强为3.0×107Pa，原料气中N2和H2物质的量之比按1∶2.8加入。请说明原料气中N2过量的理由：___________

(4)根据题干信息，画出合成氨在铁触媒作用下，[N2(g)+3H2(g)→*N2+3H2(g) →2*NH3 → 2NH3(g)]此四步反应的“能量-反应过程图”，起点[N2(g)+3H2(g)]的能量已标出。______