福建省宁德市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、α-呋喃丙烯酸是一种重要的有机合成中间体，其结构简式如图所示，下列有关α-呋喃丙烯酸的说法错误的是

A．能使紫色石蕊试液变红

B．所有碳原子有可能共平面

C．能发生加成反应、取代反应和氧化反应

D．与互为同分异构体，它们的沸点接近

2、用光洁铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色。下列判断正确的是

A．只含有Na+B．一定含有Na+，可能含K+

C．既含有Na+，又含K+D．可能含有Na+，可能含有K+

3、光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。

下列说法错误的是

A．该高分子材料可降解

B．异山梨醇分子中有3个手性碳

C．反应式中化合物X为甲醇

D．该聚合反应为缩聚反应

4、金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，化学性质稳定。钛的化合价主要有+4价和+3价，其中+3价钛极易被氧化。下列有关说法不正确的是

A．钛元素位于周期表第四周期

B．化学性质不稳定

C．(钛酸亚铁)中钛的化合价为+3价

D．钛及其合金可广泛应用于航空领域

5、下列排列的顺序不正确的是(   )

A. 热稳定性：HCl＞PH3＞H2S   B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C. 原子半径：Na＞S＞O   D. 结合氢离子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-

6、下列各离子组能大量共存的是

A. Fe2+、H+、Na+、NO3－    B. Fe3+、Br-、Na+、I-

C. Fe3+、NH4+、H+、SO42-    D. Mg2+、OH-、NH4+、NO3-

7、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A. 是否为大量分子或离子的集合体

B. 分散质微粒直径的大小

C. 是否能通过滤纸或有丁达尔现象

D. 是否均一、稳定、透明

8、下列物质的制备过程或方法描述正确的是

A．海水提镁过程中常选用烧碱做沉淀剂

B．煤经过气化可制得水煤气

C．利用空气吹出法得到溴蒸汽，经冷凝后可得纯溴

D．电解熔融氯化铝可得到金属铝

9、下列说法正确的是

A.HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸

B.用广泛pH试纸测得某酸溶液pH=3.1

C.25℃时，由水电离出的c(H＋)<10-7 mol·L-1的溶液一定是酸性溶液

D.常温下，在1 mol·L-1NaOH溶液和1 mol·L-1盐酸中水的离子积相等

10、化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是

A．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2

B．CO2、NO2或SO2的大量排放都会导致酸雨的形成

C．无色透明的SiO2是制造太阳能电池的重要原料

D．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定

11、下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是

A．NaOH

B．

C．

D．

12、氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是

A. NaH是氧化剂   B. 生成1 mol H2转移2 mol电子

C. NaOH是还原产物   D. 氧化产物和还原产物的质量比是1：1

13、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、eC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A. 单质的还原性：A＞B＞D＞C

B. 离子半径：C＞D＞B＞A

C. 原子序数：d＞c＞b＞a

D. 原子半径：A＞B＞D＞C

14、下列分离提纯方法不正确的是

A．乙醇中含有少量水，可以加过滤后蒸馏

B．实验室制乙炔中含有杂质，可用硫酸铜溶液洗气

C．用萃取分液分离碘化钠和单质碘的水溶液

D．除去己烷中少量的己烯，加溴水后分液

15、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＞0

B．恒温缩小体积，H2浓度不变

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2

16、分别用下列方法制氯气：

①

②

③

若制得的氯气的质量相同，则反应①②③中电子转移数目之比为

A．1：5：3

B．3：5：1

C．1：1：1

D．2：2：1

17、陶瓷是火与土的结晶，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法错误的是（ ）

A.瓷器青色，来自氧化铁 B.陶瓷由粘土经高温烧结而成

C.陶瓷主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定，具有抗氧化等优点

18、下列物质中属于天然高分子化合物的是(　　)

A.果糖 B.葡萄糖 C.纤维素 D.蔗糖

19、下图为金的晶胞结构示意图，若金的原子半径为r，则空间利用率的表达式为(金的相对原子质量为197)

A．×100%

B．×100%

C．×100%

D．×100%

20、下列离子方程式正确的是（　　）

A. H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－→BaSO4↓+H2O

B. CuSO4溶液吸收H2S气体；Cu2＋+H2S→CuS↓+2H＋

C. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋+4NH3·H2O→AlO2－+4NH4＋+2H2O

D. 等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋+2OH－+NH4＋+HCO3－→BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

21、已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

(1)NaClO溶液显___________性，用离子方程式表示原因___________。

(2)CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；若取pH=3的醋酸溶液用水稀释100倍，稀释后pH___________ 5(填“＞”、 “＜"或“=”)。

(3)室温下，相同浓度的四种溶液①HCOONa ②NaClO ③Na2CO3 ④NaHCO3的pH由大到小的顺序为___________(填编号)。

(4)常温下，pH=3 的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

(5)常温下，在pH=6的HClO溶液中由水电离出来的c(H+)=___________。

22、有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：

(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是____________，

生成的有机物名称是____________________，此反应属于________________反应。

(2)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是___________________。

(3)能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是_______________________。

(4)不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是_______________。

23、下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题；

(1)仪器A的名称是___________。

(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为___________mL。

(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出标准溶液盐酸的平均体积为___________，待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L(保留四位有效数字)

(4)对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)：

①取待测液的滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，取液后气泡消失，对测定结果的影响是___________；

②标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是___________。

24、4.9g硫酸的物质的量是_____mol，其中含_____个氢原子，与_____升(标况)氯化氢具有相同的氢原子数。

25、回答下列问题：

(1)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：

①该反应的化学方程式是_______。

②2min内X的转化率为_______。

(2)KMnO4是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题：

①在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸(H2C2O4弱酸)溶液，振荡，溶液紫色变无色。发生的化学反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+1OCO2↑+ 8H2O，若将该反应设计成原电池，则正极反应式为_______。

②在10mL 0.1 mol/L KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15 mL0.5 mol/L草酸溶液，收集到的CO2的量与时间的关系如图所示。AB段反应速率增大的原因可能是_______(填字母)。

A．该反应是放热反应        B．反应物浓度增大

C．K2SO4起催化作用        D．MnSO4起催化作用

26、（1）碱金属元素原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们容易失去_______个电子；卤族原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们得到_______个电子。

（2）用电子式表示：N2_____________，CH4__________________，KCl_________

27、回答下列问题：

(1)红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸的作用是作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)SO2能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有___________性。

(3)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

通入Cl2后，集气瓶A中的现象是___________，集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是___________，最后的NaOH装置中发生的主要化学方程式是___________。

28、已知反应：

①SO2 + H2O = H2SO3 ②2SO2 + O2 = 2SO3 ③SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O ④3SO2+ 2H2O =2H2SO4 + S↓

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的是___________(填序号)；SO2做还原剂的是___________(填序号)，SO2做氧化剂的是___________(填序号)。

(2)反应③中，参与反应的氧化剂与还原剂的质量比是___________

(3)用双线桥法标出反应④的电子转移方向和数目：___________。

(4)误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。由此可见，在解毒反应中，维生素C表现___________性

29、实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。

（1）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和 （写化学式）；硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为   。

（2）浸取时，Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为   ；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是 。

（3）“赶氨”时，最适宜的操作方法是     。

（4）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。

30、硫酸的摩尔质量是__________，98g纯净的硫酸的物质的量是________，其中约含有_______个硫酸分子，约含有__________个氢原子，约含__________个氧原子，____摩尔氧原子。

31、我国规定，食盐中加入KIO3.某厂生产碘酸钾(KIO3)的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)K的质子数为______；试剂A是______；流程图中“一系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。其中，“洗涤剂”是75%的酒精，而不用蒸馏水，其主要原因是______。

(2)工业上，还可用电解法制取KIO3。.以石墨和不锈钢为电极材料，电解KI溶液。化学方程式为。在该反应中，氧化产物是___________。

(3)常用KI淀粉试纸检验碘盐，其操作是：取少量样品溶于蒸馏水，加几滴食醋，用KI淀粉试纸蘸取该溶液，若变蓝色，则该盐为加碘盐。写出离子方程式___________。

(4)测定产品纯度：取wg产品溶于蒸馏水，配制成250mL溶液。取20mL所配制溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，滴适量稀硫酸，再滴加几滴指示剂B，用cNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准溶液为VmL。已知：。

①根据上述数据，测得产品纯度为___________(用含w、c、V表达式表示)。

②为了充分反应，滴定之前需要“振荡”锥形瓶中溶液，如果振荡时间过长，测得结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

32、联合国宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：

(1)焰色反应是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色反应检测的是____(填字母)。

A．Fe

B．Cu

C．Ba

D．Ca

(2)如表是Fe和Cu的部分电离能数据，请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因____。

(3)KSCN、K4[Fe(CN)6]是实验室常用试剂。KSCN中C原子的杂化方式为____，SCN-中π键和σ键的数目之比为____，K4[Fe(CN)6]中存在的作用力类型有____(填字母)。

A.金属键        B.离子键        C.共价键        D.配位键        E.氢键       F.范德华力

(4)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，但Fe2+很容易与CO发生络合反应生成空间正八面体结构络离子而使血红蛋白失去携带氧气的功能，则该络离子中配位数是____。

(5)Fe与稀土元素La、第VA族元素Sb可形成具有热电效应的晶体，其晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为____。已知晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Sb原子间最近的距离为____nm(只需列出计算式，不必化简)。