福建省宁德市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、化学物质在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

A. A   B. B   C. C   D. D

2、下列实验中基本操作正确的是

A．过滤

B．稀释

C．尾气处理

D．灼烧

3、下列说法不正确的是

A.在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干

B.当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡

C.从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解—萃取—分液—蒸馏

D.实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

4、NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是                  （       ）

A．1L 0.2mol/L的Na2S溶液中溶质离子数为0.6NA

B．0.5NA个氯气分子通入水中与水反应转移电子数为0.5NA

C．50mL 12mol/L盐酸与足量的MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

D．1mol NaHCO3受热完全分解，生成的气体与足量的Na2O2反应，固体质量增加15 g

5、市场上出售的紫葡萄，表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐，因此在吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间。这种有毒的盐是(   )

A.氯化钡 B.硫酸铜 C.硝酸银 D.碳酸钠

6、有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④乙烯；⑤丙烯；⑥立方烷；⑦邻二甲苯；⑧苯乙烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是

A．④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧

C．③④⑤⑧

D．③④⑤⑦⑧

7、科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图所示：

下列说法正确的是

A．CO2所具有的能量比CO和O的总能量要高

B．状态Ⅰ→Ⅲ表示CO与O2反应的过程

C．状态Ⅱ处于过渡态，能量高不稳定

D．状态Ⅰ→Ⅲ说明该过程需要吸收能量

8、符合图1、图2的反应是

A.X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＞0

B.X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0

C.X（g）＋2Y（g）3Z（g）；ΔH＜0

D.5X（g）＋3Y（g）4Z（g）；ΔH＜0

9、下列化学用语或图示表达正确的是

A．HClO的电子式：   

B．乙烯的结构简式：

C．键电子云轮廓图   

D．基态S原子的价层电子的轨道表示式：   

10、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( )

A.通电后中间隔室的向阳极区迁移，阳极区溶液pH增大

B.该法在处理Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C.阴极反应为，阴极区溶液pH减小

D.当电路中通过1mole－时，会有0.5mol的O2生成

11、某种利胆解痉药的有效成分是亮菌甲素，其结构简式如图所示。下列关于亮菌甲素的说法中，正确的是

A. 亮菌甲素的分子式为C12H12O5

B. 1 mol亮菌甲素最多能和2mol  NaOH反应

C. 1 mol亮菌甲素最多能和4 mol H2发生加成反应

D. 亮菌甲素在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应

12、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X的核外电子数是其周期数的3倍，Y的一种单质可以吸收紫外线，Z的离子半径是同周期主族元素中最小的，W的最高价含氧酸在短周期元素的最高价含氧酸中酸性最强。下列说法错误的是

A.原子半径：Z＞Y

B.简单氢化物的稳定性：Y＜X

C.ZW3属于强电解质

D.Y、W两者形成的化合物可能具有强氧化性

13、硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是

A．和均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因

B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、CO和PM2.5

C．豆科植物直接吸收利用空气中的作为肥料，实现氮的固定

D．工业废气中的可采用生石灰法进行脱除

14、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 (　　)

A. 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

B. 用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O

C. KHCO3与足量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

D. 在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋+ClO－+H2O＝MnO2↓+Cl－+2H＋

15、在一密闭容器中，反应达到平衡时，测得为在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 为下列判断中不正确的是

A．物质B的质量分数减小

B．平衡时逆反应速率减小

C．化学计量数：

D．物质C的体积分数不变

16、下列说法正确的是

A．MgCl2固体中的化学键是共价键

B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．H2O的空间结构呈直线形

17、奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其中间体的结构简式如图所示。关于该有机物的下列说法正确的是

A．该有机物不能使溴的CC14溶液褪色

B．该有机物含有酯基，能与氢氧化钠溶液反应

C．该有机物能发生消去反应

D．该有机物的分子式为C16H26N2O4

18、分类是化学学习和研究中的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（   ）

A.NaF、MgO、CaCl2均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是化合物

B.HCl、NaOH、SO3、KNO3溶于水后都能导电，它们都是电解质

C.H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4中均含有氧，都是氧化物

D.CO(NH2)2、(NH4)2SO4、HNO3中都含有氮元素，它们都是常用的氮肥

19、镨(Pr)、钕(Nd)都属于稀土元素，在军事和国防工业上有广泛应用，下列说法正确的是

A．是镨的一种新元素

B．镨(Pr)、钕(Nd)可能互为同位素

C．核内有59个质子，核外有81个电子

D．质量数为140，核内有81个中子

20、下列对丙烯（CH3CH=CH2）的叙述，不正确的是

A．分子中存在非极性共价键

B．分子中3个碳原子一定共平面

C．存在顺反异构现象

D．1个分子中有8个键、1个键

21、（16分）某强酸性溶液X，含Ag+、Al3+、SiO2-3、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、Cl-、NO-3中的一种或几种离子，取X溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液x中肯定含有的是：   ；不能肯定的是： ；对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液于一支试管中，选择下列试剂中的某一种加入X溶液，根据现象就可判断，则试剂可以选（若多种选法中间加“或"字间隔）：   。

①酚酞试剂，②石蕊试剂，③pH试纸，④KSCN溶液，⑤KMnO4溶液，⑥苯酚溶液

（2）气体G的化学式为： ；沉淀E的化学式为： ；沉淀J的化学式为： 。

（3）实验中，产生的气体A为无色，但如果暴露在空气中可以观察到的现象是：   ；写出步骤①中生成气体A的离子方程式   。

（4）要使步骤②中，A、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则A、H2 O、O2物质的量之比是： 。

22、按照要求回答下列问题。

(1)钠长期置于空气中，最后形成的物质是___(填化学式)。

(2)写出氯化铁溶液与铁反应的离子方程式：___。

(3)漂白粉的漂白原理为(用化学方程式表示)___。

(4)已知下列七种物质：①NaCl②Cu③SO2④氨水⑤稀硫酸⑥硫酸钡⑦饱和AlCl3溶液，其中属于电解质的是___。

(5)碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钙反应的离子方程式：___。

(6)1molNa2SO4中含有的Na+的数目约为__个。

(7)标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体8.96L，其质量为12g，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为___。

23、(NH4)2Cr2O7用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、__________、__________。

（2）为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量252g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验。

①仪器B的名称是__________。

②加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为2.00g、1.44g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式____________________。

③C的作用是__________。

（3）实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为：2Ba2++Cr2O72－+H2O=2BaCrO4↓+2H+、 4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

实验步骤：称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72－完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用0.200 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次。

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察__________。

②滴定结果如下表所示

该样品中氮的质量分数为__________。

24、现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡　②石墨棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________。

(2)属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。

25、选择装置，完成实验。

（1）分离苯和水，选用____（填序号，下同）。

（2）收集氯气，选用____。

（3）配制100mL0.1mol・L-1 NaCl溶液，选用____。

26、将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右图所示装置。试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的______极（填“正”或“负”），发生_______反应（填“氧化”或“还原”）， 电极反应式为___________________；Cu棒上可观察到的现象是______________________，电极反应式为______________________________。

（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒为原电池的______极（填“正”或“负”），发生_________反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为____________________________________。

（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为_____________。

27、请配平下列氧化还原反应的方程式，标出电子转移方向和数目，并按要求用“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”填空：

(1)过氧化钠曾经作为潜水艇中的供氧剂，其作用是吸收同时释放.

__________________       反应中是__________________.

(2)在表现为酸性时，与有着相似的性质，可是遇到过氧化钠却发生了如下反应.

__________________反应中是_________________.

28、12.4克Na2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是   ，X的相对原子质量是   ．

29、粮食仓储常用磷化铝(AlP)熏蒸杀虫，AlP遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷化物(以PH3计)的残留量不超过0.05mg·kg－1时为合格。某小组同学用图所示实验装置和原理测定某粮食样品中磷化物的残留量。C中加入100g原粮，E中加入20.00mL  2.50×10－4mol·L－1KMnO4溶液(H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。

（1）装置A中的KMnO4溶液的作用是________。

（2）装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

（3）装置E中PH3被氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2＋，写出该反应的离子方程式：________。

（4）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，量取其中的25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10－5 mol·L－1的Na2SO3标准溶液滴定，消耗Na2SO3标准溶液20.00 mL，反应原理是SO32-＋MnO4-＋H＋→SO42-＋Mn2＋＋H2O(未配平)。通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)。_________

30、将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液。求：

（1）产生氢气在标况下的体积_____。

（2）所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数______。

（3）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度_____。

31、Na、Fe、Ni、Cu等是重要的金属元素。回答下列问题：

(1)基态Cu原子的电子排布式为______。

(2)基态Fe原子价层电子的轨道表示式为______。在实验室中配制FeCl3溶液的方法是将氯化铁晶体溶于较浓盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度。配制时溶于盐酸的目的是______。

(3)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式为2NaCl(s)2Na(l)+Cl2(g)，加入CaCl2的目的是______。

(4)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2时，连接开关______。产生H2的电极反应式是______。

②改变开关连接方式，可得O2。

③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3在使用中的优点：______。

32、某实验室废液含、、、、、等离子，现通过如下流程变废为宝制备。

己知：(1)；

(2)部分物质的溶解度曲线如图1，金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表。

请回答：

(1)某同学采用纸层析法判断步骤①加入的量是否合适。在加入一定量溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的斑点如图2所示。加入最适合的是实验编号是(实验顺序已打乱)___________，C的斑点颜色为___________。

(2)步骤③含物质发生的主要反应的离子方程式为___________，步骤④过滤前需加热溶液，目的是___________。

(3)步骤⑤比较合适的酸为___________。

(4)步骤⑥可能用到下列部分操作：a．蒸发至出现大量晶体，停止加热：b．冷却至室温；c．洗涤；d．趁热过滤：e．抽滤。请选择合适的操作的正确顺序___________。

(5)步骤⑥中合适的洗涤剂是___________(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”)

(6)下列说法正确的是___________。

A．溶液A的颜色为橙色

B．步骤⑤须测定溶液的值来判断加入的酸是否适量

C．粗产品可用重结晶的方式提纯

D．可用滴定法测晶体产量，合适的标准溶液是硫酸亚铁铵溶液