福建省宁德市2025年中考真题（1）化学试卷及答案

1、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.能与金属铝作用产生H2的溶液：K+、Ca2+、Br－、

B.=1×10−12的溶液：K+、Na+、、

C.0.1 mol∙L−1 KFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN－、

D.通入大量SO2气体的溶液中：Na+、、NH、

2、下列操作中正确的是

A. 用酒精萃取碘水中的碘

B. 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

C. 将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释，并不断搅拌

D. 配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解

3、下列化学用语表示正确的是（   ）

A.中子数为16的硫原子：S B.Cl-的结构示意图：

C.甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3 D.氢氧化钠的电子式：

4、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．NA的单位是摩尔

B．相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA

C．标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个

D．12g12C中所含的碳原子数为NA

5、下列有机化合物的分类不正确的是（     ）

A. 苯的同系物

B. 芳香族化合物

C. 醇

D. 芳香烃

6、在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是

A．标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6g

B．电解过程中丙中溶液酸碱性无变化

C．向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态

D．乙中左侧电极反应式：

7、葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)，具有良好的抗氧化活性.下列关于葡酚酮叙述错误的是

A．不能使酸性重铬酸钾溶液变色

B．分子中有2种杂化轨道类型的碳原子

C．能与Na2CO3水溶液发生反应

D．可发生水解反应

8、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(   )

A.常温常压下，16gCH4 所含的电子数为10NA

B.标准状况下，22.4LCHCl3所含原子数目为5NA

C.1 mol C2H5Br中含有溴离子的数目为NA

D.17g -OH中所含的电子数为10NA

9、下列叙述正确的是（   ）

A. 甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸

B. 硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质

C. 强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键

D. 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电

10、根据实验操作或现象得出的结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列说法中正确的是（     ）

A. 含共价键的化合物一定是共价化合物

B. 含离子键的化合物一定是离子化合物

C. 离子化合物不可能都由非金属元素组成

D. 单质分子中一定含有共价键

12、下列物质因发生水解反应使溶液呈碱性的是（   ）

A.Na2CO3 B.HNO3 C.AlCl3 D.NaOH

13、右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是（   ）

A．CH3COOH   B．C2H5OH

C．CH3CHO   D．C6H5OH

14、往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgN03溶液，沉淀的质量与加入AgN03溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为( )

A．(V2-V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2-V1) C．V2/V1

15、下列化学(或离子)方程式中，不能正确表达所指定的现象变化的是

A.把盛装浓氨水、浓盐酸的两敞口容器靠近，空气中出现“白烟”：NH3＋H＋＝NH4＋

B.把石灰浆涂抹在墙面上，第二天墙面上“更潮湿”：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

C.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液“变红”：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3

D.向AlCl3溶液中投入CuO粉末，溶液中出现“白色沉淀”：3H2O＋3CuO＋2AlCl3＝2Al(OH)3＋3CuCl2

16、下列说法正确的是

A．用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱

B．欲除去SO2气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液

C．乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D．用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层

17、下列说法中正确的是（     ）

A. 在铜和浓硫酸反应后的试管中加水，以观察溶液颜色

B. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

C. 用氯水进行水处理，夏季比冬季的效果好

D. 稀硝酸与金属反应生成金属硝酸盐，当还原产物只有NO时，参加反应的金属在反应后无论化合价怎样，参加反应的硝酸与还原产物物质的量之比始终为4∶1

18、五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是

A．王维的“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”是胶体

B．白居易的“绿蚁新酒，红泥小火炉”中“红泥”一定含有Fe3O4

C．苏味道的“火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”与金属的焰色反应有关

D．曹植的“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能

19、常温时，将0.1mol·L-1的R2SO4溶液(R++H2OROH+H+)加水稀释，溶液中-lg与lgc(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温时，ROH的电离平衡常数的数量级为10-5

B．P、Q点对应的水的电离程度：P＜Q

C．若将溶液无限稀释，2c(R+)≈c(SO)

D．常温时，加入适量R2SO4固体可使P点向W点移动

20、除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

21、对金属制品进行抗腐蚀处理可延长其使用寿命。

(1)以下为铝材表面处理的一种方法：

以铝材为阳极，在溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_______。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_____。

(3)利用下图装置可以模拟铁的电化学防护若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学保护法称为_______。

22、向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)⇌Y(g)+3Z(g)。

(1)经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的反应速率为_______mol·L-1·min-1。

(2)若向达到(1)的平衡体系中充入氩气，则平衡_____(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”，下同)；若在(1)的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡_____。

(3)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中的X的转化率相比较_____。

A．无法确定      B．增大    C．相等       D．减小

(4)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时与(1)中平衡时相同，则a、b、c应满足的关系为_____。

23、目前，液流电池是电化学储能领域的一个研究热点，优点是储能容量大、使用寿命长。一种简单钒液流电池的电解液存储在储液罐中，放电时的结构及工作原理如图：

回答下列问题：

(1)放电时，导线中电流方向为_______，质子通过质子交换膜方向为_______(填“从A到B”或“从B到A”)。

(2)用该电池作为电源电解饱和食盐水，电解反应的化学方程式为_______；若欲利用电解所得产物制取含149kgNaClO的消毒液用于环境消毒，理论上电解过程中至少需通过电路_____mol电子。

(3)若将该电池电极连接电源充电，则A极连接电源的___极，发生的电极反应为______。

24、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有______(填序号)，属于非电解质的有___(填序号)

(2)属于碱的是________属于氧化物的是________

(3)除去③中少量②的操作是________，化学方程式为_________；

(4)若在⑦中用一束强光照射，产生的现象是_______，此现象可以鉴别_____________

25、写出下列化学反应的离子方程式

①碳酸钠和澄清石灰水反应_________________________________________。

②碳酸钡和足量稀盐酸反应_________________________________________。

③铁和氯化铁溶液反应____________________________________。

④氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应___________________________________。

26、以Fe和BN为原料合成的铁氮化合物在光电子器材领域有广泛应用。

（1）基态Fe原子核外电子排布式为___。

（2）硼在室温下与F2反应生成BF3，BF3的空间构型为__。写出一种与BF3互为等电子体的阴离子：___。

（3）以氨硼烷（NH3BH3）为原料可以获得BN。氨硼烷的结构式为__（配位键用“→”表示），氨硼烷能溶于水，其主要原因是__。

（4）如图为Fe与N所形成的一种化合物的基本结构单元，该化合物的化学式为__。

27、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

A.   B.   C.

(1)A中反应的离子方程式为_________________。

(2)B中作正极的金属是____________，该电极上看到的现象为_______________。

(3)C中作负极的金属是____________，该电极反应方程式为______________。

(4)现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发______反应。(填“氧化”或“还原”)，A与Fe的金属活动性大小顺序为A_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。

28、实验室制备氯气(Cl2)的化学方程式如下：

4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋2 H2O

(1)用单线桥表示出电子转移的方向和数目________________________，

(2)将题干中反应改写成离子方程式是___________________________。

(3)在上述过程中，被氧化的元素是_________，还原产物是___________,氧化剂和还原剂的物质的量之比为：__________；该反应中盐酸体现的性质为：__________________

29、某小组同学在实验室用如图装置制备氯气，并进行相关实验。

回答下列问题：

(1)装置A圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_______。该反应的氧化产物是_______，表现酸性的HCl和表现还原性的HCl质量之比_______。

(2)m的作用是_______；溶液a的作用是_______；用装置C收集，气体应从集气瓶的_______(填“甲”或“乙”)口进入。

(3)制得的通入装置D中模拟工业制备漂白粉，试剂b为_______(填试剂名称)，制备漂白粉的化学反应方程式为_______。

(4)装置D中的瓶口塞有NaOH溶液的棉花，用离子方程式解释其作用_______。

30、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2+ 3H2 2NH3。

（1）若反应进行5min时，测得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。

计算：①a的值； ②用H2浓度的变化表示的反应速率。

（2）反应达平衡时，混合气体的总物质的量为5.0mol，其中NH3的含量（体积分数）为40%。

计算：上述温度下该反应的化学平衡常数。

31、工业上生产尿素的过程会生成氨基甲酸铵（NH2COONH4）其加热时容易分解。一定温度下，n mol氨基甲酸铵在V L 密闭真空容器中分解：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）+Q

实验测得不同温度下容器内的平衡总压强如下表：

(1)根据上表判断，反应中Q____0（填写“>”或“<），判断依据是__________。

(2)能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。

a. c（NH3）/c（CO2）不再变化

b. v（NH3）=2v（CO2）

c.混合气体的平均分子质量不再变化

d.混合气体的密度不再变化

(3)写出该反应平衡常数的表达式K=_____。25°C时，反应t分钟后固体的物质的量减少一半，t分钟内用NH3表示的化学反应速率v（NH3）=____ mol/（L •min）。

(4)氨基甲酸铵在潮湿空气中可转化为氨水和碳酸氢铵。氨水、碳酸氢铵、氯化铵都是重要的氮肥。

①在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色将_____

②将浓度为0.1mol·L－1氨水加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是_____

A c（OH-）  B Kb（NH3·H2O）    C D

③25%C时，浓度均为0.01mol/L的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是____

a.两溶液导电能力不同    b.两溶液c（OH-）不同    c.两溶液中水的电离程度不同

④将1.7g NH3溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为__________，经测定溶液中含NH为1.4×10－3mol/L，此温度下一水合氨的电离常数：Kb＝____________，温度升高Kb将____________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

32、硼氢化钠(NaBH4)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，碱性条件下能稳定存在，易溶于异丙胺(沸点为33℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量杂质Fe3O4)制取NaBH4，其工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)NaBH4中含有的化学键为_________________、_________________。

(2)Fe3+的核外电子排布式_____________________________。

(3)碱溶过滤得滤渣的主要成分是______________、_______________。

(4)写出Na2B4O7制取NaBH4的化学方程式____________________________。

(5)在碱性条件下，用惰性电极电解NaBO2溶液也可制得NaBH4，装置如图所示，写出阴极反应的电极方程式______________________。

(6)NaBH4常用作还原剂，H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，7.6g NaBH4的还原能力相当于_____________g H2的还原能力。