福建省宁德市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、有关胶体的说法不合理的是

A．渗析可以提纯分离胶体

B．胶体不能透过滤纸

C．分散质粒子直径介于1﹣100 nm

D．有色玻璃是固溶胶

2、下列装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列有关氯化铁溶液的性质所涉及的离子方程式不正确的是

A. 用作净水剂： Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B. 用于制印刷电路的腐蚀液：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+

C. 与小苏打溶液反应： Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑

D. 遇KSCN 溶液变红色：Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3↓

4、下表是3种物质的溶解度（20℃)，下列说法正确的是

A. 已知MgCO3的Ksp = 6.82×l0-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) ·c(CO32-)=6.82x×10-6

B. 用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生反应的离子方程式：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

C. 将表中3种物质与水混合，加热蒸干、灼烧，最终的固体产物不相同

D. 除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

5、今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行分子间脱水反应，可能生成的有机物的种数最多为

A．3种

B．6种

C．7种

D．8种

6、2013年以来，全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素。已知：

① N2(g) + O2(g)＝2NO(g)     △H＝+179．5 kJ/mol

②2NO(g) + O2(g)＝2NO2(g)     △H＝－112．3 kJ/mol 

③2NO(g) +2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g)    △H＝－759．8 kJ/mol

下图是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化的示意图。则a的值为

A.368 B.100 C.602 D.334

7、研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的化学反应速率的影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快

B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快

C．在0~10min内，实验②的平均化学反应速率v(Y)=0.04mol/(L·min)

D．若实验②③只有一个条件不同，则实验③可能使用了催化剂

8、中南大学的刘敏教授与暨南大学朱明山教授合作，设计并制备了超薄氧掺杂碳纳米片催化剂()，在电催化合成反应中表现出高选择性和高活性，其制备原理如图所示。

下列叙述正确的是

A．过程中官能团的种类保持不变

B．、在酸性、碱性条件下都能发生水解反应

C．上述反应属于取代反应，副产物为苯甲醛

D．最多能与反应

9、c(OH－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH－)仍相同，则m和n的关系是( )

A.m＞n B.m＝n C.m＜n D.不能确定

10、铜金合金可作为转化为碳氢化合物的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞结构图。下列说法正确的是

A．该晶胞的体积为

B．Au和Cu原子数之比为

C．晶胞中相邻Cu原子可以围成正八面体

D．Au和Cu之间的最短距离为

11、下列离子方程式正确的是（  ）

A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO═Fe3++NO↑+2H2O

C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣

D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

12、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

下列说法不正确的是

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

B.25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

C.80℃达到平衡时，测得，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L

D.在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时反应向正向进行。

13、下图是模拟电化学反应的装置示意图；下列说法正确的是  (    )

A.若X为碳棒,开关K置于N处,则可以加快铁的腐蚀

B.若X为锌,开关K置于N处,则铁电极附近溶液会变黄

C.若X为碳棒,开关K置于M处,则铁电极的反应式为Fe-3e-=Fe3+

D.若X为锌,开关K置于M处,则总反应方程式为:2Zn + O2 + 2H2O=2Zn(OH)2

14、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，达到化学平衡状态的标志是（ ）

A. 正、逆反应速率都等于零   B. H2、I2的浓度相等

C. HI、H2、I2在容器中共存   D. HI、H2、I2的浓度均不再变化

15、下列实验操作不能达到实验目的的是

A．用装置甲测定硫酸与锌反应的化学反应速率

B．用装置乙制取无水氯化镁

C．用装置丙电解精炼铜，a为粗铜，b为精铜

D．用装置丁保护钢闸门，其中钢闸门与电源的负极相连

16、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

17、下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚-2-甲基-1,3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧石油裂解气，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是

A．②③④⑤⑥⑦⑧    B．③④⑤⑥⑦⑧   C．④⑤⑧  D．④⑤⑦

18、短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、原子的最外层电子数之比为，基态原子最外层的能级上有1对成对电子，原子比的核外电子数多4。下列说法正确的是

A．、、的电负性大小顺序是

B．中各原子最外层满足结构，则该分子的立体构型为直线形

C．、、、的原子半径最大的是

D．、形成的分子的空间构型是三角锥形

19、某学生欲完成2H++Fe=Fe2++H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是

A．

B．

C．

D．

20、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. CCO2COCO2

B. Na2SO3SO2H2SO3

C. CaCO3CaCl2Ca(ClO)2

D. N2NOHNO3

21、2020年9月，中国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标。为实现碳的中性平衡，绿色碳科学受到广泛关注。

(1)“碳氢氧元素三元体系” (如图)是构建绿色碳科学的基础。从元素组成角度考虑，烃应属于图_________区域。

A．Ⅰ                    B． Ⅱ                    C．Ⅲ             D．Ⅳ

(2)二氧化碳排放主要来源之一是工业生产中煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧。除了作为燃料，它们还可以转化为其他更有价值的产品。

①下列过程是物理变化的是_________。

A．煤干馏                    B．石蜡裂化                    C．石油分馏                 D．丁烷裂解

②下列有机物的系统命名正确的是_________。

A．2-乙基丁烷                                               B．2-甲基-1，3-丁二烯

C．3，3-二甲基丁烷                                        D．2，2-二甲基-3-戊炔

③丁苯橡胶是重要的石油化工产品，其化学组成为其单体一定有_________。

A．2-丁炔                           B．1，3-丁二烯       C．乙苯                            D．乙烯

④关于有机物甲和乙的叙述正确的是_________。

A．甲与乙互为同分异构体

B．甲分子中所有碳原子均共面

C．乙的一氯取代物共有3种

D．甲与乙均能使溴的四氯化碳溶液褪色

(3)CO2的转化是实现碳中和的重要途经，如CO2催化氢化可以合成甲醇。反应为：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)       ΔH＜0。

①下列有关上述方程式中涉及的物质相关化学用语正确的是_________。

A．H2的摩尔质量为2

B．中子数为8的氧原子为

C． CO2的结构式为O-C-O

D．水分子的空间填充模型为

②甲醇的结构式为_________，其官能团的电子式为_________。

③甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是_________。

④上述反应的平衡常数的表达式K=_________。

⑤为了加快该反应的速率并提高甲醇的产率，可以采取措施_________(任写一种)。

(4)2021年9月，我国科学家宣布首次在实验室由CO2人工合成淀粉(分子式为：(C6H10O5)n，结构如图所示)，实现了颠覆性的突破。下列说法不正确的是_________。

A．纯度100%的淀粉具有固定的熔、沸点

B．有利于实现碳达峰、碳中和的战略

C．由CO2合成淀粉过程中有碳碳键形成

D．合成淀粉过程中可能还需要氢气等原料

(5)下列物质中属于天然高分子化合物的是_________。

A．油脂

B．蛋白质

C．葡萄糖

D．醋

22、写出下列正确的化学方程式

(1)乙醇催化氧化反应：___________；

(2)苯与浓硝酸发生硝化反应：___________；

(3)乙醇与钠反应：___________；

(4)乙烯与水的加成反应：___________。

23、现有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，其原子核外电子仅有一个原子轨道，B元素原子的核外p轨道电子总数比s轨道电子总数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子总数和s轨道电子总数相等，D元素的原子核外所有p轨道处于全充满或半充满状态。

(1)写出四种元素的元素符号：A__；B__；C___；D___。

(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的轨道表示式：C__；D__。

(3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式：__。

24、对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、HCO3﹣、Cl﹣等离子中的若干种，然后又做了如下实验，以确定这些离子是否大量共存．

①用pH试纸测溶液pH，pH试纸显红色．

②取2mL溶液，用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀．

③对②中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀．

回答下列问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是_____；一定不存在的离子是_____．

（2）上述实验中不能肯定是否存在的离子是_____．

25、回答下列问题：

Ⅰ.有下10物质：①钠，②纯醋酸，③，④，⑤NaOH，⑥漂白粉，⑦HCl，⑧，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇。

(1)上述物质中属于非电解质的有___________(填序号)。

(2)⑥漂白原理的化学方程式为___________。

(3)⑧在水中的电离方程式为___________。

(4)少量①和⑧的溶液混合，反应的离子方程式为___________。

(5)Ⅱ．已知离子还原性，则氧化性___________(填“＞”“=”或“＜”)，有一混合溶液，其中只含有、、，其中、的物质的量之比为3：4，向该溶液中通入少量氯气，一定会发生的反应的离子方程式是___________。如果要使溶液、的物质的量之比为3：1，通入氯气与溶液中剩余的物质的量之比为___________。

26、选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上：

A.萃取、分液法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法E.过滤法F.加热分解法G.升华法H.洗气法

(1)___分离饱和食盐水与泥沙的混合物。

(2)___分离水和汽油的混合物。

(3)___分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

(4)___除去氧化钙中少量碳酸钙。

(5)___从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾。

(6)___除去O2中少量水蒸气。

27、元素周期表的一部分如图所示，回答下列问题：

(l)X的原子结构示意图为____________。

(2)Y元素位于元素周期表中第_______周期__________族。

(3)X、Y原子半径由大到小的顺序为__(填化学式，下同)，Z、Y最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序为__。

(4)W的最高价氧化物对应水化物的化学式为______，该水化物中含有______(填“共价键”、“离子键’)。

28、的生产、应用是一个国家化工水平的重要标志。

（1）上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示：

则____________，催化乙烯加氢效果较好的催化剂是________（选填“”或“”）。

（2）经催化加氢合成乙烯： 。恒容条件下，按投料，各物质平衡浓度变化与温度的关系如图所示：

①指出图中曲线 分别表示_______、________的浓度。

②升高温度，平衡常数_________（“减小”“增大”或“不变”）。点，______（用表示）。写出能提高乙烯平衡产率的措施__________（任举两种）。

（3）加州理工学院Theodor Agape等在强碱环境下，实现了电催化制，产物的选择性高达，转化为的电极反应式为___________________。

29、Ⅰ．的收集和吸收：

(1)若用图甲装置，排空气法收集，气体应从___________口进入(选填“m”或“n”)。

(2)已知难溶于。图乙、丙、丁三种装置中，能用来吸收的是___________。

Ⅱ．某实验小组学习了，反应的相关知识后，欲探究镁是否与气体反应，设计了下列实验装置图(注：石棉线是一种耐火材料，不参与反应)。

请回答下列问题：

(3)若可供选择的固体试剂有：木炭、铜片、亚硫酸钠固体。则装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(4)装置B中所盛放的药品是___________(填名称)，作用是___________。

(5)装置D的作用是___________。

(6)实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的气体，则镁与共热除了生成硫和MgO外，还同时生成了___________(填化学式)。

30、某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应。5min后反应达到化学平衡状态，平衡时测得容器中混合气体为2.4mol。求：

(1)以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率为________

(2)该反应中SO2的平衡转化率为________

(3)该反应的平衡常数K值为________

31、研究含碳、氮、硫的化合物对能源、环保及材料发展等方面有着重要意义。

(1)已知下列热化学方程式：

i.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2ClCHClCH3(g) △H1=-132kJ•mol-1

ii.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) △H2=-100kJ•mol-1

又已知在相同条件下，反应CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g)的正反应的活化能Ea(正)为akJ•mol-1，则其逆反应的活化能Eb(逆)为______kJ•mol-1(用含a的代数式表示)。

(2)将含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2在催化剂作用下生成可再生能源甲醇，相关反应如下：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.2kJ•mol-1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ•mol-1

①现使用一种催化剂(CZZA/rGO)，按n(CO2)：n(H2)=1：3(总量为amol)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率为转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图1(忽略温度对催化剂的影响)。在513K达平衡时，反应体系内甲醇的物质的量为_____mol(列出计算式)；随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加，但甲醇的选择率降低，请分析其原因：______。

②将1.0molCO和3.0molH2充入2L恒容密闭容器中，使其仅按反应Ⅰ进行，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图2所示。下列说法错误的是_____(填字母)。

A.根据图中曲线分析，催化剂Ⅰ的催化效果最好

B.b点v正可能等于v逆

C.a点转化率比c点高，可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低

D.CO2与H2浓度比保持1：3不再变化，说明该反应已达平衡状态

③若将密闭容器恒定为1L，温度为180℃，起始时充入2.0molCO2和2.0molH2，使其仅按反应Ⅱ进行。已知：反应速率v=v正-v逆=k正·c(CO2)·c(H2)-k逆·c(CO)·c(H2O)，CO2平衡转化率为60%。该温度下，k正与k逆的比值为_____(保留两位有效数字)。

(3)NO2与SO2能发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H＜0。在固定容积的密闭容器中使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率，部分实验结果如图所示。

①如果要将图中点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是_____。

②若点对应实验中SO2(g)的起始浓度为c0mol•L-1，经过tmin达到平衡状态，该时段的化学反应速率v(NO2)=_____mol•L-1•min-1。

③图中C、D两点对应的温度分别为TC℃和TD℃，通过计算判断TC____TD(填“＞”“=”或“＜”)。

32、(1)二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图：

①质子的流动方向为________________（“从A到B”或“从B到A”）。

②负极的电极反应式为________________。

(2)工业上吸收和转化SO2的电解装置示意图如下（A.B均为惰性电极）：

①B极接电源的________________极（“负”或“正”）。

②A极的电极反应式是_________________。