贵州省黔西南布依族苗族自治州2025年高考模拟（1）化学试卷及答案

1、下列反应或事实不能用元素周期律解释的是

A．原子半径：Si>S

B．稳定性：H2S＜HCl

C．酸性：H2SiO3＜H2SO3

D．还原性：S2－>Cl－

2、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A. 1mo1NH3与足量O2发生催化氧化，转移电子数为3NA

B. 1molFe 溶于过量硝酸，转移电子数为3NA

C. 标准状况下，0.5mo1SO3的体积为11.2L

D. 2L 0.5mo1/L 亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

3、下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是(　　)

①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)

②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用

③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中

④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)

⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上

⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐

A. ①②⑤   B. ①③④

C. ②④⑥   D. ④⑤⑥

4、二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的( )

A． 氧化性   B． 还原性 C． 漂白性   D． 酸性氧化物的性质

5、反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O可用于捕获废气中的CO2，下列说法正确的是

A．CO2含有非极性共价键

B．NaOH属于离子化合物

C．Na2CO3属于弱电解质

D．1mol NaOH最多捕获0.5mol CO2

6、某溶液中含有较大量的Cl−、CO32-、OH− 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（   ）

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A. ④②①②③   B. ①②④②③   C. ①②③②④   D. ④②③②①

7、下列各物质所含原子数目按由大到小的顺序排列的是（    ）

①0.5mol NH3    ②标准状况下 22.4L He    ③4℃ 9mL H2O    ④0.2mol H3PO4

A.①④②③ B.②③④① C.②③①④ D.①④③②

8、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A. c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-)

B. c(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 mol·L-1

C. c(C2O42-)＞ c(H2C2O4)

D. c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ 2c(C2O42-)

9、用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是(　　)

A.用图甲所示装置，关闭a，打开b，可检验装置的气密性

B.用图乙所示操作测定NaOH溶液的浓度

C.用图丙所示操作分离沸点不同的液体混合物

D.用图丁所示装置收集氨气并进行尾气吸收

10、某固体混合物X，含有、、和中的几种，进行如下实验：

①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；

②沉淀Y与溶液作用，无变化。

下列说法不正确的是（   ）

A.混合物X中必定含有，不含

B.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含

C.灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质

D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含

11、己知一种c(H+)=1×10-3mol/L的HA酸溶液与一种c(OH-)=1×10-3mol/L的MOH碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，则下列说法合理的是

A. 生成的盐MA水解呈酸性    B. 原来浓度: 酸小于碱

C. 可能是等浓度的强酸和弱碱的反应    D. 反应后所得溶液中c(A-)>c(M+)

12、某无色溶液中可能存在、、、、、、等例子中的某几种，现取该溶液进行实验，得到如下现象：

向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

向所得橙色溶液中加入足量溶液，无沉淀生成；

向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断：该溶液肯定不存在的大量离子是

A．、、

B．、、

C．、、

D．、、

13、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（　　）

A. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B. 加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C. 鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3

D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量

14、下列装置(固定装置略去)组装正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列化合物的分子中一定既含σ键又含π键的是(    )

A. HClO    B. CO2    C. C2H5OH    D. H2O2

16、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是   （　　）

A.H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则H2O电解生成H2和O2的热化学方程式为2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+285.8 kJ·mol-1

B.1 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890 kJ的热量,其热化学方程式为CH4（g）+O2（g）= CO2（g）+H2O（l）　ΔH=-445 kJ·mol-1

C.已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）　ΔH=-Q（Q>0） kJ·mol-1，则H2的燃烧热为Q kJ·mol-1

D.HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）　ΔH=-57.3 kJ·mol

17、有关钠及其化合物的性质叙述正确的是(   )

A.碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多

B.碳酸钠粉末在潮湿的空气中放置可转化为碳酸氢钠

C.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色

D.钠粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，放出氢气的量比直接将钠粒投入水中放出的氢气多

18、一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是

A．多孔碳材料能增大与氧气的接触面积，有利于氧气发生氧化反应

B．放电时，电子的移动方向为：锂电极—外电路—多孔碳材料电极—电解质—锂电极

C．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1-)O2

D．可使用含Li+的电解质水溶液

19、下列物质属于分子晶体的是

A. NaOH B. SiO2 C. H2O D. Na

20、下列说法正确的是

A．蛋白质溶液中加硫酸铜溶液，蛋白质从水中析出而不改变它的性质

B．甘氨酸和丙氨酸形成的链状二肽可能有2种

C．油脂氢化、氨基酸形成二肽均属于取代反应

D．氨基酸、二肽、蛋白质均既能与酸反应，又能与碱反应

21、为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的燃烧热ΔH=___________。

(2)今有如下两个热化学方程式：则a___________b(填＞，=，＜)

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol -1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=bkJ·mol -1

(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=a kJ·mol -1 。试根据表中所列键能数据估算a的值：___________。

(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。

已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol -1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol -1

2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H 2O(l) △H3=-2599kJ·mol -1

根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的反应热△H=___________。

22、用于分离或提纯物质的方法有:

A蒸馏（分馏） B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横 线上填方法的标号）

（1）分离四氯化碳与水的混合物     。

（2）分离汽油和煤油   。

（3）分离碘水中的碘单质    。

（4）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾      。

23、下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的。

A．溶解、B．裂解、C．分馏、D．裂化、E．干馏、F．蒸馏、G．电解、H.过滤(每一项只选一种最主要的方法的字母代号填在横线上)。

(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等__。

(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等___。

(3)将海水淡化__。

(4)除去粗盐溶液中的泥沙__。

(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁___。

24、从乙烯出发可以合成乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯等。

（1）若在乙酸中混有乙醛，请设计实验方案检验其中乙醛的存在（要求写出实验操作、现象、结论和出现明显实验现象的化学反应方程式）__   _。

（2）已知：+R′OH，写出乙酸乙酯在乙醇钠条件下发生取代反应的化学方程式__   _   _。

25、化学是一门实用性很强的科学，请根据题意用化学式填空：

(1)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是___________

(2)铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是___________

(3)日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了___________保护内层金属

(4)“84”消毒液在新冠肺炎疫情防控中发挥了很大的作用。已知“84”消毒液的制备原理为___________ (填写化学方程式)；其在使用前须在空气中放置一段时间的原因是___________ (用离子方程式表示)

26、硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史。其中立方硫化锌的晶胞如图所示。请回答下列问题：

（1）锌元素在周期表中的位于第______周期_____族， 属于_____区；

（2）基态锌原子的价电子排布式为_________；

（3）一般锌元素常表现为+2 价的原因是_____；

（4）立方硫化锌晶体的每个晶胞中含有_____个锌离子， 其配位数为_____；含有_____个硫离子，其配位数为_____；

（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________g·cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_____pm（列式表示）。

27、I．通过实验测定反应热

(1)经实验测定在一定温度下，0.2mol CH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的热量。该反应的热化学方程式为______；

Ⅱ．通过化学计算间接获得

(2)已知：拆开1mol的H-H、I-I、H-I共价键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ，则反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反应热△H =______ -9

kJ·mol-1。

(3)工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1  =

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1

①H2燃烧热为______ kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=______ kJ·mol-1。

28、测量家中一些物品(可自行增减、更换)的pH，并计算其c(H+)，填入下表。

29、H2O2是常用的漂白剂和氧化剂，在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用．

Ⅰ. 为探究影响H2O2分解速率的因素，某实验小组进行了如下实验：

实验1：在相同的条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象。

实验2：将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，实验结果如下：

回答下列问题：

（1）H2O2的分解反应是____反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）实验2的实验结果表明，催化剂的催化效果与____有关。

（3）实验1的目的是____，a=____。Fe3＋ 可以作为H2O2分解化的催化剂，可能的催化过程如下。请写出ii。i．2Fe3＋ +H2O2=2Fe2＋ +O2+ 2H＋ii．____。

Ⅱ. 在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。某实验小组在不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表（溶液体积变化忽略不计）。

（1）0~6 min中该反应的平均反应速率v(H2O2)约为____。（保留两位有效数字）

（2）反应到6 min时，H2O2分解率为____。

30、(1)9.03×1024个H2O分子的物质的量为___________，在标准状况下4.48 LSO2的质量为___________。

(2)在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为___________g。

(3)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量___________。

(4)溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是___________。

31、油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。

Ⅰ.高温热分解法：   

(1)该反应的化学平衡常数表达式为_______。

(2)升高温度，该反应的化学平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：_______。

Ⅱ.克劳斯法：

已知：   

(4)用克劳斯法处理，若生成1mol，放出热量_______kJ。

(5)用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。

①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_______。

②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是_______。

32、运用好“平衡常数”能解决很多化学问题。请回答：

(1)在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

此反应的正反应为____(填“放热”或“吸热”)反应；若某温度下，各相关物质的平衡浓度符合下列关系：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，则此时反应所处的温度为____，在此温度下，若某时刻测得该容器中含有2 mol CO2、1 mol H2、0.5 mol CO、2 mol H2O，则此时反应所处的状态为：____(填“向正方向进行中”、“向逆方向进行中”或“平衡状态”)。

(2)下表列出了苯酚(C6H5OH)、H2CO3两种弱电解质的电离平衡常数，请根据表中的数据回答：

①已知常温下苯酚在水中的溶解度不大，与水混合振荡形成乳浊液。又知苯酚具有弱酸性，其电离方程式为C6H5OHC6H5O-+H+。若向苯酚和水形成的乳浊液中加入适量Na2CO3固体，乳浊液____(填“会”或“不会”)变澄清。

②适当升温时，H2CO3的Ka1__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；加水稀释时，H2CO3的Ka2__。