贵州省黔西南布依族苗族自治州2025年高考模拟（2）化学试卷及答案

1、下列关于硫的说法不正确的是

A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C．单质硫既有氧化性，又有还原性

D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧气中的燃烧产物是三氧化硫

2、化学与社会、生产、生活皆有着密切联系。下列有关说法正确的是

A.用纯碱和用洗洁精都能洗涤玻璃仪器表面的油污，二者去污原理相同

B.温室大棚中使用的“吊挂式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙

C.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”

D.马口铁（又名镀锡铁）表面镀层破损后仍有较好的抗腐蚀性

3、下列过程中，需吸收能量的是(　　)

A．H＋H→H2

B．天然气燃烧

C．I2→I＋I

D．S＋O2→SO2

4、下列有关说法中正确的是( )

A. 已知25 ℃时NH4CN溶液显碱性,则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 室温时, 相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+):盐酸小于醋酸溶液

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时, CrO42-先产生沉淀

D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

5、下列元素中，非金属性最强的是

A．C

B．Si

C．P

D．Cl

6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A.含有的电子数为11NA

B.的溶液中氮原子数等于0.6NA

C.常温下，与混合气体中氧原子数为2NA

D.硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键

7、下列说法正确的是

A. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同

B. 甲苯分子中所有原子共平面

C. 乙烷和乙烯在一定条件下均能和C12反应，反应类型相同

D. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有9种（不含立体异构）

8、在室温下，发生下列几种反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)

A.要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2

B.还原性强弱顺序为A2＋> Z－> B－>X2＋

C.X2＋是XO4-的还原产物，B2是B－的氧化产物

D.在溶液中可能发生反应：8H＋＋5A2＋＋XO4-===X2＋＋5A3＋＋4H2O

9、法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O

B．该分子中C-H键的键能大于C-F键的键能

C．该分子中所有N原子都为sp3杂化

D．该分子中键与键数目之比为15：4

10、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是( )

11、甲溶液的pH是1，乙溶液的pH是2，甲溶液与乙溶液的之比为

A.1：2 B.2：1 C.1：10 D.10：1

12、与100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是

A．100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液

B．100mL 0.5mol/L HCl溶液

C．200mL 0.25 mo l/L KCl溶液  

D．100mL 0.5mol/L NaClO溶液

13、分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A. 6种   B. 7种   C. 8种   D. 9种

14、化学与生产、生活、科技等息息相关，下列说法正确的是

A. 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点

B. “酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的

C. 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子

D. 加酶洗衣粉不适合洗涤羊毛织品上的污渍

15、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．常温下， 0．1 mol/L氨水（电离度α=1%）的pH为11

C．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，不一定会使结果偏低

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

16、能说明醋酸是弱电解质的是

A. 中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

B. 用食醋可以除热水瓶内的水垢

C. pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５

D. 用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸

17、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是

A．晶体硅可做光导纤维

B．SiO2可做计算机芯片

C．SiO2可与水反应制备硅胶

D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

18、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法正确的是

A．X、Y、Z都可以和NaOH反应，等物质的量的三种物质最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:2:2

B．X、Y、Z三种物质都可以与氢气发生加成反应，且等物质的量的三种物质消耗H2的量是相同的

C．X与苯甲酸互为同分异构体，都能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2

D．Y能发生的反应类型：加成反应、消去反应、取代反应、氧化反应

19、下列过程需要破坏共价键的是

A．NH4Cl受热分解

B．碘升华

C．加热Al2O3至熔融

D．加热AlCl3 至熔融

20、常温下，用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1的 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COOH)+c(OH-)

B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C. 点③所示溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

D. 点④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)

21、（Ⅰ）某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 、 ；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是   ；

（3）要加快上述实验中气体产生氢气的速率，还可采取的措施有     、 （列举两种措施）。

（4）当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因______。

（Ⅱ）氢气是未来最理想的能源，科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。试回答下列问题：

（1）分解海水的反应属于_____反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式。某种氢氧燃料电池是用20℅KOH溶液作电解质，正极反应为： O2＋4e－＋2H2O ===4OH-，则电池供电的负极反应为：_____________。供电过程中，溶液的PH_________（填“增大”或“减小”）

（3）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：

NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是________。  

A．储氢、释氢过程均无能量变化

B．NaHCO3具有离子键和共价键

C．储氢过程中，NaHCO3被氧化

D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2

22、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)下列物质不属于硅酸盐的是_______。

A．陶瓷

B．玻璃

C．水泥

D．生石灰

(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。

(3)Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_______。

A．普通玻璃坩埚                  B．石英玻璃坩埚                    C．铁坩埚

(4)工业上常利用反应2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是_______(填化学式，下同)，氧化剂是_______。

23、某化学研究小组在实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制得FeSO4，并进一步制备LiFePO4。流程如图：(SiO2不与稀硫酸反应)

(1)“酸浸”后所得溶液中含有的阳离子主要有_____。

(2)将“氧化”的反应补充完整：_____Fe2++_____H++_____H2O2=_____Fe3++_____H2O。_____

(3)“还原”反应的化学方程式是_____；若生成了15.8gLiFePO4，则参与反应的LiI的物质的量为_____mol。

24、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

（1）硼酸为一元弱酸，其在水中的电离方式与氨类似，请写出硼酸的电离方程式_______；碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性的原因是______（请用离子方程式表示），pH＝8的碳酸钠溶液中，由水电离出的OH－浓度_________。

（2）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a_________b；生成H2的量a_______b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a______b（填“<”、“>”或“=”）。

（3）①同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是________；

②体积相同、c（H＋）相同的三种酸溶液a HCOOH；b HCN；c HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是（填字母）________。

25、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

(1)X的化学式为_______，Y的名称为_______。

(2)W的浓溶液与碳单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_______。

(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的一组是_______(填字母)。

A．Na2S+S            B．SO2+Na2SO4        　　 C．Na2SO3+S               D．Na2SO3+Na2SO4

(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

(5)常温下，将NO2气体和SO2气体同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？___，理由是__。

26、(1)以氨为燃料的固体氧化物(含有O2-)燃料电池，其工作原理如图所示。

①该电池工作时的总反应方程为__________。

②固体氧化物做为电池工作的电解质，O2-移动方向为________。 (填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”)移动。

③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为_________。

(2)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。如图所示装置可用于制备N2O5。写出在电解池中生成N2O5的电极反应式：__________。

27、根据下图装置，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2沉淀。

(1)试管Ⅰ里的试剂是___________。

(2)在Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后，应先___________(打开、关闭)止水夹。某同学用如图装置也可制备Fe(OH)2沉淀。若没有苯，则可观察到的实验现象是___________。

28、经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

请回答下列问题：

(1)c(H+)=______mol/L。

(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。

①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、______、______。

②试剂B是______。

③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、______，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。

④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是______。

⑤获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是______。

29、亚氯酸钠(NaClO2)有强氧化性，是重要的漂白剂。某化学实验探究小组设计如下实验步骤测定样品中的亚氯酸钠的纯度。已知：I2+2=2I-+。

步骤一：准确称取2.50g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下完全反应，反应结束后将所得混合溶液稀释成250mL待测溶液。

步骤二：量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，并滴加几滴指示剂于溶液中。

步骤三：用0.5000mol/LNa2S2O3标准液滴定，达到滴定终点后，再平行进行3次实验，测得消耗标准液的体积如下表所示。

(1)写出步骤一中发生的离子反应方程式_______。

(2)量取待测液25.00mL于锥形瓶中时，需要使用的玻璃仪器是_______。

(3)滴定过程需要加入的指示剂是_______，达到滴定终点的现象是_______。

(4)计算该样品中亚氯酸钠的质量分数为_______。

(5)下列操作中，可能使所测样品纯度偏高的是_______。

A．使用的锥形瓶用蒸馏水洗干净后未烘干

B．盛放标准液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．用滴定管量取待测液时，未用待测液润洗滴定管

D．用标准液滴定时，滴定前平视刻度线，滴定终点时仰视刻度线

30、（1）3.01×1023个CO2的物质的量为___mol，含有质子的物质的量为___mol。

（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol−1。若阿伏加德罗常数用NA表示。

①该气体的物质的量为__mol。

②该气体所含原子总数为__个。

③该气体在标准状况下的体积为__L。

31、历时约8小时天舟二号货运飞船于5月30日5时01分，采用自主快速交会对接模式，精准对接于天和核心舱后向端口，我国太空研究迈进空间站时代。迈向太空离不开一些重要金属及其合金。金属钛()被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请按要求回答下列有关钛及其化合物的相关问题。

(1)①钛在周期表中的位置：___________。的基态原子外围电子排布式为___________。根据钛的价层电子排布预测钛元素的最高化合价为___________。

②金红石()四方晶胞如图所示：

晶胞中原子的数目为___________。

(2)氮化钛()为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以为原料，经过一系列反应可以制得和纳米(如图1所示)。

图中的是短周期金属元素，的部分电离能如表：

请回答下列问题：

①是___________(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为___________。

②纳米是一种应用广泛的催化剂，纳米催化的一个实例如图2所示，化合物甲的分子中采取方式杂化的碳原子有___________个，化合物乙中采取方式杂化子对应的元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)有一种氮化钛晶体的晶胞与晶胞相似，如图3所示，该晶体中与原子距离相等且最近的原子有___________个。

(4)科学家通过X-射线探明、、、的晶体与的晶体结构相似，且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

、、三种离子晶体熔点由高到低的顺序为___________。

32、2021年2月10日，我国自主研发的“天问一号”成功被火星捕获，开始绕火星飞行。“天问一号”的制作材料中包含了、、C、、P等多种元素。回答下列问题：

(1)碳元素有、、等核素，基态原子核外有___________种空间运动状态的电子，原子价电子轨道表达式为___________。

(2)铁与氨气在高温时可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为：___________，反应中所涉及元素基态原子的第一电离能由大到小的顺序是___________；具有较强的还原性，原因是___________。

(3)与同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与相同的元素有___________(填元素符号)。

(4)碳元素的单质有多种形式，其中石墨的结构如下图，则石墨晶体中含有的六边形个数与键数目之比为___________。建立如下图的原子坐标系，原子A的分数坐标为，C的分数坐标为，则B的分数坐标为___________。