贵州省铜仁市2025年高考模拟（三）化学试卷及答案

1、下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是(　　)

A.燃料电池

B.火力发电

C.煅烧石灰石

D.可燃冰燃烧

2、食品添加剂是指为改善食品的色、香、味，以及对食品进行防腐和加工而加入食品中的化学合成或天然物质。下列关于SO2的说法正确的是

A．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥

B．SO2是一种无色无味的有毒气体

C．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性

D．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质

3、中科院天津工生所在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，合成路线如下。下列说法不正确的是

A．的核外电子排布式：

B．淀粉与水可形成分子间氢键，易溶于水

C．电负性：

D．DHA中碳原子的杂化方式有和

4、某链状有机物的分子式为C4H8O2，且能与NaOH溶液反应，则该有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A．3 B．4 C．5   D．6

5、在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是（   ）

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度

C.混合气体的平均相对分子质量 D.

6、下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是

A. c(H+)=10-13mol/L 的溶液中：NO3-、SO42-、K+、Na+

B. 与A1反应放出H2的溶液：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-

C. 铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH4-、Cl-、NO3-

D. 空气中：SO2、HCl、N2、NH3

7、下列说法不正确的是(   )

A.离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

B.并不是只有活泼的金属原子和非金属原子化合才形成离子键

C.离子键的实质是静电作用

D.静电作用只有引力

8、下列烷烃中，与互为同分异构体的是

A.2，3-二甲基丁烷 B.2，2，3-三甲基丁烷

C.2-甲基丁烷 D.2，2，3，3-四甲基丁烷

9、下列关于有机化合物的说法正确的是

A．2-甲基丁烷也称为异丁烷

B．C4H9Cl有3种同分异构体

C．由乙烯生成乙醇属于加成反应

D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

10、对于可逆反应：X(s)+2Y(g)2Z(g)，下列叙述不正确的是(  )

A.达到平衡时v正(Y)=v逆(Z)

B.平衡后，若再充入Y，X的转化率增大

C.平衡后，若增大压强，Z的体积分数增大

D.平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氦气，平衡不移动

11、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是

A．针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒

B．用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性

C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D．常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别

12、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA

B．0.5molC2H6分子中含C-H共价键2NA

C．11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

13、有关下列实验的说法中，不合理的是

A．甲实验中左试管放出气泡快，说明MnO2比CuO的催化效果好

B．乙实验中水中长导管口冒气泡，说明此装置气密性良好

C．丙实验中低的蜡烛先熄灭，说明CO2的密度大于空气

D．丁实验中生成氢气和氧气，说明水是由氢氧元素组成

14、原电池工作时，能量转化的主要形式是将化学能转化为

A．光能

B．电能

C．热能

D．核能

15、下列关于日常生活中化学用品有效成分的说法中错误的是

A．食醋：乙酸

B．白砂糖：葡萄糖

C．小苏打：碳酸氢钠

D．84消毒液：次氯酸钠

16、常温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是

A. 当V=0时：c（H+)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=c（OH-)

B. 当V=5时：c（CO32-)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=2c（Cl-)

C. 当V=10时：c（Na+)＞c（HCO3-)＞c（CO32-)＞c（H2CO3)

D. 当V=a时：c（Na+)=c（Cl-)＞c（H+)=c（OH-)

17、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；含元素X的合金是日常生活中广泛使用的金属材料之一；Y的最高正价与最低负价的代数和为4。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：Y＞Z

B．简单气态氢化物的热稳定性： Y＞ Z

C．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D．工业上可用电解熔融XZ3的方法制备单质X

18、一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量C3H8(g)和O2，发生反应2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)△H＜0，反应过程中C3H8的物质的量与时间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的正向反应能自发进行

B．逆反应速率：P点＜M点

C．M点之后，容器内单位体积的分子总数不再改变

D．若只升高温度重复实验，M点可以移动到N点

19、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定相同的是

A. 质量   B. 原子总数   C. 碳原子数   D. 密度

20、某温度下，将相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是

A．II为醋酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点比b点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

21、回答下列问题：

(1)已知下列反应的焓变：

则与反应生成和的热化学方程式为_________________________________。

(2)用甲烷制备合成气的反应：①；

②。现有1mol由与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量充分反应。若时，反应①放出的能量为___________kJ；若__________时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。

22、锑白（Sb2O3)在工业中有着广泛的作用。用辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有少量SiO2）制备锑白的两种工艺如下：

I.火法制取锑白，是将辉锑矿装入氧化炉的坩埚中，高温使其熔化后通入空气，充分反应后，经冷却生成锑白。写出火法制取锑白的化学方程式：________________________________________。

Ⅱ. 湿法制取锑白的工艺流程如图：

已知：

①Sb3+与Fe2+的氧化性强弱相当

②常温下：

③Sb2O3为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱。

④水解时保持溶液的c(H+)=0.1～0.3mol/L

（1）浸出是将辉锑矿溶于FeCl3溶液，请写出其中发生的氧化还原反应离子方程式_____________________________________________。滤渣的成分为______________________。

（2）采用铁粉作为还原剂进行还原，其目的是除去溶液中的离子___________（填离子符号），还原反应结束后，可用______________溶液来检验还原是否彻底。

（3）SbCl2是无色晶体，100升华，分子中所有原子都达到8e-稳定结构，请写出SbCl2的电子式____________________。

水解是利用SbCl2的水解反应制取Sb2O3（SbCl2的水解分为多步），其反应可以简单表示为：

SbCl3+3H2OSb(OH)2+3HCl，2Sb(OH)2=Sb2O3+3H2O

为了促进水解趋于完全，可采取的措施（填两点）：_____________________

（4）简述检验沉淀是否洗净的实验方法：__________________________________________。

（5）若不加铁还原，则最终所得锑白的产率将_____________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

23、制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收大量的热量，使环境温度骤然降低，达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来研究、开发新的制冷剂。请你根据已有知识，判断某些元素化合物的易燃性、毒性的变化趋势并回答有关问题：

（1）氢化物的易燃性：

SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，则_________________＞H2O＞HF(填物质的化学式)。

（2）化合物的毒性：

PH3＞NH3，CCl4＞CF4，则H2S_____H2O，CS2_____CO2(选填“＞”、“＝”或“＜”)。

根据上述规律，科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上：

（3）已知CCl4的沸点为76.8 ℃，CF4的沸点为－128 ℃，新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间，经过较长时间的反复实验，发现了制冷剂CF2Cl2(氟利昂)，其他类似的制冷剂可以是_____________或______________。

（4）由(3)选择的制冷剂造成的当今某一环境问题是___________________________________。

但是求助于周期表中元素及其化合物的_________(填写下列选项的编号)变化趋势开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

①毒性   ②沸点   ③易燃性   ④水溶性   ⑤颜色

A．①②③   B．②④⑤ C．②③④      D．①②④⑤

24、蒽与苯炔反应生成化合物X(立体对称图形)，如图所示：

(1)蒽与X都属于_______(填选项，下同)。

a.环烃　　　　b.烷烃     c.不饱和烃

(2)苯炔的分子式为_______，苯炔不具有的性质是_______。

a.能溶于水   b.能发生氧化反应   c.能发生加成反应    d.常温、常压下为气体

(3)下列属于苯的同系物的是_______。

A.   B.   C.   D.

(4)苯乙烯(结构如图)是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式_______。

25、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L－1。

（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母序号）。

a 溶液中HCl的物质的量   b 溶液物质的量浓度   c 溶液中Cl的数目   d 溶液的密度

（3）某次实验需要480 mL物质的量浓度为0.2 mol·L－1的稀盐酸，用上述浓盐酸配制所需的稀盐酸。

①该学生需要用量简量取______mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的有____（填字母序号）。

a 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

b 用量筒量取浓盐酸时,仰视刻度线

c 配制溶液定容时,俯视刻度线

d 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线

（4）在实验过程中出现如下情况应如何处理？

①加蒸馏水到刻度1cm～2cm处时：_______________。

②加蒸馏水时不慎超过了刻度：应_____________。

26、工业上从海水中提溴，实验室中从海带中提碘的过程中发生的离子反应方程式有：

2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；

SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br－；

2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O。回答下列问题：

（1）根据所给出的反应，判断Cl2、Br2、I2、H2O2、SO2的氧化性强弱，可以明确得出的结论是______、_____。

（2）将适量溴水加入氟化钠溶液中，观察到的现象是______。

（3）将适量碘水加入氯化钠溶液中，观察到的现象是______。

27、I.现有下列物质①NaCl晶体②冰醋酸(纯醋酸晶体)③干冰④铝⑤液氧⑥熔融KNO3⑦稀硫酸⑧酒精以上物质能导电的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。

II.有反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。

(1)___元素的化合价升高，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)；而___元素的化合价降低，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)。氧化产物为___，还原产物为___。

(2)该反应中Fe2O3发生了___反应，Al发生了___反应，用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___。

28、回答下列问题：

(1)含个的溶液中，氯化镁的质量为___________g。

(2)标准状况下，A气体的密度为1.25，B气体相对于氢气的密度为32，11.2LA和B的混合气体质量为17.6g，则A气体的相对分子质量为___________，该混合气体中A和B的体积比为___________。

(3)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，该反应可表示为：，则要减少0.44吨二氧化碳至少需要标准状况下的体积为___________。

(4)结晶氯化铝价格便宜应用大，是饮用水、工业用水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂。为测定其化学式，现将的晶体48.3g溶于水配成250溶液，此溶液正好与含0.6的溶液完全作用。由上述数据可知此中x的数值是___________

(5)苏打和小苏打在我们日常生活中用途很广泛。加热13.7g苏打和小苏打的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为10.6g，则此混合物中苏打与小苏打的物质的量之比为___________。

29、以软锰矿粉(主要含MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取高纯MnO2的流程如下:

(1)酸浸时所发生主要反应的离子方程式为_____________。

(2)酸浸时加入一定体积的硫酸,硫酸浓度不能过小或过大。当硫酸浓度偏小时,酸浸时会有红褐色渣出现,原因是_______。硫酸浓度不能过大的原因是_____________。

(3)过滤Ⅱ所得滤渣为MnCO3,滤液中溶质的主要成分是_____。

(4)焙烧MnCO3的装置如下图所示:

①焙烧时所发生反应的化学方程式为__________。

②焙烧一定时间后需转动石英管,目的是_____。

30、2.8g铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：

（1）产生的气体在标准状况下的体积。

（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。

（3）稀硫酸的物质的量浓度。

31、(1)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图甲所示，图中用虚线标出了石墨的一个晶胞．该晶胞中含有的碳原子数为__________。

甲(石墨晶胞) 乙(石墨烯) 丙 (金刚石晶胞) 丁 ()

(2)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图乙所示，石墨烯中含有的六元环个数为___________，下列有关石墨烯的说法正确的是_________(填序号)。

a．晶体中碳原子间全部是碳碳单键

b．石墨烯中所有碳原子处于同一个平面内

c．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力

(3)金刚石晶胞如图丙所示，则金刚石晶胞中原子的配位数为_________，原子空间利用率为_________。

(4)石墨烯可转化为，的结构如图丁所示，该分子是由五边形和六边形碳环构成的球体，其中五边形碳环有12个，六边形碳环有_______个。

32、为充分利用资源，变废为宝，实验室里利用废铁屑制取硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]。某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4•2H2O），进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：FeC2O4•2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水：H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

请回答：

（1）步骤②中，H2C2O4稍过量主要原因是_________________。

（2）为了提高步骤③得到的FeC2O4•2H2O的纯度，宜用_________________(填热水、冷水或无水乙醇）洗涤，检验洗涤是否干净的操作是_________________。

（3）实现步骤④必须用到的两种仪器是_________________(供选仪器：a.烧杯；b.   坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e.表面皿；f.锥形瓶）：

（4）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3,   理由是_________________。

（5）硫酸亚铁铵是重要的工业原料，其溶解性如表所示：

（注意：高于73.3℃，FeSO4•7H2O发生分解）

以铁屑（有油污）、硫酸、硫酸较为原料，补充制取硫酸亚铁铵晶体的实验方案：将铁屑置于锥形瓶中，_________________冷却，过滤，用蒸馏水洗涤铁屑至中性，将铁屑置于锥形瓶中，_________________至铁屑完全溶解，_________________，冷却结晶，用无水乙醇洗涤2-3次，低温干操。［实验中必须使用的试剂：铁屑、1.0mol•L-1的Na2CO3溶液、3.0mol•L-1的H2SO4溶液，饱和(NH4)2SO4溶液］