贵州省黔西南布依族苗族自治州2025年高考模拟（一）化学试卷及答案

1、下列实验内容与对应现象或结论都正确的是       

A．A

B．B

C．C

D．D

2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

B. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

C. 将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5NA

D. 23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

3、实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl73g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用43.5gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气

A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较

4、下列说法中正确的是

A．烃是指含有碳、氢元素的有机物

B．燃烧后能产生CO2和H2O的有机物一定是烃

C．天然气、沼气、坑气、煤气的主要成分都是甲烷

D．形成化合物种类最多的元素位于周期表中第二周期第IVA族

5、化学与生产生活密切相关。下列对物质的用途解释不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、设C＋CO22CO－Q1（吸热反应）反应速率为 1，N2＋3H22NH3＋Q2（放热反应）反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为    

A、减小，增大 B、同时减小   C、增大，减小   D、同时增大

7、下列表述正确的是:（  ）

A. 羟基的电子式   B. 制取硝基苯：

C. 苯甲酸的结构简式：   D. 聚丙烯的结构简式：

8、下列各组中的两种有机物，其最简式相同但不是同系物的是（ ）

A. 甲酸与硬脂酸   B. 甲醇与甘油   C. 苯酚与苯甲醇   D. 苯与苯乙烯

9、属于氧化还原反应且能量变化与如图一致的是

A.NH4ClNH3↑ + HCl↑

B.HCl + NaOH = NaOH + H2O

C.2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = 2NH3↑ + BaCl2 + 10H2O

D.CO2 + C2CO

10、某溶液中存在大量的H+、Cl-、，该溶液中还可能大量存在的是

A．

B．Ba2+

C．Ag+

D．Al3+

11、室温下，一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9克，其密度是相同条件下H2密度的11．25倍。当混合物通过足量的溴水时，溴水增重4．2克，则这两种气态烃是：

A．CH4和C3H6  B．C2H6和C2H4    C．CH4和C2H4  D．CH4和C4H8

12、下列各组物质中，所含分子数相同的是（  ）

A.10g H2 和10g O2 B.9g H2O 和0.5mol Br2

C.5.6L N2（非标准状况）和11g CO2 D.224mLH2 (标准状况)和0.1mol N2

13、化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列有关能源和材料的说法不正确的是

A．低磁合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁

B．可燃冰资源丰富且可再生，是最有希望的未来能源

C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

D．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性

14、在一定条件下，下列转化关系正确的是   (　　)

A.CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)

B.Na(s)Na2O2(s) NaOH(aq)

C.NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)

D.CaCl2(aq)CaCO3(s)CaSiO3(s)

15、第二周期IVA族碳元素形成的有机化合物种类繁多，下列有关其原因的叙述不正确的是（   ）

A.碳原子可以跟碳原子或其他原子形成4个共价键

B.常温下碳原子的性质活泼，容易跟多种原子形成共价键

C.碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键

D.多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环

16、庆祝中华人民共和国成立70周年的焰火晚会令人难忘，五颜六色的焰火的产生与焰色试验原理有关。下列关于焰色试验的叙述正确的是

A．焰色试验是化学变化

B．进行焰色试验前，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无色

C．所有金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色

D．钾元素的火焰颜色为紫色，需要透过蓝色钴玻璃观察

17、下列说法不正确的是

A．淀粉在酸或酶的作用下最终水解的产物是葡萄糖

B．油脂在强碱溶液中，充分水解得到高级脂肪酸盐和甘油

C．蛋白质在酸、碱或酶的作用下最终水解的产物是氨基酸

D．核酸在一定条件下最终水解产物是形成其单体的核苷

18、根据有机化合物的系统命名原则，下列烃的命名正确的是(  )

A．2­乙基戊烷

B．2­甲基­1­乙基苯

C． 2，4，4­三甲基己烷 

D．3­甲基­2­丁烯

19、取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、乙醇、NaCl溶液，振荡后静置，下列描述的现象中正确的是（   ）

A.Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色

B.Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

C.Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色

D.Ⅳ中溶液不分层，溶液由黄褐色变成黄绿色

20、下列离子方程式书写正确的是

A. 用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-

B. 用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+H2↑+ Cu2+

C. 含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

D. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3- + OH- = CO32- + H2O

21、其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

(1)甲池中，通入甲醇电极反应式为___________。

(2)乙池中，总反应式为___________。

(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2___________L(标准状况下)。

(4)若甲池中乙醇与氧气互换，则乙池中A端反应式为___________B端现象为___________。

22、工业上用菱锰矿(MnCO3)［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L,回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 _______   ___________  。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是_______   ______________   ___ _____。

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 _______   ___________ 。

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是  ________   。

（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2＋＋□ClO3－＋□________＝□________＋□________＋□________。

（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

① 阳极生成MnO2的电极反应式是 ____ ___   ____________   _______   。

②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是   _____ 。

③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是 ___   __ 。

23、Ⅰ.下列9种物质：①Na②稀硝酸③纯醋酸④NH3⑤空气⑥CO2⑦NaCl晶体⑧BaCO3⑨碘酒

(1)能导电的物质__________________。(用序号填空，下同)

(2)电解质，但熔融状态下并不导电___________________。

(3)强电解质_________________。

(4)非电解质_________________。

Ⅱ.按要求用化学用语作答

(5)中子数为14的铝原子，其微粒符号可表示为__________________。

(6)质量数为35，中子数为18的原子，其原子结构示意图可表示为__________。

(7)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子，形成的单原子离子的符号为_____。

(8)苏打的化学式为___________________。

(9)工业上利用氯碱工业中得到的氯气和氢氧化钠反应制取漂白剂，其有效成分为__________________。（填化学式）

24、苯乙烯（）是重要的化工原料，根据要求填写下列空格。

（1）苯乙烯中含官能团的名称是_________________，苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是__________________________________

（2）取10.4g苯乙烯与足量氢气反应，消耗标况下氢气的体积为___________L，生成产物的结构简式为______________，其一氯代物共有___________种。

（3）下列属于苯乙烯的性质有___________

A．能溶于水   B．能发生氧化反应  

C．能发生缩聚反应   D．常温常压下为气体

（4）苯乙烯属于___________

A．环烷烃   B．不饱和烃 C．烯烃   D．芳香烃

（5）苯乙烯和氯气加成产物H，写出H与氢氧化钠溶液共热的化学方程式___________________________。其反应类型是_________________

25、I.按要求填空：(用化学方程式表示)

(1)工业合成氨___________

(2)氨的催化氧化反应___________

(3)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为：___________

(4)氢氟酸不能使用玻璃瓶盛装的原因：___________

II.请自选试剂完成不同价态含硫物质的转化方程式(化学或离子均可)

(5)S(-2)→S(0)___________

(6)S(+6)→S(+4)___________

26、酸牛奶中的乳酸可增进食欲、促进胃液分泌、增强肠胃的消化功能，对人体具有保健作用，乳酸分子的结构简式为。工业上可由乙烯来合成乳酸，方法如下：

（1）乳酸所含的官能团的名称是_________________________。

（2）写出下列物质转化的化学方程式：

①A→B______________________________________。

②B→CH3CHO____________________________________。

③__________________________________。

（3）A在一定条件下可发生消去反应，写出其发生消去反应的化学方程式：_______________________。

27、I．依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电解质溶液是_________(填化学式)溶液。

(2)Cu电极上发生的电极反应为___________。

(3)石墨电极上发生反应的类型为_______(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)当有1.6g铜溶解时，通过外电路的电子的物质的量为__________。

II．某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液,其装置如图。则电极a是电池的________(填“正”或负“)极，电子从该极______(填“流入”或“流出”)，该电池正极的电极反应式为___________。

28、完成下列表格

29、(1)下图是工业生产上的氯化氢合成塔，请写出各处物质的名称：B______，C______。

(2)工业上制备HC1的化学方程式是_________。

(3)实验室常用NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢，当微热时，发生装置应选用下列装置的_______(填编号)

(4)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是_______。

(5)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为_______mol/L。

取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。

A.溶液中HC1的物质的量    B.溶液的浓度     C.溶液中Cl-的数目      D.溶液的密度

30、研究电化学过程的实验装置如图所示。

（1）甲池中通入O2的一极作__________极，通入CH3OH的电极的电极反应式为：____________。

（2）乙池中总反应的化学方程式为___________

（3）当乙池中B（Ag）电极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_________mL（标准状况下）。

31、1869年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和周期律，回答问题。

(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为______。

(2)③④⑦⑧四种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(填化学式)。

(3)在①~⑧元素中，原子半径最大的是______(填元素名称)；其某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，请写出该反应的化学方程式______。

(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。

(5)元素的非金属性⑩______⑧(填“＞”或“＜”)；下列事实不能证明上述结论的是______。

A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色

B．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱

C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高

D．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强

E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱

32、常见钾、钠的化合物易溶于水，但在醋酸溶液中K+可与四苯硼化钠作用生成四苯硼化钾[KB(C6H5)4白色沉淀；Na+可与醋酸铀酰锌[Zn(UO2)3(CH3COO)8]作用生成柠檬黄色沉淀。

(1)基态Zn2+的核外电子排布式为_______，基态锌原子核外电子的空间运动状态比基态K原子核外电子的空间运动状态多_______种，钾、钠元素常用的检验方法是焰色反应，焰色反应产生的光谱属于_______(填“发射”或“吸收”)光谱，钾、钠元素中第一电离能较大的是_______(填元素名称)。

(2)醋酸分子中碳原子的轨道杂化类型是_______， 若将“C6H5”视为一个整体，则[B(C6H5)4]-的空间构型是_______ ，[B(C6H5)4]-中不存在的化学键是_______(填字母)。

A.配位键          B.非极性键             C.大π键                 D.离子键

(3)四苯硼化钾的熔点是300℃，则其晶体类型是_______晶体。

(4)已知Na2O的晶胞参数为apm，晶胞(含两个O2-的分数坐标)如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。A的分数坐标是_______，晶体的密度为_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。