贵州省铜仁市2025年高考模拟（一）化学试卷及答案

1、有关分子结构 的下列叙述中，正确的是

A．可能在同一平面上的原子最多有20个

B．12个碳原子不可能都在同一平面上

C．所有的原子都在同一平面上

D．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上

2、将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的浓度为：

A. 1.0mol/L   B. 0.4mol/L   C. 0.6mol/L   D. 0.8mol/L

3、下列说法正确的是

A．反应常温下能自发进行，则该反应的

B．常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入少量NH3，溶液中的值增大

C．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

D．常温下，pH均为9的NaOH溶液与CH3COONa溶液中，水的电离程度相同

4、下列反应过程中无配合物形成的是

A．配制银氨溶液

B．向澄清石灰水中通入过量

C．向溶液中滴加过量氨水

D．向溶液中加入KSCN溶液

5、实验室制备硝基苯，反应装置如图。下列对该实验的叙述错误的是

A．长玻璃管起冷凝回流作用

B．水浴加热其优点是受热均匀，便于控制温度

C．粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤

D．洗涤后，用无水CaCl2干燥，然后过滤，得到纯硝基苯

6、厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是(   )

A.所含的质子总数为(设NA为阿伏加德罗常数的值)

B.中含有σ键和π键

C.过程IV中，发生氧化反应

D.该方法每处理，需要

7、下列说法中不正确的是（   ）

A.物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一

B.1molO2的质量是32g，所含O2是6.02×1023个，标准状况下体积约为22.4L

C.1molCO2在20℃时体积一定大于22.4L

D.500mL浓度为0.2mol/L的BaCl2溶液中Cl-的浓度是0.4mol/L

8、下列叙述正确的是（  ）

A．某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液

B．一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，Ksp(AgCl)减小

C．常温下，反应X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自发，则该反应的△H>0

D．常温下，0.01mol/L的Na0H 溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-2mol/L

9、在一定的温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的是(   )

A. 反应速率为零

B. A、B、C的浓度不再变化

C. 单位时间生成n mol A，同时消耗2n mol C

D. A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．2g1HO与DO的混合物中所含中子、电子数目均为NA

B．23gNa与O2在加热条件充分反应，O2得到的电子数为2NA

C．分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4L

D．0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA

11、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是

A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

B．将“84消毒液”与75％的酒精混合使用，消毒效果更好

C．“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战

D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

12、下列粒子中，属于同种元素的是

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

13、下列有关实验方法正确的是

A．用X射线衍射实验可获得青蒿素分子的结构

B．用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0

C．用淀粉溶液检验海水中的碘元素

D．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液

14、下列物质属于混合物的是

A．冰醋酸

B．漂白粉

C．液溴

D．纯碱

15、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA

B. 常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02 NA

C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

16、下列说法正确的是

A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0　   ΔS﹤0

B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

C．常温下，2H2O===2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应

D．对于反应H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

17、下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是

A．K+、Fe2+、NO、Cl-

B．K+、Mg2+、Cl-、HCO

C．Na+、Cu2+、SO、Cl-

D．Fe 3+、NH、Cl-、SCN-

18、X和Y两种元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于

A．ⅠA和ⅥA

B．ⅡA和ⅥA

C．ⅡA和ⅦA

D．ⅥA和ⅦA

19、下列离子方程式正确的是

A．钠和水的反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑

B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

C．铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + OH－ + H++ SO42－ = BaSO4↓+ H2O

20、下列化学反应的离子方程式正确的是

A. 用小苏打治疗胃酸过多: HCO3-+H+=CO2↑+H2O

B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸: CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C. Fe 和盐酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

21、⑴已知有如下氧化还原反应：Zn＋2HNO3＋NH4NO3＝N2↑＋Zn(NO3)2＋3H2O，则：

①该反应的还原剂为     ，还原产物为   。（写化学式）

②若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为      NA。

⑵某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)＝X2(g)＋2Y2O(l)，Y2O是一种常见的液态化合物。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，则：

①反应前O2的体积V(O2)为________；

②X2的摩尔质量为__________；

③若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。

22、填写下列表格：

23、（10分）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。

①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯   

⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热

⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热

其中属于取代反应的是 ；属于氧化反应的是. ；属于加成反应的是 ；属消去反应的是   ；属于聚合反应的是 。

24、Ⅰ．水杨酸的结构简式为，

（1）下列关于水杨酸的叙述正确的是_______________。

A．与互为同系物

B．水杨酸分子中所有原子一定都在同一平面上

C．水杨酸既可以看成是酚类物质，也可以看成是羧酸类物质

（2）将水杨酸与___________________溶液作用，可以生成 ；请写出将转化为的化学方程式_______________。

Ⅱ．用质谱法分析得知某链烃的相对分子质量为124。用酸性KMnO4溶液氧化，得到两种产物：a．CH3COOH， b．

（3）b的名称为________________。

（4）该烃的分子式为________________；写出该烃可能的结构简式___________。

25、现有下列各组物质：（以下各题请按要求填写相应编号）

A.O2和O3 B.C和C C.和D.CH3CH2CH2CH3和E.甲烷和庚烷 F.CH(CH3)3和C(CH3)4 G.C3H8和C10H22 H.CH2=CH2和CH3CH=CH2 I.H2和D2 J.C3H6和C5H10

（1）___组互为同位素；

（2）___组两物质互为同素异形体；

（3）___组两物质互为同系物；

（4）___组两组物质互为同分异构体；

（5）___组中的物质是同一物质。

26、如图所示装置是二甲醚()燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流出，a极流入。

(1)A池中b电极是_______极(填“正”或“负”)。

(2)A池中a电极反应式为_______。

(3)A池中b电极反应式为_______。

(4)当装置A中消耗0.25mol二甲醚时，此时转移的电子的物质的量为_______；

(5)装置A中溶液的pH会_______(填写“增大”“减小”或“不变”)。

27、化学电源在日常生活中有着广泛的应用。

(1)将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mLFeCl3溶液中，构成如图所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为___________；

(2)研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为。

①该电池负极的电极反应式为___________。

②电池中，不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)。

③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是___________mol。

(3)如图是甲烷燃料电池的原理示意图：

①电池的负极是___________(填“a”或“b”)电极，该电极的反应式为___________。

②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

28、（1）某温度（t ℃）时，水的KW＝1×10－13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）__ __________25 ℃，其理由是____________。将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a∶b＝____________。

（2）已知25 ℃时0.1 mol/L醋酸溶液达到平衡（HAcH＋＋Ac－）时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡____________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

29、某实验小组欲制取乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置，请回答有关问题：

（1）试管a中反应的化学方程式：　　　　　　　　　   。

（2）试管b中盛放的试剂是 。

（3）实验时混合乙醇和浓硫酸的方法是  

（4）甲装置试管b中导管未伸入液面下的原因是   ；乙装置中球形干燥管的作用是 ① ② ③ 。

（5）试管b中溶液的主要用途是：  

30、CH4—CO2催化重整是减少温室气体排放的重要途径。已知以下的热化学反应方程式：

C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1=－75kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=－394kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO(g) △H3=－111kJ/mol

写出催化重整反应CH4(g)和CO2(g)生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式：___________。

31、浓硝酸具有不稳定性，实验室应该将浓硝酸保存在带玻璃塞的__________(填“无色”或“棕色”)试剂瓶中，铜与浓硝酸反应的方程式___________

32、在T℃向10 L的恒容密闭容器中，充入1 mol N2和1 mol H2发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0。测得容器内压强与时间的变化关系如图所示。

(1)下列图像正确的是__________(填标号)。

(2)0～4 min用NH3表示该段时间的平均反应速率，v(NH3)＝_______mol/(L·min)。

(3)T℃达到平衡时，N2的转化率为____，容器中气体的密度ρ＝_____g/L，容器中气体的平均摩尔质量M＝_____g/mol。

(4)T℃平衡常数Kp＝_____(Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，列出含有P的计算表达式)。