贵州省黔西南布依族苗族自治州2025年高考模拟（三）化学试卷及答案

1、化学反应条件的控制具有重要的现实意义。下列选项中，反应条件的控制不恰当的是(   )

A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

B.为防止火灾，在面粉厂加油站等场所要严禁烟火

C.为加快的分解速率而加入

D.降温加快的分解速率

2、山楂中的某种提取物结构如图所示，下列说法中正确的是

A．属于芳香族化合物

B．该化合物中含有三种官能团

C．能发生加成、取代、消去反应

D．1mol该物质最多能与4molH2发生反应

3、下列有关钠及其化合物的说法正确的是

A．Na、Na2O和Na2O2长时间放在空气中，最终都会变成Na2CO3

B．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

C．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色

D．“84”消毒液和洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，消毒效果会更好

4、某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是

A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

B．用pH试纸测出某溶液pH为3.5

C．用托盘天平称取8.75 g食盐

D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL

5、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法错误的是

A．“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是硅

B．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效

C．水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去

D．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀

6、下列实验操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有

①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性

②氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板是因为其能氧化单质铜

③光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性

④MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料

⑤NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂

⑥H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色，是因为H2O2具有还原性，SO2具有漂白性

A. 2个   B. 3个   C. 4个   D. 5个

8、化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是

A．面包师用苏打发泡剂烘焙面包

B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关

C．“84消毒液”的有效成分为NaClO，具有杀菌、消毒的作用

D．铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂

9、现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列有关说法正确的是

A．元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构

B．的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为1：2：2：3

C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯

D．质谱法和红外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法

10、工业合成尿素的原理：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，有关化学用语表示正确的是

A．中子数为8的碳原子：8C

B．NH3的电子式：

C．氧原子的核外电子轨道表示式：

D．CO(NH2)2的结构简式：

11、物质间的转化体现了化学学科核心素养之一——变化观念。已知甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系(→表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。则下列不符合甲、乙、丙相互转化关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

A．为增加肥效，农业生产中同时使用铵态氮肥和草木灰

B．将CO中毒的病人移至高压氧舱，救治原理与平衡移动有关

C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D．聚合硫酸铁是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物

13、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是(　　)

A. 反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化

B. 铁元素在反应①和③中均被氧化

C. 氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2

D. 还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－

14、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(  )

A. 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

15、某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象，实验如下：

下列说法错误的是

A.②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体

B.实验②中发生的氧化还原反应只有两种

C.对比①②，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-

D.③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

16、下列有关说法不正确的是(   )

A.天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点

B.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

C.的名称为2-乙基丙烷

D.有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上

17、今年是门捷列夫发现元表周期律153周年。表格为元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，下列说法错误的是

A．a、b元素组成的化合物可能存在同分异构现象

B．c元素形成的单质存在同素异形体

C．c、d元素组成的化合物品体中存在分子

D．e元素存在同位素

18、现有环状化合物结构如图，有关说法正确的是

A．b、c可发生缩聚反应

B．a、b、c互为同分异构体

C．a、b、c均可发生氧化反应和加成反应

D．等物质的量的a和b消耗的物质的量之比为2：1

19、恒温恒容容器中N2＋3H22NH3  △H<0，已达化学平衡状态。只改变一个下列条件，平衡向逆反应方向移动的是

A.加少量氮气 B.加少量氨气 C.降温 D.加压

20、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. Na2CO3溶液中CO32－水解：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

B. Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3－ = 9Fe3+＋NO↑＋14H2O

C. 少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+

D. 向含Ba(OH)2和KOH均为0.1mol的混合溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体：Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O

21、电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。根据该表，回答下列问题：

(1)同浓度的F－、CO32-、CH3COO-、HS-结合H＋的能力最强的为__________

(2)溶液中不可能大量共存的离子组是__________

a．HS-、SO32- b．HF、CH3COO-   c．HS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-

(3)Na2CO3溶液通入过量H2S的离子方程式是：_____。

(4)OH－浓度相同的等体积的两份溶液HCl（A）和 CH3COOH（E），分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_______(填写序号)。

①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌的物质的量A＝E   ④反应过程的平均速率E>A

⑤A溶液里有锌剩余 ⑥E溶液里有锌剩余

(5)向 0.l mol•L-1 CH3COOH溶液中滴加 NaOH 溶液至c(CH3COOH) : c(CH3COO-) =2 : 36，此时溶液pH = __________。

22、某温度时，在一个5L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试根据图中数据，填写下列空白：

(1)从开始至2min，Z的平均反应速率为___________。

(2)该反应的化学方程式为___________。

23、水中氰化物含量达0.lmg/L，就会使鱼类等生物死亡。因此对工业废水中氰化物含量控制很严，要求低于0.05mg/L。含氰废水可以在碱性条件下氧化处理，使CN-转变为CO2和N2。反应如下：

①CN-+ClO-=CNO-+Cl-

②2CNO-+4OH-+3C12=2CO2+N2+6Cl-+2H2O(CN-、CNO-中N的化合价为-3价)

(1)第二步反应中，___________元素被氧化，___________作氧化剂

(2)实际操作是向废水中加石灰乳并通入氯气。试填空：

①加入石灰乳的目的是___________

②通入过量氯气的目的是___________(选填)

A．产生ClO- B．作氧化剂       C．漂白        D．杀菌

③加的是石灰乳而不是烧碱，主要是考虑到___________。

24、在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度为__________ mol/L；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

（2）如下图中表示NO2变化的曲线是________（填字母序号a、b、c、d）。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________ mol/(L·s)。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)   

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)   

d．容器内密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO2气体      b．适当升高温度

c．增大O2的浓度      d．选择高效催化剂

25、钢含碳量为：________ ；玻璃、陶瓷、水泥一定含　________ 元素；造成赤潮的元素是：________ ．油脂在体内水解后的产物是：________ ．

26、(1)比较酸性溶液中的氧化性强弱：MnO2_________(填“＞”、“＜”或“=”)Fe3+；用一个离子方程式说明MnO2与 Fe3+氧化性的相对强弱：__________。

(2)苯酚是一种重要的化工原料，在工业合成、医疗消毒等方面都有着广泛的应用。苯酚官能团的电子式是__________；从试剂瓶中取出的苯酚晶体往往略带红色的原因是__________。

27、2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是______(填字母)。

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S＜0 C．△H＜0，△S＜0   D．△H＜0，△S>0

(2)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2) =______ 。

②该反应的平衡常数表达式K=______。温度升高，平衡常数K______(填增大、减小或不变)

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是______(填字母)。

A．升高温度

B．将CH3OH(g)及时液化抽出

C．选择高效催化剂

D．保持容器的容积不变，再充入l molCO2和3 molH2

④不能说明该反应达到化学平衡状态的是______。

a．容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

b．混合气体中c(CO2)不变

c．v正(H2)=v逆(H2O)

d．容器内的压强保持不变

28、（1）下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，请回答下列问题。

①B中加入的试剂是__________，作用是___________________________________________。

②C中加入的试剂是__________，作用是___________________________________________。

③D中加入的试剂是__________，作用是___________________________________________。

④实验时，C中应观察到的现象是________________________________________________。

（2）如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。

①向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是________。

②若打开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则判断气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是________。

29、如图实验装置常用于实验室制取气体．请根据图回答有关问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：①__________，②__________．

（2）C装置中有一处明显的错误，请加以改正：__________。

（3）用改正后的装置继续进行实验．现用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为__________，发生装置应选择__________（填代号），收集装置可选择__________（从D﹣F中选择，下同）。

（4）欲制取CO2，B装置相对于C装置的优点是__________．收集CO2应选择__________装置，验满的方法是__________．欲干燥CO2，应将气体通过G装置，G中应加入的药品是__________．

30、用11.92gNaClO配成溶液，向其中加入0.01molNa2SX恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。则Na2SX 中的 x=__________(写出简要计算过程)

31、空气质量评价的主要污染物为、、、、、CO等物质。研究碳、氮、硫及其化合物的转化，对于消除环境污染有重要意义。

(1)用催化还原可以消除氮氧化物的污染。

已知：

写出催化还原生成和的热化学方程式：________

(2)体积可变的密闭容器如图1，现将4mo1NO和3mol放入容器，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生反应(不考虑转化为)。测定不同条件、不同时间段内的NO的转化率，得到如表数据：

①根据上表数据，请比较T1______(T2填“”“”或“”)下，第30min时，___________该温度下的化学平衡常数为___________。

下，第40min时，拔去铆钉容器密封性良好后，活塞没有发生移动，再向容器中通入3molNO和，此时v(正)_____v(逆)填(“””或“”)。

下，上述反应重新达到平衡后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是___________填字母代号

A．气体颜色加深

B．单位时间内消耗和的物质的量之比大于1：2

C．NO的百分含量减少

用催化还原也可以消除氮氧化物的污染。如图2采用作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率(注：脱氮率即氮氧化物转化率)，反应原理为。

①该反应的___________0，∆H_______(填””或“”)。

②下列说法正确的是___________填字母代号。

A．在相同条件下，第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B．在相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．催化剂①②分别适合于和左右脱氮

32、二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

(1)该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH，该反应ΔH=___________kJ·mol-1。

(2)某温度下，将8molH2和4molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，10min后反应达到平衡，测得CO物质的量为2mol，则10min内CO的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1，达到平衡时，H2的转化率为___________。

(3)一定温度下，在恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列可以判断反应达到平衡状态的是___________(填编号)。

A．混合气体的密度不变B．混合气体中CO2的体积分数不变

C．断裂2molH-O键同时断裂1molH-H键D．v(CO)正=v(H2)正

(4)二甲醚(CH3OCH3)质子交换膜燃料电池是以硫酸为电解质溶液，二甲醚从一个电极通入，O2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入O2的一极为___________极，负极电极反应式为___________。