贵州省铜仁市2025年高考模拟（二）化学试卷及答案

1、下列判断错误的是

A．沸点：NH3>PH3>AsH3

B．水溶液中阳离子的氧化性：Hg2+>Fe3+>Cu2+>Pb2+

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

2、下列关于化学实验安全问题的叙述合理的是

A．给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂

B．取用化学药品时，应注意容器标签上的安全警示标志

C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭

D．浓硫酸稀释操作是：将水小心加至硫酸中

3、下列说法正确的是  ( )

A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

4、下列实验基本操作正确的是

A．滴定管经蒸馏水洗净后，即可注入标准液进行滴定

B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡胶管中插入

C．滴定用锥形瓶经蒸馏水洗净后，用待测液润洗2～3次

D．用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上，然后跟标准比色卡相对照，读出pH

5、下列说法不正确的是

A.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花

B.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元

C.涤纶、合成橡胶和有机玻璃均属于合成高分子化合物

D.煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化

6、下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、2022年2月4日至2月20日，第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行。冬奥会中所使用的材料属于有机化合物的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、短周期元素X，Y，Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为10，X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是

A．原子半径：X＜Y＜Z

B．高温下，X单质能置换出Z单质

C．三种元素最高价氧化物的水化物均可由化合反应得到

D．Z单质可作为光纤通讯材料

9、下列有关实验装置的操作，正确的是

A．用甲装置过滤时，需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液

B．用乙装置分液时，应先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出

C．用丙装置蒸馏时，应先通冷凝水，再点燃酒精灯

D．用丁装置蒸干硫酸铜溶液制备CuSO4·5H2O

10、下列溶液中的物质的量浓度最大的是（    ）

A.的溶液 B.的溶液

C.的溶液 D.的溶液

11、水杨酸甲酯（）具有冬青味，故又名冬青油，主要用于制造杀虫剂、杀菌剂、香料、涂料等。用水杨酸（）与甲醇酯化而得的冬青油中往往会混有未反应完全的水杨酸，若要进行提纯，适宜的洗涤剂为（ ）

A. NaHCO3溶液   B. NaOH溶液   C. Na2CO3溶液   D. NaCl溶液

12、下列说法，正确的是

A. 13C与C60互为同素异形体

B. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

C. 玻璃钢和钢化玻璃的成分相同

D. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

13、据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是(　　)

A. 该物质有很高的熔点、很大的硬度

B. 该物质形成的晶体属分子晶体

C. 该物质分子中Si60被包裹在C60里面

D. 该物质的摩尔质量为2400

14、下列分子式只表示一种物质的是

A. C5H10   B. C2H6O   C. CH4O   D. C2H4Cl2

15、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句涉及氧化还原反应的是

A．杜牧的诗句“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”

B．于谦的诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”

C．刘禹锡的诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”

D．王安石的诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

16、向1L的密闭容器中通入2molCO2(g)、2molH2(g)，发生反应为H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)     ΔH。在T1、T2下，测得CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．CO2平衡转化率：α(T1)＜α(T2)T1

B．前3min，T2温度下容器内发生的有效碰撞次数比T1多

C．T2温度下12min时，向容器中再分别充入H2、CO2、CO、H2O各1mol，平衡向正向移动

D．在初始温度T1下，1L绝热容器通入2molCO2(g)、2molH2(g)，平衡时n(CO)＜1mol

17、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A. 44g丙烷中存在的共价键总数为10NA

B. 1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-的离子数之和为0.1NA

C. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产生的分子数为2NA

D. 1mol羟基与1mol氢氧根离子中含的电子数均为9NA

18、在的混合溶液中，先加入过量，加热，再加入过量，数量基本不变的离子有

A．

B．

C．

D．

19、氢氧化钠溶于水，溶液温度显著升高的原因是

A.氢氧化钠溶于水只发生扩散作用

B.氢氧化钠溶于水只发生水合作用

C.氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量大于水合过程放出的热量

D.氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量

20、下列实验操作、现象及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）。

（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________.

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

22、氯气在298 K,100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为____________________；

（2）估算该反应的平衡常数____________________________(列式计算)；

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向______________移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向__________________移动。

23、已知在不同温度下，甲烷隔绝空气有可能发生如下两个裂解反应：①，②。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，查阅资料，得到如下热力学数据：

反应①的，

反应②的，

已知，上述反应的焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学回答下列问题：

（1）反应①在__________（填“高温”或“低温”）下能自发进行。

（2）反应①能否自发进行是由__________（填“焓变”或“熵变”）决定的。

（3）制取炭黑的允许温度范围：__________。

（4）为了提高甲烷的炭化程度，下列温度最合适的是__________（填标号）。

A．905.2K    B．927K    C．1273K    D．2000K

24、根据所学知识填空：

(1)三原子分子常见的空间结构有__________形（如）和__________形（如）。

(2)四原子分子常见的空间结构有___________形和___________形，如甲醛（）分子呈___________形，键角约为___________；氨分子呈___________形，键角为___________；需要注意的是白磷分子呈___________形，键角为___________。

(3)五原子分子最常见的空间结构为___________形，如常见的键角是___________。

25、根据要求回答下列问题：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①：__________；

②___________；

③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式______________；

(2)标准状况下，相同质量的和物质的量比为_____，所含氧原子数比为______，密度比为______。

(3)某建筑材料主要成分为铝硅酸盐，化学式是；改写成氧化物形式为______。

26、如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：

(1)其中形成的化学键属于轴对称的有_______。

(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是_______；通过方式②化学键形成的是_______；只通过方式③化学键形成的是_______；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是_______。

A.Cl2 B.HCl C.N2 D.H2

(3)某有机物分子的结构简式为，该分子中有_______个σ键，有_______个π键，有_______种极性键，_______ (填“有”或“没有”)非极性键。

27、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。

①MgSO4溶液

②NaCl溶液

③Na2SO4溶液

④饱和澄清石灰水

⑤Ca（HCO3）2溶液

⑥CuSO4溶液

⑦饱和NaCl溶液

28、反应物的平衡转化率

(1)定义：物质在反应中_______与_______的比值．

(2)表达式：．

(3)意义：反应物的平衡转化率表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的_______．

29、为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，S2Cl2和SCl2均为改善橡胶性能的重要化工产品。

(1)资料卡片：

i．二氯化二硫常温下是一种黄红色液体，有窒息性､刺激性恶臭，熔点-80℃，沸点135.6℃；

ii．S2Cl2遇水强烈反应。

工业上可以用氯气和硫单质反应制得S2Cl2，实验室用下列装置模拟工业制取少量S2Cl2。制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。

①S2Cl2的电子式为___________。A装置制取氯气的离子方程式为___________。

②请补充完整实验装置连接顺序：A→_____→______→B→E→D．

其中，D装置的作用是___________。

③实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通氮气，S2Cl2的产率将______(填“偏高”､“偏低”或“无影响”)。

(2)①S2Cl2遇水强烈反应，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___________。

30、铝土矿的主要成分是氧化铝(Al2O3)，在工业上是采用电解氧化铝的方法得出金属铝。

(1)在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是__________？

(2)用两种方法计算用170 t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可冶炼出金属铝__________吨？

31、半导体材料对现代信息技术的发展至关重要。硅(Si)、砷化铝(AlAs)均为半导体材料。

(1)基态砷原子的核外电子排布式为_______。第一电离能：As_______(填“＞”或“＜”)Se。

(2)高纯硅可用于制造芯片，其制备过程中会产生SiH3Cl、SiH2Cl2、SiHCl3、SiCl4等物质。熔沸点：SiH4_______(填“＞”或“＜”)SiCl4，原因是_______。

(3)SiCl4可发生水解反应，水解机理如图1。SiCl4和SiCl3(OH)中Si采取的杂化类型分别为：_______、_______；Si、、Cl的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

(4)一种新型半导体材料砷化硼的晶胞结构示意图如图2。砷化硼的化学式为_______，该晶胞中As的配位数为_______，该晶胞中As原子处于B原子形成的_______(填“正四面体”或“正八面体”)空隙中，设该晶胞的边长均为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______(列出计算式)g·cm-3。

32、钛酸锰()纳米材料是一种多用途催化剂。工业上用红钛锰矿(主要成分为，还含有少量FeO、、等杂质)来制备，其工艺流程如图所示。

已知：①红钛锰矿“酸溶”后Ti元素主要以的形式存在；②不溶于无机酸和碱，不溶于水。

(1)钛酸锰中Ti的化合价为___________，“粉碎”的目的是___________。

(2)“酸溶”中发生的主要反应的化学方程式为___________。

(3)“净化除杂”需先加氧化剂氧化再调溶液的pH，则滤渣2的成分是___________。

(4)“沉锰”的条件一般控制在45℃以下的原因是___________。

(5)实验室进行“共熔”(高温焙烧)操作时，将固体放置在___________(填一种硅酸盐仪器名称)中加热。