贵州省遵义市2025年高考模拟（3）化学试卷及答案

1、下列有关叙述正确的是

A.现有CO、CO2、O3三种气体，它们都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3：2：1

B.相同条件下，同体积、同密度的C2H4和N2，两种气体的分子数一定相等

C.28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等

D.配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g

2、已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=- 98.32kJ/ mol，现有4mol SO2参加反应，当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于

A. 40%   B. 50%   C. 80%   D. 90%

3、足量铜与一定量浓硝酸反应后过滤，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体，则所得黑色固体的质量是（ ）

A．12g

B．16g

C．24g

D．48g

4、氮在生命进程中扮演了至关重要的角色，下图是有关氮固定的几种途径，下列有关叙述不正确的是

A．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境

B．雷电固氮过程中氮气与氧气直接转化成红棕色的二氧化氮

C．光催化固氮和电催化固氮过程中水作还原剂

D．工业固氮采用高温高压的目的是为了提高合成效率

5、化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法错误的是

A．液态钠可用作核反应堆的传热介质

B．漂白粉不能用于自来水杀菌消毒

C．中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度

D．2022年北京冬奥会火种灯材质采用的铝合金是混合物

6、新型肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，其工作原理是N2H4+O2=N2+2H2O,电池放电时，电子由b极经外电路流向a极。下列有关该燃料电池的说法正确的是(  )

A. 该装置中，X为N2H4，Y为空气

B. 负极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 若电解质溶液为KOH溶液，则K+由右池通过交换膜向左池迁移

D. 电池工作时，b极附近溶液pH升高

7、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是。

A．在NaI溶液中：、、、

B．在能使酚酞变红的溶液中：、、、

C．在稀硫酸中：、、、

D．在常温下水电离的的溶液中：、、、

8、向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是

A．0s时溶液中存在的主要微粒是H2O、Ba2+、OH﹣

B．10～80s发生反应的离子方程式为Ba2++OH﹣+SO+H+=BaSO4↓+H2O

C．最低点溶液完全褪色，此时消耗硫酸的体积为5mL

D．90s以后电导率增大的原因是硫酸在水溶液中电离出H+和SO

9、下列关于二氧化氮的说法不正确的是

A．是红棕色气体

B．属于非金属氧化物

C．能与水反应

D．常温下易与氧气反应

10、在密闭容器中发生反应：H2S(g)＋CO(g)COS(g)＋H2(g)  △H<0，达到平衡后，改变下列条件能使v正＜v逆的是

A.增大压强 B.升高温度 C.增大CO浓度 D.加入催化剂

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.7g14C中，含有3NA个中子

B.25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10-4NA

C.3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L

D.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5NA

12、一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se和Te的流程如下：

下列叙述错误的是（   ）

A. 合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用

B. 流出液是H2SO4溶液

C. 电解过程中阴极上析出单质Te

D. “焙砂”与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩锅中焙烧

13、氧化还原反应中，氧化剂所含元素化合价降低，还原剂所含元素化合价升高。与浓盐酸反应的价态变化为：，。该反应是

A．还原剂

B．催化剂

C．脱水剂

D．氧化剂

14、已知下列三种气态物质之间的反应：

C2H2（g）＋H2（g）C2H4（g）①

2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）②

已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：

C（s）＋2H2（g）＝CH4（g） ΔH＝－Q1kJ/mol

C（s）＋H2（g）＝C2H2（g） ΔH＝－Q2kJ/mol

C（s）＋H2（g）＝C2H4（g） ΔH＝－Q3kJ/mol

Q1、Q2、Q3均为正值，下列关系正确的是（ ）

A. Q1>Q3>Q2   B. Q1>Q2>Q3   C. Q2>Q1>Q3   D. Q3>Q1>Q2

15、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，原来试管中盛装的气体是

A．肯定是NO2气体

B．肯定是O2与NO2的混和气体

C．肯定是NO气体

D．可能是NO与NO2的混和气体

16、    如图所示，向试管里的水中加入某种不与水发生化学反应的物质后，原来U形管内两端在同一水平上的红墨水，右边液面降低些，左边的液面上升了些，则加入的物质可能是（　　）

A.糖 B.氯化钠 C.硝酸铵 D.氢氧化钠

17、某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述中，不正确的是(　　)

A.能与金属钠发生反应并放出氢气

B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应

C.不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛

18、下列常见原子或基团中，不属于官能团的是( )

A. 羟基   B. 卤原子   C. 烃基   D. 乙烯基

19、下列各组物质中属于同素异形体的一组是

A．1H、2H和3H

B．红磷和白磷

C．苏打和小苏打

D．CO2和SiO2

20、已知反应：3M(g)+N(g)⇌P(s)+4Q(g)ΔH＜0。图中a、b曲线表示在密闭容器中不同条件下，M的转化率随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

A．增大压强

B．增加N的浓度

C．加少量固体P

D．升高温度

21、有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

（1）写出基态E原子的价电子排布式_____________________。

（2）A的单质分子中π键的个数为___________。

（3）A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为__________ (用元素符号表示)。

（4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是______________________。

（5） A的最简单氢化物分子的空间构型为_______，其中A原子的杂化类型是________。

（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如下图，已知晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

22、下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

（1）①—⑩中，最活泼的金属元素是   （写元素符号，下同）；最不活泼的元素是   ；可作半导体材料的元素是   ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该盐的化学式是   。

（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是   （写离子符号）。

（3）⑧、⑨的气态氢化物中，更稳定的是 （填化学式）。

（4）元素的非金属性：①   ⑦（填“>”或“<”）。

（5）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是   （填化学式）；

碱性最强的是 （填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ________________________________。

23、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据如图所示，回答下列问题：

(1)酸雨的pH_______(填范围)。

(2)Y能使品红溶液褪色，它与一种黄绿色气体等体积通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，反应的离子方程式为_______；并用单线桥法标明电子转移的方向和数目_______。

(3)和都能使澄清石灰水变浑浊，请设计一种方法检验，混合气体中的：_______。

(4)写出Y形成酸雨的主要途径的化学方程式_______；

(5)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_______。

(6)已知S的氧化性较弱，则硫粉与铜加热反应的化学方程式为_______。

(7)固体不能导电，而溶液可以导电，原因是_______。

(8)欲制备(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，合理的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

24、回答下列问题

(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如下图所示。

①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_______。

②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_______。

(2)如下图所示是可逆反应的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_______。

A．t1时，只有正方向反应在进行

B．t2时，反应达到最大限度

C．，反应不再进行

D．，各物质的浓度不再发生变化

(3)t℃时，将和通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：，时反应达到平衡，此时测得反应物还剩余。从反应开始到化学平衡，生成的平均反应速率为_______；平衡时的转化率为_______。若将物质的量之比为的和混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。的转化率为_______。

25、(1)实验室用MnO2跟浓盐酸共热反应制取Cl2，化学方程式是4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，HCl所起的作用有___。

(2)KMnO4是常用的氧化剂。用KMnO4跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用双线桥法表示该反应的电子得失情况：___。

(3)历史上曾用“地康法”制Cl2。这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃下利用空气中的O2跟HCl反应制Cl2。这一反应的化学方程式为___。

(4)若要制得71gCl2，则(1)(2)(3)中三种方法被氧化的HCl的质量之比是___，参与反应的HCl的质量之比是__。

(5)可知第(1)(2)(3)问中涉及的反应的氧化剂的氧化性从强到弱的顺序为KMnO4>MnO2>O2，你认为得到这个顺序的依据是__。

26、2019年诺贝尔化学奖授予古迪纳夫(John Goodenough)等三位化学家，以表彰其在锂电池发展上所做的杰出贡献。古迪纳夫开发了钴酸锂、锰酸锂和磷酸亚铁锂等电极材料，其中磷酸亚铁锂(LiFePO4)可通过如下反应制备：Li2CO3+2FePO4+H2C2O43CO2↑+2LiFePO4+H2O。

(1)配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目_______。

(2)该反应的还原产物为_________。若反应中转移0.1 mol电子，则生成标准状况下的CO2________L。

27、掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上合成甲醇，其反应为。回答下列问题：

(1)若按投料，将与CO充入2L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。

已知：v正=k正c(CO)·c2(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)，其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关。

①压强由小到大的顺序是___________。

②T1℃、压强为p3时，若向该容器中充入和发生反应，5min后反应达到平衡(M点)，则内，v(H2)= ___________，N点时的___________。

(2)若向起始温度为325℃的10L恒容密闭容器中充入2moLCO和，发生反应，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图2中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线。平衡时温度与起始温度相同。

①曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为___________。

②体系总压强先增大后减小的原因为___________。

③该条件下的平衡转化率为___________%(结果保留三位有效数字)。

28、依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。

Ⅰ.有两种含氧物质：、

(1)其中氧元素的化合价分别为_______价_______价

(2)从氧化剂和还原剂的角度，分析反应中的作用。请完成下表内容。

(3)由、的名称可推知的名称为_______。

(4)写出与反应的化学方程式_______，与一样，也可以做供氧剂。

Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒。

(5)误食后可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_______(填序号)。

A．被还原

B．维生素C被还原，表现出还原性

C．还原性：维生素

D．是还原剂

(6)我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，以此计算，300克15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠_______千克。

(7)亚硝酸钠在320℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。请填写并配平该反应的化学方程式，并用双线桥法标出此反应的电子得失和数目_______。

29、氨基甲酸铵（）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵。反应式：。

(1)如果使用如图所示的装置制取，你所选择的试剂是__________________。

(2)制备氨基甲酸铵的装置如图，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）

①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________________；液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________________________；发生反应的仪器名称是_______________。

②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_______________（选填序号）

a.常压加热烘干   b.高压加热烘干   c.真空40℃以下烘干

(3)尾气有污染，吸收处理所用试剂为浓硫酸，它的作用是_________________________。

(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为。样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______________。[已知]

30、Cl2和NO在室温下可以化合成一种新的气态化合物C，为测定C的分子组成，进行以下实验：取总体积为5L的混合气体，测定反应后气体总体积V随着Cl2在混合气体中所占体积分数x的变化而发生变化的规律。实验测知当Cl2所占体积分数为20%或60%时，反应后的气体总体积均为4L。

(1)写出化合物C的分子式____________，写出反应的化学方程式：_______________________。

(2)讨论当x取不同值时，反应后气体总体积V随x变化的关系。

31、一种从钕()铁硼废料(钕质量分数约为28.8%)，B约为1%，余下为铁()中提取氧化钕的工艺流程如下图所示：

已知：①钕的活动性较强，能与稀酸发生置换反应，其稳定的化合价为价；硼不与稀酸反应，但可溶于氧化性酸；

②25℃时，，。

③。

回答下列问题：

(1)钕铁硼废料“酸溶”前需“预处理”，目的是除去表面的油污，该操作选择_______(填序号)

A．蒸馏水清洗

B．稀盐酸浸泡

C．纯碱溶液浸泡

D．溶液浸泡

(2)“酸溶”时，稀硫酸不能替换成浓硫酸，其原因可能是_______。

(3)“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。

(4)酸溶后需调节溶液的，若酸性太强，“沉钕”不完全，试分析其原因_______。

(5)常温下，“沉钕”过程中，调节溶液为2.3，钕全部以沉淀完全。若溶液中的。此时是否有沉淀生成_______(列式计算，说明原因)。

(6)“沉淀”过程得到晶体，写出生成沉淀的离子方程式_______。“滤液3”中的_______可参与循环使用。

(7)热重法是测量物质的质量与温度关系的方法。草酸钕晶体的热重曲线如图所示，加热到450℃时，只剩余一种盐，该盐的化学式为_______。

32、回答下列问题：

(1)已知：①

②

则相同的状况下，能量较低的是_______(填“红磷”或“白磷”)；红磷的稳定性比白磷_______(填“高”或“低”)。

(2)和混合可作火箭推进剂，已知：液态和足量氧气反应生成和，放出的热量；。则液态和液态完全反生成和的热化学方程式为_______。

(3)一种以肼为液体燃料的电池装置如图所示。

该电池用空气中的氧气作氧化剂，作电解质。负极反应式为_______正极反应式_______。每消耗肼流经电路电子数目为_______。