贵州省六盘水市2025年高考模拟（二）化学试卷及答案

1、下列有关说法正确的是(　　)

A.硅酸钠溶液与醋酸混合的离子方程式为SiO＋2H＋=H2SiO3↓

B.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强

C.SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维

D.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

2、下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是

A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果一定偏小

B.石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂

C.托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量

D.滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水

3、下列实验方案不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列有关化学反应自发性的叙述错误的是

A．   高温可以自发

B．   高温可以自发

C．   低温可以自发

D．   任何温度下可以自发

5、下列离子方程式的书写正确的是 (   )

A. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-＋ CO2＋ H2O===H2SiO3↓＋ CO32-

B. 铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe2+

C. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓

D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑

6、某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的叙述正确的是（   ）

A.该有机物的分子式为C11H14O3

B.该有机物共有四种官能团，分别为：碳碳双键、苯环、羟基、羧基

C.该有机物最多消耗NaOH与NaHCO3的物质的量之比为2：1

D.1mo1该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4mo1H2发生加成反应

7、某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-，SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g．

根据上述实验，以下推测正确的是

A.K+一定存在

B.100mL溶液中含0.01mol CO32-

C.Cl—一定存在

D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

8、下列图示与对应的叙述相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是

A.Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)3不能溶于氢氧化钠

C.Al(OH)3能溶于盐酸 D.Al(OH)3属于两性氢氧化物

10、绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是（　　）

A.燃放烟花爆竹

B.生活垃圾进行分类回收处理

C.露天焚烧秸秆

D.实验室含酸废水倒入下水道

11、用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好将1.0×10-3molXO4-还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为

A．+3价

B．+2价

C．+1价

D．0价

12、将铝投入下列溶液中，有产生的是

A．水

B．氢氧化钠

C．氯化钠

D．浓硫酸

13、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A. 是否为大量分子或离子的集合体

B. 分散质微粒直径的大小

C. 是否能通过滤纸或有丁达尔现象

D. 是否均一、稳定、透明

14、在元素周期表中，存在“对角线规则”，如下表。比如铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列说法正确的是

A．Be的氯化物是共价化合物

B．比较逐级电离能，铍元素与铝元素都是第四电离能突然变大

C．与过量的NaOH溶液反应生成

D．溶液呈中性

15、下列实验中，所选装置不合理的是(   )

A.粗盐提纯，选①和②

B.分离食用油和水的混合液，选④

C.用NaOH溶液吸收少量Cl2，选⑤

D.用CCl4提取溴水中的溴，选③

16、下列除去有关物质中杂质的方案中，正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

17、一种利用LiCl、Li2CO3制备金属锂的装置如图所示，下列说法正确的是(   )

A.电极M应与电源的负极相连，发生反应2Cl--2e-=Cl2

B.隔膜右电极室每产生2.8g Li，消耗0.2mol Li2CO3

C.每产生22.4L Cl2，将有2mol Li+通过隔膜

D.电解过程中，需要不断补充LiCl

18、向20mL0.1mol/L二元酸H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液至过量，溶液中所有含A微粒的分布分数(平衡时某含A微粒的浓度占所有含A微粒总浓度的百分数)与的关系如图所示：

下列有关说法正确的是

A．曲线①代表的是的分布分数，曲线②代表的是的分布分数

B．NaHA溶液显酸性，是因为的电离能力大于水解能力

C．水的电离程度：M＜N

D．当时，溶液中

19、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO32－、Cl－、OH－，向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有

A. 3种    B. 4种    C. 5种    D. 6种

20、下列叙述正确的是

A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C. 分液时，先将下层液体从分液漏斗下口放出，再从下口放出上层液体

D. 从碘水中提取单质碘时，可以用苯代替CCl4

21、现有以下十种物质：①稀盐酸、②氨水、③空气、④CaCO3、⑤食盐水、⑥石墨、⑦Al、⑧Ba(OH)2、⑨H2SO4、⑩CO2。对上述物质进行分类，将符合条件的物质的编号填入相应的位置：

22、实验室常用加热高锰酸钾的方法制备少量氧气。

(1)请写出该反应的化学方程式___________。

(2)现欲制备3.36L(标准状况)氧气，理论上需要________克高锰酸钾？

(3)用制备的3.36L(标准状况)氧气与H2完全反应生成水，理论上需要________升H2的体积(标准状况)？

23、化学来源于生活，又服务于生活。请用所学的化学知识回答下列问题：

(1)食醋是生活中常用的调味品，食醋中醋酸的化学式为___________。

(2)臭氧主要分布在距地面10～50千米的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧的化学式为___________。

(3)铁在潮湿的空气中易生锈，铁生锈过程中生成了FeO(OH)，该化合物中铁的化合价为___________价。

(4)在新冠疫情期问，采用喷洒次氯酸钠(NaClO)对环境进行消毒，其原因是次氯酸钠与空气中的CO2和H2O反应生成了有强氧化性的次氯酸，则次氯酸的化学式为___________。

(5)发生森林火灾时，在大火蔓延路线前砍掉一片树木，形成隔离带，其灭火原理是_______。

24、按要求写出下列化学反应方程式或离子反应方程式：

(1)实验室制备氯气的化学方程式：_______。

(2)氢氧化亚铁在空气由白色变成灰绿色，最终变成红褐色的原因是 _______。 (用化学反应方程式表示)

(3)甲烷与氯气光照条件下生成一氯代物反应的化学方程式_______。

(4)铜片与浓硝酸反应制二氧化氮气体_______(用化学反应方程式表示)

(5)二氧化硫通入高锰酸钾溶液中褪色_______(用离子方程式表示)

25、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式为___________。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是___________(填字母)。

A．稀硫酸   B．溴的四氯化碳溶液   C．水   D．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，不可以通过乙烯发生加成反应得到的是___________(填字母)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH   D．CH3CH2Br

(4)写出乙烯生成聚乙烯的化学反应方程式：___________。

26、根据酸能电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2CO3)、三元酸(如H3PO4)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na2CO3)和一种酸式盐(如NaHCO3)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如NaH2PO4、Na2HPO4)。

(1)H2SO3是二元酸，写出它与Ba(OH)2反应生成的酸式盐的方程式_______。

(2)H3PO3能与KOH反应生成两种盐，则H3PO3是___元酸，生成的正盐的方程式____。

27、实验室H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu和Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8.0gCuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。

(1)6.8g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是___。

(2)若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤洗涤干燥，可得到固体___g。

28、铝是地壳中含量最多的金属元素，铝及其化合物在生产和生活中有广泛的用途，请回答下列问题：

(1)我们知道，铝是一种活泼的金属，在常温下就能与空气中的氧气反应，但在日常生活中铝制品却司空见惯，原因是_______，铝制器皿无论盛放酸性或碱性溶液，均会被腐蚀，请写出铝与烧碱溶液发生反应的离子方程式：_______。

(2)高纯氧化铝常被用作荧光粉基体材料，制备高纯氧化铝要用化学方法，其中一种方法是将溶液中的铝沉淀出来，再将生成的沉淀经脱水制得氧化铝。为完全沉淀溶液中的铝元素，可采用的方法是_______。

(3)胃舒平的有效成分是氢氧化铝，是治疗胃酸(盐酸)过多的常用药物，胃舒平治疗胃酸过多的原理是_______(用离子方程式表示)，小苏打片也可以治疗胃酸过多，小苏打片发挥功效的离子方程式为_______。

29、食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL。用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度，某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示：

完成下列填空：

（1）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、__。

（2）本实验选用酚酞作指示剂。达到滴定终点时，指示剂从__色变为__色。

（3）某同学一共进行了三次实验，以下是他设计的实验数据记录表，表格中A是__，B是__。

①数据处理:消耗标准NaOH溶液的体积=__mL。

②若测得稀释后白醋的浓度0.0594mol·L-1，则该食醋__(选填“符合”或“不符合”)国家标准。

（4）标准NaOH溶液通过以下步骤准备：

①配制500mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液；

②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度。

（5）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解，该配制浓度约为0.1mol·L-1NaOH溶液的步骤__(填“可行”或“不可行”)。

30、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/3。

⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？_______________(列式计算)

⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？ ______________(列式计算)

⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：_____________________  。

①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

31、纳米磷化钴常用于制作特种钴玻璃，制备磷化钴的常用流程如图：

（1）基态Co原子的价层电子排布图为___，其在元素周期表中位于___区。

（2）尿素分子中σ键和π键的个数比为___，组成尿素的元素中，属于第二周期元素且第一电离能由大到小的顺序是___(填元素符号)。

（3）科学研究表明Co(CO3)0.5(OH)•0.11H2O中存在配位键。

①其中提供空轨道的是___(填化学符号)。

②CO中心原子的杂化方式为___。

③H2O的沸点高于同族元素气态氢化物的原因是___。

（4）磷化钴的晶胞结构如图所示。

①基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。

②与P原子最近等距的Co原子构成的空间结构为___。

32、含硫化合物是工业上的常用化学品。

(1)工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量H2S气体，反应原理：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①图中压强(P1、P2、P3)从大到小顺序为_______。

②在温度T2、P3=6MPa条件下，该反应的平衡常数Kp=_______(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(2)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。

①下列关于接触法制备硫酸说法正确的是_______。

A.采用超高烟囱，将尾气排入空气中，是减少尾气污染的有效途径

B.在实际生产中，通入过量空气的目的是提高含硫矿石和SO2的转化率

C.在实际生产中，采用的压强是高压，其目的是高压能加快反应速率并提高原料转化率

D.在实际生产中，采用的温度是650℃-750℃，其主要原因是此时催化剂活性最高

②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中，b1→a2、b2→a3、b3→a4转化率的变化趋势为_______，原因是反应物正在进行_______。

③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图______。(标明曲线Ⅰ、Ⅱ)

(3)一定条件下，在Na2S-H2SO4-H2O2溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用四个离子方程式，表示每一个周期内的一组反应进程。请补充步骤Ⅳ对应的离子方程式。

Ⅰ.

Ⅱ._______

Ⅲ.；

Ⅳ._______