贵州省铜仁市2025年高考模拟（2）化学试卷及答案

1、下列实验装置不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列说法正确的是

A.光导纤维与CPU半导体芯片是同种材料

B.聚丙烯分子中含有碳碳双键

C.石墨烯属于新型无机非金属材料

D.手机上用的锂离子电池属于燃料电池

3、下列过程中，涉及化学变化的是(   )

A.三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体

B.四氯化碳萃取碘水中的碘

C.过滤除去粗盐中的不溶性杂质

D.蒸馏法将海水淡化为饮用水

4、25℃时，0.1mol/L的H2A溶液中微粒浓度的对数值随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．①表示H2A的变化曲线

B．a、b点溶液中，水的电离程度不同

C．25℃时，反应的平衡常数

D．25℃时，0.1mol/L的NaHA溶液中：

5、已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＝－197k/mol。在相同的温度下，向体积相同的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3。反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙

B．SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙

C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲＝k丙> k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙

6、某有机物分子中只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。下列关于该分子说法正确的是

A．分子中只含有一种官能团

B．与乙烯互为同系物

C．能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，原理不同

D．只能发生取代和加成反应

7、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（　　）

A.石油分馏得到的汽油是纯净物

B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C.燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高

D.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

8、有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分別都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为

A．1∶4∶2

B．1∶1∶1

C．4∶2∶1

D．1∶2∶4

9、如图，进行导电性实验，图1灯泡不亮，图2灯泡亮，下列结论正确的是

A.NaCl是非电解质 B.NaCl晶体中不存在离子

C.NaCl在水中电离出了可以自由移动的离子 D.NaCl溶液是电解质

10、下列各组物质既不互为同位素，又不互为同素异形体，也不互为同分异构体的是

A.白磷与红磷 B.与

C.与 D.与

11、常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：则下列说法不正确的是（ ）

A. 相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4

B. 在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋＝CuS↓＋H＋

C. 除去锅炉中水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理

D. 在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

12、下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（　　）

A. 150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液   B. 75 mL 2 mol•L﹣1 CaCl2溶液

C. 150 mL 2 mol•L﹣1 KCl溶液   D. 75 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液

13、已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得

A．1mol雷琐苯乙酮能与3mol氢气发生加成反应

B．苹果酸的一种缩聚产物是

C．伞形酮中含的官能团有羟基、酯基、碳碳双键

D．雷琐苯乙酮、伞形酮都能跟溶液发生显色反应

14、下列说法正确的是

A．属于醇类化合物

B．烯烃官能团的结构简式：C=C

C．丙烷分子的比例模型：

D．四氯化碳分子的电子式：

15、以下电子排布式是基态原子的电子排布式的是(   )

A.1s12s1 B.1s22s12p1 C.1s22s22p63s2 D.1s12s12p63p1

16、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(   )

A.Cl2 B.HCl C.CO2 D.H2O

17、制造保险丝时，在铅中加入锑和少量其他金属的最主要原因是（  ）

A．升高熔点 B．降低熔点

C．减小硬度 D．增强抗腐蚀能力

18、如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl 溶液和琼胶做成的冻胶)

A．该原电池的总反应式为2Fe3+ + Cu = Cu2++ 2Fe2+

B．该电池工作时，盐桥中K+向石墨电极定向移动

C．若用此电池电解饱和食盐水制取Cl2，当铜电极的质量减少6.4 g时，产生氯气的体积为2.24 L

D．电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极

19、某二元弱酸()溶液中、和的分布系数随溶液的pH变化关系(滴入的是一定浓度的NaOH溶液)如图所示[比如的分布系数：]。下列说法正确的是

A．

B．向溶液中滴加NaOH溶液至时，溶液中

C．反应的平衡常数的对数值

D．溶液中：

20、钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，具有较强的氧化性，、等能把还原为。向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是

A．在酸性溶液中氧化性：

B．亚硫酸钠溶液与酸性溶液发生反应：

C．向溶液中滴加酸性溶液，反应的化学方程式为

D．向含的酸性溶液中滴加含的溶液完全反应，转移电子为

21、A、B、C、D、E、F是六种常见元素，其中A、B、C、D、E五种元素在周期表中的相对位置如下图所示：

其中B、F形成的二元化合物与D的单质在高温条件下能发生置换反应，该反应可用于焊接铁轨。

回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置 。

（2）B、C两种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的电子式 。

（3）工业上制备D的单质的方法是电解其   （填字母），阴极反应式为 。

a．氧化物 b．氢氧化物   c．氯化物 d．硫酸盐

（4）常温条件下，向20ml浓度为0.010mol/L的D的氯化物和F的最高价氯化物的混合溶液中逐滴滴入0.020mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随着滴入NaOH溶液的变化曲线如图所示：

已知：D和F的最高价氧化物的水化物的溶度积分别为Ksp(D)=1.30×10－33、Ksp(F)=4.0×10－38。

①图像中产生F的最高价氧化物的水化物的沉淀曲线为 （填字母）

a．bc段 b．cd段 c．de段 d．ef段

②沉淀量最大的点为 （填图像中合适的字母）。

22、水体中的含氮化合物(以、、等形式存在)是主要的污染物之一，需对其进行无害化处理。

(1)酸性废水中的氨氮(主要是以形式存在)可以通过沉淀法或是氧化还原法除去。

①向该酸性废水中加入溶液，反应后生成沉淀，达到除去氨氮的目的。该沉淀中铁元素的化合价为___________价，除去氨氮的过程中生成沉淀的反应的离子方程式为___________。

②向该酸性废水中加入NaClO溶液可将转化成无害气体放出，发生反应的离子方程式为___________；NaCl可以通过与NaOH溶液反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)利用厌氧氨氧化菌细胞中的三种酶处理废水中含氮粒子的反应机理如图所示。

①从图中可以看出该废水中含氮粒子主要以___________形式存在，图中1mol 中存在的共价键数目为___________。

②在NR酶的作用下，发生了___________ (填“氧化反应”或“还原反应”)，在HH酶的催化下与发生反应，生成两种产物的化学方程式为___________。

23、选择合适的试剂（适量）对下列待提纯的物质进行除杂（括号内为杂质），并写出相应的化学方程式。

24、19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0．4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为     ,该元素是（填元素符号）     。

25、（1）Mg、Si与NaOH溶液构成的原电池，负极反应式为__________________，正极反应式为________________________________。

（2）熔盐电池具有高的发电效率,因而受到重视, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池, 电池总反应式为2CO+O2=2CO2。则负极反应式：_____________________,

正极反应式：___________________________________。

(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷代表汽油。该电池的负极反应式为_______________________ ；

26、按要求回答下列问题

(1)在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是_______。

①.

②.

③.

④.

⑤.Fe3+、K+、Cl-、S2-

⑥.Ag+、Na+、、

⑦.Na+、Al3+、、Cl-

⑧.Ba2+、、C1-、CH3COO-

(2)①用单线桥表示反应电子转移的方向和数目：，被氧化和被还原元素的物质的个数比_______。

②用双线桥表示反应电子转移的方向和数目_______。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

反应每生成1个O2转移的电子数目为_______。

(3)有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：_______。

_______+_______+H2SO4→_______+_______+_______(填化学式)

27、青蒿素是一种有效的抗疟药。常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：

请回答下列问题：

（l）对青蒿进行破碎的目的是__________________。

（2）操作I用到的玻璃仪器是__________，操作Ⅱ的名称是_______。

（3）用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：

① 仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_______（每个装置限用一次）。A装置中发生的化学反应方程式为_________________。

② 装置C中CuO的作用是_________________。

③ 装置D中的试剂为_________________。

④ 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验．测量数据如下表：

则青蒿素的最简式为__________。

（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是______（填字母代号）。

A．乙醇 B．乙酸   C.乙酸乙酯 D．葡萄糖

28、硫元素和氨元素在化学实验、化工生产中扮演着重要角色。

I.图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)图2中N所对应图1中物质的化学式为_______，Y与金属铜反应所得产物的化学式为_______。X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(2)碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______。

(3)从分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是_______。

A．

B．

C．

D．

II.氮及其化合物在很多方面有广泛应用。

(4)实验室常用与制取氨气。证明氨气已集满的操作和现象是_______。

(5)含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：

请回答：

①根据下图判断，使用亚硝化菌的最佳条件为_______。

②利用微生物处理含氮废水的优点为_______。(答出2点即可)。

(6)汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式_______。

29、实验探究：补铁剂中铁元素价态检验

(1)预测补铁剂中铁元素价态

补铁剂中铁元素价态有以下3种可能

①可能为_______；

②可能为_______；

③可能既有+2价，又有+3价(和)。

(2)实验方案

实验操作、现象及结论

方案一：

方案二：

(3)实验结论分析

经过实验验证，补铁剂中铁元素价态为+2价，请写出相关反应的离子方程式：______，_____。

30、氢气既是一种清洁能源，又是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)已知：断裂1 molH-H、1 mol O=O、1 molH-O键吸收的能量依次为436 kJ、498 kJ、467 kJ。在反应中，44.8 LH2 (标准状况)恰好完全反应放出的能量为___________kJ。

(2)实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。

①其他条件相同，粗锌制备氢气的速率___________纯锌(填“大于”“小于”或“等于”)。

②其他条件相同，相同质量的锌粉和锌粒分别与足量1 mol/L硫酸溶液反应产生氢气的体积与时间的关系如图所示。曲线Ⅱ代表___________(填“锌粉”或“锌粒”)。

(3)氢氧燃料电池的能量转化率较高，工作原理如图所示。

放电时，负极反应式为___________；刚开始放电时，正极附近电解质溶液的pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。

(4)工业上常利用合成气(H2、CO)合成甲醇，原理为。一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol H2和1 mol CO，在不同催化剂、作用下反应，测得CH3OH的浓度与时间的关系如图所示。

①催化效率：Cat1______ Cat2 (填“＞”“＜”或“＝”)。

②0～10 min内，作用下用H2表示的平均反应速率v(H2)=___________。

③该温度及Cat2作用下，达到平衡时CO的转化率为___________(A的平衡转化率)。

31、是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧。工业上常采用催化还原法或吸收法处理。回答下列问题：

(1)用还原生成S的反应分两步完成(部分产物略去)，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示。

①分析可知X为___________(写化学式)，时间段的温度为___________，时间段用表示的平均反应速率为___________。

②总反应的化学方程式为___________(可不写条件)。

(2)焦炭催化还原生成，化学方程式为，恒容容器中，与足量的焦炭反应，的转化率随温度的变化如图3所示。

①该反应的___________0(填“＞”或“＜”)。

②a点的平衡常数为___________。

(3)工业上可用溶液吸收，该反应的离子方程式为___________。时用的溶液吸收，当溶液中的溶质为时，溶液中各离子浓度的大小关系为___________(已知：的电离平衡常数，)。

32、价-类二维图是梳理元素及其化合物性质的重要工具，以下是硫及其常见化合物的价-类二维图，图示中横坐标表示物质类别，纵坐标表示其中硫元素的化合价

根据图示回答下列问题：

(1)X的化学式为_______，Y中硫元素的化合价为_______。

(2)根据“价-类”二维图预测，下列能与反应且使表现还原性的物质是_______（填序号）。

A．

B．

C．酸性溶液

D．溶液

(3)分析的物质类别，写出它和过量溶液反应的离子方程式_______。

(4)欲制备，结合元素化合价，从氧化还原角度分析，合理的是_______（填序号）。

A．

B．

C．

D．