贵州省贵阳市2025年高考模拟（三）化学试卷及答案

1、下列说法中正确的是(　 　)

A. 由同种元素组成的物质一定是单质

B. 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁、冰醋酸都不是混合物

C. 葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应

D. 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，体积比为16∶11，密度比为11∶16

2、 下列物质在水中溶解性最好的是（ ）

A.CO2 B.NH3 C.SO2 D.CH4

3、下列仪器可用酒精灯直接加热的是（ ）

A. 量筒   B. 分液漏斗   C. 试管   D. 容量瓶

4、下列物质属于电解质是

A．液氯

B．氯化铝溶液

C．硝酸钾

D．牛奶

5、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签部分内容。据此判断，下列说法正确的是（ ）

A．1 mol Al 与足量的该硫酸产生2 g氢气

B．配制 240 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 40 mL

C．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L

6、下列有关硅制品的说法不正确的是

A．利用高纯二氧化硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能(比如太阳光能)直接转化为电能

B．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯的主要成分为SiO2

C．SiO2晶体是由Si与O按照1∶2的比例形成的立体网状结构，硅氧四面体不仅存在于SiO2晶体中，而且存在于硅酸盐矿石中

D．硅在元素周期表中处于金属与非金属的过渡位置，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料

7、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中杂化的原子数为

B．中氙的价层电子对数为

C．()与S6 ()的混合物中所含共价键数为

D．所含键的数目为

8、在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是(   )

A.该反应的化学方程式为3A＋B2C

B.在t1～(t1＋10)s时，v(A)=v(B)=0

C.t1 s时反应物A的转化率为60%

D.0～t1内A应的反应速率为v(A)=0.4mol/(L*s)

9、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是(　　)

①鸡蛋白溶液 　②水 　③淀粉溶液　④硫酸钠溶液 ⑤Fe（OH）3胶体

A. ②④   B. ①③   C. ③⑤   D. ④

10、下列过程包含物理变化的是

A．煤的气化

B．催化裂化

C．石油的分馏

D．煤的液化

11、劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、盐类水解在生活中有广泛应用，下列事实跟水解原理无关的是

A．热的溶液可以增强清洗油污的效果

B．铵态氮肥不适宜与草木灰混用

C．氯化铵溶液可用来除铁锈

D．保存溶液时加入少量铁粉

13、化学与人体健康及环境息息相关。下列叙述正确的是

A．面粉中可大量添加滑石粉作为膨松剂

B．生活污水可直接排入河中

C．火箭采用氢能源对环境友好

D．应用光伏发电与“碳达峰”无关

14、热值指单位质量燃料在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知：

则下列物质中热值最高的是

A．CO(g)

B．CH4(g)

C．H2(g)

D．C2H5OH(l)

15、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是

A. 气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B. 气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

C. 气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶

D. 气体与适量HC1混合

16、室温下，下列实验探究方案所得结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列实验操作或叙述正确的是

A. 因为Ba(NO3)2 易溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

B. 检验某溶液中是否含有SO42−时，为防止Ag+、CO32-等离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物

C. 标准状况下，22.4 L NH3溶于910 g水中，得到的溶液密度为0.91 g·cm-3 ，则该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L

D. 某无色溶液中加入盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

18、下列关于钠的化合物的说法中，正确的是

A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应

B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去

C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2

D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同

19、下列表示正确的是

A．的电子式

B．蔗糖的分子式

C．乙炔的比例模型

D．甲酸甲酯的键线式

20、若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，含有的分子数为

B．7.8g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为

C．常温常压下，含有的分子数为

D．常温下，0.1mol铜与0.4mol浓硝酸反应，失去的电子数一定为

21、是一种驱虫药——山道年的结构简式，试确定其分子式为__，指出其含有的官能团的名称__。

22、氯水及氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，同时又是生产中重要的化工原料，根据所学知识，回答下列问题：

(1)新制的氯水呈淡黄色，向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是___，说明氯水中有存在____。

(2)某品牌的“84”消毒液含NaClO的质量分数约为6%，NaClO溶液能够杀灭新冠病毒的原因是____；为了较长时间保持NaClO溶液的杀菌能力，NaClO溶液应密闭避光保存，原因是___。生活中，若不小心将“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混合后，易生成___气体(填化学式)，能使人中毒。

(3)近些年来，科学家提出使用ClO2对自来水进行消毒。以NaClO2和稀盐酸为原料可制备ClO2，写出该反应的化学方程式：___，在上述过程中被氧化和被还原的物质的物质的量之比为____。

23、试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，填写出试剂的化学式，要求除杂试剂均过量，若为溶液中的离子反应请写出其离子方程式，否则写化学方程式。

（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；选用试剂：________方程式：_________。

（2）除去CO2气体中混有的少量HCl；选用试剂：_________方程式：____________。

（3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr；选用试剂________方程式：______________________。

24、（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。

①海水中被称为海洋元素是___。(填元素名称）

②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是___。（填字母）

A．单质钠 B．单质碘   C．氯化钠

③加碘食盐中碘酸钾的化学式是___。

（2）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①在该反应的化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目___。

②该反应中浓盐酸表现的性质有___。

③如反应中转移了20mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为__ L。

25、在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。

（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将________，CO2的转化率________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是   （多选扣分）。

a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v正(H2)＝v逆(H2O)  d．c(CO2)＝c(CO)

（4）若 600℃时，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率是 。

26、在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，

(1) ______ 元素被氧化， ______ 是氧化剂；

(2) ______ 是氧化产物， ______ 发生氧化反应；

(3)被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 ______；

(4)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_________________；

(5)当有8mol HNO3被还原时，反应转移___________个电子；

(6)写出该反应的离子反应方程式___________________________。

27、原子序数小于36的X、Y、Z、M、N、W六种元素，原子序数依次增大。已知X是迄今为止形成化合物最多的元素。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4。M元素的常见氧化物有两种，其中一种常温下为气体，且是主要的大气污染物。Z、M、N 同周期，M2－、N-、Z+ 离子半径逐渐减小。W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素。据此回答：

（1）写出W在周期表中位于哪一区：_____________，X与N按1:4形成的化合物中，X和N之间的σ键的类型：____________；

（2）用电子式表示Z与M形成化合物的过程_____________________________________；

（3）X、Y、M的电负性由小到大的顺序是____________________填元素符号）；N3一与X、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N3一的空间构型为________________；

（4）下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：____________________

（5）X和W所形成的某种晶体结构如右图所示，写出： 基态W3+离子的结构示意图：_____________；

（6）N元素基态原子核外电子有_______种空间运动状态？

28、如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，在500℃下发生发应，。实验测得和的物质的量(n)随时间变化如下图1所示：

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率___________。

(2)500℃，若平衡时总压强为P，则该反应的平衡常数Kp为___________(以平衡时各物质分压代替各物质平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若降低温度到400℃进行，达平衡时，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)下列措施中不能使的转化率增大的是___________。

A．在原容器中再充入1mol

B．在原容器中再充入1mol

C．缩小容器的容积

D．将水蒸气从体系中分离出

(4)500℃条件下，测得某时刻，、、和的浓度均为，则此时___________(填“＞”“＜”或“=”)。

29、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验 用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。

（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：__________________。

（2）填写表中空格：

30、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

(1)该气体在标准状况下的体积为__________L；

(2)该气体在标准状况下的密度为________g/L；

(3)该气体所含原子总数为__________个；

31、PFASS(聚合硫酸铁铝硅)是一种高效混凝剂，由PSA(聚硅酸)与PFAS(聚合硫酸铁铝)按一定比例混合聚合得到，以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、FeO、SiO2及Al2O3)和水玻璃为原料制取PFASS的工艺流程如下：

已知：①碱化度。

②难溶于水。

回答下列问题：

(1)“酸溶”时为提高铁、铝的浸出率可采取的措施是___________、___________。(任写2点)

(2)“过滤”所得滤渣为___________(填化学式)。

(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。

(4)“检测”氧化后溶液中Fe3+、Al3+的浓度，目的是___________。

(5)“调节碱化度”时，与溶液中H+反应的离子方程式为___________。若溶液的碱化度过大，PFASS的产率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是___________。

(6)PFASS的组成可表示为，、、、应满足的关系是___________。

32、（1）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：

负极区发生的反应有___________________________（写反应方程式）。电路中转移电子，需消耗氧气_____________L（标准状况）。

（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接或，可交替得到和。

①制时，连接__________。产生的电极反应式是______________________________。

②改变开关连接方式，可得。

③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：_________________________________。

（3）电解法转化可实现资源化利用。电解制的原理示意图如下。

①写出阴极还原为的电极反应式：_________________________________。

②电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是_________________________________。

（4）以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解溶液产生

，再与水反应得到，其中生成的可以循环使用。

①阳极的电极反应式是_________________________________。

②制备的总反应方程式是_________________________________。