1、加热下列物质的水溶液,最后没有固体物质的是
A.NaCl
B.
C.
D.
2、下列有关元素及其化合物的说法正确的是( )
A. Al(OH)3 具有两性,所以不能用于中和胃酸
B. FeCl3 既能通过化合反应制得,也能通过金属与酸的置换反应制得
C. Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3 粉末
D. 等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,生成的CO2在同温同压下体积相同
3、1,2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法正确的是
A.1,2-丙二醇和乙醇属于同系物
B.该循环过程中既有非极性共价键的断裂,又有非极性共价键的形成
C.为提高1,2-丙二醇转化为丙烯的平衡转化率,可采用更高效的催化剂
D.该过程中使用催化剂MoO3能降低反应的活化能,反应中Mo元素化合价保持不变
4、配合物是一种具有较好疗效的抗癌药物,其中心离子为
。已知X、Y、Z是分处于不同短周期的元素,原子半径依次增大,X、Z的原子核外都有一个未成对电子,Y的第一电离能比同周期相邻元素的大,A分子是由X、Y元素组成的四原子分子。下列有关叙述正确的是
A.配合物中的配位数为2
B.Y和Z的氧化物对应的水化物都是强酸
C.A分子的VSEPR模型是四面体形,A分子中的键角为
D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物,也可以是共价化合物
5、下列各组物质的分类正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D
6、下列关于说法正确的是( )
A. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的△H不同
B. CO(g)的燃烧热△H =-283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol
C. 热化学方程式未注明温度和压强时,△H表示标准状况下的数据
D. 在加热或点燃条件下才能进行的化学反应一定为吸热反应
7、下列物质分类的正确组合是( )
| 混合物
| 化合物
| 单质
| 盐
|
A
| NaOH溶液[_K]
| 盐酸
| 石墨
| 食盐
|
B
| 澄清石灰水
| KNO3晶体
| O3
| 纯碱(Na2CO3)
|
C
| 空气
| 石灰石
| 铁
| 消石灰
|
D
| CuSO4·5H2O
| CaCl2
| 水银
| CaO
|
A. A B. B C. C D. D
8、CalebinA可用于治疗阿尔茨海默症,在其合成过程中有如图所示物质转化过程:
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A.与发生加成反应,1mol X最多消耗4mol
、1mol Z最多消耗3mol
B.X、Y均不存在顺反异构体,也不存在手性碳原子
C.X、Y和Z的分子中,均含有2种含氧官能团
D.可用银氨溶液检验Z中是否混有X
9、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.将NO2和N2O4分子共NA的混合气,气温降至标况下,其体积为22.4L
B.7.8gNa2O2与足量水充分反应转移电子数为0.2NA
C.同温同压下,体积分别为11.2L的CO2和SO2混合后所含有氧原子数2NA
D.新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键为1.6NA
10、下列关于物质的量浓度的表述正确的是
A.溶液中含有
和
的总物质的量为0.9mol
B.当1L水吸收22.4L氨气时,所得氨水的浓度不是,当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度是
C.在和NaCl的混合溶液中,如果
和
的物质的量相等,则
和
的物质的量浓度一定相同
D.250g胆矾溶于水得到1L溶液,所得溶液的物质的量浓度为
11、欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质),所用试剂不正确的是
A. NaNO3溶液(Na2SO4):适量Ba(NO3)2溶液 B. CO2(CO):灼热的氧化铜
C. Cu粉(Zn粉):过量盐酸 D. CaCO3粉末(CaCl2):过量盐酸
12、下表中评价合理的是
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
A |
| 正确 |
B | 向石灰乳中加入足量稀盐酸: | 错误,石灰乳不应写成离子形式 |
C | 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色: | 正确 |
D | NaOH溶液中通入少量 | 正确 |
A.A
B.B
C.C
D.D
13、下列变化中,只涉及物理变化的是
A.石油分馏
B.煤干馏
C.盐酸除锈
D.次氯酸漂白
14、成语所承载的人文内涵非常丰富和厚重,大量成语出自传统经典著作,堪称中华文化的“活化石”,是中华民族宝贵的文化遗产。下列描述物质变化的成语:①滴水成冰;②死灰复燃;③木已成舟;④火烧赤壁;⑤沙里淘金;⑥火上浇油;⑦百炼成钢;③花香四溢;⑨玉石俱焚。其中属于化学变化的是( )
A.②③④⑤⑥⑦ B.④⑤⑥⑦⑨
C.①③④⑤⑧⑨ D.②④⑥⑦⑨
15、我国具有丰富的铜矿资源,某铜矿石的晶胞结构如图所示,其化学式为( )
A. B.
C.
D.CuN
16、绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是市售铁屑(少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法如图所示,下列说法错误的是
已知:室温时,饱和H2S溶液的pH约为3.9;SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5;FeSO4•7H2O不溶于乙醇。
A.将浓硫酸稀释为25%稀硫酸,所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管
B.操作Ⅰ、Ⅲ中均需用到玻璃棒,为了加快反应速率,可用玻璃棒进行搅拌
C.操作Ⅱ中,通入H2S至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化
D.操作Ⅳ中所得的晶体可用乙醇洗去晶体表面附着的水
17、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 24g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环个数为NA
B. 1mol苯甲酸中含有的双键数目为0.4NA
C. 0.1mol/L NH4NO3 溶液中含有的铵根离子数目为0.1NA
D. 标准状况下,11.2L苯中含有的原子数目为6NA
18、用NaOH溶液滴定20.00 mL
醋酸溶液,用酚酞作指示剂,滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积的变化如下图所示,下列说法不正确的是( )
A.b点,
B.c点大于b点
C.a点对应的溶液中:
D.达滴定终点时,溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色
19、下列化学用语正确的是
A.甲基的电子式:
B.丙烷的球棍模型:
C.乙炔的实验式:C2H2
D.乙烯的结构简式: CH2CH2
20、下列离子方程式的书写正确的是
A.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
B.碳酸钠溶液与稀盐酸混合:Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
C.金属钠放入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu
D.金属钠放入水中:2Na+2H+=2Na++H2↑
21、判断下列叙述是否正确,正确的在括号里画“√”,错误的在括号里画“×”。
(1)地球上所有的金属元素都以化合态存在于自然界中。(___)
(2)钠与O2反应时,反应条件不同,产物不同。(___)
(3)金属铝在空气中可以稳定存在,是因为铝的性质稳定,不与氧气反应。(____)
(4)铁可以与热水反应生成四氧化三铁和氢气。(___)
(5)将铝箔加热至熔化,液态铝却不滴落下来,是由于液滴外有一层高熔点的氧化膜保护了铝。(____)
(6)浓硫酸和稀硫酸在加热时都能与铜反应。(____)
(7)浓硫酸和稀硫酸在常温下都能用铁制容器储存。(____)
(8)阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。(____)
(9)金属单质只具有还原性,非金属单质只具有氧化性。 (___)
(10)元素由游离态转化为化合态,则该元素被氧化。(___)
22、煤的干馏是煤综合利用的一种重要方法,煤的干馏属于物理变化,该说法是否正确?(______)。
23、现有下列 5 种有机物:
①HCOOCH3 ②CH3COOH ③CH3−CH=CH2 ④ ⑤
(1)其中符合通式 CnH2n+2 的是____________(填序号,下同),与①互为同分异构体的是____________,与③互为同系物的是___________;
(2)用系统命名法给⑤命名,其名称为_________;
(3)2,3-二甲基丁烷的结构简式为__________,1mol 该烷烃完全燃烧消耗氧气_________mol;
(4)化合物 A 是合成天然橡胶的单体,分子式为 C5H8,A 的化学名称为__________,A 和溴水 1∶1 发生 1,4-加成反应的化学方程式____________。
24、把19.2g的Cu放入500mL2mol·L-1稀硝酸中,发生如下反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,充分反应,Cu完全溶解。
(1)写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式:_____________________,用单线桥标出电子转移______________________________。
(2)还原剂是__________,被还原的元素是__________,还原产物是__________,氧化剂与还原剂的物质的量比为________________。
(3)转移的电子的数目为__________(用含NA的式子表示),被还原的HNO3为__________mol,反应后溶液中c(H+)为____________。(体积变化忽略不计)
25、25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | HCN |
电离平衡常数(Ka) | 1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | 5.0×10-10 |
请回答下列问题:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序_____。
(2)向NaCN中通入少量的CO2,发生反应的离子方程式为_____。
(3)取0.10molCH3COOH(冰醋酸)作导电性实验,测得其平衡时的导电率随加入的水量变化如图所示:
①常温下,b点醋酸溶液的浓度约为0.02mol⋅L-1,该溶液中的CH3COOH的电离度为_____,若使此溶液中CH3COOH的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是_____。
②从图像可知,在一定浓度的醋酸溶液中加水,c(CH3COO-)_____(填“增大”,“减小”或“不确定”)。
③若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=amol⋅L-1,c(CH3COO-)=bmol⋅L-1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=_____。(用含a、b的代数式表示)
④H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分別与不同质量的锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是_____(填写序号)。
a.反应所需要的时间:B>A b.开始反应时的速率:A>B
c.参加反应的锌物质的量:A=B d.A中有锌剩余
26、(10分)有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成,现进行如下实验:
① 将白色粉末加水溶解,得无色溶液。
② 向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液,观察到有白色沉淀A生成,过滤后,向
滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断:
A的化学式是 B的化学式是
(2)原白色粉末中一定含有 ,可能含有 ,
对可能含有的物质,可通过 (填实验名称)进一步检验。
27、正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术.正戊烷和异戊烷的部分性质如表:
名称 | 结构简式 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 燃烧热/kJ•mol-1 |
正戊烷 | CH3CH2CH2CH2CH3 | -130 | 36 | 3506.1 |
异戊烷 | (CH3)2CHCH2CH3 | -159.4 | 27.8 | 3504.1 |
回答下列问题:
(1)在合适催化剂和一定压强下,正戊烷的平衡转化率随温度变化如图所示。
①28~36℃时,随温度升高,正戊烷的平衡转化率增大,原因是___。
②150℃时,体系压强从100kPa升高到500kPa,正戊烷的平衡转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)氮的+4价氧化物可以发生可逆反应:2NO2(g)N2O4(g),100℃时,若将0.100molN2O4气体放入1L密闭容器中,c(N2O4)随时间的变化如表所示。回答下列问题:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/(mol•L-1) | 0.100 | 0.070 | 0.050 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
①在0~40s时段,化学反应速率v(NO2)为___。
②100℃时,若将9.2gNO2和N2O4气体放入1L密闭容器中,某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50,则此时v正(N2O4)___v逆(N2O4)。(填“>”、“=”或“<”)
③在一定温度下,v正=k正c2(NO2),v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆只是温度的函数)。升高温度,k正增大的倍数___(填“>”、“=”或“<”)k逆增大的倍数。
28、回答下列问题
(1)已知表中所示的一组物质:
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
物质 | H2SO4 | NaOH | CH3COOH | NH3•H2O | Na2CO3 | NH4Cl | HCl | NaCl |
回答下列问题:
①常温时,0.1 mol•L﹣1的溶液呈碱性的是___________。(填序号)
②常温时,向CH3COOH溶液中加入少量NH4Cl固体,电离平衡常数Ka___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)根据氯化铁溶液回答下列问题:
①不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧,得到的固体是___________(填化学式)。
②在配制FeCl3溶液时,加入盐酸的目的是___________。
(3)常温时,有关pH的计算
①0.05 mol/L的硫酸溶液的pH=___________。
②10 mLpH=2的硫酸加水稀释至1000 mL,pH=___________。
③常温下,pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合,所得溶液pH=3,则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为___________。
29、胆矾(CuSO4·5H2O)是重要的中药,有解毒、催吐、祛腐的功效。回答下列问题:
(1)实验小组利用某有色金属加工企业的废次材制得含杂质的CuSO4溶液,由该溶液制得胆矾粗产品需进行的实验操作是___________、__________、过滤、洗涤、干燥,过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、___________。
(2)制得的粗产品中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3杂质。已知:Cu(OH)2能溶于氨水得到深蓝色溶液。选用下列试剂,确定所含杂质。可选用试剂:
蒸馏水、稀硫酸、氨水、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、KI溶液、AgNO3溶液
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取一定量样品,加入蒸馏水 | 固体溶解,得到蓝色澄清溶液 |
⑤该产品含有_____杂质 |
②取少量①所得溶液,滴入____至过量,过滤、洗涤 | 先析出沉淀,后沉淀部分溶解得深蓝色溶液,过滤,滤渣为红褐色 | |
③另取少量①所得溶液,加入足量的______溶液 | 出现白色沉淀 | |
④向③所得上层清液中加入_____溶液 | 无明显现象 |
(3)CuSO4·5H2O的含量通常利用“间接碘量法”测定,步骤如下:
①称取1.250g产品配成100mL溶液。
②取其中25.00mL溶液,加入足量的NaF溶液后,滴加KI溶液至不再产生沉淀。
③用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,平行滴定3次。
已知:Cu2+与F-不反应,Fe3+与F-反应生成FeF63-;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
步骤②中,若不加足量的NaF溶液,最终的测量值将___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。滴加KI溶液,有白色碘化物沉淀生成,反应的离子方程式为___________;若Na2S2O3标准溶液的平均用量为10.00mL,则胆矾样品纯度为___________%。
30、在标准状况下,CO和CO2的混合气体共8.96 L,质量为12.8 g,则两种气体的物质的量之和为_______mol,其中CO2为_______mol,CO的质量分数_______,混合气体的摩尔质量为_______。
31、H2O2是一种重要的化学品,其合成方法不断发展。
(1)早期制备方法
Ba(NO3)2 BaO
BaO2
滤液
H2O2
①I为分解反应,产物除BaO、O2外,还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是 ___________。
②II为可逆反应,促进该反应正向进行的措施是___________。每生成1mol BaO2转移___________mol电子。
③III中生成H2O2, 反应的化学方程式是___________。
④减压能够降低蒸馏温度,从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因:___________。
(2)电化学制备方法
已知反应2H2O2=2H2O+O2↑能自发进行,反向不能自发进行,通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2,下图为制备装置示意图。
①a极的电极反应式是___________。
②下列说法正确的是___________。
A.该装置可以实现电能转化为化学能
B.电极b连接电源负极
C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价,对环境友好等优点
D.右室中产生气体可循环利用,不需要再补充气体
32、有效去除大气中的SO2、H2S以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。
(1)在一定条件下,CO可以去除烟气中的SO2,其反应过程分三步完成(Cat表示催化剂,[]表示空穴):
i.Cat[ ]+SO2=Cat[O]+SO
ii.Cat[ ]+SO=Cat[O]+S
iii.……
①写出第iii步反应方程式:______。
②在500℃条件下(硫的沸点445℃),将0.05mol混合气体(CO体积分数0.1%,SO2体积分数为0.05%,其余为N2)通入1L刚性容器中,在催化剂作用下发生反应,100min时测得CO体积分数0.01%。
i.100min时SO2去除率为______。
ii.0~100min内CO平均反应速率v(CO)=______。
③已知脱硫总反应的△H>0,其他条件相同时,以γ-Al2O3作为催化剂,反应相同的时间,SO2的去除率随反应温度的变化如图所示,当温度高于500℃,SO2去除率降低的原因是_____。
(2)工业上可用克劳斯法处理H2S废气,其脱硫原理的反应分两步进行,其过程与能量变化如图所示。
①克劳斯法脱硫的总反应的热化学方程式为_____。
②在一定温度、285kPa反应条件下,将n(H2S):n(O2)=2:1混合气进行下列反应:
I.2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)
II.2SO2(g)+4H2S(g)3S2(g)+4H2O(g)
测得平衡时混合气体中S2与SO2的分压相等,且H2S平衡转化率为45%,此时p(S2)=_____;反应I的平衡常数Kp=______(列出数字运算表达式即可)。