得到
  • 汉语词
  • 汉语典q
当前位置 :

贵州省六盘水市2025年高考模拟(3)化学试卷及答案

考试时间: 90分钟 满分: 160
题号
评分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、加热下列物质的水溶液,最后没有固体物质的是

    A.NaCl

    B.

    C.

    D.

  • 2、下列有关元素及其化合物的说法正确的是( )

    A. Al(OH)3 具有两性,所以不能用于中和胃酸

    B. FeCl3 既能通过化合反应制得,也能通过金属与酸的置换反应制得

    C. Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3 粉末

    D. 等质量NaHCO3Na2CO3分别与足量盐酸反应,生成的CO2在同温同压下体积相同

  • 3、1,2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法正确的是

    A.1,2-丙二醇和乙醇属于同系物

    B.该循环过程中既有非极性共价键的断裂,又有非极性共价键的形成

    C.为提高1,2-丙二醇转化为丙烯的平衡转化率,可采用更高效的催化剂

    D.该过程中使用催化剂MoO3能降低反应的活化能,反应中Mo元素化合价保持不变

  • 4、配合物是一种具有较好疗效的抗癌药物,其中心离子为。已知X、Y、Z是分处于不同短周期的元素,原子半径依次增大,X、Z的原子核外都有一个未成对电子,Y的第一电离能比同周期相邻元素的大,A分子是由X、Y元素组成的四原子分子。下列有关叙述正确的是

    A.配合物中的配位数为2

    B.Y和Z的氧化物对应的水化物都是强酸

    C.A分子的VSEPR模型是四面体形,A分子中的键角为

    D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物,也可以是共价化合物

  • 5、下列各组物质的分类正确的是

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 6、下列关于说法正确的是(   )

    A. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的△H不同

    B. CO(g)的燃烧热△H =-283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol

    C. 热化学方程式未注明温度和压强时△H表示标准状况下的数据

    D. 在加热或点燃条件下才能进行的化学反应一定为吸热反应

  • 7、下列物质分类的正确组合是(  )

     

     

    混合物

     

    化合物

     

    单质

     

     

    A

     

    NaOH溶液[_K]

     

    盐酸

     

    石墨

     

    食盐

     

    B

     

    澄清石灰水

     

    KNO3晶体

     

    O3

     

    纯碱(Na2CO3

     

    C

     

    空气

     

    石灰石

     

     

    消石灰

     

    D

     

    CuSO4·5H2O

     

    CaCl2

     

    水银

     

    CaO

     

     

     

    A. A   B. B   C. C   D. D

     

  • 8、CalebinA可用于治疗阿尔茨海默症,在其合成过程中有如图所示物质转化过程:

    下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

    A.与发生加成反应,1mol X最多消耗4mol 、1mol Z最多消耗3mol

    B.X、Y均不存在顺反异构体,也不存在手性碳原子

    C.X、Y和Z的分子中,均含有2种含氧官能团

    D.可用银氨溶液检验Z中是否混有X

  • 9、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是  

    A.NO2N2O4分子共NA的混合气,气温降至标况下,其体积为22.4L

    B.7.8gNa2O2与足量水充分反应转移电子数为0.2NA

    C.同温同压下,体积分别为11.2LCO2SO2混合后所含有氧原子数2NA

    D.新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键为1.6NA

  • 10、下列关于物质的量浓度的表述正确的是

    A.溶液中含有的总物质的量为0.9mol

    B.1L水吸收22.4L氨气时,所得氨水的浓度不是,当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度是

    C.NaCl的混合溶液中,如果的物质的量相等,则的物质的量浓度一定相同

    D.250g胆矾溶于水得到1L溶液,所得溶液的物质的量浓度为

  • 11、欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质),所用试剂不正确的是

    A. NaNO3溶液(Na2SO4):适量Ba(NO32溶液   B. CO2(CO):灼热的氧化铜

    C. Cu粉(Zn粉):过量盐酸   D. CaCO3粉末(CaCl2):过量盐酸

     

  • 12、下表中评价合理的是

    选项

    化学反应及其离子方程式

    评价

    A

    溶液与过量的溶液反应:

    正确

    B

    向石灰乳中加入足量稀盐酸:

    错误,石灰乳不应写成离子形式

    C

    向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色:

    正确

    D

    NaOH溶液中通入少量

    正确

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 13、下列变化中,只涉及物理变化的是

    A.石油分馏

    B.煤干馏

    C.盐酸除锈

    D.次氯酸漂白

  • 14、成语所承载的人文内涵非常丰富和厚重,大量成语出自传统经典著作,堪称中华文化的活化石,是中华民族宝贵的文化遗产。下列描述物质变化的成语:①滴水成冰;②死灰复燃;③木已成舟;④火烧赤壁;⑤沙里淘金;⑥火上浇油;⑦百炼成钢;③花香四溢;⑨玉石俱焚。其中属于化学变化的是(  

    A.②③④⑤⑥⑦ B.④⑤⑥⑦⑨

    C.①③④⑤⑧⑨ D.②④⑥⑦⑨

  • 15、我国具有丰富的铜矿资源,某铜矿石的晶胞结构如图所示,其化学式为(   )

    A. B. C. D.CuN

  • 16、绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是市售铁屑(少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法如图所示,下列说法错误的是

    已知:室温时,饱和H2S溶液的pH约为3.9;SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5;FeSO4•7H2O不溶于乙醇。

    A.将浓硫酸稀释为25%稀硫酸,所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管

    B.操作Ⅰ、Ⅲ中均需用到玻璃棒,为了加快反应速率,可用玻璃棒进行搅拌

    C.操作Ⅱ中,通入H2S至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化

    D.操作Ⅳ中所得的晶体可用乙醇洗去晶体表面附着的水

  • 17、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A. 24g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环个数为NA

    B. 1mol苯甲酸中含有的双键数目为0.4NA

    C. 0.1mol/L NH4NO3 溶液中含有的铵根离子数目为0.1NA

    D. 标准状况下,11.2L苯中含有的原子数目为6NA

  • 18、NaOH溶液滴定20.00 mL醋酸溶液,用酚酞作指示剂,滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积的变化如下图所示,下列说法不正确的是(  )

    A.b

    B.c大于b

    C.a点对应的溶液中:

    D.达滴定终点时,溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色

  • 19、下列化学用语正确的是

    A.甲基的电子式:

    B.丙烷的球棍模型:

    C.乙炔的实验式:C2H2

    D.乙烯的结构简式: CH2CH2

  • 20、下列离子方程式的书写正确的是

    A.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合:Mg2++2OH-=Mg(OH)2

    B.碳酸钠溶液与稀盐酸混合:Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2

    C.金属钠放入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu

    D.金属钠放入水中:2Na+2H+=2Na++H2

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、判断下列叙述是否正确,正确的在括号里画“√”,错误的在括号里画“×”。

    (1)地球上所有的金属元素都以化合态存在于自然界中。___

    (2)钠与O2反应时,反应条件不同,产物不同。___

    (3)金属铝在空气中可以稳定存在,是因为铝的性质稳定,不与氧气反应。____

    (4)铁可以与热水反应生成四氧化三铁和氢气。___

    (5)将铝箔加热至熔化,液态铝却不滴落下来,是由于液滴外有一层高熔点的氧化膜保护了铝。____

    (6)浓硫酸和稀硫酸在加热时都能与铜反应。____

    (7)浓硫酸和稀硫酸在常温下都能用铁制容器储存。____

    (8)阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。____

    (9)金属单质只具有还原性,非金属单质只具有氧化性。 ___

    (10)元素由游离态转化为化合态,则该元素被氧化。___

  • 22、煤的干馏是煤综合利用的一种重要方法,煤的干馏属于物理变化,该说法是否正确?(______)。

  • 23、现有下列 5 种有机物:

    ①HCOOCH3 ②CH3COOH ③CH3CH=CH2

    (1)其中符合通式 CnH2n+2 的是____________(填序号,下同),与①互为同分异构体的是____________,与③互为同系物的是___________

    (2)用系统命名法给⑤命名,其名称为_________

    (3)2,3-二甲基丁烷的结构简式为__________,1mol 该烷烃完全燃烧消耗氧气_________mol;

    (4)化合物 A 是合成天然橡胶的单体,分子式为 C5H8,A 的化学名称为__________,A 和溴水 1∶1 发生 1,4-加成反应的化学方程式____________

  • 24、19.2gCu放入500mL2mol·L1稀硝酸中,发生如下反应3Cu+8HNO3(稀)=3CuNO32+2NO↑+4H2O,充分反应,Cu完全溶解。

    1)写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式:_____________________,用单线桥标出电子转移______________________________

    2)还原剂是__________,被还原的元素是__________,还原产物是__________,氧化剂与还原剂的物质的量比为________________

    3)转移的电子的数目为__________(用含NA的式子表示),被还原的HNO3__________mol,反应后溶液中c(H)为____________。(体积变化忽略不计)

  • 25、25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    HCN

    电离平衡常数(Ka)

    1.8×10-5

    Ka1=4.3×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    3.0×10-8

    5.0×10-10

    请回答下列问题:

    (1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序_____

    (2)向NaCN中通入少量的CO2,发生反应的离子方程式为_____

    (3)取0.10molCH3COOH(冰醋酸)作导电性实验,测得其平衡时的导电率随加入的水量变化如图所示:

    ①常温下,b点醋酸溶液的浓度约为0.02molL-1,该溶液中的CH3COOH的电离度为_____,若使此溶液中CH3COOH的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是_____

    ②从图像可知,在一定浓度的醋酸溶液中加水,c(CH3COO-)_____(填“增大”,“减小”或“不确定”)。

    ③若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=amolL-1,c(CH3COO-)=bmolL-1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=_____。(用含a、b的代数式表示)

    ④H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分別与不同质量的锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是_____(填写序号)。

    a.反应所需要的时间:B>A                 b.开始反应时的速率:A>B

    c.参加反应的锌物质的量:A=B         d.A中有锌剩余

  • 26、10分)有一包白色粉末可能由K2SO4NaHCO3BaCl2FeCl3KCl五种物质中的某几种组成,现进行如下实验:

    将白色粉末加水溶解,得无色溶液。

    中所得的无色溶液中加入NaOH溶液,观察到有白色沉淀A生成,过滤后,向

    滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀B

    根据上述现象判断:

    A的化学式是 B的化学式是  

    2)原白色粉末中一定含有 ,可能含有  

    对可能含有的物质,可通过   (填实验名称)进一步检验。

  • 27、正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术.正戊烷和异戊烷的部分性质如表:

    名称

    结构简式

    熔点/℃

    沸点/℃

    燃烧热/kJ•mol-1

    正戊烷

    CH3CH2CH2CH2CH3

    -130

    36

    3506.1

    异戊烷

    (CH3)2CHCH2CH3

    -159.4

    27.8

    3504.1

    回答下列问题:

    (1)在合适催化剂和一定压强下,正戊烷的平衡转化率随温度变化如图所示。

    ①28~36℃时,随温度升高,正戊烷的平衡转化率增大,原因是___

    ②150℃时,体系压强从100kPa升高到500kPa,正戊烷的平衡转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)

    (2)氮的+4价氧化物可以发生可逆反应:2NO2(g)N2O4(g),100℃时,若将0.100molN2O4气体放入1L密闭容器中,c(N2O4)随时间的变化如表所示。回答下列问题:

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(N2O4)/(mol•L-1)

    0.100

    0.070

    0.050

    0.040

    0.040

    0.040

    ①在0~40s时段,化学反应速率v(NO2)为___

    ②100℃时,若将9.2gNO2和N2O4气体放入1L密闭容器中,某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50,则此时v(N2O4)___v(N2O4)。(填“>”、“=”或“<”)

    ③在一定温度下,v=kc2(NO2),v=kc(N2O4)(k、k只是温度的函数)。升高温度,k增大的倍数___(填“>”、“=”或“<”)k增大的倍数。

  • 28、回答下列问题

    (1)已知表中所示的一组物质:

    序号

    物质

    H2SO4

    NaOH

    CH3COOH

    NH3•H2O

    Na2CO3

    NH4Cl

    HCl

    NaCl

    回答下列问题:

    ①常温时,0.1 mol•L1的溶液呈碱性的是___________。(填序号)

    ②常温时,向CH3COOH溶液中加入少量NH4Cl固体,电离平衡常数Ka___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

    (2)根据氯化铁溶液回答下列问题:

    ①不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧,得到的固体是___________(填化学式)。

    ②在配制FeCl3溶液时,加入盐酸的目的是___________

    (3)常温时,有关pH的计算

    ①0.05 mol/L的硫酸溶液的pH=___________

    ②10 mLpH=2的硫酸加水稀释至1000 mL,pH=___________

    ③常温下,pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合,所得溶液pH=3,则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为___________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、胆矾(CuSO4·5H2O)是重要的中药,有解毒、催吐、祛腐的功效。回答下列问题:

    (1)实验小组利用某有色金属加工企业的废次材制得含杂质的CuSO4溶液,由该溶液制得胆矾粗产品需进行的实验操作是_____________________、过滤、洗涤、干燥,过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、___________

    (2)制得的粗产品中可能含有Fe2(SO4)3FeCl3杂质。已知:Cu(OH)2能溶于氨水得到深蓝色溶液。选用下列试剂,确定所含杂质。可选用试剂:

    蒸馏水、稀硫酸、氨水、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、KI溶液、AgNO3溶液

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①取一定量样品,加入蒸馏水

    固体溶解,得到蓝色澄清溶液

     

     

    ⑤该产品含有_____杂质

    ②取少量①所得溶液,滴入____至过量,过滤、洗涤

    先析出沉淀,后沉淀部分溶解得深蓝色溶液,过滤,滤渣为红褐色

    ③另取少量①所得溶液,加入足量的______溶液

    出现白色沉淀

    ④向③所得上层清液中加入_____溶液

    无明显现象

     

     

     

     

     

     

     

    (3)CuSO4·5H2O的含量通常利用间接碘量法测定,步骤如下:

    称取1.250g产品配成100mL溶液。

    取其中25.00mL溶液,加入足量的NaF溶液后,滴加KI溶液至不再产生沉淀。

    0.1000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定,平行滴定3次。

    已知:Cu2+F-不反应,Fe3+F-反应生成FeF63I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

    步骤中,若不加足量的NaF溶液,最终的测量值将___________(偏大偏小无影响”)。滴加KI溶液,有白色碘化物沉淀生成,反应的离子方程式为___________;若Na2S2O3标准溶液的平均用量为10.00mL,则胆矾样品纯度为___________%

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、在标准状况下,CO和CO2的混合气体共8.96 L,质量为12.8 g,则两种气体的物质的量之和为_______mol,其中CO2_______mol,CO的质量分数_______,混合气体的摩尔质量为_______

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、H2O2是一种重要的化学品,其合成方法不断发展。

    (1)早期制备方法

    Ba(NO3)2 BaO BaO2滤液 H2O2

    ①I为分解反应,产物除BaO、O2外,还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是 ___________

    ②II为可逆反应,促进该反应正向进行的措施是___________。每生成1mol BaO2转移___________mol电子。

    ③III中生成H2O2, 反应的化学方程式是___________

    ④减压能够降低蒸馏温度,从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因:___________

    (2)电化学制备方法

    已知反应2H2O2=2H2O+O2↑能自发进行,反向不能自发进行,通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2,下图为制备装置示意图。

    ①a极的电极反应式是___________

    ②下列说法正确的是___________

    A.该装置可以实现电能转化为化学能

    B.电极b连接电源负极

    C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价,对环境友好等优点

    D.右室中产生气体可循环利用,不需要再补充气体

  • 32、有效去除大气中的SO2、H2S以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。

    (1)在一定条件下,CO可以去除烟气中的SO2,其反应过程分三步完成(Cat表示催化剂,[]表示空穴):

    i.Cat[ ]+SO2=Cat[O]+SO

    ii.Cat[       ]+SO=Cat[O]+S

    iii.……

    ①写出第iii步反应方程式:______

    ②在500℃条件下(硫的沸点445℃),将0.05mol混合气体(CO体积分数0.1%,SO2体积分数为0.05%,其余为N2)通入1L刚性容器中,在催化剂作用下发生反应,100min时测得CO体积分数0.01%。

    i.100min时SO2去除率为______

    ii.0~100min内CO平均反应速率v(CO)=______

    ③已知脱硫总反应的△H>0,其他条件相同时,以γ-Al2O3作为催化剂,反应相同的时间,SO2的去除率随反应温度的变化如图所示,当温度高于500℃,SO2去除率降低的原因是_____

    (2)工业上可用克劳斯法处理H2S废气,其脱硫原理的反应分两步进行,其过程与能量变化如图所示。

    ①克劳斯法脱硫的总反应的热化学方程式为_____

    ②在一定温度、285kPa反应条件下,将n(H2S):n(O2)=2:1混合气进行下列反应:

    I.2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)

    II.2SO2(g)+4H2S(g)3S2(g)+4H2O(g)

    测得平衡时混合气体中S2与SO2的分压相等,且H2S平衡转化率为45%,此时p(S2)=_____;反应I的平衡常数Kp=______(列出数字运算表达式即可)。

查看答案
下载试卷
得分 160
题数 32

类型 高考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
范文来(fanwenlai.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。
Copyright©2009-2021 范文来 fanwenlai.com 版权所有 滇ICP备2023002272号-32