贵州省六盘水市2025年高考模拟（3）化学试卷及答案

1、加热下列物质的水溶液，最后没有固体物质的是

A．NaCl

B．

C．

D．

2、下列有关元素及其化合物的说法正确的是( )

A. Al(OH)3 具有两性，所以不能用于中和胃酸

B. FeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得

C. Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3 粉末

D. 等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同

3、1，2－丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法正确的是

A．1，2－丙二醇和乙醇属于同系物

B．该循环过程中既有非极性共价键的断裂，又有非极性共价键的形成

C．为提高1，2－丙二醇转化为丙烯的平衡转化率，可采用更高效的催化剂

D．该过程中使用催化剂MoO3能降低反应的活化能，反应中Mo元素化合价保持不变

4、配合物是一种具有较好疗效的抗癌药物，其中心离子为。已知X、Y、Z是分处于不同短周期的元素，原子半径依次增大，X、Z的原子核外都有一个未成对电子，Y的第一电离能比同周期相邻元素的大，A分子是由X、Y元素组成的四原子分子。下列有关叙述正确的是

A．配合物中的配位数为2

B．Y和Z的氧化物对应的水化物都是强酸

C．A分子的VSEPR模型是四面体形，A分子中的键角为

D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物，也可以是共价化合物

5、下列各组物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列关于说法正确的是（   ）

A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的△H不同

B. CO(g)的燃烧热△H =-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol

C. 热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据

D. 在加热或点燃条件下才能进行的化学反应一定为吸热反应

7、下列物质分类的正确组合是(  )

A. A   B. B   C. C   D. D

8、CalebinA可用于治疗阿尔茨海默症，在其合成过程中有如图所示物质转化过程：

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A．与发生加成反应，1mol X最多消耗4mol 、1mol Z最多消耗3mol

B．X、Y均不存在顺反异构体，也不存在手性碳原子

C．X、Y和Z的分子中，均含有2种含氧官能团

D．可用银氨溶液检验Z中是否混有X

9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （   ）

A.将NO2和N2O4分子共NA的混合气，气温降至标况下，其体积为22.4L

B.7.8gNa2O2与足量水充分反应转移电子数为0.2NA

C.同温同压下，体积分别为11.2L的CO2和SO2混合后所含有氧原子数2NA

D.新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键为1.6NA

10、下列关于物质的量浓度的表述正确的是

A.溶液中含有和的总物质的量为0.9mol

B.当1L水吸收22.4L氨气时，所得氨水的浓度不是，当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度是

C.在和NaCl的混合溶液中，如果和的物质的量相等，则和的物质的量浓度一定相同

D.250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为

11、欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是

A. NaNO3溶液（Na2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液   B. CO2（CO）：灼热的氧化铜

C. Cu粉（Zn粉）：过量盐酸   D. CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸

12、下表中评价合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列变化中，只涉及物理变化的是

A．石油分馏

B．煤干馏

C．盐酸除锈

D．次氯酸漂白

14、成语所承载的人文内涵非常丰富和厚重，大量成语出自传统经典著作，堪称中华文化的“活化石”，是中华民族宝贵的文化遗产。下列描述物质变化的成语：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；③花香四溢；⑨玉石俱焚。其中属于化学变化的是（   ）

A.②③④⑤⑥⑦ B.④⑤⑥⑦⑨

C.①③④⑤⑧⑨ D.②④⑥⑦⑨

15、我国具有丰富的铜矿资源，某铜矿石的晶胞结构如图所示，其化学式为(   )

A. B. C. D.CuN

16、绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是市售铁屑(少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法如图所示，下列说法错误的是

已知：室温时，饱和H2S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5；FeSO4•7H2O不溶于乙醇。

A．将浓硫酸稀释为25%稀硫酸，所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管

B．操作Ⅰ、Ⅲ中均需用到玻璃棒，为了加快反应速率，可用玻璃棒进行搅拌

C．操作Ⅱ中，通入H2S至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化

D．操作Ⅳ中所得的晶体可用乙醇洗去晶体表面附着的水

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 24g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环个数为NA

B. 1mol苯甲酸中含有的双键数目为0.4NA

C. 0.1mol/L NH4NO3 溶液中含有的铵根离子数目为0.1NA

D. 标准状况下，11.2L苯中含有的原子数目为6NA

18、用NaOH溶液滴定20.00 mL醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是（  ）

A.b点，

B.c点大于b点

C.a点对应的溶液中：

D.达滴定终点时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色

19、下列化学用语正确的是

A．甲基的电子式：

B．丙烷的球棍模型：

C．乙炔的实验式：C2H2

D．乙烯的结构简式： CH2CH2

20、下列离子方程式的书写正确的是

A．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑

C．金属钠放入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

D．金属钠放入水中：2Na+2H+=2Na++H2↑

21、判断下列叙述是否正确,正确的在括号里画“√”,错误的在括号里画“×”。

（1）地球上所有的金属元素都以化合态存在于自然界中。（___）

（2）钠与O2反应时,反应条件不同,产物不同。（___）

（3）金属铝在空气中可以稳定存在,是因为铝的性质稳定,不与氧气反应。（____）

（4）铁可以与热水反应生成四氧化三铁和氢气。（___）

（5）将铝箔加热至熔化,液态铝却不滴落下来,是由于液滴外有一层高熔点的氧化膜保护了铝。（____）

（6）浓硫酸和稀硫酸在加热时都能与铜反应。（____）

（7）浓硫酸和稀硫酸在常温下都能用铁制容器储存。（____）

（8）阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。（____）

（9）金属单质只具有还原性,非金属单质只具有氧化性。 （___）

（10）元素由游离态转化为化合态,则该元素被氧化。（___）

22、煤的干馏是煤综合利用的一种重要方法，煤的干馏属于物理变化，该说法是否正确?(______)。

23、现有下列 5 种有机物：

①HCOOCH3 ②CH3COOH ③CH3−CH=CH2 ④ ⑤

(1)其中符合通式 CnH2n+2 的是____________(填序号，下同)，与①互为同分异构体的是____________，与③互为同系物的是___________；

(2)用系统命名法给⑤命名，其名称为_________；

(3)2，3-二甲基丁烷的结构简式为__________，1mol 该烷烃完全燃烧消耗氧气_________mol；

(4)化合物 A 是合成天然橡胶的单体，分子式为 C5H8，A 的化学名称为__________，A 和溴水 1∶1 发生 1，4-加成反应的化学方程式____________。

24、把19.2g的Cu放入500mL2mol·L－1稀硝酸中，发生如下反应3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，充分反应，Cu完全溶解。

（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：_____________________，用单线桥标出电子转移______________________________。

（2）还原剂是__________，被还原的元素是__________，还原产物是__________，氧化剂与还原剂的物质的量比为________________。

（3）转移的电子的数目为__________(用含NA的式子表示)，被还原的HNO3为__________mol，反应后溶液中c(H＋)为____________。(体积变化忽略不计)

25、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序_____。

(2)向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_____。

(3)取0.10molCH3COOH(冰醋酸)作导电性实验，测得其平衡时的导电率随加入的水量变化如图所示：

①常温下，b点醋酸溶液的浓度约为0.02mol⋅L-1，该溶液中的CH3COOH的电离度为_____，若使此溶液中CH3COOH的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是_____。

②从图像可知，在一定浓度的醋酸溶液中加水，c(CH3COO-)_____(填“增大”，“减小”或“不确定”)。

③若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=amol⋅L-1，c(CH3COO-)=bmol⋅L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=_____。(用含a、b的代数式表示)

④H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分別与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____(填写序号)。

a.反应所需要的时间：B＞A                 b.开始反应时的速率：A＞B

c.参加反应的锌物质的量：A=B         d.A中有锌剩余

26、（10分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：

① 将白色粉末加水溶解，得无色溶液。

② 向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向

滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。

根据上述现象判断：

A的化学式是 B的化学式是  

（2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有   ，

对可能含有的物质，可通过   （填实验名称）进一步检验。

27、正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术.正戊烷和异戊烷的部分性质如表：

回答下列问题：

(1)在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率随温度变化如图所示。

①28~36℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是___。

②150℃时，体系压强从100kPa升高到500kPa，正戊烷的平衡转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)氮的+4价氧化物可以发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)，100℃时，若将0.100molN2O4气体放入1L密闭容器中，c(N2O4)随时间的变化如表所示。回答下列问题：

①在0～40s时段，化学反应速率v(NO2)为___。

②100℃时，若将9.2gNO2和N2O4气体放入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v正(N2O4)___v逆(N2O4)。(填“＞”、“=”或“＜”)

③在一定温度下，v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆只是温度的函数)。升高温度，k正增大的倍数___(填“＞”、“=”或“＜”)k逆增大的倍数。

28、回答下列问题

(1)已知表中所示的一组物质：

回答下列问题：

①常温时，0.1 mol•L﹣1的溶液呈碱性的是___________。(填序号)

②常温时，向CH3COOH溶液中加入少量NH4Cl固体，电离平衡常数Ka___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)根据氯化铁溶液回答下列问题：

①不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___________(填化学式)。

②在配制FeCl3溶液时，加入盐酸的目的是___________。

(3)常温时，有关pH的计算

①0.05 mol/L的硫酸溶液的pH=___________。

②10 mLpH=2的硫酸加水稀释至1000 mL，pH=___________。

③常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=3，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为___________。

29、胆矾(CuSO4·5H2O)是重要的中药，有解毒、催吐、祛腐的功效。回答下列问题：

(1)实验小组利用某有色金属加工企业的废次材制得含杂质的CuSO4溶液，由该溶液制得胆矾粗产品需进行的实验操作是___________、__________、过滤、洗涤、干燥，过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、___________。

(2)制得的粗产品中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3杂质。已知：Cu(OH)2能溶于氨水得到深蓝色溶液。选用下列试剂，确定所含杂质。可选用试剂：

蒸馏水、稀硫酸、氨水、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、KI溶液、AgNO3溶液

(3)CuSO4·5H2O的含量通常利用“间接碘量法”测定，步骤如下：

①称取1.250g产品配成100mL溶液。

②取其中25.00mL溶液，加入足量的NaF溶液后，滴加KI溶液至不再产生沉淀。

③用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，平行滴定3次。

已知：Cu2+与F-不反应，Fe3+与F-反应生成FeF63－；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

步骤②中，若不加足量的NaF溶液，最终的测量值将___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。滴加KI溶液，有白色碘化物沉淀生成，反应的离子方程式为___________；若Na2S2O3标准溶液的平均用量为10.00mL，则胆矾样品纯度为___________%。

30、在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96 L，质量为12.8 g，则两种气体的物质的量之和为_______mol，其中CO2为_______mol，CO的质量分数_______，混合气体的摩尔质量为_______。

31、H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。

(1)早期制备方法

Ba(NO3)2 BaO BaO2滤液 H2O2

①I为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是 ___________。

②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是___________。每生成1mol BaO2转移___________mol电子。

③III中生成H2O2， 反应的化学方程式是___________。

④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：___________。

(2)电化学制备方法

已知反应2H2O2=2H2O+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，下图为制备装置示意图。

①a极的电极反应式是___________。

②下列说法正确的是___________。

A．该装置可以实现电能转化为化学能

B．电极b连接电源负极

C．该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点

D．右室中产生气体可循环利用，不需要再补充气体

32、有效去除大气中的SO2、H2S以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。

(1)在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应过程分三步完成(Cat表示催化剂，[]表示空穴)：

i.Cat[ ]+SO2=Cat[O]+SO

ii.Cat[       ]+SO=Cat[O]+S

iii.……

①写出第iii步反应方程式：______。

②在500℃条件下(硫的沸点445℃)，将0.05mol混合气体(CO体积分数0.1%，SO2体积分数为0.05%，其余为N2)通入1L刚性容器中，在催化剂作用下发生反应，100min时测得CO体积分数0.01%。

i.100min时SO2去除率为______。

ii.0~100min内CO平均反应速率v(CO)=______。

③已知脱硫总反应的△H＞0，其他条件相同时，以γ－Al2O3作为催化剂，反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图所示，当温度高于500℃，SO2去除率降低的原因是_____。

(2)工业上可用克劳斯法处理H2S废气，其脱硫原理的反应分两步进行，其过程与能量变化如图所示。

①克劳斯法脱硫的总反应的热化学方程式为_____。

②在一定温度、285kPa反应条件下，将n(H2S)：n(O2)=2：1混合气进行下列反应：

I.2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)

II.2SO2(g)+4H2S(g)3S2(g)+4H2O(g)

测得平衡时混合气体中S2与SO2的分压相等，且H2S平衡转化率为45%，此时p(S2)=_____；反应I的平衡常数Kp=______(列出数字运算表达式即可)。