贵州省遵义市2025年高考模拟（2）化学试卷及答案

1、2019年诺贝尔化学奖由三位科学家共同获得，他们获奖的研究领域是(     )

A.铅蓄电池 B.燃料电池 C.镍镉电池 D.锂离子电池

2、下列烷烃进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的是(      )

A. B.

C. D.

3、以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是

A.溶液的pH变小 B.阴极逸出气体

C.阳极附近溶液呈蓝色 D.阴极附近溶液呈红色

4、在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO2N2O4,下列不能说明反应达到了平衡状态的是 (　　)

A.N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时

B.混合气体平均相对分子质量保持不变时

C.NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1时

D.体系颜色不再发生改变时

5、对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g）CO2（g）下列说法中错误的是

A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速

B．升高温度可以加快化学反应速率

C．增加压强可以加快化学反应速率

D．增加木炭的量可以加快化学反应速率

6、16 g X2气体含有3.01×1023个分子，则X2的摩尔质量为（ ）

A.16 g·mol－1 B.32g C.32 g·mol－1 D.64 g·mol－1

7、下列分子或离子中，价层电子对互斥模型与分子或离子的几何构型不一致的是

A．

B．

C．

D．

8、实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是

A.所有的放热反应都是自发进行的

B.所有的自发反应都是放热的

C.焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素

D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据

9、下列过程会释放出热量的是

A. 浓硫酸稀释   B. 水的分解   C. 硝酸铵溶于水   D. 冰的融化

10、一种高达94.2%能效的可充电铝胺电池工作原理如图所示，用Ph表示苯基，三苯基胺(Ph3N)失去一个电子后形成的Ph3N∙+结构较为稳定。下列说法不正确的是

A．与锂电池比，铝电池比能量略低，但铝含量丰富价格低廉

B．放电时，负极的电极反应式为Al-3e-+7AlCl=4Al2Cl

C．充电时，AlCl向铝电极移动

D．理论上每生成1mol Ph3N，外电路通过1mol电子

11、下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是

A．生石灰溶于水

B．镁条与盐酸反应

C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与 NH4Cl固体的反应

12、X、Y、Z、W、Q分别是三个短周期的主族元素，原子序数依次增大，Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应，Q的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W、Q的原子半径依次增大

B．由X、Y、Z形成的化合物含有共价键，所以是共价化合物

C．Y和Q形成的化合物中各原子最外层电子都达到8电子稳定结构

D．Y和Q的简单氢化物的相对分子质量前者小于后者，但是沸点前者高于后者

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、I-、SiO

B．常温下，pH=2的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO

C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe2+、NO

D．c(SO)=0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、ClO-、SO、K+

14、下列说法正确的是

A. 2 mol·L−1KCl溶液与1 mol·L−1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L−1

B. 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g

C. 50 mL 1 mol·L−1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L−1 NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同

D. 把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

15、下列叙述不正确的是（　　）

①由于氢键的原因，热稳定性：H2O＞HF＞H2S      

②熔点：Al＞Na＞K

③第ⅠA、ⅡA族元素金属阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3

⑥因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N

⑦含有阴离子的化合物一定含有阳离子

A. ②③④⑦    B. ①②⑤⑦    C. ②④⑥    D. ①⑤⑥

16、溴指数是指每100g有机试样消耗溴的毫克数，它反映了试样中碳碳双键的数目。我国石油工业一般利用恒定电流库伦分析法测定汽油的溴指数，利用电解产生的溴与不饱和烃反应，其中电解质为LiBr,溶剂仅含5%水，其余为甲醇、苯与醋酸。下列有关说法正确的是（ ）

A. 在溶剂中增加苯的比例，能提高溶液的导电性   B. 电解时阳极的电极反应式为2Br--2e-=Br2

C. 电解时可用铁、铝等常见金属作阳极材料   D. 汽油样品应加在阴极区

17、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如表所示数据(盐酸的物质的量浓度相等)。

分析表中数据，下列说法不正确的是

A. 由①可以计算出盐酸的物质的量浓度

B. 由②③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全

C. 由①②可知：①中的固体不足而完全反应

D. 由①可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数

18、超导材料处于超导态时电阻为零，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox，现欲合成0.50mol此高温超导物，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（单位为mol）（   ）

A.0.50 0.50 0.50 B.0.25 1.00 1.50

C.0.50 1.00 1.50 D.1.00 0.25 0.17

19、下列说法错误的是

A．同温同压下，气体体积的大小取决于分子数目

B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3

C．常温常压下，22.4L 和的混合气体中氧原子数目小于4

D．同温同体积时，和CO的原子数一定相等

20、黑火药是我国四大发明之一，爆炸时的反应方程式为。下列表示相关微粒的化学用语正确的是(   )

A.的结构示意图： B.中子数为8的氮原子：

C.的电子式： D.的结构式：

21、80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2        △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

(1)计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为_______

(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______

(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_______(填“变浅”、“变深”或“不变”)

(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)_______

A．增大N2O4的起始浓度

B．向混合气体中通入NO2

C．使用高效催化剂

D．升高温度

22、《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题：

(1)硅在元素周期表中的位置是_______；铝离子的结构示意图为_______。

(2)的电子式为_______。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式_______。

(3)青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属元素原子半径由大到小的顺序为_______。S、Cl、Ca、Al、Na、O六种元素离子半径由大到小的顺序为_______。

(4)Be与Al的化学性质相似，则Al与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。

(5)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。

A．氯、硫的最低负价分别为-1、-2

B．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解

C．的酸性比的强

D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成

23、2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是______(填字母)。

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S＜0 C．△H＜0，△S＜0   D．△H＜0，△S>0

(2)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2) =______ 。

②该反应的平衡常数表达式K=______。温度升高，平衡常数K______(填增大、减小或不变)

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是______(填字母)。

A．升高温度

B．将CH3OH(g)及时液化抽出

C．选择高效催化剂

D．保持容器的容积不变，再充入l molCO2和3 molH2

④不能说明该反应达到化学平衡状态的是______。

a．容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

b．混合气体中c(CO2)不变

c．v正(H2)=v逆(H2O)

d．容器内的压强保持不变

24、某一无色透明溶液A，焰色反应呈黄色．当向溶液中通入二氧化碳时则得到浑浊液B，B加热到70°C左右，浑浊液变澄清．此时向溶液中加入少量的饱和溴水，立即有白色沉淀C产生．分别写出A、B、C的名称和结构简式：

A： ；B：   ；C： ．

完成有关反应的化学方程式：   ．

25、元素周期表是元素周期律的具体表现，是学习和研究化学的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分：

回答下列问题：

(1)As元素在周期表中的位置是：___________。

(2)元素①气态氢化物分子的空间构型是___________。请用一个方程式比较元素①和元素②的非金属性强弱：___________。

(3)元素③、④、⑤的简单离子半径由大到小排序为：___________(用离子符号表示)。

(4)元素⑤、⑥非金属性更强的是：___________(用元素符号表示)，请从原子结构的角度解释：___________。

电离能是指由气态原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中失去第一个电子所需要的能量为第一电离能()，失去第二个电子所需要的能量为第二电离能()，依次类推。下图为1-19号元素第一电离能。

回答下列问题：

(5)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常，预测下列关系式中正确的是___________(填编号)。

A．

B．

C．

D．

(6)10号元素Ne的值较大的原因是___________。

26、图为一个原电池示意图，该原电池的负极是_______片，负极上的电极反应为：_______。总反应离子方程式为：_______。

27、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr=5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。

①其中还原剂为____，还原产物为____。

②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是____。

（2）人体内所含铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_____，但Fe2＋在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_______。

（3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中P元素的化合价为______。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为___。

28、铁、铝在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：

(1)铝的原子结构示意图为____。它位于元素周期表的第_____周期，第____族。

(2)实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为__。

(3)常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为____。

(4)检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是_______________。

29、I、已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有 1.00 mol•L-1、2.00 mol•L-1 两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为 25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为 6.50 g．实验温度为 298 K、308 K。

(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)根据实验①过程绘制的标准状况下的气体体积 V 与时间 t 的图像如图所示。在OA、AB、BC 三段中反应速率最快的是___________。该时间段反应速率最大的主要原因是___________。

(3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生 H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是___________(填相应字母)；

A．氨水    B．CuCl2 溶液    C．NaCl 溶液    D．KNO3溶液

II、在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入 2mol X 和 2mol Y，发生如下反应并达到平衡(X、Y 状态未知)：2X(？)+Y(？)⇌a Z(g)。起始时容器的体积为 V L，达到平衡时X、Y 、Z 的物质的量之比为 1：3：2，且容器的体积仍然为 V L。

(1)a = ___________；

(2)X 的状态为___________，Y 的状态为___________(填“气态”或“非气态”)；

Ⅲ．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是________

① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C、D反应速率的比值

A．②③⑤    B．①②③    C．②③④⑥    D．①③④⑤

30、现有，请通过计算填空：

(1)该气体的摩尔质量是多少？___________它的密度是相同条件下氢气密度的___________倍

(2)该气体物质的量为___________，所含H原子数目为___________。

(3)该气体在标准状况下的体积为___________。

(4)若将该气体溶于水配成V L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为___________。

31、I．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO可用于炼铁。

已知：a．Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe(s)＋3CO(g)  △H＝＋489.0 kJ·mol－1

b．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)  △H2＝＋172.5 kJ·mol－1

则CO(g)还原Fe2O3(s)的热化学方程式为___________________。

(2)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线对应的平衡常数大小关系为KI_____(填“>”“＝”或“<”)KII。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为___________。

(3)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。在0～15h内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为_____________。

II．固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO＋H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如图所示。

(1)b为电源的_________(填“正极”或“负极”)；

(2)写出电极c发生的电极反应式：______、______。

32、三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，某小组为了从腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，设计了如下实验步骤：

（1）写出下列物质的化学式①__、③___、⑥__。

（2）步骤Ⅰ的操作名称：___。

（3）写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：__。

（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，接着又转化为___色沉淀，此过程所涉及反应的化学方程式为：___、___。

（5）通入⑥发生反应的离子方程式：___。

（6）若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是__（填字母代号）。

A.有铜无铁   B.有铁无铜   C.铁、铜都有   D.铁、铜都无