贵州省黔东南苗族侗族自治州2025年高考模拟（一）化学试卷及答案

1、下列说法正确的是

①由一种元素组成的纯净物是单质

②含氧元素的化合物称为氧化物

③是混合物

④单质的种数一定多于元素的种数

⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物

⑥碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

A．①⑤⑥

B．①④⑥

C．①③④

D．①②④

2、常温下，用浓度为的盐酸分别逐滴加入到的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是

A.时，溶液中微粒浓度的关系是：

B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时，溶液中离子浓度的关系是：

C.时，溶液中微粒浓度的关系是：

D.时，不可能存在：

3、下列物质：①丁烷  ②2­-甲基丙烷  ③戊烷  ④2­-甲基丁烷  ⑤2,2­-二甲基丙烷沸点由大到小的排列顺序正确的是(　　)

A. ①>②>③>④>⑤ B. ⑤>④>③>②>①

C. ③>④>⑤>①>② D. ②>①>⑤>④>③

4、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是

A．b～d过程中反应的离子方式为

B．d点所加溶液体积是a点的两倍

C．c点时①②两溶液的pH相等

D．d点溶液中c(Na+)=2c()

5、已知反应：2HBr(g)Br2(g)+H2(g)，在四种不同的条件下进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

下列说法正确的是（ ）

A.从上表数据分析，2HBr(g)Br2(g)+H2(g)正反应为放热反应

B.实验2中HBr的初始浓度C2＝1.0 mol/L

C.实验3反应速率小于实验1的反应速率

D.实验4一定使用了催化剂

6、镁与不同浓度的硝酸溶液反应可得到、、、、等还原产物(每种情况只考虑生成一种还原产物)，下列说法错误的是

A．24g镁与足量某浓度的硝酸溶液充分反应生成时消耗

B．消耗等量的镁生成的还原产物物质的量最多的是

C．生成氢气时所用硝酸浓度应小于生成其它产物时所用硝酸浓度

D．生成等物质的量的和消耗镁的物质的量之比为3：4

7、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（    ）

A.加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、S2−、NO

B.c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：Mg2+、Cu2+、S2−、NO

C.能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH、Na+、SiO、HCO

D.水电离产生的c(OH－)=1×10−10mol·L−1的溶液中：Al3+、SO、NO、Cl－

8、亚硝酸钠又称为“工业盐”，在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件，下列关于亚硝酸钠的叙述不正确的是（   ）

A．亚硝酸钠外观与食盐相似

B．亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味

C．食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂

D．亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀

9、下列说法正确的是（   ）

A.Fe的摩尔质量是56g/mol

B.0.1mol/LKCl溶液中含有0.1molK+

C.1molN2中含有的原子数约为6.02×1023

D.常温常压下，1molCO的体积是22.4L

10、五种短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断不正确的是（　　）

A. N的氧化物对应水化物的酸性一定比X的氧化物对应水化物的酸性强

B. 相同条件下，与同浓度、同体积的盐酸反应，单质Z的反应速率大于单质Y

C. X的原子半径比Y的小

D. X和M的原子序数相差10

11、已知室温时0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，叙述错误的是(   )

A.该溶液的pH=4

B.升高温度，溶液的Kw增大

C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D.该溶液里不存在HA分子

12、如图所示的布洛芬中含有几个手性碳原子

A．0

B．1

C．2

D．3

13、下列说法正确的是（ ）

A．8g的甲烷含有0.5NA共价键  

B．乙醇与水任意比互溶与氢键有关

C．离子化合物中不可能有共价键  

D．所有物质都存在范德华力

14、下列关于物质体积的相关说法正确的是

A. 固体物质的体积主要取决于粒子数目和粒子间距

B. 1 mol CO2和1 mol CO含有分子数相同，所以占有相同的体积

C. 标准状况下，某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L

D. 等质量的H2，压强越小，温度越高，气体所占体积越大

15、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ）

A.氯气 B.氯水 C.盐酸 D.氯化钠

16、相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如表：

下列叙述错误的是（   ）

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等

C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJ

D.若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ

17、下列离子方程式中，正确的是

A.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－NH3↑+ H2O

B.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2O

C.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

D.石灰石与硝酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

18、下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ;②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是(　　)

A. 氧化性：MnO2>SO>IO>I2

B. I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

C. 反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5

D. NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)

19、2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是

A.14N与14C互为同位素 B.NH3的热稳定性比HF的强

C.NH3的电子数为10 D.Si3N4中N为+3价

20、下列各组溶液一定呈中性的是（  ）

A.等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合

B.常温下，pH=8的氨水与pH=6的硝酸等体积混合

C.常温下，pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=2的NaHSO4溶液等体积混合

D.c（H+）＝c（OH-）＝10-6 mol·L-1的溶液

21、（1）某金属氯化物MCl228.5g,含有0.6molCl-,则该氯化物的摩尔质量为   ，金属M的名称为   。

（2）11.1gCaCl2所含氯离子数与标准状况下约   L O3所含氧原子数相等。（计算结果保留一位小数点）

（3）若ag SO2含b个原子，则阿伏加德罗常数为   （用含a、b的公式表示）

22、完成下列填空

（1）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为___；氧原子数之比为____；相同条件下的体积之比为____。

（2）标准状况下，1.7gNH3与标准状况下___LH2S含有相同数目的氢原子。

（3）某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为____，R的相对原子质量为___。

23、研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。回答下列问题：

(1)(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的系统命名是___________。

(2)已知常温下CH3COOH和ClCH2COOH的电离平衡常数分别为Ka1、Ka2，Ka1___________ Ka2 (填“＞”、“=”或“＜”)，理由是___________。

(3)Z是合成药物帕罗西汀的重要中间体。由X合成Z的路线如下：

Z的分子式为___________；Z中含氧官能团的名称为___________；下列说法错误的是___________(填标号)。

A．X属于芳香烃

B．Y、Z均含有2个手性碳原子

C．X→Y过程中，X中碳碳双键的π键发生断裂

D．X分子中所有原子可能共平面

24、化学反应与能量，是学习和研究化学原理的重要内容。

(1)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，氯化铁溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，正极反应式为___________ 。

(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其能量利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔炭棒)，其中___________(填A或B)处电极入口通氢气，其电极反应式为___________。工作一段时间后正极区溶液的pH值___________(填变大、减小或不变)。当消耗标况下氢气33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为___________mol。

25、下图表示的是N2 +3H22NH3；△H＜0达到平衡后，改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间，纵坐标表示反应速率)：

(1)表示减少H2的量而建立新平衡的是__________。

(2)表示压缩气体, 体积减小而建立新平衡的是______________。

(3)表示降低温度而建立新平衡的是________。

(4)表示升高温度而建立新平衡的是________。

(5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是____________。

26、回答下列问题：

(1)已知固态NH3、H2O、HF中的氢键的键能和结构示意图如表所示：

H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因是____。

(2)已知：常温时H2A的Ka1=5×10-5，Ka2=3×10-9，请判断NaHA溶液的酸碱性并说明原因：____。

27、现有下列4种物质：① NO2、② FeCl3、③ Al(OH)3、④ 浓HNO3。其中，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的是   （填序号，下同）；与水反应产生无色气体的是 ；遇KSCN溶液显红色的是 ；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是 。

28、请回答下列问题：

(1)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量的硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

①硫酸铜溶液可加快氢气生成速率的原因是_______。

②要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______(至少答两种)。

(2)把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)，2min末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·L-1·min-1，请回答下列问题：

①化学反应方程式中n=_______。

②2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_______倍。

29、某小组同学对乙醛使溴水褪色的现象进行了如下实验探究。请按要求回答下列问题。

(1)同学提出如下3种假设

①甲假设Ⅰ；乙醛与发生加成反应，依据是乙醛分子中含有_______。

②乙假设Ⅱ；乙醛与溴水反应：；无论是几元取代反应，其中发生变化的_______。

③丙假设Ⅲ：乙醛被溴水中的氧化为乙酸，其反应的离子方程式：_______。

(2)该小组同学设计了如下两组方案验证假设。

①甲对比分析上述实验，得出结论：_______。

注：

ⅰ.苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响忽略不计

ⅱ.。

②苯酚与发生的取代反应中，生成的_______mol/L。

③乙认为假设Ⅱ成立，则x=_______。

④丙认为假设Ⅲ成立，则x≈_______；

⑤甲认为当x介于③④两者之间时，则证明乙醛发生的反应类型有_______。

(3)丁查阅资料知：乙醛是被溴水中产生的HBrO氧化的，而不是被氧化的。从平衡移动的角度分析溴水褪色原因：_______。

(4)结合上述实验，写出检验柠檬醛[]分子中存在碳碳双键的试剂为_______。

30、把7.8克镁铝合金的粉末加入过量的盐酸中，得到8.96升H2（标准状况下），计算：

（1）该合金中铝的质量分数为（保留1位小数）____________

（2）该合金中镁和铝的物质的量之比为_____________

31、为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少氮氧化物(NOx)的排放量。还原法、氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。

(1)厌氧氨化法(Anammox) 是一种新型的氨氮去除技术。

①N元素的原子核外电子排布式为______________；联氨(N2H4)中N原子采取_______杂化；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________。

②过程II属于_________反应 (填“氧化”或“还原”)。

③该过程的总反应是_______________ 。

④NH2OH (羟胺)是一元弱碱，25℃时， 其电离平衡常数Kb=9.1×10-9，NH3·H2O 的电离平衡常数Kb=1.6×10-5，则1 molNH2OH和NH3·H2O分别与盐酸恰好反应生成的盐pH：前者___________后者。(填“大于”或“小于”)

(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，其反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)   △H=-1625.5 kJ/mol。

①该方法应控制反应温度在315~ 400℃之间，反应温度不宜过高的原因是_______________________________。

②氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。如图为350℃时，只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图。当时烟气中NO含量反而增大，主要原因是______________________________________。

(3)直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸，该电池的阳极反应式为______________________。

32、我国中科院天津工业技术研究所，首次实现人工通过二氧化碳合成淀粉。请回答下列问题：

(1)基态碳原子的核外电子排布图为_______。

(2)原子中运动的电子有2种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋量子数。对于基态碳原子，其价电子自旋量子数的代数和为_______。

(3)结合如表所示键能数据，分析CO和N2相对活泼性并说明原因：_______。

(4)CO2分子的空间构型为_______，与CO2互为等电子体，写出的结构式_______。

(5)一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。该催化剂成分Fe3O4的晶胞如图所示。

①晶胞中Fe3+处于O2-围成的_______空隙(填“正四面体”“正八面体”或“正十六面体”)。

②若晶胞体对角线为anm，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为_______g·cm-3(写出表达式)。