贵州省遵义市2025年高考模拟（一）化学试卷及答案

1、下列实验操作、现象和发生的离子反应完全正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

2、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

(1)将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

(2)将镁粉投入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色；

(3)将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

(4)向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁粉与溴水的反应机理的论述正确的是（   ）

A.镁粉直接与溴水中的溴反应

B.镁粉只与溴水中的酸反应

C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D.镁粉在水的催化下与溴发生反应

3、盐酸和氢氧化钠溶液反应热测定实验中，不需要用到的仪器是（       ）

A．

B．

C．

D．

4、银是导电性最好的金属材料，银能导电的原因是（   ）

A.金属银晶体中银离子与自由电子间的相互作用力较大

B.银晶体中的自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动

C.银晶体中的银离子在外加电场的作用下可发生定向移动

D.银晶体在外加电场作用下可失去电子

5、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I一(aq) I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表：

下列说法正确的是

A．反应I2(aq)＋I一(aq) I3－(aq)的△H>0

B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C．在上述体系中加入苯，平衡不移动

D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

6、下述实验能达到预期目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

7、工业排放的对苯二甲酸回收困难，经研究采用ZnO为催化剂，催化脱羧制备苯，脱羧反应机理如下。下列说法中不正确的是

A.过程(1)中断开O—H键需要吸收能量

B.过程(2)中断开C—C键，形成C—H键

C.对苯二甲酸在脱羧反应中被还原为苯

D.ZnO能降低对苯二甲酸脱羧反应的焓

8、一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

下列说法正确的是（     ）

A．该反应的正反应为吸热反应

B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OCH3体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．387℃时，若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.01mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.01mol，则反应将向逆反应方向进行

9、关于同分异构体的下列说法中不正确的是（　　）

A.具有相同分子式，但结构不同的化合物互为同分异构体

B.同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一

C.同分异构体之间的转化属于化学变化

D.金刚石、石墨化学式相同，但结构不同，性质不同，所以互为同分异构体

10、随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术。下列不属于现代化学研究重要手段的是

A. X-射线   B. 天平   C. 质谱   D. 核磁共振

11、有一真空瓶质量为m1，充满氨气后总质量为m2。在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为m3，则A的相对分子质量是

A．

B．

C．

D．

12、乙醇分子中不同的化学键如图： ，关于乙醇在各种不同反应中断裂键的说明不正确的是

A．和金属钠反应键①断裂

B．和氢溴酸反应时键①断裂

C．和浓硫酸共热140℃时键①或键②断裂；170℃时键②⑤断裂

D．在Ag催化下和O2反应键①③断裂

13、下列各组物质的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO4 ＞ HBrO4 ＞ HIO4

B．还原性：Al ＞ Mg ＞ Na

C．氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S

D．半径：Na ＞ S ＞ Cl

14、下列关于有机物的说法中正确的是（   ）

A.糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物

B.苯能与溴水发生加成反应

C.以苯甲醇为原料可制取苯甲酸

D.分子式为C4H9Br的有机物有5种同分异构体

15、下列说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解

B．人体内纤维素在酶的作用下水解

C．油脂可以制得肥皂和甘油

D．聚氯乙烯可用作食品包装袋

16、氢化钠(NaH)是一种很好的储氢材料，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中正确的是

A．NaH是共价化合物

B．半径：H＞H-

C．H2、D2、T2属于氢元素的三种核素

D．NaH与水反应时，水作氧化剂

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（    ）

A. 1mol甲基（—CH3）所含的电子数为9NA

B. 1mol乙烯分子中含有极性键数为4NA

C. 标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7NA

D. 常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成H2的分子数为0.5NA

18、正确操作是保证实验成功的前提。配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列实验操作中正确的是

A．图甲称量

B．图乙溶解

C．图丙转移

D．图丁定容

19、资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4溶液进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色(0.01mol/L可以记做0.01M)。

下列说法不正确的是（    ）

A.实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用

B.实验③褪色比实验①快，是因为Cl-起催化作用加快了反应速率

C.实验②褪色比实验①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率

D.若用1mL0.2M的H2C2O4，做实验①，推测比实验①褪色快

20、已知1molH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为

A．188kJ

B．436kJ

C．557kJ

D．920kJ

21、四氮化四硫在沸腾的碱性溶液中会发生歧化反应，歧化产物取决于溶液碱性的强弱。在弱碱性溶液中，产物中硫的高氧化态阴离子为连硫酸根离子，其中含硫质量分数为50% ；在强碱性溶液中，歧化产物的两个阴离子中硫均呈正整数氧化态。在两个歧化反应中硫的低氧化态( +2价)阴离子产物是相同的，写出这两个歧化反应的离子方程式：

①____________________；②________________。

22、从下列5种有机物中选择对应物质填空(填序号)

①乙烯       ②乙醇       ③溴乙烷       ④乙酸       ⑤乙酸乙酯

(1)能发生消去反应的是___________。

(2)能发生水解反应的是___________。

(3)具有酸性且能发生酯化反应的是___________。

(4)既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是___________。

23、A~G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是_______(填字母)。

(2)能够发生加成反应的烃有_______种。

(3)一卤代物种类最多的是_______(填写字母)。

(4)写出实验室制取D的化学方程式_______。

(5)写出F发生硝化反应的化学方程式_______。

24、按要求写出下列反应

（1）铝和氢氧化钠溶液反应（离子方程式）：___；

（2）钠和水反应（化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向和数目）：___；

25、某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：

(1)沉淀A的化学式是__________，滤液B的成分是___________；

(2)步骤④的化学方程式为________________________；

(3)在步骤②中发生的离子反应方程式为（中和反应除外）：_________________。

26、冰有+六种晶型。冰中每个水分子与周围4个水分子形成氢键，氢键键长可表示为通过氢键相连接的两个氧原子的核间距。

(1)自然界中最常见的冰是冰-Ih，属六方晶系(如图)，晶胞参数a=b=449.75pm，c=732.24pm。

①设冰-Ih中键角均为109.5°，计算氢键键长_____。

②冰-Ih理想模型中与每个氧原子相连的4个氧原子构成正四面体。计算实际晶体与理想模型的晶胞参数c的相对偏差(用百分数表示)_______。

(2)冰-XI是冰-Ih在低温下的平衡结构，可在低于72K，常压下从KOH稀溶液中析出，其网状结构与冰-In相似，但氢原子位置是有序的。冰-XI属正交晶系，晶胞参数a=450.19pm，b=779.78pm，c=732.80pm，计算该晶胞中水分子的个数________。

(3)冰–Ic是一种亚稳态，在-80°C由水蒸汽凝结而成，属立方晶系，晶体内所有氢键键长均相等，晶胞参数a=635.80pm。计算氢键键长并给出该晶体的点阵类型_____(不考虑氢原子，须写出简要的分析过程)。

(4)在高压下，可得到立方晶系的冰-X，晶胞参数a=278.50pm。在冰-X中，所有氢键键长均相等，且氢原子在相邻两个氧原子的中点。求冰-X的密度与冰—Ic密度的比值并确定其点阵类型______(须写出简要的分析过程)。

(5)水与一些气体形成笼状化合物晶体。气体A与水形成的晶体由五角十二面体和十四面体两种水笼(图4.2)构成，每个水笼中心均包含一个A分子(视为球形)，X射线衍射表明该晶体属立方晶系，晶胞中心为对称中心，体对角线为3次旋转轴。已知其中两个A的分数坐标分别为0，0，0和0，1/2，1/4。写出该晶胞所有A的分数坐标及相应水笼的类型______；不考虑氢原子，写出该晶体的点阵类型(须写出简要的分析过程) ______。

27、回答下列问题：

(1)近年“碳中和”理念成为热门，通过“CO2⃗合成气⃗高附加值产品”的工艺路线，可有效实现CO2的资源化利用。CO2经催化加氢可合成烯烃：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，在0.1MPa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如图为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

该反应的△H_____0(填“＞”或“＜”)。

(2)在2L密闭容器中充入2molCO气体，发生反应：2CO(g)C(s)+CO2(g) △H4；温度在200~1000℃时，CO2(g)的物质的量随着温度变化的关系如图所示：

则该反应的△H4______0(填“＞”或“＜”)。

28、A、B、C、D、E、F是六种常见元素，其中A、B、C、D、E五种元素在周期表中的相对位置如下图所示：

其中B、F形成的二元化合物与D的单质在高温条件下能发生置换反应，该反应可用于焊接铁轨。

回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置 。

（2）B、C两种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的电子式 。

（3）工业上制备D的单质的方法是电解其   （填字母），阴极反应式为 。

a．氧化物 b．氢氧化物   c．氯化物 d．硫酸盐

（4）常温条件下，向20ml浓度为0.010mol/L的D的氯化物和F的最高价氯化物的混合溶液中逐滴滴入0.020mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随着滴入NaOH溶液的变化曲线如图所示：

已知：D和F的最高价氧化物的水化物的溶度积分别为Ksp(D)=1.30×10－33、Ksp(F)=4.0×10－38。

①图像中产生F的最高价氧化物的水化物的沉淀曲线为 （填字母）

a．bc段 b．cd段 c．de段 d．ef段

②沉淀量最大的点为 （填图像中合适的字母）。

29、现有甲、乙同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学：向1 mol·L-1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。

乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是________。

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是利用了胶体的________的性质。

(3)氢氧化铁胶体制备的原理_______________________________(用化学方程式表示)

(4)写出甲同学操作的离子方程式_______________________________。

30、(1)0.2molNH3的质量为_______g

(2)配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液体积是___。

(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中被还原的物质是____(填化学式)；1mol硫参加反应时转移电子数为_____。

(4)已知NH3和Cl2可以发生氧化还原反应，配平该方程式：NH3+Cl2=N2+HCl，_______。

31、C、Si均为第ⅣA族元素，回答下列问题。

(1)若将基态硅原子最高能级的电子排布图表示为，则它违背了___________这一电子排布规律。

(2)以SiO2为基本原料制备粗硅的原理为，则C、O、Si第一电离能由大到小的顺序为___________。

(3)CO2和SiO2两种物质中，C、Si原子的杂化类型分别为___________；CO2的熔点远低于SiO2的原因是___________。

(4)的键角为___________；写出一种与互为等电子体的分子___________。

(5)硅的含氧化合物都以硅氧四面体()作为基本结构单元，如图甲所示，可简化为图乙。硅氧四面体通过共用氧原子可形成各种不同的硅酸根离子，如图丙和图丁，则丙的化学式为___________。在无限长链的硅酸根离子中硅原子与氧原子个数比为___________。

32、废旧印刷电路板是一种电子废弃物。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品，从而达到从废旧印刷电路板中提取铜的目的。某化学小组模拟该方法回收铜并制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：

(1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)42＋，NH4Cl溶液主要作用是防止由于溶液中c(OH－)过高，生成__________(填化学式)，影响铜的回收率。

(2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3)42＋与有机物RH反应，操作2的名称是__________，操作2的主要其目的是(填序号)__________。

a.富集铜元素

b.增加Cu2＋在水中的溶解度

c.使铜元素与水溶液中的物质分离

(3)反应Ⅲ的化学方程式为_______，若操作③使用下图装置，图中存在的错误有_______处。

(4)操作④由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是__________过滤、洗涤、干燥。

(5)流程中可循环使用的试剂除了NH3和NH4Cl溶液以外，还有______________。