贵州省黔东南苗族侗族自治州2025年高考模拟（1）化学试卷及答案

1、我国科研人员研制了一种双极制氢系统。其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A．电极Y为阴极，发生氧化反应

B．若反应物为，则产物中只含

C．收集1molH2，理论上转移2mole-

D．电极X上发生的反应可能为2RCHO-2e-+4OH-=2RCOO-+H2↑+2H2O

2、25℃时，向25mL0.1mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．C点对应的溶液中，水电离出的H+浓度大于10-7mol·L－1

C．D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)

D．用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数K=

3、下列各组离子一定能大量共存的是 ( )

A.加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-

B.含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

C.c(H+)／c(OH-)=1×10-10的溶液中：NH4+、K+、Ca2+、Cl-

D.水电离的c(H+)=1×l0-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-

4、下列物质的分类结果全部正确的是()

A.SiO2-酸性氧化物 Na2O2-碱性氧化物 A12O3-两性氧化物

B.水玻璃-混合物 冰水混合物-纯净物   HT-单质

C.火碱-碱 石炭酸-羧酸   小苏打-酸式盐

D.王水-强电解质 硫酸钡-强电解质   醋酸-弱电解质

5、红热的炭和水蒸气反应生成1 mol H2 和1 mol CO气体，吸收131.3 kJ热量。能表示该反应热化学方程式的是。

A．C + H2O =H2 + CO       ΔH=+131.3 kJ·mol-1

B．C(s) + H2O(l) =H2(g) + CO(g)       ΔH=-131.3 kJ·mol-1

C．C(s) + H2O(g) =H2(g) + CO(g)       ΔH=-131.3 kJ·mol-1

D．C(s) + H2O(g) =H2(g) + CO(g)       ΔH=+131.3 kJ·mol-1

6、下列说法错误的是（    ）

A.用澄清石灰水鉴别和

B.用溶液鉴别、和

C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有

D.用溶液鉴别盐酸、NaCl溶液和稀硫酸

7、对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A.不是同分异构体

B.分子中共平面的碳原子数一定相同

C.均能与溴水反应且反应类型不同

D.可用NaOH溶液、银氨溶液、酸性KMnO4溶液区分

8、下列关于物质用途的说法中，不正确的是（　　）

A. 硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等

B. 氧化铝熔点高可用作耐火材料

C. 晶体硅可用于制造光导纤维

D. 漂白粉和臭氧可用于自来水消毒

9、我国化学家发现了一种合成二氯类化合物的方法：用有机物甲制备有机物乙的反应机理如图所示。其中Cl●为氯自由基，是一种活性中间体。下列说法正确的是

A．甲能发生加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．甲与Cl·反应生成的丙可能有两种不同的结构

C．甲转化为乙的反应为取代反应

D．有机物乙的分子式为C9H9O2Cl2，能与碳酸氢钠溶液反应

10、下列说法或表示方法中正确的是（   ）

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(金刚石)=C（石墨）<0，可知，金刚石比石墨稳定

C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) = -571.6kJ/mol

D.在稀溶液中，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

11、类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用；但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是(   )

A. CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成；推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成

B. HCl一定条件下能被MnO2氧化为Cl2；推出HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2

C. H2O的沸点高于H2S；推出H2S沸点高于H2Se

D. Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3；推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3

12、下列装置完成相关实验，合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

14、分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是（    ）

A.根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

B.根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

C.根据氧化物中是否含有金属元素或非金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

D.根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

15、常温下，下列叙述错误的是

A．向稀溶液中加入少量晶体，则溶液中减小

B．浓度均为溶液和溶液等体积混合：

C．溶液中：

D．向盐酸中逐滴加入氨水至溶液呈中性时，则混合液中

16、下列叙述正确的是(　　)

A.苯分子是环状结构，其性质跟环状烷烃相似

B.表示苯的分子结构，其中含有碳碳单键、碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同

C.苯的分子式为C6H6，分子中碳原子远远没有饱和，因此能和溴水中的溴发生加成反应

D.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

17、下列离子方程式书写正确的是

A.钠与水反应: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B.稀盐酸与铁屑反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO+OH- =CO +H2O

D.向碳酸钠溶液中加入少量盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O

18、在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是

A.

B.

C.

D.

19、硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。已知硫黄的燃烧热。下列说法正确的是

A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：

B．Ⅳ中主要反应的化学方程式：

C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率

D．Ⅴ中气体a 可以直接排放到大气中

20、下列说法正确的是

A. 离子键是阴离子与阳离子间的一种静电引力

B. 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

C. 带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键

D. 活泼非金属原子与活泼金属原子相遇时能形成离子键

21、（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为__________________________________。转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2_______L。

（2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。写出配平的化学方程式________________________________________________。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为_________mol。

（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为_______。如果向4mol FeBr2 溶液中通入3mol的Cl2，该反应的离子方程式为__________________。

22、氨气是重要的化工原料，常用于制取硝酸、铵盐等物质。回答下列问题：

Ⅰ.氨气的催化氧化反应是制备硝酸的重要步骤之一：(未配平)

(1)液氨的用途为_______(任写1个)：配平上述反应方程式：_______

Ⅱ.工业上用合成氨的方法制取氨气.时，向恒容密闭容器内充入和，发生反应：。容器内随时间的变化如表：

(2)容器内压强不变时，可以判断反应已经达到平衡状态的原因是_______；平衡时，的转化率为_______。

(3)用表示从内该反应的平均速率_______；时，向容器中充入少量，化学反应速率不变的原因是_______

(4)时，在四个体积均为的密闭容器中以不同投料进行合成氨反应。根据相同时间内测定的结果，反应速率最快的是_______(填字母)

A．

B．

C．

D．

23、碳及其化合物与人类的生活、生产紧密联系。

（1）已知1g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出Q kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：

（2）已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋130 kJ·mol－1,

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1。断开1 mol H—H键、O===O键分别需要吸收436 kJ、496 kJ的热量，则断开1 mol O—H键需要吸收的热量为

A．332 kJ   B．118 kJ

C．462 kJ   D．360 kJ

（3）以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原电池原理如图．电极a、b表面发生的电极反应式分别为：

a：   ，b： ．

（4）图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2气体。则阳极产生ClO2的电极反应式为_______________________，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_____________。

24、(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与2molNaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和反应反应热的热化学方程式：_____________。

(2)碳的燃烧热为393.5kJ·mol-1，写出表示碳的燃烧热的热化学方程式：________。

(3)已知CO(g)转化成CO2(g)的能量变化如图所示。写出该反应的热化学方程式：____________。

(4)25℃、10lkPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体，放出的热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：__________________。

(5)已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol

③H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式：_______________ 。

25、“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：_____________。

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，能“吃掉”盐酸的氧化物有________.

(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是______(填写物质序号，下同)，属于单质的是____。

(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ _________________。

26、按要求写热化学方程式：

（1）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的C2H2气体放出热量为1300kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生100g白色沉淀，写出表示C2H2气体充分燃烧的热化学方程式：___；

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：___。

27、双向细目表

28、用NaOH标准溶液对某醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

（1）实验用品有：0.2000 mol/L的NaOH溶液，醋酸溶液，蒸馏水；pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台。还缺少的一种仪器是____________。

（2）为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

该醋酸溶液的准确浓度为_____________（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是_______________。

A．未用标准液润洗碱式滴定管

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

29、生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

(1)反应，生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。已知：常温常压下，8g甲烷气体在足量氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出445kJ热量，写出甲烷气体的燃烧热的热化学方程式：________________ 。

(2)某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。

I．实验步骤：

a．量取溶液，倒入小烧杯中，测量温度；

b．量取溶液，测量温度；

c．将NaOH溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度。

II．实验数据如下：

①仪器甲的名称为________，进行该实验还缺少的仪器为________(填仪器名称)；仪器甲不能用铁制材料的原因是________。

②已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时，放出57.3kJ热量，该反应的热化学方程式为________。

③碎泡沫塑料的作用为________，使用的NaOH溶液稍微过量的原因是________。

④设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且酸、碱溶液和中和后的溶液的比热容，计算实验测出的中和反应的反应热________。[提示：]

30、中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。则中和热ΔH=_______ ( 取小数点后一位)。

(2)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。

(3)若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”、“不相等”)。

31、化合物H()是磷酸西他列汀的重要中间体，可以2，4，5-三氟苯乙酸为原料通过下列路线进行合成：

已知：①

②

回答下列问题：

(1)C分子中含氧官能团的名称为_______。

(2)C→D的反应类型为_______。

(3)是A的同分异构体，其化学名称为_______。

(4)化合物F的结构简式为_______。

(5)已知：BnO-为苄氧基，结构为，则G→H的化学方程式为_______。

(6)M是A的同分异构体，满足下列条件的M共有_______种。

a．可与溶液发生显色反应   b．含有三氟甲基()

其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为2：2：1的同分异构体的结构简式为_______。

(7)已知R-X+NaCN→R-CN+NaX、。结合所学知识，设计以为原料制备的合成路线：_______(无机试剂任选)。

32、判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。

（1）分液时，下层液体先从分液漏斗的下端放出，上层液体从上口倒出___。

（2）I2易溶于乙醇，可用乙醇代替CCl4萃取碘水中的碘___。

（3）将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管___。

（4）给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热____。

（5）过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘___。