贵州省遵义市2025年高考模拟（1）化学试卷及答案

1、在酸性条件下，黄铁矿( FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O

B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+

C．反应Ⅲ是氧化还原反应

D．黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

2、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c可与a形成c2a和c2a2两种离子化合物，b、d最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．b的最高正价大于5

B．简单离子的半径：d＞a＞c＞b

C．简单氢化物的稳定性：a＞b＞d

D．化合物cd中只含离子键

3、常压电化学法合成氨过程中用纳米Fe2O3做催化剂，其电解装置如图所示：熔融NaOH-KOH为电解液，Fe2O3在发生反应时生成中间体Fe。下列说法正确的是(   )

A.惰性电极Ⅱ是电解池的阴极，发生氧化反应

B.产生2.24LO2时，内电路转移的OH-数为0.4NA

C.惰性电极Ⅰ的电极反应为

D.电解过程中OH-向惰性电极Ⅱ的方向移动

4、油脂是人体需要的营养素之一、等质量的下列食物中油脂含量最高的是(   )

A.西红柿 B.花生油 C.米饭 D.牛奶

5、下列关于有机物说法正确的是（  ）

A. 米酒变酸的过程涉及了氧化反应

B. 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

C. 含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键

D. 蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程

6、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

A. 铜与浓硫酸常温下不能反应，是因为浓硫酸对铜钝化的原因

B. 氧化铁为红棕色固体，可用于作油漆红色涂料

C. 次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒

D. 钠具有金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜

7、下列实验方案不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、在100mL4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液中，加入9.6g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的NO的体积为

A．896mL

B．1120mL

C．1680mL

D．2240mL

9、如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗、N棒变细，以此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

A.A B.B C.C D.D

10、下列事实不能用电化学原理解释的是（   ）

A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B.纯银制品在空气中变暗

C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快

D.镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡铁耐用

11、下列粒子的VSEPR模型为四面体，且空间构型结构为V型的是

A．H2O

B．NF3

C．H3O+

D．SO2

12、短周期主元素W、X、Y，Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3， Z原子比X原子的核电荷数多4。下列说法正确的是

A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C. WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1

D. Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体

13、设NA为阿伏加德罗常数的值。化合物X(CH2=CH-CH=CH2)与相同物质的量的Cl2发生反应生成产物Y，下列说法正确的是

A.标准状况下，35.5 g氯气中含有质子数目为34NA

B.标准状况下，22.4 L化合物X中含有的碳原子数为4NA

C.产物Y的结构简式一定为ClCH2CH=CHCH2Cl

D.产物Y发生加聚反应的产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

14、高一学生小强的化学笔记中有如下内容：

①纯净物按照元素组成可以分为单质和化合物

②单质又可分为金属和非金属

③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

⑦氧化还原反应的本质是化合价升降

你认为他的笔记中有几处错误(    )

A. 三处    B. 四处    C. 五处    D. 六处

15、下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A. 稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和： Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O

B. 金属钠投入硫酸镁溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓

C. 碳酸钠溶液中通入过量氯气： CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－

D. 实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O

16、下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A．切开的金属暴露在空气中表面逐渐变暗：

B．过量铁粉与稀硝酸反应：

C．将铜丝插入浓硫酸中：(浓)

D．溶液中加入过量共热：

17、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成修饰：，以减轻副作用，下列说法正确的是

A．该做法使布洛芬水溶性增强

B．布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子

C．布洛芬与足量氢气发生反应理论上可消耗

D．布洛芬中所有的碳原子可能共平面

18、下列各组顺序的排列错误的是(  )

A.离子半径： B.热稳定性：

C.酸性强弱： D.熔点高低：

19、在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是（   ）

A.CaCO3CaOCaSiO3

B.FeFeCl2Fe(OH)3

C.AlH2Cu

D.SSO3H2SO4

20、下列实验现象、结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、（1）某烷烃的结构简式如图。

①用系统命名法命名该烃：_____；

②若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有_____种（不包括立体异构，下同）；

③若该烷烃是由炔烃和2molH2加成得到的，则原炔烃的结构有_____种；

④该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有_____种。

（2）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式为_____；

（3）已知苯的同系物在光照条件下只在苯环侧链发生取代。则乙苯与氯气在光照条件下发生取代反应的二氯产物可能有_____种，写出乙苯与氯气侧链发生一氯取代且取代产物不含甲基的反应方程式：_____。

22、回答下列问题

(1)处理含CO、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①

②

此反应的热化学方程式是___________。

(2)科学家已获得了极具理论研究意义的N分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂键吸收193kJ热量，断裂键吸收941kJ热量，则气体转化为时要放出___________kJ能量。

(3)常温时的水溶液呈___________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)___________。

(4)在实验室配制溶液时，常将固体先溶于较浓的盐酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___________(填“促进”或“抑制”)其水解。

(5)把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________(写化学式)。

(6)纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是(用离子方程式表示)___________。

23、钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钾元素的焰色为紫色，该过程中其原子光谱属于______光谱(选填“吸收”或“发射”)。

(2)碘原子中，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为______。

(3)请写出基态钾原子的核外电子排布式______。

(4)请比较KI与KCl晶体的熔点高低______，并说明理由：______。

(5)KIO3常用作食盐添加剂，其晶胞如图所示。

①离子的立体构型为______。

②已知KIO3晶胞的边长为apm，晶胞中K、I、O原子分别处于顶角、体心、面心位置。则每个K原子周围距离最短的O原子有______个。该晶胞的密度为______g/cm3。

24、按要求回答下列问题：

（1）常温下，测得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝8，则Na2A溶液中各离子的浓度大小关系为______________。

（2）将0.2000 mol·L－1HB溶液与0.1000 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na＋）<c（B－）。

①混合溶液中c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）c（HB）。

②混合溶液中c（HB）＋c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）2c（Na＋）。

（3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：

①同物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中阴离子（不含OH－）浓度大小关系为____________。

②同pH的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是________（填字母）。

a HCN b HClO c H2CO3   d CH3COOH

③常温下物质的量浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液的pOH＝8，则c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝____________（用数值列出计算式即可） mol·L－1。

25、按要求完成下列填空

（1）书写下列物质电子式

①Cl2：_______________；  ②CO2：_______________；  ③NaOH：_______________；

④Na2S：_______________；  ⑤H2O2：_______________；

（2）用电子式表示下列物质的形成过程

①MgCl2：___________________________________________________；

②H2O：_____________________________________________________；

26、根据如下两个反应，选用上述两种方法，计算出C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热ΔH。

I.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1

II.CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ·mol-1

①“虚拟路径”法

反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的途径可设计如下：

则ΔH=_______=_______kJ·mol-1。

②加合法

找唯一：C、CO分别在I、II中出现一次

同侧加：C是I中反应物，为同侧，则“+I”

异侧减：CO是II中反应物，为异侧，则“-II”

调计量数：化学计量数相同，不用调整，则I-II即为运算式。所以ΔH=___=___kJ·mol-1。

27、从下列选项中选择适当的字母填空：

A．渗析　B．凝聚　C．凝胶　D．电泳　F．丁达尔现象

(1)氢氧化铁胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫______________。

(2)强光通过氢氧化铁胶体，可看到光带，这种现象叫____________________。

(3)淀粉与食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方法_______。

(4)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，产生红褐色沉淀，这种现象称为胶体的_________。

28、在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。

完成下列填空：

（1）写出上述制备小苏打的化学方程式。____________________

（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

①通入氨，冷却、加食盐，过滤

②不通氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是__________（选填编号）

a．①析出的氯化铵纯度更高 b．②析出的氯化铵纯度更高

c．①的滤液可直接循环使用 d．②的滤液可直接循环使用

（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是____________________________。

滤渣的主要成分是_________________、_________________。

（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。

实验中所需的定量仪器除电子天平外，还有__________________。

样品中NaHCO3的质量分数为__________________。（保留1位小数）

（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果______________。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

29、实验室现需配制物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。

（1）配制该溶液的实验步骤包括：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量；

b．称量氢氧化钠固体；

c．将烧杯中的溶液注入________________；

d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2 cm时，改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

①实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____________、________。

②上述步骤的正确操作顺序是__________________________________。

（2）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为____________克。

（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有__________________。

A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

C．容量瓶中原有少量蒸馏水

D．定容时观察液面仰视

（4）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因________________________________________________。

30、将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。求:

（1）所需浓硫酸的体积_____________；   （2）所需水的体积_____________。

31、当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，其中研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一。

I.二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如下图所示。

已知：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-205kJ·mol-1

反应II：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H2=-246kJ·mol-1

(1)则反应I的热化学方程式为_______。

(2)一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入1mo1CO2和5molH2，只发生上述反应I和反应II；10min后容器内总压强(P)不再变化，容器中CH4为0.6mol，CO2为0.2mol，H2O为1.4mol，10min内H2的平均反应速率v(H2)=_______反应II的平衡常数Kp=_______(用含字母P的代数式表示，已知Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，某气体分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)

II.在催化剂作用下CO2加氢还可制得甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H=50kJ/mol。

(3)能说明反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=50kJ/mol已达平衡状态的是_______(填字母)。

A．单位时间内生成1molCH3OH(g)的同时消耗了3molH2(g)

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

III.CO2与H2催化重整制备CH3OCH3的过程中存在反应：

①2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H＜0；

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＞0。

(4)向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO2与H2，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。P1、P2、P3由大到小的顺序为_______；T2°C时主要发生反应_______。(填“①”或“②”)，CO2平衡转化率随温度变化先降后升的原因为_______。

32、铜镍电镀废水处理后得到电镀污泥，主要成分是Cu(OH)2和Ni(OH)2，还含有Fe、Mg、Ca等元素，利用以下工艺可回收部分重金属并制备硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)：

已知：①黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀易于过滤，相对于Fe(OH)3沉淀不易吸附Ni2+；

②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表：

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分是___________，提高“溶浸”效率的方法有___________ (写1个)。

(2)“氧化”的离子方程式为___________。

(3)“除铁”时Na2CO3加入速度不宜过快，原因是___________，检验“除铁”是否完全的试剂是___________。

(4)“氟化除杂”操作后有无氢氧化物沉淀生成？___________。若此温度条件下CaF2与MgF2的Ksp分别为1.6×10-11、6.4×10-9，要使Ca2+和Mg2+均完全沉淀，溶液中c(F-)须不低于___________mol/L。 (=3.16)

(5)“沉镍”发生反应的离子方程式为___________。

(6)分离操作中的蒸发浓缩如在实验室进行，需要用到的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯、___________、___________。