贵州省贵阳市2025年高考模拟（1）化学试卷及答案

1、化学与生产和生活密切相关。下列说法错误的是

A．可用漂白纸张

B．可用检验氯气管道是否泄漏

C．可用制作半导体芯片

D．可用作食品防腐剂

2、某有机物在氧气中充分燃烧生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可得出的结论是 （ ）

A. 该有机物分子中C、H、O原子个数比是1：2：3

B. 分子中C、H原子个数比为1：2

C. 该有机物中一定含有氧元素

D. 该有机物中一定不含氧元素

3、下列元素不属于第三周期的是

A.溴 B.硫 C.磷 D.钠

4、我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，装置示意图如图。下列说法正确的是

A．电极a连接电源的负极，发生氧化反应

B．电极b附近溶液pH增大

C．单原子Ni催化剂上发生反应：

D．若电路中通过1.2mol电子时，理论上产生2.24L乙烯

5、工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O24NO+6H2O。下列有关该反应的说法不正确的是

A．O2是氧化剂

B．NH3是氧化剂

C．O2被还原

D．NH3发生氧化反应

6、等质量的两种金属粉末X、Y分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示，下列说法中正确的是

A．金属活泼性：X＞Y，相对原子质量：X＞Y

B．金属活泼性：X＞Y，相对原子质量：X＜Y

C．金属活泼性：X＜Y，相对原子质量：X＞Y

D．金属活泼性：X＜Y，相对原子质量：X＜Y

7、某烃的一种同分异构体在核磁共振氢谱中出现一组峰，该烃的分子式可以是

A．C3H8

B．C4H10

C．C5H12

D．C6H14

8、高铁酸钠Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法正确的是

A．阳极反应式：Fe+6e-+8OH-=FeO+4H2O

B．a是阴离子交换膜

C．甲溶液可循环利用

D．中间隔室溶液pH增大

9、下列化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最小的是（ ）

A. LiI   B. NaBr   C. KCl   D. CsF

10、实验室常用CS2溶解硫磺（S8）或白磷（P4），下列推测错误的是

A.CS2是非极性分子 B.CS2的沸点高于CO2

C.CS2不能在空气中燃烧 D.CS2能证明非金属性S＞C

11、下列说法正确的是（　　）

A. 1s轨道的电子云形状为圆形的面

B. 2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多

C. 4f能级中最多可容纳14个电子

D. 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转

12、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

+H2O+CO2+

下列说法正确的是

A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B．香兰素、阿魏酸均不与Na2CO3、NaOH溶液反应

C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

13、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

C．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有12 mol电子转移

D．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O

14、已知0.3 mol·L－1酒精溶液的密度为ρ1 g·mL－1，0.1 mol·L－1酒精溶液的密度为ρ2 g·mL－1，其中ρ1<ρ2，若将上述两溶液等质量混合，所得酒精溶液的物质的量浓度是(　　)

A. 大于0.2 mol·L－1   B. 等于0.2 mol·L－1

C. 小于0.2 mol·L－1   D. 无法估算

15、下列叙述错误的是

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

③6.02×1023就是阿伏加德罗常数

④氧的摩尔质量是l6g

⑤HCl的摩尔质量等于lmolHCl分子的质量

A.④ B.①③④ C.②③④⑤ D.①②③④⑤

16、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．与氧气充分反应生成和，转移电子数为0.1NA

B．标准状况下，中含有的共价键数为0.2NA

C．溶液中，含有的个数为NA

D．常温常压下，和混合气体中含原子数小于0.2NA

17、 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及下列反应：①；②；③。生产中用浓硫酸代替水吸收，制得焦硫酸(，也可以表示为)，将焦硫酸稀释后可制得密度为1.84 g⋅cm、质量分数为98%的浓硫酸。下列有关焦硫酸的说法不正确的是

A．焦硫酸钠()的水溶液呈中性

B．焦硫酸具有强氧化性

C．浓硫酸吸收生成焦硫酸的变化是化学变化

D．焦硫酸钠()可与碱性氧化物反应生成新盐

18、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（       ）

A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性

D．VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11

19、下列物质分类正确的是

①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 ②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 ③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 ④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨

A.①②④ B.②③④ C.①②⑤ D.②④⑤

20、常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

A.将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②<④

B.向10mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最多

D.水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④

21、回答下列问题：

(1)常温下，0.010mol•L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。H2A分两步电离，对应的电离平衡常数分别为Ka1和Ka2。

①由图确定下列数据：-lgKa1=______，Ka2=_____。

②将0.020mol•L-1的Na2A溶液和0.010mol•L-1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为_____。

(2)已知部分弱酸的电离常数如表：

①25℃时，0.1mol•L-1的HCOONa溶液和0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，c(HCOO-)_____c(CO)(填＞、＜、=)。

②25℃时，一定浓度的HCOONa溶液的pH=9，该溶液呈碱性的原因______(用离子方程式表示)。

③将少量CO2通入苯酚钠溶液中，发生反应的离子方程式是______。

22、（1）水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。 ①NaH+H2O=NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

③2Na+2H2O =2NaOH+H2↑

④3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑤2H2O2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O=4HF+O2

水只作氧化剂的是____________；水只作还原剂的是____________；水既作氧化剂，又作还原剂的是____________；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是____________。

（2）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl (浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

①请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。

A．只有还原性  B．还原性和酸性  C．只有氧化性  D．氧化性和酸性

③若产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

23、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号都代表一种元素，请根据要求回答问题：

(1)元素①的最低价氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物的化学式为________________；

(2)②和⑥两种元素的原子半径大小关系：②________⑥(填“>”或“<”)；

(3)③和⑤两种元素的金属性强弱关系：③________⑤(填“>”或“<”)，它们的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________________________________________；

(4)④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：________________________________。

24、分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中，

A．

B．

C．

D．CH3(CH2)5CH2OH

(1)可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是________；

(2)可以发生催化氧化生成醛的是________；

(3)不能发生催化氧化的是________；

(4)能被催化氧化为酮的有________种；

25、下列事实体现了物质的什么性质?选择相应的序号填在横线上。

A．氧化性       B．酸性       C．吸水性       D．脱水性       E．漂白性       F．还原性

(1)硝酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡，体现了硝酸____性。

(2)SO2使溴水褪色，SO2体现____性。

(3)浓硫酸滴在胆矾晶体上，固体变白，浓硫酸体现____性。

(4)硝酸与锌反应不产生氢气，硝酸体现____性。

(5)浓硫酸滴在棉布上，棉布破洞，浓硫酸体现____性。

26、回答下列问题：

(1)基态Co原子核外电子排布式为___；Co3+核外电子未成对电子数为__。

(2)基态Ge原子的核外电子排布式为__。

(3)Zn2+的价电子轨道表示式为___。

27、在一定条件下，化学能与电能可以相互转化。

(1)二甲醚燃料电池工作原理如图所示

①电极a为电池的_____(填“正”或“负”)极。

②电极b的电极反应式：_____。

③标准状况下，消耗11.2LO2时，转移的电子数为____mol。   

(2)①下图装置中石墨上发生_____反应，电极反应式为____。

②装置中Fe片____(填“不易”或“容易”)被腐蚀，电极反应式为____。

③一段时间后，烧杯中的溶液的pH将____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

28、已知Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，若在配合物[Co(NH3)5Br]SO4的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是 ___________；若在配合物[Co(SO4)(NH3)5]Br的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是______，若加入AgNO3溶液时，现象是___________ 。

29、下图所示是分离混合时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出仪器 C、E 的名称_____、_______。

（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）

①分离酒精（沸点 78.5℃）和乙醚（沸点 34.6℃）混合液_______。

②花生油和水_______。

（3）若向装置C中加入碘水和足量 CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，_______（填“上层”或“下层”）液体是紫红色。

（4）碘单质和溴单质有类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用 C 仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：_______。

A 汽油    B CCl4    C 酒精    D 醋酸

30、(1)标准状况下，2mol NH3与_________g CO2的体积相等。

(2) 等质量的O2和O3所含的原子个数之比是______。

(3)49gH2SO4中的总原子数目为：_______

(4)质量比为11∶7的CO2、CO，它们所含分子数之比为 __________，所含氧原子数之比为 __________ ，所含电子数之比为 __________。

31、甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇。

该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  △H1=‒116 kJ/mol

(1)已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)  △H2= ‒283 kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g)  △H3= ‒242kJ/mol

则表示l mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为：_______________。

(2)下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______(填字母代号)。

A．随时将CH3OH与反应混合物分离    B．降低反应温度

C．增大体系压强                      D．使用高效催化剂

(3)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为l mol)与CO平衡转化率的关系。

请回答：

①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_________；

②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=__________。

(4)一氧化碳可将金属氧化物还原为金属单质和二氧化碳。四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时，lg与温度(T)的关系如图。700℃时，其中最难被还原的金属氧化物是________(填化学式)。

(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________mol/L。

32、我国科学家利用Fe2Na3/红紫素催化剂实现CO2还原制备CO，利用可见光催化还原CO2，将CO2转化为增值化学原料(HCOOH、HCHO、CH3OH等) ，这被认为是一种可持续的CO2资源化有效途径。

(1)已知几种物质的燃烧热(ΔH)如表1所示：

表1

已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH =-44 kJ ·mol-1。

CO2(g)+2H2(g) HCHO(g)+H2O(g) ΔH =_______kJ·mol-1

(2)在一定温度下，将1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)通入某恒容密闭容器中，发生反应CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) ，测得不同时刻容器中CO2的体积分数[φ(CO2)]如表2所示。

表2

达到平衡时CO2的转化率为_______。

(3)将n(CO2) ： n(H2)=1 ：4的混合气体充入某密闭容器中，同时发生反应1和反应2。

反应1：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1= +41.2kJ·mol-1

反应2：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2＜0。

在不同温度、压强下，测得相同时间内CO2的转化率如图1。0.1 MPa时，CO2的转化率在600 °C之后随温度升高而增大的主要原因是 _______。

(4)在一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和n mol H2(g) ，仅发生(3)中的反应2。实验测得CH3OH的平衡分压与起始投料比[]的关系如图2。

①起始时容器内气体的总压强为8p kPa，若10 min时反应到达c点，则0~10 min内，v(H2)=_______mol·L-1· min-1。

②b点时反应的平衡常数Kp=_______ (用含 p的表达式表示)(kPa)-2。(已知：用气体分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)

(5)我国科学家开发催化剂，以惰性材料为阳极，在酸性条件下电解还原CO2制备HCHO，其阴极的电极反应式为_______。

(6)我国学者探究 了BiIn 合金催化剂电化学还原CO2生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图3所示(带“*”表示物质处于吸附态)。试从图3分析，采用BiIn合金催化剂优于单金属Bi催化剂的原因：_______；BiIn合金催化剂优于单金属In催化剂的原因：_______。