河南省鹤壁市2025年高考模拟（一）化学试卷含解析

1、某溶液中只含有表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则b可能为

A．2a

B．3a

C．4a

D．5a

2、下列关于有机化合物的说法错误的是

A. 纤维素属于天然高分子化合物 B. 可用溴水来鉴别乙苯和苯乙烯

C. 苯只能发生氧化反应和取代反应 D. 葡萄糖和果糖互为同分异构体

3、利用镍(Ni)及其他过渡金属配合物催化 CH2=CH2 和 CO2 氧化偶联合成丙烯酸的催化机理如图：

下列说法错误的是

A.丙烯酸的分子式是 C3H4O2

B.该反应可消耗温室气体 CO2

C.该催化循环中 Ni 的成键数目未发生变化

D.总反应可表示为 CH2=CH2+CO2 CH2=CHCOOH

4、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（   ）

A. a为负极，b为正极

B. 电解过程中，d电极质量增加

C. d为阳极，c为阴极

D. 电解过程中，氯离子浓度不变

5、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采取的方法是(     )

A. 加热    B. 通入过量的CO2    C. 加入过量的石灰水    D. 加入稀盐酸

6、下列说法正确的是

A.分散系中分散质粒子的大小：悬浊液胶体溶液

B.可利用反应、来消除CO污染

C.除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：

7、根据所学化学知识判断，下列做法错误的是(   )

A.用酒精萃取溴水中的溴单质

B.温度计不慎打破，用硫粉处理散落的水银

C.接触法制硫酸时，吸收塔内用98.3%的浓硫酸吸收SO3

D.分液时，分液漏斗下层液体从漏斗下端流出，上层液体从上口倒出

8、砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238℃。它在600℃以下能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法不正确的是

A．砷化镓是一种共价晶体

B．砷化镓中存在配位键

C．若晶胞参数为apm，则Ga与As的最短距离为apm

D．晶胞中与Ga等距且最近的As形成的空间结构为正八面体

9、胶体在人们日常生活中随处可见。下列分散系属于胶体的是（   ）

A.矿泉水 B.可乐饮料 C.豆浆 D.白酒

10、已知某有机物的结构如图所示，有关判断不正确的是

A．该有机物分子式为C5H8O5

B．1mol该有机物可以消耗2molNaOH

C．该有机物能使紫色石蕊变红

D．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

11、CuSO4·5H2O属于下列哪一类物质（       ）

A．碱混合物

B．混合物

C．电解质

D．非电解质

12、实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是

A. 1000mL，57.2g   B. 1000mL，28.6g

C. 950 mL，54.3g   D. 950mL，28.6g

13、某化学反应其ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝－431 J·mol－1·K－1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是

A. 在任何温度下都能自发进行    B. 仅在低温下自发进行

C. 仅在高温下自发进行    D. 在任何温度下都不能自发进行

14、一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式为CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素原子数目(末尾的“0”可略去),按此原则,下列几种新型灭火剂的命名不正确的是 (   )

A. CF3Br—1301   B. CF2Br2—122   C. C2F4Cl2—242   D. C2ClBr2—2012

15、下列物质中，属于酚类的是   （ ）

A.

B.

C.

D.

16、目前认为乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定

B．总反应速率由第①步反应决定

C．第③步反应原子利用率为

D．总反应为吸热反应

17、下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（   ）

A.Al与盐酸的反应属于放热反应

B.化学反应总是伴随着能量的变化

C.当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应向环境放出能量

D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应

18、科学家以钙离子撞击Cf(靶)，产生了一种超重元素Og，其反应可表示为器。下列说法正确的是

A．钙离子的电子式为

B．与的中子数相差25

C．1个与1个的质量之比约为1

D．与互为同素异形体

19、某小组进行以下探究。实验①：Mg条与盐酸-KCl溶液(pH=3.08)反应；实验②：Mg条与0.001 溶液(pH=3.08)反应。两个实验所用的Mg条(打磨过)足量且表面积相同。测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。两个实验过程中均观察到有无色气体产生，实验②中没有检测到和Fe。

下列说法不正确的是

A．无色气体为

B．0～200秒，实验②产生氢气的速率比实验①慢

C．实验①②中pH发生突变与Mg和水的反应有关

D．400秒时，：实验②＞实验①

20、下列各项中，表达不正确的是(  )

A. 水分子的比例模型：   B. 氯离子的结构示意图：

C. KOH的电子式：   D. 氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl

21、以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型。

（1）________________________________，属于_________反应。

（2）________________________________，属于_________反应。

（3）________________________________，属于_________反应。

22、太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物结构如图。请回答下列问题：

(1)铜位于周期表中___________区。

(2)基态二价铜离子的电子排布式为___________，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释___________。

(3)硼核外电子的运动状态的概率密度分布可用___________形象化描述。

(4)Fe3+的价电子排布图为___________。

(5)N、O、Se三种元素中的第一电离能最大的为：___________。

23、回答下列问题：

（1）已知室温下CO的燃烧热为283kJ/mo1，则CO的燃烧热的热化学方程式为____。

（2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH=-116kJ/mo1

如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。

X表示的是_____，Y1___Y2(填“<”、“=”、“>”)。

（3）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4min时，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反应速率v(CO2)=_____mol·L−1·min−1。

②该温度下平衡常数为____。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是____。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1

C．恒温恒压下，气体的体积不再变化

D．恒温恒容下，气体的密度不再变化

24、已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量C，则D的摩尔质量为_

25、根据所学内容填空：

(1)有下列物质：①、②、③、④、⑤、⑥，其中属于极性分子的是___________填序号，下同，既有键又有键的是___________。

(2)下列分子中，空间构型为正四面体形且键角为的是___________。

a.PCl3 b.SiF4 c.CH2F2 d.P4 e.CH4 f.NH3

(3)下列分子或离子中不存在配位键的是___________。

a．H3O+ b.c．Fe(SCN)2+ d.Ni(CO)4 e.]2+

(4)、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。

(5)丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是___________。

(6)如图所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________(化学式)。

26、I.写出下列反应的化学方程式

(1)铁与水蒸气高温反应：_______；

(2)用氯化铁溶液刻蚀铜：_______；

(3)铜与浓硫酸制：_______；

(4)悬浊液置于空气中：_______。

II.写出下列反应的离子方程式

(5)铝与氢氧化钠溶液：_______；

(6)溶于稀硫酸：_______；

(7)氯化亚铁溶液中通氯气：_______；

(8)铜与稀硝酸制NO：_______。

27、Ⅰ．(1)用20gNaOH配成250mL溶液,它的物质的量浓度为 ______ 取出5mL该溶液,它的物质的量浓度为 ______ ,再加水稀释至100mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为 ______

(2)现有14.4gCO和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。

①该混合气体的平均摩尔质量为____。

②混合气体中碳原子的个数为____(用表示阿伏加德罗常数)。

Ⅱ．已知NaHSO4晶体易溶于水,它溶于水时,电离出三种不同的离子,电离方程式为 NaHSO4=Na++H++,因此 NaHSO4 溶液显酸性。但 NaHSO4受热熔化时却只能电离出两种不同离子。

(1)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是_________。

(2)下列说法中正确的是_________(填字母)。

A．NaHSO4属于酸

B．NaHSO4属于氢化物

C．NaHSO4晶体属于电解质

D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,直至不再生成沉淀,该过程中发生反应的离子方程式为____________，沉淀完全后,继续滴加NaHSO4溶液,此时发生反应的离子方程式为____________。

(4)NaHSO4和NaHCO3中都含有氢元素,但将二者同时加入水中,可以发生化学反应,该反应的离子方程式为____________________.

28、现有下列几种物质：

①盐酸②小苏打③液氨④NaOH溶液⑤熔融KHSO4⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦酒精⑧铜

(1)上述八种物质中，属于电解质的有________非电解质的有________(填序号，下同)。

(2)①~⑤的物质，在上述状态下可导电的物质是___________。

(3)请写出实验室制备⑥物质的化学方程式___________。

(4)胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的②，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式___________。

(5)①和⑥在水溶液中的离子反应方程式为___________。

(6)将冷却后的⑤加到④的溶液中，④的溶液导电能力变化为___________(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

29、写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式____。

为了验证产物中的二氧化碳气体，甲、乙两同学分别设计如下实验（已知Br2+2H2O+SO2=H2SO4+2HBr）：

请回答下列问题：

（1）能否根据Ⅰ装置中石灰水变浑浊的现象说明产物中一定有二氧化碳气体？___，理由是____。

（2）Ⅱ装置中A的作用是___；B的作用是___。

（3）根据B中品红__，C中产生___，说明产物中一定有二氧化碳气体。

30、向100mL某浓度的溶液中通入一定量的气体，得到溶液A，向A溶液中缓慢滴加0.5mol/L的溶液，在标准状况下产生气体的体积(假设气体完全逸出)与所加溶液的体积之间关系如下图所示。

请回答下列问题：

(1)___________mL。

(2)A溶液中的溶质为 ___________(填化学式)。

(3)原溶液物质的量浓度为___________mol/L。

31、氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。合成氨工艺是人工固氮的重要途径。

(1)已知：气态分子中l mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，叫做该化学键的键能(kJ· mol-1)。一些键能数据如下表：

反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=________kJ·mol-1

(2)化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了部分参加反应的分子在固体催化剂表面合成氨的反应过程，模拟示意图如下：

i．图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②到图③的过程___________能量(填“吸收”或“放出”)。

ii．N2的吸附分解反应速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。实际生产中，原料N2和H2物质的量之比为1∶2.8，分析说明N2过量的理由是：原料气中N2相对易得、___________和___________。

iii．关于合成氨工艺，下列说法正确的是___________。

A．控制温度(773K)远高于室温，是为了提高平衡转化率和加快化学反应速率

B．基于NH3有较强的分子间作用力，可将其液化，不断将液氨移去，利于化学平衡向正反应方向移动

C．当温度、体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

(3)在恒容密闭容器中按物质的量比1：3投入氮气和氢气，发生反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，分别在200℃、400℃、 600℃条件下进行反应，平衡时，NH3的物质的量分数与总压强的关系如图所示：

i．M点和N点的平衡常数大小关系是KN___________KM (填"＞”、“＜”或者“=”)。

ii．M点的平衡常数为Kp=___________MPa-2 (计算结果保留到小数点后两位。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。)

(4)已知液氨中存在：2NH3(l)+。用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是___________。

32、(1)利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为___________。

(2)海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率______(填“大于等于或小于”)a点逆反应速率。

②平衡时CO2的物质的量浓度是________mol/L。

③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是__________(双选)。

A.单位时间内消耗1molCO2，同时生成3molH2 B.混合气体的密度不随时间变化

C.CH3OH、H2的浓度不再随时间变化              D.CH3OH和H2O浓度相等