河南省鹤壁市2025年高考模拟（二）化学试卷含解析

1、某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是（   ）

A. 饱和溶液的物质的量浓度为mol·L-1

B. 饱和溶液中溶质的质量分数为%

C. 25℃时R的溶解度为g

D. 饱和溶液的密度为g·L-1

2、金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关的说法中正确的是

A.原子中均含有22个中子

B.为同一核素

C.互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行

D.分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体

3、部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：

下列选项正确的是

A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B. 中和等体积、等PH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C. c(H+)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中:c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)

D. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na+)-c(HCOO-)+)-C(CN-)

4、山梨酸钾(CH3CH=CHCH=CHCOOK，简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液.显碱性。下列叙述正确的是( )

A.山梨酸和山梨酸钾都是强电解质

B.稀释山梨酸钾溶液时，溶液中n(OH-)和c(OH-)都减小

C.山梨酸钾溶液中c(RCOO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.若山梨酸的电离常数为Ka，则RCOOK稀溶液中c(K+)= c(RCOO-)[1+]

5、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是（　　）

A.实验中发生的反应都是化合反应

B.铝是一种较活泼的金属

C.铝与氧气反应放出大量的热量

D.铝片上生成的白毛是氧化铝

6、节能减排是建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择，当前利用工业废水发电进行氨的制备是人类化学控制合成的新目标，装置(电极均为惰性电极)示意图如图所示。下列说法错误的是

A．M极是负极，a极是阳极

B．b极的电极反应式为

C．当有生成时，理论上产生(标准状况下)

D．电流从N极极极极极，形成闭合电路

7、下列溶液肯定呈酸性的是

A. 含H+的溶液   B. 加酚酞显无色的溶液

C. pH<7的溶液   D. c(OH－)<c(H+)的溶液

8、某化合物的分子结构如图所示，其分子内不含有(   )

A.离子键 B.非极性键 C.极性键 D.配位键

9、贮存氢氧化钠固体的容器应贴的标识是

A. B.

C. D.

10、下列反应的离子方程式正确的是( )

A.氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B.用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CO＋2H+ ═CO2↑＋H2O

C.钠与水反应后的溶液显碱性：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

D.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓

11、下列叙述正确的是（　　）

A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化

B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应

C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D.还原剂在反应中发生还原反应

12、下列叙述正确的是

A．需要通电才可进行的有：电离、电解精炼铜、电泳、电镀、电化学腐蚀

B．工业上用焦炭还原石英砂直接制取高纯硅

C．液化石油气和焦炉煤气均属于清洁燃料，其主要成分不相同

D．淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物

13、已知分解1mol H2O2，放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为①H2O2 + I﹣→ H2O + IO﹣(慢)②H2O2 + IO﹣→ H2O + I﹣+O2↑(快)。下列有关该反应的说法正确的是

A．反应速率与I-的浓度有关

B．该反应的热化学方程式为2H2O2(l ) = O2(g) + 2H2O(l) △H= 196 kJ/mol

C．IO﹣是该反应的催化剂

D．v(H2O2) = v(O2)

14、常温下，难溶物MnS在水溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS(s)⇌ Mn2+(aq)+S2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.常温下，MnS的Ksp=3×10-13

B.a点和b点的Ksp和溶解度分别相同

C.c点时，没有沉淀生成

D.a点的溶液中加入Na2S固体，可使a点变成c点

15、在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是

A.容器内的压强不再改变 B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2

C.SO2的转化率不再改变 D.SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等

16、下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡时混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．上述可逆反应的正反应为放热反应 

B．X、Y、Z均为气态

C．增大压强平衡向正反应方向移动  

D．上述反应的逆反应的ΔH<0

17、分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（ ）

A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒

C．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度

D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的

18、下列有关试剂的保存方法，正确的是(   )

A.硝酸应保存在无色的试剂瓶中

B.新制氯水通常保存在无色试剂瓶中

C.氢氧化钙溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

D.氢氟酸保存在塑料瓶中

19、锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A．是负极

B．反应一段时间后，溶液颜色加深

C．棒发生反应：

D．该装置能实现电能向化学能的转化

20、研究表明，丹皮酚硝氧烷基醚类衍生物具有抑制血小板的聚集，减少血栓形成的作用，其合成过程如图所示。下列说法正确的是

A．时，化合物N为二溴乙烷

B．化合物P中所有原子可能共平面

C．与M含有相同官能团且苯环上取代基数目也相同的M的同分异构体有9种

D．化合物Q能发生水解、加成

21、回答下列问题：

(1)结合钠与水的反应现象，从能量变化的角度看，钠与水的反应属于___________反应。

(2)以硫酸铜为电解质溶液的银锌原电池中，银片上观察到的现象是___________；锌电极的反应式为___________。

(3)将一定量的A气体和B气体在的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：，反应后测得的浓度为。

①用物质表示的平均反应速率为___________。

②其他条件不变时，再通入气体该反应的正反应速率将___________(填“增大”“不变”或“减小”)。

22、据不完全统计，全世界每年约有10%～20%的农副产品，水产品会因腐败变质而无法食用，经济损失巨大，所以研究安全无害的食品防腐剂很重要，山梨酸及其盐，尼泊金酯等可作为食品防腐剂，其结构简式如图：

按要求回答下列问题：

（1）写出山梨酸中含氧官能团的名称___。

（2）常温下，等物质的量的山梨酸、尼泊金甲酯分别与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量之比为___。

（3）写出尼泊金甲酯与NaOH溶液反应的化学方程式____。

23、(1)氢键是微粒间的一种常见作用力，如存在于醋酸分子间()和硝酸分子内()等。已知邻氨基苯甲醛()的熔点为39℃，对氨基苯甲醛()的熔点为71℃，请说明对氨基苯甲醛的熔点比邻氨基苯甲醛高的原因___。

(2)请用一个化学方程式并结合适当的文字说明HClO、H2CO3和HCO酸性的强弱___。

24、某学习小组，用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L﹣1、2.00mol·L﹣1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.00mL、大理石用量为10.00g。

实验设计如表：

将相应的实验目的填入下列空格中：

(1)实验①和②探究_______对该反应速率的影响；

(2)实验①和③探究_______对该反应速率的影响；

(3)实验①和④探究_____________对该反应速率的影响。

25、氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较

26、为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为“N、S、Hg、U”等元素的代言人。

(1)汞的原子结构示意图，汞在元素周期表中位于第_______周期。

(2)氮在周期表第_______列，周期表中位置是_______。

(3)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是_______。

A．酸性：HCl＞H2S

B．非金属性：O＞S

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2

D．热稳定性：HCl＞H2S

(4)非金属性：N＞C，用一个化学方程式证明_______。

27、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)在容积为2L的恒温密闭容器中加入0.1mol的N2和0.3mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，在5分钟时反应恰好达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.1mol。这段时间内用H2表示的反应速率为v(H2)=____。

(2)平衡后，若要再提高反应速率，且增大NH3的产率，可以采取的措施有____。(答一条即可)

(3)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____(填序号字母)。

A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2

B．v(H2)正=3v(N2)逆

C．混合气体的密度保持不变

D．容器内压强保持不变

(4)已知合成氨反应N2+3H2⇌2NH3在400℃时的平衡常数K=0.5(mol/L)-2。在400℃时，测得某时刻c(N2)=2mol/L、c(H2)=2mol/L、c(NH3)=3mol/L，此时刻该反应的v正____v逆(填“＞”“=”或“＜”)。

(5)如图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时NH3的体积百分数与投料比[]的关系。

由此判断KA、KB、KC的大小关系为：____。

28、现有下列物质：①NaHCO3  ②Na2CO3  ③Al2O3  ④Fe(OH)3  ⑤Al(OH)3  ⑥CO2 ⑦FeCl3 ⑧FeCl2 ⑨MgCl2  ⑩N2   ⑪Na2SO4·10 H2O

(1)其中既能跟稀H2SO4反应，又能跟NaOH溶液反应的是   (填序号)，

(2)除去固体②中的固体①的方法是   ；

(3)在同温同压下，测得⑩与⑥混合气体对氢气的相对密度为18，⑩的⑥体积之比为    ；

(4)欲配制250 mL0. 1 mol/L的Na2SO4溶液需要称量⑪的质量为 g ；

(5)在①④⑤⑧中可以通过化合反应得到的物质有   (填序号)；

(6)要除去⑦溶液中的少量⑧，可行的办法是

A．滴入KSCN溶液   B．加入氯水   C．加入铜粉 D．加入铁粉

29、为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。

(1)分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。

①以下叙述中正确的是_______(填字母)。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极       

B.两装置中铜片表面均有气泡产生

C.乙的外电路中电流方向Cu→Zn       

D.如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变

②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。

③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极_______(填实验现象)，其对应的电极反应式为_______。

(2)某氢氧燃料电池装置如图2所示，a、b均为惰性电极。

①电池工作时，空气从_______(填“A”或“B”)口通入。

②正极上的电极反应式为_______，当电路中转移0.4mol电子时，理论上负极通入的气体在标准状况下的体积为_______L。

30、(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_______，密度之比为_______。

(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是_______(填化学式)，质量最大的是_______(填化学式)。

(3)用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、MgSO4三种溶液中的SO都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_______。

31、工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为____。

（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。

①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：____。

②25 ℃时，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝________mol·L－1(已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]＝4.0×10－38)。

③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________。

（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____。

（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________。

32、氧化还原反应是中学重要的反应原理：

(1)在水溶液中，与S2-发生反应的离子方程式为：+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O

①此反应中，____发生氧化反应，中Y的化合价是_____。

②Y元素原子可能处于第_______族

(2)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量回答下列问题：

①配平：H+++H2C2O4=CO2↑+Mn2++H2O，______。

②反应转移了电子，则消耗的物质的量为____mol。

③测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。

(4)溶解沉淀时不能用盐酸，原因是：_____。

(5)若消耗了的溶液，则100mL该血液中含钙____