河南省鹤壁市2025年高考模拟（三）化学试卷含解析

1、下列关于Fe的性质错误的是                                 (　   　)

A. 有银白色光泽    B. 能被磁铁吸引

C. 遇硫酸钝化    D. 能和水蒸气反应

2、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（  ）

A. 柠檬烯的一氯代物有7种

B. 柠檬烯和丁基苯互为同分异构体

C. 柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上

D. 在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

3、下列指定化学用语正确的是

A．NaHCO3水解的离子方程式：+H2O=+H3O+

B．人工固氮合成氨化学方程式：

C．磷酸的电离平衡表达式：H3PO43H++

D．AgCl的沉淀溶解平衡表达式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

4、下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．原子半径：

B．稳定性：

C．盐酸与碳酸钠反应生成碳酸

D．酸性：

5、下列溶液硝酸根离子的物质的量浓度与50ml 1 mol·L-1硝酸铝溶液中硝酸根离子的物质的量浓度相等的是

A.150 ml、1 mol·L-1硝酸钠溶液 B.75 ml、2.5 mol·L-1 硝酸钙溶液

C.150 ml、3 mol·L-1硝酸钾溶液 D.50 ml、3 mol·L-1硝酸镁溶液

6、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是

①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割

③熔点低于100℃④密度比水小

⑤热和电的良导体

A．①②④ B．①②③④ C．①③④   D．①②③④⑤

7、工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，有关化学键的键能数据如表所示：

下列说法正确的是（   ）

A.反应中的能量变化与物质的状态无关

B.像这样需要加热才能进行的反应都是吸热反应

C.晶体硅比SiC更稳定

D.该反应中每生成1molSi(s)吸收的能量为236kJ

8、下列烯烃中存在顺反异构体的是

A．3-己烯

B．丙烯

C．1-丁烯

D．2-甲基-2-丁烯

9、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③实验②生成的溶液滴在KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是(　　)

A.上述实验证明氧化性：＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B.上述实验中共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

10、化学与生活、生产密切相关,下列有关说法正确的是(  )

A. 糖类、油脂、蛋白质都可发生水解

B. 油脂可用于制备肥皂和甘油

C. 水玻璃是制备木材防火剂的原料,其主要成分是二氧化硅

D. 石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等

11、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法正确的是

A．织锦是可以做礼服的高档缎类丝织物，蚕丝与棉、麻的主要成分都是纤维素

B．秦朝·兵马俑用陶土烧制而成，陶土属于合成高分子材料

C．王羲之的《兰亭集序》保存完好、字迹清晰的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定

D．宋代张杲《医说》记载：“每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟熏……，以消毒灭菌，……”古代烟熏的消毒原理与酒精相同，都是利用其强氧化性

12、氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是

A．放电时，甲电极反应为：

B．放电时，乙电极电势比甲电极低

C．充电时，导线上每道过1mol，甲电极质量减少19g

D．充电时，外加电源的正极与乙电极相连

13、已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是( )。

A. [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2016/12/1/1826282048258048/1826282048692224/STEM/29b2929811514eaa914a377de183d48b.png]    B. [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2016/12/1/1826282048258048/1826282048692224/STEM/d05f6b94958b4f91b48b0bde0d8599d2.png]    C. [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2016/12/1/1826282048258048/1826282048692224/STEM/c753fe6d49ac4f0b9802b9f7d126e312.png]    D. [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2016/12/1/1826282048258048/1826282048692224/STEM/b4b656c2a4654965b15892213ad9f729.png]

14、25 °C时，0.10 L某二元弱酸H2A用1.00 mol·L-1 NaOH溶液调节其pH，溶液中H2A、HA-及A2-的物质的量浓度变化如图所示，下列说法正确的是

A．H2A的Ka2=2×10-11

B．在Z点，由水电离出的氢离子浓度约10-10 mol·L-1

C．在Y点时，c(Na+ )＞3c(A2- )

D．0.1 mol·L-1 NaHA溶液中：c(Na+ )＞c(HA- )＞c(H2A)＞c(A2- )

15、下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是（   ）

A.   B.

C.   D.

16、下列元素中，在地壳中含量最高，但人们获得单质最迟的金属元素是

A．铁

B．铜

C．硅

D．铝

17、如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（   ）

A．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2

B．用浓硝酸与铜反应制取NO2

C．用过氧化钠固体和水反应制取O2

D．用浓氨水和生石灰反应制取NH3

18、Na2CO3与NaHCO3比较，下列说法正确的是(   )

A.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

B.水溶液中的碱性：Na2CO3＜NaHCO3

C.在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

D.滴加同浓度的HCl，产生氢气的速率：Na2CO3＜NaHCO3

19、如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是 (　　)

A. CH4   B. CO2

C. H2   D. NO

20、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

21、回答下列问题：

(1)室温下pH相等的①②和③NaOH溶液，物质的量浓度从大到小的顺序为___________(填序号)；

(2)室温下浓度均为0.1 的①②和③溶液中，物质的量浓度从大到小的顺序为：___________(填序号)；

(3)室温下0.1 的NaX、NaY，NaZ溶液pH依次增大，可知HX、HY、HZ的酸性从强到弱的顺序为___________；

(4)室温下，已知的，向0.05 的溶液中滴加浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH约为___________；

(5)常温下，和的电离平衡常数如下：

①根据以上信息可知，溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，

②少量溶液与过量溶液反应的离子方程式为______；

③室温下，pH=1的溶液中，______。

22、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素化学性质最不活泼的是______，只有负价而无正价的是__________，

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，呈两性的是__________；

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的__________；

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是__________.

(5)A和E形成化合物的化学式____________。

23、（1）盐酸中加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。该反应的化学方程式是___。

（2）用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：___。

（3）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：___。

（4）Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3，该反应的离子方程式为___。

（5）在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，写出该反应的离子方程式：___。

24、（1）某含碳、氢、氧三种元素的有机物，其碳、氢、氧的质量比为6:1:8，它的实验式为__________；该有机物蒸气的密度是相同条件下氢气密度的30倍，则该有机物的分子式为____。

（2）据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有_____（写出结构简式）。

25、依据甲、乙、丙三个图回答下列问题：

（1）甲装置为________，乙装置为________，丙装置为________。(填“原电池”“电镀池”或“精炼池”)

（2）甲、乙两装置中电极反应式分别为______、__________。

26、(1)在水中的溶解度很大。下列说法与的水溶性无关的是_______(填标号)。

a.和都是极性分子

b.在水中易形成氢键

c.溶于水建立了平衡

d.是一种易液化的气体

(2)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体，呈正四面体形。易溶于下列物质中的_______(填标号)。

a.水   b.   c.苯   d.溶液

(3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是_______。

27、回答下列问题：

(1)草酸是一种常见的厕所清洁剂，它能与高锰酸钾溶液发生反应：___________KMnO4+___________H2C2O4+___________H2SO4=___________K2SO4+___________MnSO4+___________CO2+__________

①补上产物配平方程式，并用双线桥表示出电子的转移方向和数目___________。

②上述反应中H2C2O4表现的性质有___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，若标况下生成5.6L的气体，则转移电子的数目为___________。

(2)将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+，写出发生反应的离子方程式___________

(3)在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为___________。

28、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据

（1）该反应的化学方程式为_________________。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_____________。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。

A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变

29、实验室需纯净的NaCl晶体，但现有的NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，为除去杂质，甲同学设计了如下实验：

（已知NH4HCO3NH3↑ + H2O + CO2↑）

(1)上述操作I 的作用是_________________，操作II的名称是________________。

(2)进行操作“加入过量的Na2CO3溶液”时，发生的离子反应方程式：______________。

(3)操作“加入过量的盐酸溶液”的目的是 ________________________________。

(4)写出操作“加入过量的盐酸溶液”发生反应的离子方程式  ___________________________。

(5)某无色溶液可能含有Na＋、Ba2＋、Cu2＋、、Cl－、Mg2＋中的一种或几种离子。

①向此溶液中滴加稀HCl，有气泡产生。

②取少许①的溶液并加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀产生。则原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。

30、将32.0g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生如下反应：Cu＋4HNO3 = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。铜完全溶解产生的混合气体体积为8.96L(标况)。请计算(各数据保留两位有效数字)：

(1)NO的体积为______

(2)该混合气体的平均摩尔质量约为______

(3)待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______。

31、如何除去下列气体中的杂质气体?写出所需除杂试剂及发生反应的化学方程式(括号内为杂质)。

（1）SO2(HCl)：试剂_____________；_____________________________________；

（2）CO2(HCl)：试剂_____________；_____________________________________；

32、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

回答下列问题：

(1)由c、d、e三元素形成的化合物中含有的化学键类型为_______。

(2)元素e、f的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应，其离子方程式为_______。

(3)下列能证明非金属性的是_______。

a．简单气态氢化物的沸点

b．简单气态氢化物水溶液的酸性

c．单质分别与铜反应，h得到铜的高价态化合物，g得到铜的低价态化合物

d．简单气态氢化物还原性

(4)元素是人体必需的微量元素，h和i的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序_______(用化学式表示)。与足量e的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_______。

(5)可与c的简单气态氢化物反应得到单质，反应的化学方程式是_______。